第01讲 钠及其重要化合物（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第01讲钠及其重要化合物目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习考点要求考题统计考点要求考题统计钠及其氧化物2023河北卷第2题，3分2023天津卷第4题，3分2023重庆卷第3题，3分2023广东卷第10题，2分2023北京卷第12题，3分2023浙江1月卷第5题，2分2022⋅河北卷第4题，3分2022浙江6月卷第9题，2分2021浙江6月卷第9题，2分碳酸钠、碳酸氢钠2024安徽卷第3题，3分2023海南卷第3题，2分2023天津卷第3题，3分2023浙江1月卷第7题，2分2022湖北卷第6题，3分2022海南卷第1题，2分2022全国乙卷第7题，6分2022广东卷第6题，2分2022山东卷第6题，2分2021海南卷第6题，2分2021江苏卷第11题，3分考点要求考题统计碱金属、焰色试验2024安徽卷第2题，3分2022海南卷第5题，2分2021天津卷第1题，3分2021河北卷第5题，3分2021海南卷第6题，2分考情分析分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：(1)从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。(2)从命题思路上看，高考试题中元素化合物考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实验、计算等。(3)新的一年高考可能会在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。钠及其化合物钠钠的原子结构钠的化合物钠的氧化物及过氧化物氢氧化钠碳酸钠、碳酸氢钠碱金属焰色试验碱金属焰色试验钠的物理性质钠的化学性质钠的制法及保存钠的用途考向1考查钠的性质及其应用考向2考查钠的氧化物及其应用考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验考向2考查侯氏制碱法考点一钠及其氧化物考点二碳酸钠和碳酸氢钠考向1考查碱金属的相似性、递变性考向2考查焰色试验考点三碱金属焰色试验考点一钠及其氧化物考向1考查钠的性质及其应用考向2考查钠的氧化物及其应用柔软低小于＞＞知识点1钠的性质及应用1.钠的物理性质

＋O2常温：___________________(______固体)加热：____________________(______色固体)2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——______性还原(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

白色淡黄O2、Cl2、H2O、H+等失去e-NaNa+

加热还原(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——______性失去e-NaNa+O2、Cl2、H2O、H+等＋Cl2

点燃

③实验结论：化学方程式：___________________________、离子方程式：________________________________。

还原(2)与水反应2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——______性失去e-NaNa+O2、Cl2、H2O、H+等(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________。

Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水易错提醒(4)与盐反应a．与熔融盐反应制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出如：_________________________________________________________________4Na＋TiCl44NaCl＋Ti高温Na＋KClNaCl＋K↑高温总反应：____________________________________________________________________________________________________________________________________①投入NaCl溶液中，只有H2放出：_____________________________________(4)与盐反应b．与盐溶液反应②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：___________________________________2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)2Na＋2NH4Cl＝2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成：2Na＋CuSO4＋2H2O＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4易错提醒与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应(5)与某些有机物(含羟基)反应2Na＋2CH3CH2OH→____________________________2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→____________________________2CH3COONa＋H2↑OH2Na＋2→____________________________ONa2＋H2↑3.钠的制取及保存(1)工业制取：__________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在______油或____油中，钠易与空气中的_________反应，且钠的密度比煤油的密度____，____与煤油反应，故通常将少量钠保存在______中，大量钠保存在______中。石蜡煤

大不煤油石蜡2NaCl(熔融)2Na＋Cl2电解4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的______剂。导热(2)用作电光源，制作________灯。高压钠(3)冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物(熔融)发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如__________________________________________。

(4)制取_______等化合物。

1.钠燃烧时不能用____灭火，应用______盖灭。水沙土2.取用金属钠时，用____夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手_________金属钠，并且将剩余的钠放回______瓶中保存。镊子直接接触原试剂特别提醒

4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。特别提醒1.氧化钠与过氧化钠的比较

电子式氧元素化合价色、态______固体______色固体阴、阳离子个数比

是否为碱性氧化物化学键类型只有______键有______键和______键-2-1白色淡黄是不是离子离子共价知识点2钠的氧化物与氢氧化物Na＋Na＋O2-Na＋OONa＋2-

与水反应与反应与盐酸反应主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物1.氧化钠与过氧化钠的比较

知识点2钠的氧化物与氢氧化物

(1)强氧化性的六个表现试剂现象反应原理并解释气体溶液溶液氢硫酸酚酞溶液品红溶液

有红褐色沉淀生成

溶液变浑浊

溶液先变红后褪色

溶液红色褪去

2.过氧化钠的性质

自身

还原性氧气高价

最高价氧气

⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有________。过氧键说明过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白

①从结构角度Na2O2的结构中含有过氧键(___________)，含有过氧键结构的物质有______的氧化性，以此类推，如:H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。

较强-1-1

(2)理解𝑁𝑎2𝑂2强氧化性的两个角度2.过氧化钠的性质特别提醒(1)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；(2)Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1molNa2O2转移的电子是1mol而不是2mol。(3)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。Na＋Na＋O2-Na＋OONa＋2-(4)Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当与反应时，物质的量关系为________气体体积变化关系若、水蒸气(或两混合气体)通过足量，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，____固体质量变化关系、水蒸气分别与足量反应时，固体相当于吸收了中的“CO”、水蒸气中的“”，所以固体增加的质量____

___

2823.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为____碱、___碱或_____钠；它是一种____固体，易溶于水并____大量的热，有吸___性；吸收空气中的水分而_____；有很强的______性。烧火苛性白色放出水潮解腐蚀(2)化学性质①具有____的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应(强碱制弱碱)。碱②其他反应与金属铝反应：_______________________________________与非金属单质反应：______________________________酯类水解：__________________________________________________________

高温(3)NaOH的制取①实验室(土法)制烧碱：_____________________________________

②现代工业制碱：____________________________________

(4)NaOH在有机反应中的应用提供______环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。碱性

DA.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶考向1考查钠的性质及其应用

NaOH＋SiO2→Na2SiO3(具有粘性)水解溶液显碱性2𝑁𝑎+2𝐻2𝑂+CuSO4＝𝐶𝑢(OH)2↓+𝑁𝑎2SO4+𝐻2↑-1

C

B【答案】B

A

考向2考查钠的氧化物及其应用

过氧化物过氧化物𝐍𝐚𝟐𝐎𝟐＋CO2→O2

D

考点二碳酸钠和碳酸氢钠考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验考向2考查侯氏制碱法名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性

纯碱或苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水

知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法1.Na2CO3、NaHCO3的物理性质

(1)热稳定性

难易(2)与足量盐酸反应

2.Na2CO3、NaHCO3的化学性质

CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OHCO3-＋H+=CO2↑＋H2O

(4)相互转化

(1)碳酸钠：用于造纸、制造______、制皂、洗涤等。玻璃(2)碳酸氢钠：用于制________、医药、治疗______过多、灭火剂等。发酵粉胃酸

①原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为_____________________，________________________。

4.𝑵𝒂​2CO​3的制备—侯氏制碱法

加热④循环使用的物质：_____、饱和食盐水。

③工艺流程

加热

知识点2𝑁𝑎2𝐶𝑂3和NaHCO3的鉴别与除杂

序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①

________②

_____________③

____________________加热法

滴加适量NaOH溶液

特别提醒

若即段与段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为_________涉及离子方程式：____________________________；：__________________________

知识点3𝑁𝑎2𝐶𝑂3

、NaHCO3与盐酸反应的基本图象CO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O若即段消耗盐酸的体积大于段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为_______________涉及离子方程式：___________________、____________________________；：______________________________知识点3𝑁𝑎2𝐶𝑂3

、NaHCO3与盐酸反应的基本图象Na2CO3和NaOHOH－＋H＋=H2OCO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O知识点3Na2CO3

、NaHCO3与盐酸反应的基本图象若即段消耗盐酸的体积小于段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为________________涉及离子方程式：___________________________；：_________________________Na2CO3和NaHCO3CO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O知识点3Na2CO3

、NaHCO3与盐酸反应的基本图象若(即图像从原点开始)溶液中的溶质为_________涉及离子方程式：______________________NaHCO3HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质

考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验Al(OH)3CO2CaCO3水解呈酸性水解呈碱性促进水解Al3(OH)3CO3碳酸根离子浓度减小考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验下列说法不正确的是

考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验下列说法不正确的是B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物

考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验下列说法不正确的是

水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深

考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验下列说法不正确的是()

CaCO3↓，c(CO32-)↓

D

B

D

D

考向2考查侯氏制碱法

C

C

考点三碱金属焰色试验考向1考查碱金属的相似性、递变性考向2考查焰色试验1.一般性相似性递变性(由

原子结构最外层均为___个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐______原子半径逐渐______元素性质都具有较强的________，最高正价均为_____价金属性逐渐______单质性质物理性质(除外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______化学性质都具有较强的______性还原性逐渐______；与反应越来越剧烈，产物越来越复杂1增大增大金属性

增强较低降低还原增强知识点1碱金属的一般性与特殊性

钠石蜡-1强还原

条件量1.焰色试验的概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的______________称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。定性分析操作知识点2焰色试验2.焰色试验的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色酒精灯灼烧无色蘸取酒精灯灼烧用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧钠元素：____色；钾元素：____色(透过____色钴玻璃观察)；铜元素____色；钡元素：______色；钙元素：______色。黄紫蓝绿黄绿砖红3.常见元素的焰色(2)用稀盐酸清洗的原因：