2015年诸暨市高一学生化学竞赛模拟卷

2015年诸暨市高一学生化学竞赛模拟卷（1）

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。

HHe

1.0084.003

LiBeBCNOFNe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMg相对原子质量AlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

CaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94【981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaLa-HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn

132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][2221

FrRaAc-

RfDbBhHsMlDs

[223][226]LaSg

第I卷（选择题，共76分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质分类正确的是

A.S6、Si02、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2.下列化学用语中正确的是

A.乙烯的结构简式为CH2cH2B.羟基的电子式：

C.面+的结构示意图为③）；）D.乙醇的分子式：CH3cH20H

3、按下列实验方法能够达到要求的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl晶体

C.用PH试纸测得某碱溶液的PH=12.7

D.用25mL碱式滴定管量出14.80mLNaOH溶液

甲NaOH溶液.乙箜丙A电

4.三种不同化合物有如图所示转化关系：，则甲不可能是

A.NH£1B.Si02C.CO2D.AI2O3

5.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

|诧粉或纤维系|士巴“理-叵可-®-

④］浓的.・△

［乙遍"赠］

下列说法不正确的是

A.加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

B.④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应

C.淀粉和纤维素的化学式均为（C6HioOs）n,二者互为同分异构体

无催化反应

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

6、下列说法正确的是厚化反应_

A.右图可表示水分解过程中的能量变化艮应域程

B.若2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知：I:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)AW=-akJ/mol,

(H)6

且a、b、c均大于零，贝(J断开1molH-Cl键所需的能量为一a—b-c

7、下列说法不正确的是

A.运用电化学原理可以进行金属防护

B.氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药

C.使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放

D.“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的

8、下列除去杂质的方法错误的是

A.除去KC1中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B.除去BaSOa固体中混有的BaCCh：加过量硫酸后，过滤

C.除去FeCL溶液中混有的FeCb：加入过量铁粉，过滤

D.除去CuO中混有的ALO3：加过量盐酸后，过滤

9.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.沸点：H2O>H2S>H2SeB.热稳定性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3

C.半径：CKCr<S2-D.酸性：H2cO3VHNO3VH3P。4

10、”表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.lmol苯中含有64个C-H键

B.18gH2。含有104个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有4个Na分子

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s0,中会生成4个S02分子

二、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有一个或两个选项符合题意。

多选、错选'不选时该小题得。分；漏选时该小题得2分)

11、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据元素周期律，推出金属性最强的金属一定在周期表的左下角

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO?-，NOJ-

2+

B.使酚酸变红色的溶液：Na\Cu,HCO3,NO3~

2

C.0.1mol•L'AgNOaM：父、K+、SO4->I"

D.0.1mol•L」NaAlCh溶液：父、Na+.C「、SO?-

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.Cu溶于稀硝酸HNO3：CU+2H+NO3=CU+NO2t+H2O

2+

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe+2OH=Fe(OH)21

+2+

C.用CH3coOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

-

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

14将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.Imol•L“稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A

15、把VL含有MgS04和K2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，

恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根离子完

全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A、(b-a)/Vmol•L4B、(2b-a)/Vmol•L1

C、2(b-a)/Vmol•L1D、2(2b-a)/Vmol•L1

16.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A.0.lmol.L_*HA中AH*)=c(OH')+c(A*)

B.0.lmol.L-,HA与0.ImoF'NaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A")

C.0.Imol.fNaA中&Na')>c(OH-«A-c(H,)

D.O.lmoLlT】HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层

电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A.钠与W可能形成NazWz化合物XY

由与丫组成的物质在熔融时能导电

B.ZZWQ

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而丫不存在同素异形体-fCH

18、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,

其结构简式为。根据所学知识，可以判断

A.聚苯乙烯能使滨水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物

C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

19、有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

途径①Fe/HCl.FeCb溶液

途径②Fe―5…AFeC.&、水>FeC^溶液

途径③ci?NSSQ3漫NTSCU溶液

途径④o,NaOH溶液ANaCl的液^^5溶液》小2$。4溶液

途径⑤S的屿iSCU

途径⑥sq-s6-2^s5上、H/5

A.由途径①和②分别制取lmolFeC12,理论上各消耗ImolFe,各转移2moie-

B.由途径③和④分别制取1molNa2SO4,理论上各消耗1molCI2,各转移2mole-

C.由途径⑤和⑥分别制取1molH2so4,理论上各消耗ImolS,各转移6moie-

D.以上说法都不正确

20、电解法处理酸性含倍废水(主要含有O2O72-)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存

在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2CN++6Fe3++7H2O,最后CN+以Cr(OH)3形式除去，下列

说法不正确的是

A.阳极反应为Fe—2-=Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OHb沉淀生成

D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCntV-被还原

21、电镀废液中O2O72-可通过下列反应转化成铝黄(PbCrO4)：

22++

Cr2O7-(aq)+2Pb(aq)+H2O(1)=^=2PbCrO4(s)+2H(aq)AH<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

-一

WTW名

W信

舜S

案

W.第

CI6

沿位OIpH温度好•物质的St浓度

ARCD

22.如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。

-＞粗盐楮盐-f黄碱I：业

厩生一③

「母液々iMg(OH)2—►MgCl,•6H,O—►无水MgCl,

L-NaBr」~-Br,—^―Na2c(%水溶液吸收---►Br,

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO广、Ca2\Mg?*、Fe?+等杂质加入的药品顺序为Na£03溶液f

NaOH溶液-BaCk溶液一过滤后加盐酸

B.第②步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C.第③步中结晶出的MgC12•6H20可在空气中受热分解制无水MgC12

D.第④步中澳元素被氧化，第⑤步中既有澳元素被氧化也有澳元素被还原

2+3+

23.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、BaxAl>H+、OH>C「、HCO3

-、S(V-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知:①0.1mol/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L；

②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入

AgNOj溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是

A.甲溶液含有SO4z-B.乙溶液含有SO/一

C.丙溶液显酸性D.丁溶液显酸性

24.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得

到Nth和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，

当金属离子全部沉淀，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNOj的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

第n卷(非选择题，共74分)

三、填空题(本题包括4大题，共49分。)

25.(14分)(1)尿素CO(NH2)2中元素原子半径最大的原子结构示意图为;

能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是(填选项)。

A.HbO的热稳定性比N%的稳定

B.常温下出0是液态而N%是气态

C.。2比N2易液化

(2)尿素在土壤中的服酶作用下会水解生成碳酸核或碳酸氢钱，若与碱性肥料混合施用，会

造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因;

75

已知：20℃时，H2CO3：Kai=4.2X10-；Ka2=5.6X10"；NH3»H2O；Kb=1.7X10

碳酸氢铉溶液中HCO3-、NH4\OH-、H+四种离子浓度由大到小是一(填选项)。

A.c(HCOj)c(NH44)c(OH)c(H’)

B.c(NH/)c(HCO3)c(OH")c(H*)

C.c(HCOf)c(NH/)c(H*)c(OH*)

D.c(NH/)c(HCO3)c(FT)c(OH)

(3).NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。在酸性条件下，NaNOz与KI按物质的量1:1恰

好完全反应，「被氧化为L。写出此反应的离子方程式»

(4)工业废水中含少量NO2,可用电解法将NO2-转换为N2除去。N2将在一极生成，写

出NO?-在酸性条件下转化为N2的电极反应式_______。

26.(10分)如下图所示，各物质之间有如下转化关系(部分产物略)：

H

极)

孚I沉淀RI

催化剂I——I

已知:LEH

(a)A是常见的盐类物质，溶于B中呈蓝色，可以使蛋白质变性

(b)化合物H的焰色反应显黄色，常温下测得溶液的PH=7

(c)D是一种常见的难挥发性酸；J是无色气体，在空气中会变红棕色

(d)I是有机化工中最重要的基础原料之一，是石油炼制中的重要产品，可以作水果的

催熟剂

(e)沉淀R是红色(或砖红色)固体，可溶于D溶液，能生成A和C

请回答下列问题：

(1)H的化学式是，［的电子式是»

(2)反应②的离子方程式是,

反应④的化学方程式是0

(3)设A和B的混合液体积为1L,当电解过程中转移的电子总数为O.Olmol时，则电解

后溶液的PH=(忽略电解前后溶液体积的变化)。

27.(16分)氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。

I.80C时，0.40molN204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：

N2()4(g)n2NC)2(g)A/7>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据:

020406080100

N(mol)

N(N2O4)0.400.280.20abc

N(NO2)0.000.240.400.520.600.60

请回答下列问题:

(1)上表中a的值为=

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=；保持温度和体积不变，在平衡后

的容器中再加入N2O4和NO?各0.4moL平衡将移动(填“正向”、“逆向”

或“不”)。

(3)对于上述反应在温度为Ti和T2时，平衡体系中Nth的体积分数随压强变化(体积

可变)的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点的气体密度：A<C

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

II.脏分子(NH2-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

(4)利用脐、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，正极的电极反应式是,

若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗3.2gNH2-NH2时，电解产生

的地体积(标准状况)为Lo

(5)脐是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，因此船可以用作火箭推进剂。如：

N2H4⑴+2H2OW)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642.2kJ-mol1,但利用氮气和水蒸气

反应难以制取脐，请从精变和妗变角度说明原因。

(6)一盐酸胱(N2115a或N2H,HC1)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于

水，溶液呈酸性，水解原理与NH4a类似。写出一盐酸脱水解的离子方程式

28.(14分)有机题有如下转化关系:

HQ催化/c：H/jf吟阴0

vj/

△

石油CHiCOOCKj

HjSO.（浓）△CHjCOOCH,

聚乙烯.__®_⑤•HO-CHi-CHjOH

催化网NaOH*H;O

回答下列问题：

(1)实现第①步转化的方法：.

(2)(用序号填空)属加成反应的为;属取代反应的为»

(3)写出x的结构简式：；X的同分异构体共有种。

(4)写出②、⑥反应的化学方程式：

②：________________________________________________________________________________

⑥：________________________________________________________________________________

四、实验题(本题包括1大题，共1()分。)

29.(10分)在实验室中，为验证Cb>Fe3+>SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进

行实验(夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验)。

(1)打开Ki〜K»关闭Ks、K6,通入一段时间N2,目的是»

(2)关闭Ki、K3、K4,打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离

子方程式为.

(3)打开活塞b,使约2mL的溶液流入试管D中，滴入可以证明其中是否含有Fe3+

离子。

(4)打开弹簧夹Kj、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6,用

70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快，原因是.

(5)更新试管D,打开活塞b,使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子。检

验Sth?-所需的试剂是»

A.Ba(N(h)2溶液B.BaCL溶液CAgNCh溶液D.Ba(OH)2溶液

上装置中，棉花中浸有溶液是，其作用是.

五'计算题(本题包括1大题，共10分。)

30.(10分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL,相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加

入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化);

实验序号甲乙丙

合金质量/mg255385459

气体体积/Ml280336336

请回答：

(1)甲组实验中，盐酸(选填“适量”“过量”或“不足量”，下同)，

乙组实验中盐酸.

(2)盐酸的物质的量浓度为；

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为；

(4)丙实验之后，向容器中加入一定量LOOmol•LTNaOH溶液，能使合金中的铝粉

恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度(要求写出

计算过程)。

2015年诸暨市高一学生化学竞赛模拟卷（1）

答题卷

班级姓名成绩

第I卷（选择题，共76分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2勺，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号12345678910

答案

二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有一个或两个选项符合题意。

多选'错选、不选时该小题得0分；漏选时该小题得2分）

题号1112131415161718192021222324

答案