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文档简介
化学平衡
【知识目标】
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义.能够利用化学平衡常数进行简单的
计算。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。
4.了解化学平衡的调探在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【教学过程】
教学过程备注
一、化学平衡状态的特征
1、定义
学生回忆
2、特点:逆、动、等、定、变
化学平衡
3、化学平衡常数K:对:aA(g)+bB(g)—^cC(g)+dD(g),
的定义,
=©c[D]dp,©pd(D)
K解释其特
Cab
[A][B]P-pa(A)p“B)
点。
注:化学平衡状态与化学平衡常数的关系:一个反应在同一温度下,可有不同的化
学平状态,但平衡常数只有一个,即平衡时各物质的浓度关系只有一个。
4、平衡常数K的性质和意义
①平衡常数K与温度有关,与浓度和压强无关。
②平衡常数K的大小,可推断反应进行的程度。K越大,表示反应进行的程
度越大,反应物的转化率越大;K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转
化率越小。一般来说,反应的平衡常数KN105认为正反应进行得较完全;K<IO-5
认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全)
③平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下,某
时刻反应是否达平衡,可用该时刻产物的浓度商Qc与Kc比较大小来判断。
当Qc>kc,D(正)4)(逆),未达平衡,反应逆向进行;
当Qc<kc,D(正)>。(逆),未达平衡,反应正向进行;
当Qc=kc,。(正尸。(逆),达到平衡,平衡不移动。
④平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行
的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
【例1】在一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(气)+2丫(气)=
例1答案
2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()
A、C、D、
A.容器内压强不随时间改变B.[X].[Y]2=[Z]2
Fo
C.正反应生成Z的速率与逆反应生成丫的速率相等
D.容器内混合气体的密度不随时间改变
E.X、Y、Z的物质的量之比1:2:2
F.一定温度下忆『为一常数
[x]»[z]2
二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响
1.化学平衡移动实质条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。
1)(正)>1)(逆),正向移动;1)(正)<0(逆),平衡逆向移动。
对可逆反应:mA(g)+nB(g)彳二pC(g)+qD(g)学生完成
U正与U逆表格。
条件变化反应特点M正)D(逆)移动方向说明
大小关系
反应物浓度增大
固体或纯液
生成物浓度减小
体浓度视为
反应物浓度减小
固定不变
生成物浓度增大
正反应吸热升高或降低
升高温度
正反应放热温度,1)正1)逆
正反应吸热增加或减小
降低温度
正反应放热程度不同
m+n>p+q反应物产物
压缩体积m+n=p+q都是固体或
增大压强液体,压强对
m+n<p+q
平衡无影响。
容积不变,充入He分压不变
m+n>p+q
压强不变
m+n=p+q相当于减压
充入He
m+nVp+q
【例2】rc时,将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应
aA(g)+bB(g)==icC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L,恒温下,
将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡后,测得B气体浓度为0.4mol/L,下
例2答案
列叙述正确的是()
A
A.重新达到平衡时,D的体积分数减小B.a+b<c+d
C.平衡向右移动D.重新达到平衡时,A气体浓度增大
2.用K判断平衡移动的方向:可运用浓度商(或压强商)与浓度平衡常数(或压
强平衡常数)的大小比较判断:Q<k平衡向右移动;Q>k平衡向左移动。
对可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
移动
条件变化反应特点QkQ与k说明
方向
反应物浓度增大,生成固体或纯液体
物浓度减小参加反应,其浓
生成物浓度增大,度视为固定不学生完成
反应物浓度减小变的。表格。
正反应吸
热
升高温度
正反应放吸热反应K随
热温度升高增大。
正反应吸放热反应K随
热温度升高减小。
降低温度
正反应放
热
m+n>p+q反应物产物都
压缩体
m+n=p+q是固体或液体,
积,增大
压强对平衡无
压强m+n<p+q
影响。
容积不变,充入He分压不变
m+n>
压强不p+q
变,充入m+n=p+q相当于减压
Hem+n<
p+q
【例3]在下列的平衡系中,所用措施,一可使反£:向右移动达到新平衡的是()
A.13(acPb+r(aq)(力口入四氯生,碳)例3答案
Z)r------H2(D(g)(加入蔗糖)
B.H2OA、C、Eo
q)(q)〜()(加入固体
C.Ag+g+ClaAgClSAgNO3)
2+3+
D.Fe(SC:N)(aq)Fe(aq,+SCN-(aq)(加入固体NaSCN)
E.BaSO4(s)—Ba2+(叫)+SO42(aq)(加入7K)
【例4】TC时,A气体与B气体反应生万戈C气体-反应过程中A、B、C浓度变
化如图(I)所示,若保持其他条件不变温度分'别为Ti和八时,B的体积分数
与时间的夕三系如图(II)所示,则下列结论正确白勺是
cmoI]
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