高中化学专题知识复习-电化学基础知识

电化学基础知识

第一课时原电池与化学电源

考点一原电池工作原理

1.原电池的构成条件探究

1.分析下列装置，回答下列问题

⑴上述装置中，能构成原电池的是O写出电极反应和总反应。

⑵分析上述装置中形成的原电池装置的构成条件、装置缺点。

2.如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理和盐桥的作用。

⑴构成原理：①盐桥中通常装有，盐桥将两

个隔离的电解质溶液连接起来形成，中的

离子向定向移动，可使电流持续传导。②盐桥

将两个半电池完全______，使副反应减至最低程度，可以获

得单纯的电极反应，有利于最大限度地将化学能转化为电

能，故在使用盐桥时。取

出盐桥后，不能形成闭合回路，造成电流中断，构不成原电

池。

2.原电池正负极判断及电极方程式的书写方法

①怎样判断原电池的正负极？根据要求填写下列表格。

判断依据负极正极

电极材料______的金属______的金属或—____非金属

电子流动方向电子—极电子一__极__

离子流动方向移向的电极移向的电极

电流方向电流_____极电流—一极

发生反应发生—反应发生_一_反__应_

反应现象电极____电极____或—____放出

②电极反应式的书写

如下图所示装置，通过分析判断下列各组原电池的正负极，写出电极反应式和总方程式:

号XYa

①硅铁NaOH溶液

②镁铝稀硫酸

③镁铝NaOH溶液

④铜铁浓硝酸

⑤活性铝(通乙烷)活性铝(通氧气)NaOH溶液

例1：有一纽扣电池，其电极分别为Zn和AgzO,以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应

为Zn+Ag2O+H2O^2Ag+Zn(OH)20

(DZn发生______反应,是—极，电极反应式是,电极区PHo

(2)AgzO发生_____反应，是____极，电极反应式是，电极区PHo

例2.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用

镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6moi稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol-L

t的NaOH溶液中，如图所示。如图所示。

(1)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的

金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出

—活动性更强(填写元素符号)。甲同学设计装置的负极反应乙同学设计

装置的负极反应为。

(2)由此实验，可得到如下哪些结论？o

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定

比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验

说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

(3)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的

做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、

负极可行的实验方案。

3.原电池原理的应用

1.设计原电池

任何一个可以自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池装置,在设计时要分析正负

极发生的反应是什么，根据反应选择电极材料和电解质溶液。

把2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计为原电池(利用盐桥和不用)

2.加快反应速率：初中化学制氢气用和稀硫酸溶液，锌和盐酸反应常

3.金属的防护:保护船闸，可用导线和一块—相连，叫0

例2：把氯化铁和碘化钾的反应设计为原电池，写出两极反应和总方程式。

考点二常见的化学电源

1.电池优劣的主要标准

①比能量：即,单位(W・h)/kg或(W-h)/L；

②比功率：即,单位W/kg或W/L；

③电池时间的长短。

2.一次电池

(1)碱性锌锦电池：①组成：正极：；负极：；电解质：.

②工作原理：负极反应：；

正极反应：o

总反应：。

(2)银锌电池①组成：负极：,正极：,电解质：

②工作原理：负极反应：；

正极反应：O

电池反应：o

3.二次电池(以铅蓄电池为例)

(1)组成：正极：；负极：；电解质：。

(2)工作原理：铅蓄电池是最常见的二次电池，分为放电和充电两个过程。

①放电过程的反应：负极：；

正极：;总反应：

②充电过程的反应：阴极：(还原反应)；

阳极：(氧化反应)。

总反应：。

③铅蓄电池的充、放电过程总反应：

④如何给可充电电池充放电？其充放电过程的区别与联系是什么？

例1：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池翻单，该电池长间保持稳定的放电

电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2Fe(h+8H20、…、3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+

4K0Ho充电

(1)放电时的正极反应是,负极区的PH,电解质溶液PH;

(2)放电时，每转移3moi电子，有mol被氧化，K，向移动；

(3)充电时阴极反应是__________________________

4.燃料电池(分析教材氢氧燃料电池的结构特点)

(1)工作原理

①连续地将和的化学能直接转换成电能。

②燃料电池的电极本身氧化还原反应，只是一个催化转化元件。

③工作时，燃料(常见的有氢气、烧、醇类和氨气等)和氧化剂连续地由外部供给，在

电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出；电解质溶液有酸性、中性、碱性、熔融

氧化物、熔融碳酸盐、质子电池等。

例2.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。

(1)酸性条件燃料电池总反应式：»

正极反应式：O

负极反应式：»

(2)碱性条件燃料电池总反应式：。

正极反应式：O

负极反应式：O

(3)固体电解质(电解质是掺杂了丫2。3的ZrO?晶体，高温下能传导02")

总反应式：。

正极反应式：0

负极反应式：=

(4)熔融碳酸盐(如熔融K2c。3)环境下电池总反应式：。

正极反应式：0

负极反应式：O

课后练习

1.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锚一氧化铝为电解质，这种固体电解质在高温下允许

氧离子(CT)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与

电极反应。下列判断正确的是()1/26(工)

A.有02参加反应的打极为电池的负极I―辔2e—:缪一.孔电极a

B.b极的电极反应式为H2—2e—二山071『二—固体电.质

--1

C.a极对应的电极反应式为02+2H20+4e=40H—巍?[[覆一"电极卜

HHO

D.该电池的总反应式为2H2+O2迫2H222

2.有人设计出利用CH和0?的反应，用的电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类

似于CH&在Oz中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH可以向外电路提供8mol“②负极上CH”失去电子，电极反应式

为CH4+100lT—8e—=（307+7压0③负极上是02获得电子，电极反应式为02+2H2+4e

_=40H-④电池放电后，溶液的pH不断升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

3.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池

总反应式为&压0口+3。2=20）2+3压0,电池示意图，下列说法中正HgH

确的是（）J何

A.电池工作时，质子向电池的负极迁移—「二匚力”

B.电池工作时，电流由b极沿导线流向a极一个+

|_j；|_j）n~T''

C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H20+12葭=20）2+12H+——换膜

D.b极上发生的电极反应是2H2+02+4院=40『

4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确的是（）

A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al—3e-=A-+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为八1-3/+40k=八10「+2H*

C.由Fe、Cu、FeCA溶液组成原电池，其负极反应式为Cu—2葭=（：/+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu—2r=&/+

5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙

述正确的是（）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的C（SO42一）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

6.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4+H2O===X==3H2+CO,每消耗lmolCH4转移12mo电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时，CO32一向电极B移动

2

D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO3

7.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，

该电池电极表面镀了一层细小的柏粉，柏吸附气体的能力强，性质稳定。请回

答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子

流动方向为（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀钳粉的原因为—

（4）该电池工作时，压和Q连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因

此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H?金=2LiH

II.LiH+H2O=LiOH+H2f

①反应I中的还原剂是,反应II中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度为0.82g•cnT,用锂吸收224L（标准状况）上，生成的LiH体积与

被吸收的比体积比为________o

③由②生成的LiH与压0作时，放出的压用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线

中通过电子的物质的量为mol»

时总反应的化学方程式O

第二课时电解池

考点一电解原理

一.电解原理

例1.判断下列装置，区分原电池和电解池，写出电解名称和电子移动方向:

HzS。,溶液CuSQ,溶液CuCL溶液

1.电解是使电流通过或熔融电解质而在两个电极上引起的过程;

是最强有力的手段，是（填“可逆”或“不可逆”）的。

2.电解池（又叫电解槽）是将转化为的装置。

3.电极名称

阴极：与电源相连的电极，发生反应；溶液中的一离子移动；电子―O

阳极：与电源相连的电极，发生反应。溶液中的一离子移动；电子―»

4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（、_）,插入溶

液或熔融中，形成«

（注：金属导电是因为在电场作用下，自由电子定向移动，是物理变化；而电解质溶液导电

是因为发生了氧化还原反应，是化学变化。）

二.原电池和电解池的区别：

内容原电池电解池

装置实例

iff011n\

或WM

CuClz"

定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置

原理利用氧化还原反应，形成电流有电流通过，引起氧化还原反应

①活泼性不同的两电极②电解质溶液①两电极接直流电源

形成条件③形成闭合回路②两电极插入电解质溶液

④自发发生氧化还原反应③形成闭合回路

由电极本身决定由外电源决定

电极名称负极：较活泼金属阳极：与电源正极相连

及其判断正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）阴极：与电源负极相连

负极：氧化反应，金属失电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电

电极反应正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子极金属失电子

阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子

负极：金属溶解、体积变小、质量减少阳极：活性阳极溶解；惰性阳极有气泡冒出；

电极现象正极：有气泡冒出；或有固体析出、体积阴极：有固体析出或有气体冒出

变大、质量增加

外电路电源负极一电解池阴极

电子流向负极超导线a正极电解池阳极一电源正极

溶液中阳离子一正极阳离子一阴极

离子移向阴离子一负极阴离子一阳极

课后练习

1.如图电极发生的电极反应：a极：Cu2++2e-=Cu；b极：Fe—2屋=Fe"

下列说法不正确的是（）

A.装置中电解质溶液一定含有Cu"B.该装置一定是化学能转化为电能

C.a、b可能是同种电极材料D.a极上一定发生还原反应

2.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流

通过，则下列说法正确的是（）

A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池

3.一种充电电池放电时的电极反应为压+20『一2葭=2比0；NiO（OH）+H20+e-=Ni（0H）2

+0H，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）

A.H2的还原B.NiO（OH）的还原C.上的氧化D.Ni（OH）?的氧化

4.下列有关电解池的说法正确的是（）

A.在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极厂—

B.无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等（1（m且

C.电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成V耳尸C国

D.电解NaCl、CuCL两种溶液，参加反应的物质是相同的

5.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酥试液混合溶液的玻璃皿中（如上图所示平面图），

经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A.I和III附近B.I和IV附近C.II和III附近D.II和IV附近

考点二、电解原理分析方法

一.电极放电顺序规律

思维程序：写电离方程式一找全离子分成两组，阴离子移向——发生反

应；阳离子移向-发生反应；

1.阴极放电

阴极与电源的负极相连，发生得电子的还原反应，考虑电解质溶液（或熔融的电解质）

的阳离子的氧化性，常伴有金属析出或有气体释放。

阴极放电顺序：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<（H+浓度较小时）<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2

+<（H+浓度较大时）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+„

注：①放电顺序基本符合金属活动顺序表；不过影响离子放电的因素除了离子得失电子

的能力外，还与离子的浓度有关。

②一般情况下，酎在Cu"之后，但肘浓度很小（水解产生的）射在Zn"之后。

③K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al"只考虑在熔融电解质下放电，在水溶液中不放电。

2.阳极放电

阳极与电源的正极相连，发生失电子的氧化反应，此时要分情况考虑。

活性电极：Ag以及Ag之前的材料构成的电极，电极材料失电子能力比溶液中的离子强,

此时只考虑电极材料放电。

惰性电极（主要指Pt、Au、石墨）：考虑溶液中的离子的还原性。

放电顺序：<->1一>Br->C1->OIT>含氧酸根离子〉厂

注：在溶液中含氧酸根离壬不放电，常指最高价（中心原子）含氧酸根离子不放电，但非

最高价含氧酸根离子（SOs厂、MnO一等）的放电能力比的强。

例1.某溶液中含有两种溶质NaCl和HzSO-它们的物质的量之比为3：1„滴入几滴石蕊溶

液后，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段.下列叙

述不正确的是（）

A.阴极自始至终只产生出B.电解过程中，溶液颜色呈现红色一紫色一蓝色的变化

C.电解过程中，Na+和SO：的物质的量浓度保持不变

D.第一阶段中阴、阳两级产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HC1

E.当从阴极收集到标况下44.8L气体时，阳极产生的氧气为Imol

例2.在ILK2s和CuSCh的混合溶液中，c（SO产）=2.用石墨作电极电

解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶

液中C（K'）为，电解过程中转移的电子物质的量是，电解后的

溶液中C（H+）是,电解后生成铜go

例3.设计实验实现CU+2H20===CU(OH)2+H2to

二.惰性电极电蒯E电解质溶液的规律

类型电极反应特点电解质溶液类别实例电解对象电解质浓度PH溶液复原

电解阴极：_________强碱NaOH

水型阳极：_________含氧酸H2SO4

活泼金属含氧酸盐Na2sO4

分解电解质电离出的无氧酸（除HF外）HC1

电解阴阳离子分别在

不活泼金属的无氧CuCl2

质型两极放电酸盐（F—除外）

放氢阴：水放W生碱活泼金属的无氧酸NaCl

生碱阳：电解质阴离盐（F—除外）

型子放电

放氧阴：电解质阳离不活泼金属的含氧CuS04

生酸子放电酸盐

型阳：水放生酸

例4.根据下装置图书写电极反应式和总反应离子方程式，

并思考溶液复原的方法。p

1消

AgNO3溶液NaOH溶液盐酸

（1）（2）（3）

例5.根据下列装置图，回答问题。

B

若A、R均为惰性由极.由解后溶满为MQCL溶滴0

阳极：_______________________;阴本及：—

总反应式：_________________o复原「斤法________

（2）若A为Cu,B为碳棒，电解质溶液为CuSCh溶液。

阳极_______________,阴极—_______________o复原方法________

（3）若A为碳棒，B为铁，电解质为喔苧融NaCl

阳极;阴极;

总反应式。

课后底习

1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内的物质），能

使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）

A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[H2O]C.KC1[KC1]D.CuSO4[Cu（OH）2]

2.用钻作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L

气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是（）

A.稀盐酸B.KNO3溶液C.CuSCU溶液D.稀硫酸

3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OIT,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

4.在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+>Na+、SOi>NO?、CP,该溶液放在用惰性电极作

电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）

A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108:35.5

5.在lOOmLH2s。4和CuSCU的混合溶液中，用石墨作电极进行电解，两极均收集到2.24L

气体（标准状况），则原混合溶液中C/+的物质的量浓度为（）

A.1mol-L-1B.2moiLiC.3mol-L-1D.4moiA

6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu（0H）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解中转移的电子的物质的量为（）

A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

7.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo研读下图,下列判断不

正确的是（）

+

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOF

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2s。4为0.2mol

C.K闭合时，II中SO/向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

8.在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌,

当阴极上收集到amol气体时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2sO440H2。，若保

持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）

Abb71b71b

b+18ab+36a161&+18aI61b+9a

9.如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后,

发现d附近显红色。

⑴①电源上b为极（用“正”、“负”、

“阴”或“阳”填空）。

②Z槽中e为极（同上）。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是de（用

“一”或“一”填空）。

⑵①写出c极上反应的电极反应式:

②写出Y槽中总反应的化学方程式：_______________________________________

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：

10.下图是一个电化学过程的示意图。己知甲池的总反应式为2CH30H+302+4K0H2K2C03+6H20

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是装置，乙池是装置。

⑵请向答下而由极的名称：

通入CHsOH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是

KOH溶液过量AgN（h溶液

（3）写出电极反应式：通入。的电极的电极反应式是

甲池乙池

A（Fe）电极的电极反应式为-

（4）乙池中反应的化学方程式为

考点三电解原理的应用

.氯碱工业

1.设备名称：阳离子交换膜（只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室）电解槽

电解原理:

阳极：阴极:

总反应:

3.阳离子交换膜的作用

（1）防止Ck和比混合而引起爆炸；

（2）避免Ck与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。

4.粗盐中含有的钙离子、镁离子、铁离子在碱性环境下沉淀会损害交换膜，杂质（硫

酸根）的存在是产品不纯，回顾粗盐的提纯方法：

练1：某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通

电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以

下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）I-------*

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClJ一重

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HC1O和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HC1O和NaCl伸4汁

二.电镀

1.根据图示，书写电极反应式:rtl短安吟KK

阳极：;阴极：«

2.电镀的概念是应用原理在某些金属表面镀上一薄层其他或的方法；增

强金属抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。

3.电镀池的构成：一般都是用作电镀液；把浸入电镀液

中与直流电源的正极相连，作为阳极；与直流电源的负极相连，作阴极。

练2：在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是（）

A.锌阳极，铁制品阴极，溶液中含Fe2+B.锌阴极，铁制品阳极，溶液中含Zn?+

C.锌阴极，铁制品阳极，溶液中含Fe3+D.锌阳极，铁制品阴极，溶液中含Zr十

三.铜的精炼

粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多叨极：gJ"—旧1极：一

种杂质，常用电解的方法进行精炼。，极反应，----------JL-

1.电解精炼铜的原理是夫去用于，产生的阳离子另

2.两级得失电子数目,阳极质量减少和阴极质量增加。

3.电解质溶液是,随电解进行，电解质溶液浓度。

练3：金属镶有广泛的用途。粗保中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高

纯度的保，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Z「手

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

四.电冶金

1.金属冶炼的本质：使矿石中的金属获得电子，从它们的化合物中—出来。如M"

+-\-ne

2.电解法用于冶炼较活泼的金属如：K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其

熔融态。

如：电解熔融的氯化钠可制取金属钠：

阳极反应式：；阴极反应式：；

总反应：o

练4：怎样冶炼镁和铝，写出电极反应和总反应

五.电解的有关计算

练5：如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答:

⑴电源中X极是（填“正”或“负”）极。■lx电源Y卜

⑵通电5min时,B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶

液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则

通电前c（CuSO4）=-

（3）若A中KC1溶液的体积也是200mL,则电解后溶液的

pH为________

课堂练习案

1.用两支惰性电极插入5OOmlAgNC>3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此60变为3.0时，

（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出

银的质量是（）

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

2.将含有0.4molCu（N03）2^0.4molKC1的水溶液IL,用惰性电极电解一段时间后,一个

电极上能析出0.3mol铜，此时另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为（）

A.3.36LB.大于5.6L小于6.72LC.6.72LD.大于3.36L小于5.6

4.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为柏，在A池中加入0.05mol1-1的CuCb溶

液，B池中加入0.1moLLT1的AgNCh溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出

的物质的物质的量之比是（）----""-----

□i><-rt<1

A.2：2：4：1B.1：1：2：1

C.2：1：1：1D.2：1：2：1

5.如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图像（各

电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x

A.各电解池析出气体的体积L—y—J'J

B.各电解池阳极质量的增加量蠲嬲嬲

c.各电解池阴极质量的增加量礴啤:溶液露°R时间

D.各电极上放电的离子总数

6.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）

A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变

C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

7.三氧化二镇（NizCh）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCL溶

液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cb在弱碱性条件下生成

CIO,把二价银氧化为三价保。以下说法不正确的是（）

A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阴极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式为：2C「-21=Cbt

D.1mol二价保全部转化为三价保时，外电路中通过了1mol电子

8.臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法

和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是（）

I南国电

|向JKrtL极|

介也休

广燥壬个-----------——-------------令奥薮空F

------►放心

A.高压放电法，反应的原理为302国曳203

B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C.电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2。-6。t+6H+和2H2。-45二。2

t+4H+

D.电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

9.用石墨作电极电解+〃价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560

mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为()

A.lOmnB.10mC.10nD.40Hm

11

10.常温下用石墨作电极，电解100mL0.1mol-L的Cu(NO3)2W0.1mol-L的AgNCh组

成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积

不变，下列说法正确的是()

A.阴极增重1.4gB.所得溶液pHClC.阴极增重0.64gD.所得溶液pH>l

11.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g,此时CuSCU恰好电解完。设A池中原混

合溶液的体积为200mLo

----立流电遮产-----(1)电源F为—极；第②极为―极；B池为—池。

MtzlU-cc“司5八口(2)A池中第②极上的电极反应式________________=

世总照7热髭口与:乩"麒'(3)通电前A池中原混合溶液Ci?+的浓度为o

12.左图所示X、Y分别是鲁流电源的两极,Z溶液可能为:①稀硫酸;②NaOH溶液;③Na2s。4

溶液；④CuCb溶液；⑤NaCl溶液；⑥稀盐酸；⑦CuS04溶液。

(1)若通电后发现a、b两电极上均有气体