高中化学重点方程式总结

高中化学方程式总结

第一部分无机方程式

1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O

2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)：2Na+O2==Na2C>2(加热或点燃)

3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)：2Na+2H2O==2NaOH+H2T

4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)

5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAK)2+3H2T

2A1+2OH+2H2O==2A1O「+3H2T

6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH

7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3

8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T

9、过氧化钠与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气)：2Na2C)2+2CO2==2Na2co3+O2

10、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)

2+-

少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO3+H==HCO3

+

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2THCO3+H==H2O+CO2T

2+

过量盐酸：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2TCO3+2H==H2O+CO2T

11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T

+

HCO3+H==H2O+CO2T

12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

2-

CO3+H2O+CO2==2HCO3

13、碳酸钠加热分解：2NaHCC)3==Na2cO3+H2O+CO2T(加热)

2

14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3+OH==CO3+H2O

+3+

15、氧化铝与盐酸反应：A12O3+6HC1==2A1C13+3H2OA12O3+6H==2A1+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

A12O3+2OH==2A1O2+H2O

17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：

A12(SO4)3+6NH3-H2O==2Al(OH)3i+3(NH4)2SO4

3++

Al+3NH3H2O==A1(OH)3J,+3NH4

+3+

18、氢氧化铝与盐酸反应：A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2OA1(OH)3+3H==A1+3H2O

19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==AbO3+3H2O(加热)

20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3i

+

A1O2+H+H2O==A1(OH)3；

21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：

二氧化碳少量：2NaAK)2+CO2+3H2O==Na2co3+2Al(OH)31

2

2AlO2+CO2+3H2O==CO3+2Al(OH)3i

二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3i+NaHCO3

-

AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3i+HCO3

+2+

22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H==Fe+H2O

+3+

23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2OFe2O3+6H==2Fe+3H2O

24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeC12+2FeC13+4H2O

+2+3+

Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

2+

25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2i+Na2SO4Fe+2OH==Fe(OH)2；

26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl

1

3+

Fe+3OH-==Fe（OH）3；

27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O==Fe（OH）3

3+

28、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:Fe+3SCN-==Fe（SCN）3

29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeC13+Cu==2FeCb+CuC12

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCb+Zn==2FeC12+ZnC122Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

锌过量：2FeCb+3Zn==2Fe+3ZnC122Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCb+Fe==3FeC122Fe3++Fe==3Fe2+

32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2。（加热）

33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4T+2H2O

34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（D+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）

2+

SiO3+2H==H2SiO3（D

36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）

22

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（DSiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3（n

注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl（^）==MnCl2+Cl2t+2H2O（加热）

38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3C12==2PC13氯气足量：2P+5C12==2PC15

（PCb为液态，PCk为固态）

39、氯气与水反应：C12+H2O==HC1O+HC1（可逆号）

40、氯气光照分解：2HC1O==2HC1+O2T（光照）

41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+20H==C10+Cr-+H20

42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效

成分是次氯酸钙）Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

+

43、漂白粉工作原理：Ca（C10）2+2HCl==2HC10+CaCl2C1O+H==HC1O

44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）

2+

Ca（C10）2+C02+H20==CaC03i+2HC10Ca+2ClO+CO2+H2O==CaCO3l+2HClO

注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

45、高锯酸钾与浓盐酸反应：2KM11O4+I6HCI（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

46、卤素之间的置换反应：Ch+2Br-==Br2+2C1C12+2F==I2+2CFBr2+2F==I2+2Bf

47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）

48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）

2

49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO3+H2O

50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

2-

SO3+SO2+H2O==2HSO3

51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）

52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：C12+2H2O+SO2==H2SO4+2HC1

+2

Cl2+2H2O+SO2==4H+SO4+2Cr

52、实验室制取二氧化硫：Na2s€>3+H2SC）4（浓）==Na2sO4+SO2T+H2O

53、工业制硫酸：2so2+C）2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO4

2

54、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO4

55、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SC）2==3S1+2H2。

57、硫化氢与氧气反应：

氧气少量：2H2S+C）2==2S1+2H2。（点燃）

氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SC）2（点燃）

22

58、硫于氢氧化钠反应：3s+6NaOH==2Na2S+Na2so3+3氏03S+6OH==2S+SO3+3H2O

59、二氧化硫和过氧化钠反应：C）2+Na2O2==Na2SC）4

60、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）

61、一氧化氮被氧化（NO?是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NC>2

62、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO

63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

64、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

65、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）

66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3H2O（可逆号）

67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HC1==NH4C1

68、碳酸氢镂（俗称碳镂）加热分解：NH4HCO3==NH3T+H2OT+CO2T（加热）

69、硝酸镂与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3T（加热）

70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCb+2H2O+2NH3T（加热）

71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）

72、浓硫酸和铜反应：CU+2H2SO4（^）==CUSO4+SO2T+2H2O（加热）

73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2$。4（浓）==Fe2（SO4）3+3SC）2T+6H2。（加热）

74、碳与浓硫酸反应：C+2H2sOK浓）==CCM+2H2O+SO2T（加热）

75、硫于浓硫酸反应：S+2H2sOK浓）==3SC）2T+2H2。（加热）

76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SOK浓）==2H2O+SC）2+SJ（加热）

77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNC>3（浓）==Cu（NO3）2+2NC）2T+2H2。

+2+

CU+4H+2NO3==CU+2NO2T+2H2O

78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（W）==3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

+2+

Cu+8H+2NO3==3Cu+2NOf+4H2O

79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2t+4NO2T+2H2O（加热）

80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2t+O2T+2H2O（光照或加热）

81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2sOK浓）==NaHSC）4+HClT（加热）

82、制取水煤气：C+H2O（g）==CO+H2（高温）

83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）

2+3+

84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCh+C12==2FeC132Fe+Cl2==Fe

第二部分电化学方程式

1、铜锌原电池（硫酸做电解液）

2++2+

负极：Zn-2e==Zn正极：2H++2e-==H2T总反应：Zn+2H==Zn+H2\

2、铅蓄电池（放电）

2+2

负极：Pb+SO4-2e==PbSO4正极：PbO+4H+SO4+2e==PbSO4+2H2O

总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

3、铅蓄电池（充电）

3

2-+2-

阴极：PbSO4+2e==Pb+SO4阳极：PbSO4+2H2O-2e'==PbO+4H+SO4

总反应：2PbSO4+2H2O==PbC）2+Pb+2H2s。4

4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）

++

负极：H2-2e==2H正极：O2+4e+4H==2H2O总反应：2H2+。2==2氏0

5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）

负极：H2-2e+2OH==2H2O正极：。2+40+2H2O==4OH总反应：2H2+。2==2%0

6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）

2-

负极：CH3OH-6e+8OH-=CO3+6H2O正极：3O2+12e+6H2O=12OH

总反应式：2cH30H+3O2+4K0H==2K2cO3+6H2O

7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）

+

负极：2cH3OH-12e*2H2。=12H++2cCh正极：3O2+12e+12H=6H2O

总反应：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

8、电解氯化铜溶液

2+

阴极：Cu+2e==Cu阳极：2Cr-2e==Cl2t

总反应：CuCb==Cu+CbT（电解）

9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）

阴极：2H++2曰==氏［阳极：2Cr-2e==Cl2t

总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+Cl2T（电解）

10、电解硫酸铜溶液

2+

阴极：Cu+2e==Cu阳极：4OH-4e==O2t+2H2O

总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2t+2H2SO4（电解）

11、电解氢氧化钠溶液

阴极：2H++2e==H2T阳极：4OH-4e==O2t+2H2O

总反应：2H2O==2H2T+O2T（电解）

12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）

阴极：Ag++e-==Ag阳极：Ag-e'==Ag+

13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）

阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：Cu-2e'==Cu2+

14、析氢腐蚀

2+++2+

负极：Fe-2e==Fe正极：2H+2e==H2t总反应：Fe+2H==Fe+H2T

15、吸氧腐蚀

负极：2Fe-4e==2Fe2+正极：2H20+。2+4占==40H

总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

第三部分有机方程式（必修部分）

1.甲烷与氯气:

CH4+C12-A^CH3C1+HC1CH3CI+CI2-^CH2C12+HC1

CH,Cb+C12-^UCHC13+HC1CHCb+Cb-^UcCL+HCl

浓H/Sdi

?

2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3cH20H170rH2o+CH2=CH2T

3.乙烯通入滨水中CH2=CH2+Br2CH2Bi-CH2Br

4

催化剂

4.乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBr---------->CH3CH2Br

5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2O蔺恸JCH3cH20H

6.制取聚乙烯、聚丙烯本谑

催化剂催化剂

nCH2=CH2----------nCH3-CH=CH2

7.乙快的制取CaC2+2H2O——>Ca(OH)2+HC=CHt

8.由乙快制聚氯乙烯

H「一催化剂催化剂

HC=CHHC1----------->H20cHe1

+nH2C=CHC1

△

9.苯与液澳反应（需漠化铁作催化剂）

11.苯与氢气加成生成环己烷

催化剂

-

+3H2~A

12.甲苯发生硝化反应

CH3

：HNO

3浓硫酸O2N—2

>+3HONO~~

2+3H2。

NO2

H

13.浸乙烷水解CH3CH2Br+NaOH——2°>CH3cH20H+NaBr

14.澳乙烷消去反应CH3CH2Br+NaOH—醇>CH2=CH2+NaBr+H2O

A

15.乙醇与钠反应2cH3cH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2t

16.乙醇催化氧化2CHCHOH+O-2CHCHO+2HO

322△32

2CH3—CH—CH2—yH—+02—2CH3—CH—CH2—CHO+2H2O

CH31HCH3

2CH3—CH—C：Hi—CH3+02―叁f2cH3—CH—C—CH3+2H2°

IUiIII

CH3O：H：CH30

5

17.乙醇脱水（分子间、分子内）CH3cH20H卑箸MH2O+CH2=CH2T

2cH3cH20H浓H?S。」〉

H2O+CH3CH2OCH2CH3

140℃

浓HSO

24CH—C—CH=CH+H0

CH3-C-CH-CH2—~-322

I-卜1—卜、

CH^OHHi

18.苯酚与氢氧化钠溶液反应

一OH—ONa

+NaOH——+H2O

19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳

°Na+co?+H0

2—°H+NaHC03

20.苯酚的定性检验定量测定方法:

0H

+3Br2

催化齐u

21.丙醛制1-丙醇CH3cH2cHO+H2-----△_CH3cH2cH20H

催化剂

22.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2------2cH3coOH

银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH)OH*

23.32H20+2Ag；+3NH3+CH3COONH4

甲醛的银镜反应HCHO+4Ag（NH）OH工

322H,0+4Ag；+6NH3+(NH4)2co3

24.醛与新制氢氧化铜悬浊液：CH3CHO+2CU（OH）2Cu2O；+2H2O+CH3COOH

浓硫酸、

25.酯化反应：CH3coOH+CH3cH20H一~-CH3COOC2H5+H2O

26.酯水解：CH3COOC,H5+H,OCHJCOOH+CJH^OH

27.蔗糖水解：

Ci2H22。11（蔗糖）+H2O-C6Hl2。6（葡萄糖）+C6Hl2。6（果糖）（稀硫酸、加热）

28.麦芽糖水解：

C12H22On（麦芽糖）+H2O-2C6Hl2。6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

29.淀粉水解：

（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O^nC6Hi2O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

第四