高中化学课件：第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检

验

学业水平目标核心素养对接

1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气

1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的

的实验室制法，以培养学生宏观辨识和

实验室制法。

微观辨析的能力。

2.能根据氯离子的性质设计实验进行氯

2.能根据氯离子的性质设计实验进行检

离子检验。

验，培养学生科学探究与创新意识。

保前自主学习夯基固本

『知识梳理j

一、氯气的制法

1.氯气的实验室制法

（1）反应原理

实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取C12,反应的化学方程式为M11O2+

4HC1（浓）=^=MnCb+C121+2及0,离子方程式为乂仙+而+2cr=^=Mn2

++C12t+2H2O。

（2）实验装置

装置A中饱和食盐水的作用是除去CI2中的HC1气体,可减少C12在H20中的溶

解；

装置B中浓硫酸的作用是干燥Cb;

烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的C12、以防污染环境。

2.氯气的工业制法

工业上用电解饱和食盐水的方法制取C12,反应的化学方程式为2NaCl+

由解

2H2O=^=2NaOH+H2t+C12t□

［微思考］

1.含7.3gHCl的盐酸与足量的MnCh反应，生成的氯气总小于3.55g,为什么？

提示浓盐酸随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后不再与MnCh反应。

2.用什么来检验Cl2已收集满？

提示可用湿润的淀粉-KI试纸来检验。

二'C厂的检验

L实验探究

实验现象

离子方程式

加入AgNO3溶液加入稀硝酸

Ag++cr

稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解

=AgCl1

NaClAg++C「

产生白色沉淀沉淀不溶解

溶液=AgClI

2Ag++C0t

=Ag2CO31

Na2c03

产生白色沉淀沉淀溶解Ag2co3+2比

溶液

+

=2Ag+CO2t

+H2O

自来水Ag++C「

产生白色沉淀沉淀不溶解

(C12消毒)^=AgClI

蒸储水无明显现象

2.氯离子的检验方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNCh溶液,再加稀HN03。

(2)现象：产生白色沉淀,加稀硝酸时，沉淀不溶解。

(3)原理：Ag++CF=AgClI。

(4)加入稀硝酸的目的：排除CO货等离子的干扰。

［微训练］

1.下列检验C厂的方法正确的是（）

A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有C「

B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有

cr

C.在某溶液中先滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说

明溶液中有

D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有

cr

解析可能有CCT、PCT等的干扰，A错误；加入盐酸，引入C「，B、C错误；

硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此

说明原溶液中有C「，D正确。

答案D

2.在未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，

有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶

液中含有（）

A.C「、SO?B.cr>NO?

c.cr、corD.CF>OH-

解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石灰水变浑浊

的气体，则原溶液中存在CO5和C1,

答案c

保堂互动探究启迪思维

探究一氯气的实验室制法

探究角度1从氧化还原反应规律探究制取氯气的

实验原理

［探究素材］

反应原理

化合价升高，被氧化

WI强氧化剂;I

C1-------------12

强氧化剂除MnO2外，也可以用高镒酸钾、重铭酸钾、氯酸钾等代替。

［探究题目］

L分别写出高镒酸钾、重铭酸钾（KzCnO。、氯酸钾与浓盐酸反产生氯气的化学方

程式（均不需要加热）。

答案2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5cbt+8H2OK2Cr2O7+

14HC1（浓）=2KCl+2CrC13+3C12t+7H2OKCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cbt

+3H2O

探究角度

2从实验装置探究气体制取装置的多样化

［探究素材］

实验室制取氯气的实验装置

（1）发生装置（I）

①特点：固体+液体一工气体。

②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。

③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化镒。

⑵净化装置（H）

组成盛放试剂试剂的作用

饱和氯化钠溶除去氯气中的氯化

C

液氢

D浓硫酸干燥氯气

（3）收集装置（HI）

①收集方法：向上排空气法（装置E,C12的密度大于空气的密度）。也可用排饱和

食盐水法(C12在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发

产生的HC1气体)。

②验满方法：用湿润的淀粉-KI试纸检验。将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，

若试纸变蓝，则证明C12已收集满。

(4)尾气处理装置(IV)

①导气管要伸入液面以下。

②F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。

［探究题目］

2.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥C12及吸收多余氯气的实验装置图,

请回答：

各稀盐酸

NaOH

溶液

(1)指出上述图中的各处错误：

①;②.

(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：

①饱和食盐水；

②浓硫酸;

③NaOH溶液-

(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是。

A.向烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.向烧瓶中加入浓盐酸

(4)如果将过量二氧化镒与含HC18.76g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯

气明显少于4.26g其主要原因有：

①______________________________________________________________,

②O

⑸为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是

(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加

入的溶液是,有关的离子方程式是

解析(2)先除HC1,后干燥，再收集，最后尾气吸收。(3)检查装置气密性后的操

作顺序为先加固体药品，然后加入液体药品，最后加热。(4)题中所给盐酸中HC1

的质量是8.76g,但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来

越小，变为稀盐酸后不再与MnCh反应，所以产生的C12的质量小于4.26g。(5)

为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。(6)利用C12和NaOH溶液反

应除多余的C12o

答案(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸②应有加热装置，应用酒精灯垫石棉

网加热③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒④两洗气瓶里进气导管

和出气导管的长短颠倒

(2)①除去C12中的氯化氢②除去氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气(3)ACB

(4)①加热使HC1大量挥发②浓盐酸变稀后不再发生反应

(5)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火

⑹MnO2+4H++2c「=^=Mn2++C12t+2H2。NaOH溶液Ch+2OH-=

+

cr+cio+H2O、H+OH=H2O

探究角度

3实验室制取氯气的常考点

［探究题目］

3.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()

浓盐酸

紫色石蕊溶液

a:干燥的有色布条b:湿润的有色布条

miv

A.图I：若MnCh过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图n：只证明新制氯水具有酸性

c.图ni：产生了棕黄色的雾

D.图IV：湿润的有色布条褪色

解析

I.MnO2+4HCl（浓）-^-MnCb+C12t+2H2O

II.C12+H2O=HC1+HC1O

占燃

实验原理Ill.Ch+Cu^^CuCh

[C12+H2O==HC1+HC1O

IVJ,

lci2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

干燥的氯气没有漂白性

I.只有浓盐酸才能反应

II.HC1显酸性、HC1O有漂白性

提取关键点

Ill.CuCh固体

IV.湿润有色布条含水

得出结论A错；B不全面；C雾错,应是烟；D正确。

答案D

探究二卤素离子检验

探究角度1

C1的检验

［探究素材］

［探究题目］

4.下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。

甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸储水使之溶解，配成溶液，然后加入

AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成。

乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加

稀硝酸酸化的AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成。

(1)两个方案均有不合理之处，请指出：

甲.0

乙_______________________________________________________________O

(2)合理的实验方案为___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析甲方案中没有用稀硝酸排除COM的干扰，Ag2c03也是白色沉淀。乙方案

中用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，含有cr,影响检验。

答案(l)AgN03溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CCT的干扰用自来水配制

溶液引入C「，影响检验

(2)取样品少许加入试管中，加入适量的蒸储水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的

AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

5.氯仿(CHCb)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质C0C12(光

气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂

是()

A.水B.AgNOa溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液

解析氯仿氧化后生成C0C12(光气)和HC1,因此，用AgN03溶液检验HC1中

C「的存在即可判断氯仿是否变质。

答案B

探究角度2

F，Br-x厂的检验

［探究素材］

（1）F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。

（2）Br-：

①加入AgNCh,产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀；

②加入氯水和CC14,振荡、静置，下层液体呈橙红色。

⑶「：

①加入AgN03产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀；

②加入氯水或澳水和CC14,振荡、静置，下层呈紫红色；

③加入氯水或滨水及淀粉溶液，溶液变蓝色。

［探究题目］

6.下列叙述正确的是（）

A.如果加CC14呈现紫红色，证明原溶液中存在「

B.凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是C12

C.某溶液中加入BaCb溶液，产生不溶于稀HN03的白色沉淀，原溶液中一定含

Ag+

D.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

解析「不溶于CC14,只有转化成12才可溶；能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气

体不一定是C12,还有03、N02、Br2（g）等；S0K也符合C选项。

答案D

7.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种XXX-为CP、Bd或「），向甲溶液中加入淀

粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变

化，则甲、乙、丙三种溶液中所含x一依次是（）

A.Bd、I、crB.Br~>C「、I

C.r>Br，crD.cr>［、Br-

解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明生成了Br2,因而

甲溶液中不含有「，而含有Bd；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显

变化，说明丙溶液中也不含有:F,而含有C「，所以「在乙溶液中。选项A正确。

答案A

保堂即时达标I巩固双基

1.欲除去C12中的少量HC1气体，可选用（）

A.NaOH溶液B.饱和食盐水

C.浓硫酸D.石灰水

解析利用了HC1极易溶于水而C12在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

答案B

2.检验C厂时所用试剂HNCh的作用是（）

A.防止CCT的干扰B.防止C「的干扰

C.生成Ag2cCh沉淀D.防止NOI的干扰

解析检验cr加入的AgN03溶液，能与CO歹结合生成Ag2c03白色沉淀，干扰

c厂的检验。

答案A

3.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）

A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化镒是氧化剂

B.HC1表现还原性和酸性

+

C.该反应的离子方程式为Mn02+4H+4CF=^=MnCl2+2H2O+Cl2t

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

解析由Mn02+4HC1（M）=^=MnCl2+2H2O+CI2t可知，二氧化镒是氧化剂，

盐酸部分作还原剂，部分起酸的作用；HC1中氯元素部分化合价升高，HC1既表

现还原性，又表现酸性；氯化镒是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成

离子符号。

答案C

4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是（）

A.该装置图中存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有C12逸出

解析装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明

显错误。

答案B

5.在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是（）

①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆

底烧瓶中加入二氧化镒粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧

瓶中⑤将多余的C12用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

解析确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密

性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一

定要有尾气处理装置。

答案D

6.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,

用这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定

的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）

A.酚醐溶液B.氯化领溶液

C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

解析C12消毒过的自来水中含有HC1和HC1O,用AgNCh溶液即可鉴别，产生

白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。

答案D

7.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如

请按要求回答下列问题:

⑴淀粉-KI溶液中观察到的现象是,

反应的离子方程式为o

⑵若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是(填

名称)。

(3)Ch与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为

(4)该兴趣小组用8.7g二氧化镒与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得

氯气的质量是O

解析(1)氯气氧化厂生成i2：ci2+2r=2cr+i2,碘单质遇淀粉变为蓝色。(2)

洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。(3)氯气

与石灰乳反应：2c12+2Ca(OH)2===CaC12+Ca(C10)2+2H2。。(4)MnO2+

4HC1(浓)=^=MnCL+2H2O+C12t,8.7gMnCh最多生成7.1g氯气。

答案(1)溶液变蓝色ci2+2r=2cr+i2

⑵浓硫酸

(3)2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20

(4)7.1g

课后质量评优I效果检测：一

基础巩固

1.能证明某溶液中含有NaCl的是()

A.焰色试验是黄色

B.溶液有咸味

C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

解析要证明含有Na+,则焰色试验为黄色；要证明含有CF,则加入稀硝酸酸

化的AgNCh溶液后生成白色沉淀。

答案D

2.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()

A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

C.可用饱和食盐水吸收尾气

D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

解析盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在

讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错

误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放

一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。

答案D

3.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化镒溶液，不能达到实验目的的是

()

丙丁

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气

D.用装置丁分离二氧化镒和氯化镒溶液

答案B

4.下图是实验室氯气的制备收集、性质验证和尾气处理的装置，其中正确的是

稀盐酸

解析A项，稀盐酸与MnO2不反应，错误；B项，短导管进（气），长导管出（气）,

错误；C项，氯气不能使干纸花褪色，表明干燥的氯气没有漂白性，正确；D项,

饱和食盐水不与C12反应，错误。

答案c

5.用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化镒反应；②用87g二氧化镒与足量

的浓盐酸反应。则所得氯气（）

A.②比①多B.①比②多

C.一样多D.无法比较

解析浓盐酸与MnCh反应的化学方程式为4HC1（＜）+MnO2=^=MnCl2+Cht

+2H2O,随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnCh反应。

①中HC1不能完全反应，产生的C12少，②中能完全反应，制得C12多。故产生

C12②）①。

答案A

6.利用如图所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是（）

A.瓶内装满水用排水法收集H2

B.瓶内装满水用排水法测定02的体积

C.瓶内装NaOH溶液除去Ch中的HC1杂质

D.瓶内装饱和NaHCO3溶液除去C02中的HC1杂质

解析若要用排水法收集H2或测定02的体积，应该从短管进气，不能用NaOH

溶液除去Cb中的HC1杂质，A、B、C三项均不可实现。

答案D

7.已知KMnCU与浓盐酸在常温下反应能产生Cho若用下图所示的实验装置来制

备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，

其中有错误的是（）

A.①和②处B.只有②处

C.②和③处D.②、③、④处

解析①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置,

④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与

NaOH溶液反应，化学方程式为C12+2Na0H===NaCl+NaC10+H2。，所以②处

错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体

进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄

积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。

答案D

8.在实验室中用浓盐酸与MnCh共热制取C12并进行相关实验。下列收集C12的正

确装置是（）

解析集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到

一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为C12比空气的密度大，C12应短管

进，B项错误；C项该装置既能收集C12,又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由

于C12和NaOH反应，所以不能收集到C12,D项错误。

答案C

9.(1)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了C12、02、及、HC1、HBr五种气

体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；

B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空

气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：

A.,B.,C.,D.,E.o

(2)按要求书写化学方程式：

①反应物中，澳元素被氧化____________________________

②反应物中，澳元素被还原;

③反应物中，澳元素既被氧化，又被还原

④反应物中，澳元素既未被氧化，又未被还原.O

(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：

①用氯酸钾和二氧化镒制取氯气后的试管中，残留的黑色物质可用加热

洗涤。

②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用洗涤。

③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和一起共热即可。欲除去

氯气中的少量氯化氢，可让气体通过_______洗涤。

④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________

充分反应，再加入振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得

纯氯化钾。

答案(1)C12HBrChH2HC1(2)①C12+2KBr===2KCl+Br2

②Br2+H22HBr③Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H20④AgNCh+

HBr=AgBr；+HNO3(3)①浓盐酸②四氯化碳或酒精③浓H3P。4饱和食

盐水④氯水四氯化碳

10.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为

固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物

均已略去)：

-^0

DE

(1)写出下列物质的化学式：B,Eo

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是

剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是(填化学式)；若反应①是在常

温条件下进行，则A是(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的

C单质，反应中转移的电子数之比为。

解析本题的突破口为“F为有磁性的化合物"，故F为Fe3O4,C为02,E为

Fe,则A为KCIO3。同时注意到G、H之间的转化为Fe3+与Fe2+之间的转化，不

难推出D为Cl2o

答案(1)HC1Fe(2)催化氧化(3)KC1O3H2O22：1

n.澳的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。

(1)将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Bd的溶液中，可以将Bd氧化为Br2

的是(填选项编号)。

B.rc.ci2D.cr

A.I2

⑵如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br，「的混合溶液中，

先被氧化，原因是______________________________

(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉-KI试

纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是，原因是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)因为氧化性C12>Br2,所以CI2可以氧化Br,

(2)因为氧化性C12>Br2>b,所以还原性：Cl<Br<1,所以「先被氧化。

⑶湿润的淀粉-KI试纸遇到C12发生下列反应：

2KI+C12=2KC1+3或2「+Cl2=2Cr+12)

I2使淀粉变蓝。

答案(1)C(2)r还原性：「>Br一

⑶试纸变蓝色C12将「氧化成了12,12使淀粉变蓝色

12.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E

都含X元素，其转化关系如图所示：

（1）请分别写出A、B、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A、

B、Do

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：

A+H2O（离子方程式）：;

A+Na0H（离子方程式）：；

D―A（化学方程式）：-

解析由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸

钠。

+

答案（1）C12HC10HC1（2）Ch+H2O=H+CP+HC10Ch+2OH===C1

-

"+C1O+H2O4HC1（浓）+MnO2=^=MnC12+C12t+2H2O

13.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备C12,同时进行与氯气

有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B是二氧化镒，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为

（2）甲同学用含有146gHC1的浓盐酸与足量的MnCh反应制Ch,结果制得的Ch

小于71g,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小

的原因：o

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分

别是①,②（填试剂名称）。

(4)丙同学将纯净的C12通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入X个C12完全反

应，则反应过程中转移电子个。

解析(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化镒和浓盐酸反应过程中消耗HC1,加热时

氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化

时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)2

+2Cb===CaC12+Ca(C1