【福建卷卷】福建省漳州市2025届高中毕业版第一次质量检测（漳州一检）9.13-9.14化学试卷+答案

福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56是符合题目要求的.1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是()A．“薪柴”主要含纤维素等有机物B．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误A．分子式为C8H8NO2B．能发生氧化反应和取代反应C．分子中所有原子不可能共平面D．1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族．下列说法正确的是()A、元素的第一电离能：Z>YB．简单氢化物的键角：Y<ZC．简单氢化物的沸点：Z>WD．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NAB．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NAC．2L0.5mol.L—1NH4Cl溶液中，NH数目为NAD．1molN2与足量H2充分反应生成NH3,转移电子数目为6NA5．关于反应Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+2H2O+SO2A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D．10.0mL18.4mol.L—1浓硫酸与足量6．下列离子方程式正确的是()D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()B．0.1mol.L1BaCl2溶液：K+、Na+、OH、NO3—8．下列装置能达到实验目的的是()A．制备乙酸乙酯B．验证NH3溶解性C．证明苯与溴发生取代反应D．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁高温高温C．“氯化”过程发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水MgCl210．常温下，用0.10mol.L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol.L—1CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是()1114分）碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示.21；7形成氢氧化物沉淀的pH金属离子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Zn2+Ni2+Mn2+开始沉淀的pH3.46.36.26.9沉淀完全的pH4.72.88.38.28.9回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为,CO—的空间构型为.（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是.（3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为.（4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：≤pH<6.2,滤渣2的主要成分是 Zn=mol（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为.（7）锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10（熔点154℃).其结构如图所示．则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有（填标号）.a．配位键b．极性键c．范德华力d．离子键1214分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）.已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃部分性质硝基苯210.9难溶于水，易溶于乙醚苯胺93微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②;③;④;⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品.回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为.（2）仪器a的名称是.（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为.（4）实验步骤②③④依次为、、（填标号）.A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯C．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为.②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因.③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为.④本实验中苯胺的产率为（计算结果精确到0.1%）.1314分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中电负性最大的元素为，D中碳原子的杂化轨道类型为.（2）B在水中溶解度比C大，原因是.（3）B→C的反应类型为.（4）E的化学名称为，H的官能团名称为.（5）F→G的化学方程式为.（6）D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是.（7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式（任写一种）.①含有苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1.1418分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i．CH3OH(g)≈CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ.mol—1iii．CH3OH(g)+H2O(g)≈CO2(g)+3H2(g)ΔH3 （2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i达到平衡状态的是 （填标B．容器内的压强不再变化C．容器内混合气体的密度不再变化（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成n(CH3OH):n(H2O)=1:1时，体系中CH3OH的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示.①图中的压强由大到小的顺序是,理由是.②温度为250℃、压强为p2时，该反应的平衡常数Kp=（Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）.Ⅱ.氢气的安全储存是氢能应用的关键.（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示.①晶胞中与Fe距离最近且等距离的Mg的个数为 .②若该晶胞参数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 ③若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积约为L.（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢.②电解池工作时H+向移动（填“电极A”或“电极B”）.③电极A的电极反应式为.福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案是符合题目要求的.题号123456789答案CACBCABBDD1114分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（4）4.7（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2分）（6）Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（7）abc（2分）1214分）2↑（2分）（2）直形冷凝管（1分）（32分）（4）BCA（2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键（2分）③（2分）④60.2%（2分）1314分）（1）O（或氧1分）sp、sp3（2分）（2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C（2分）（3）消去反应（1分）（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯1分）酮羰基（或羰基1分）（52分）（6）D和H反应生成HCl,K2CO3与HCl反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（2分）1418分）（2）B（2分）（3）①p3>p2>p1（1分