高中化学无机物性质

（1）须要全面驾驭性质的物质

注：如无特殊描述，气体、液体、溶液中的离子均为透亮，金属块均为银白色、粉末均为黑色，其

他固体均为白色或透亮。“/”和未描述的性质表示几乎没有此性质或一般不作探讨。

物质氧化性/还原性酸性/碱性有关的气体/沉淀/其他/备

其他弱电解质注

FeCuP-1

Cl2强氧化性，气态被出、、、等还原为价化合物，溶液中被黄绿，毒，

Br\Fe2\S5等还原为Ch能溶于水，无其他还原剂时歧化生成不漂白

HCI和HCI。显酸性，加碱平衡右移，加酸则左移挥发

HCI气态几乎无还原性。水溶液一元强酸易溶，但加热挥发刺激性

cr弱还原性，被KMnCU或过量/AgCI白色难溶，其/

MnCh氧化为Cb他盐大多能溶

HCIO很强氟化性，被S02等还原一元很弱酸只存于稀溶液，缓有不行逆

CIO-为cr,被过量cr还原为CL与更强酸反应慢分解为HCI和02漂白性

较强氧化性,被羊还原为HBr,溶液中被「、Fe2+等还原为能红棕色液

Br2

溶于水并反应生成HBr显酸，生，加碱平衡右移，加热则左移挥发体，毒

HBr较弱还原性，被浓硫酸、Cl2一元强酸易溶，但加热挥发刺激性

Br,等氧化为B「2/AgBr淡黄很难溶，/

其他盐大多能溶

中等氧化性，气态被H2缓慢可逆还原为HI,溶液中被S2-还原为r。淀粉遇碘

l2

微溶于水。常温为固体，易升华单质变蓝

HI中等还原性，被浓硫酸、Br2一元强酸易溶，但加热挥发刺激性

r等氧化，产物困难（可能有/Agl黄色极难溶，其与上共存

单质和含氧酸根）他盐大多能溶时实为If

极强氧化性，冷暗处被水或d猛烈还原为HF淡黄剧毒

F2

HF/一元较弱酸易溶，但加热挥发猛烈腐蚀

F-与更强酸反应CaFz白色难溶，其他骨骼！

盐大多能溶

S难溶。较弱氧化性,与Na、Fe、Cu、出分别生成Na?S、FeS、CsS、黄色

2

H2SO中等还原性，被。2等氧化为so?。在浓碱中歧化为s2-、so3-

H2S较强还原性，被5、Fe3+、二元弱酸能溶，但加热挥发臭鸡蛋

HS-I2、H2sO3等氧化为S。遇强与更强酸或更K+、Na\NH/、Ca2+>味，气体

氧化剂如气态时在过量氧强碱反应Ba?+能溶剧毒，其

S2-气点燃、溶液中加入MnOr与更强酸反应K+、Na+、NH4+能溶,余有毒

等情形下产物困难，可能是余多难溶或不存

S、S04z-的混合物或其他更在，Cl?*、Hg2+、Ag+

困难产物很难溶。PbS、FeS、

CuS、Ag2s黑，HgS红

SO2较弱氧化性，气态或酸性水so2易溶，与水化合成二元较弱酸可逆漂白

H2SO3溶液被H2s还原为S»H2SO3显酸性，加热平衡左移挥发性，刺激

水溶液较强还原性，被Br>与更强酸或更K\Na\NH\Ca2\性，毒

HSO3-24

02等氧化为SO?',气态还强碱反应Ba2+能溶

2原性较弱，被。2氧化时需

SO3-与更强酸反应K\Na\NHJ能溶,

催化余多难溶或不存在

so3浓硫酸强氧化性，被C、P、S03与水几乎不行逆地化合成H2so4，0℃固体

H2SO4Cu、Fe等还原为SO2。与S02浓硫酸与水随意比混溶并可汲取四强腐蚀性

不反应（氧化产物和氧化剂周的水，H2s可认为是二元强酸

相同，等于没反应）。近似一元强酸几乎全部盐能溶不具有浓

HSO4-

2

SO4"水溶液中各物质几乎无氧/Ba2+、Pb2+难溶，Ag\硫酸的任

化十生Ca2+微溶，余多能溶何性质！

很弱氧化性，高压催化被H2还原为NH3。很弱还原性，放电被。2/

N2

氧化为N。。难溶于水，几乎不参加常温水溶液中任何反应

气态弱还原性，被CI2氧化NH3易溶，与水化合成一元弱碱刺激性，

NH3

为N2,被。2催化氧化为NO。NH.HO,加热平衡左移挥发。过量氨毒

NH3-H2O32

水溶液中各物质几乎无还水与Ag+、气态氨与CaCb配位反应

+原性与强碱反应几乎全部盐能溶

NH4/

NO室温下被。2氧化为N02/难溶/

强氧化性，被Fe2+、SO2等还原为NO。遇水且无其他还原剂时，歧

NO2红棕色，

毒

化为NO和HNO3显酸性。室温卜一聚为尢色，自理飞体N2O4

HNO3酸性溶液强氧化性，被Cu、一元强酸易溶，见光缓慢分腐蚀性

Fe2+等还原为NO、N02等；解为N02、。2、水

NO3-中性碱性几乎无氧化性/几乎全部盐能溶/

c加热后还原性，被82、CuO、Si02等氧化为co。常温点燃被。2氧多种同素

化为C。或C02。难溶于水，几乎不参加常温水溶液中任何反应异形体

co加热后还原性，被CuO、Fe2C>3等氧化为C02。常温点燃被5氧化剧毒

为C02。难溶于水，几乎不参加常温水溶液中任何反应

气态CO2较弱氧化性,被Mgco能溶,与水化合成二元弱酸HCO/

co2223

H2CO3还原为C,高温下被C还原显酸性，加热平衡左移挥发/

为C。。室温与Na?O2反应。2+

HCO3-与更强酸或更KrNa\IW、Ca>/

水溶液中各物质几乎无氧强碱反应Ba?+能溶

2化性

CO3-与更强酸反应KrNa\NHJ能溶，/

余多难溶或不存在

加热后强还原性，被CuO、FeO等氧化为水。常温点燃被0氧化/

H2232

为水。难溶于水，如无催化个1」，几乎不参加常温水溶液中任何反应

+较弱氧化性，被Fe、Al、Mg+

H与各种碱反应硅酸、偏铝酸难溶，=H3O

等还原为H?其余大多能溶

气态加热后强氧化性，被S、Cu、Fe>H2等还原为-2价化合物，与/

O2

Na点燃生成Na2O2o微溶于力（，溶液中被Fe2+、S2•等缓慢还原为H20

OH-/与各种酸反应K+、Na\Ba2+能溶，/

Ca2+微溶,余多难溶

H2O弱氧化性，被Na等还原为H2；弱还原性，被F2等氧化为。2。NCh、/

卤素、NazCh遇水歧化。纯水中性，电离出极少量等量H+和

H2O2很强氧化性，被Fe2+等还原为水。中等还原性，被Mn5一等氧化为/

。2。与水随意比混溶，缓慢分解为水和。2，加MnCh等可催化

2

Si难溶。弱还原性，被热。2、HF、浓碱分别氧化为SiCh、SiFcSiO3-半导体

高温下被C还原为Si单质。均难溶、可与强碱或对应氧化物反应与HF反

SiO2

2

H2S1O3常温无论固态还是溶液中生成Si03oH2SQ3加热分解出SiO2应，生成

2

SiO3"几乎没有氧化性与各种酸反应除K\Na+外多难溶SiF4

Na很强还原性，被H2。、。2、S、CI2等氧化为Na+。其中被。2缓慢氧腐蚀性

化产物为Naa。，点燃则为Na2O2

Na2O/Na2O与水几乎不行逆地化合为一元腐蚀性

NaOH强碱NaOH腐蚀性

Na+碱和几乎全部盐能溶/

Na2O2遇C02歧化为02和Na2c。3，遇H20歧化为02和NaOH腐蚀性

Mg强还原性，被H+、点燃CO2、5等氧化为Mg?+/

Mg2+/碱难溶，其余大多微溶或能溶/

MgOMg(OH)2二元难溶弱碱，加热分解出/

2+

Mg(OH)2MgO。二者均可与强酸反应生成Mg/

Al强还原性，被H+、。2等氧化为AF+,强碱性下被水氧化为AKV/

AICI3能溶，易升华，在水量较少时双水解为AI(OH)3和HCI略有毒

Al3+

/NO3\SO?-,F\Cl\B「能溶,其余盐略有毒

多难溶或不存在

AI2O3AI(OH)3既是三元难溶弱碱又是一元/

AI(OH)3难溶弱酸，加热分解出AI203O二者都/

既可与强酸反应生成AI3+,又可与强

-

碱反应生成AIO2,与弱酸碱难反应

AIO2-与各种酸反应除K+、Na+外多难溶=AI(OH)4-

Fe难溶，较强还原性，被Fe3+、H\Ci?*等氧化为Fe2+,被Cb、过量铁磁性

HNO3、浓硫酸等氧化为Fe?。被O2点燃或高温水氧化为FesCU

Fe2t2

固态和溶液都有较强还原NO。、SO4\F\Cl\B「能溶，其余盐绿色

性，被。2、Cb、硝酸等氧化多难溶或不存在。FeS黑色

3+

Fe(OH)2为Fe；水溶液中弱氧化性，Fe(OH)2二元难溶弱碱。二者均可与强白色

FeO被Zn等还原为Fe酸反应生成Fe2+黑色

Fe3+2

固态常温稳定，高温被AI、NO3-、SO4>F\Cl\B「能溶,其余盐大多为黄

CO、H2还原为Fe.水溶液难溶或不存在色

FezOe中中等氧化性，被Fe、Cu、Fe(OH)3三元难溶弱碱，加热分解出红色

l\S02、S3等还原为Fe?+3t

Fe(OH)3Fe2O3»二者均可与强酸反应生成Fe红褐色

Fe?Fe?+

Fe3O4高温被Al、Hz等还原为Fe难溶，与强酸反应生成+和黑，铁磁

Cu难溶。弱还原性，被Ch、Fe3+、HNO3氧化为Ci|2+,被S氧化为Cu2s紫红色

Cu2+

中等氧化性，被溶液中的N03\SO?',F\Cl\Br能溶,其余盐大多为蓝

Fe、Al或气态也等还原为难溶或不存在。CuS黑色很难溶色，毒

Cu.Cu

CU(OH)2特殊地，。高温分解CU(OH)2二元难溶弱碱，加热分解出蓝色

CuO为Cu2O和02CuO.二者均可与强酸反应生成Ci?+黑色

CU2O1曷温柔固态稳定。难溶，但1因酸歧化为Cu和Cu2+红色

CaO/CaO与水几乎不行逆地化合为二元微腐蚀性

Ca(OH)2溶强碱Ca(OH)2腐蚀性

Ca2+

碱、SO43微溶，N03\cr、Br\「、酸式盐能溶，其余大多难溶/

Ba(OH)2/二元能溶强碱腐蚀剧毒

Ba2+碱、NO”卤化物、酸式盐能溶，其余大多难溶剧毒

Ag+中等氧化性，被Cu等还原F\NO3-能溶，碱和其它盐多难溶。SH卓

为Ag「、B「盐分别为很难溶的黑、黄、淡黄

(2)驾驭部分性质的物质

K、Rb、Cs：极强还原性，将水猛烈反应出K并生成碱，它们的+1价碱和盐几乎都能溶。

Li、Ca：强还原性，将水反应出出并生成碱LiOH/Ca(OH)2,但较温柔，因为碱溶解度较小。

Zn：强还原性，被H+等氧化为ZM+。ZM+也有弱两性。

Sn：中等还原性，被H+等氧化为SM+。SnCb可水解为Sn(OH)CI沉淀。S