高中化学提分秘笈之14类高频考点

高中化学提分必备秘笈之14类高频考点

[11氧化物的分类

1.氧化物的分类：

成盐氧化物：

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过

氧化物、超氧化物、Fe304、Pb304等）；

不成盐氧化物：

CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酎酎（CH3co）20等;

酸性氧化物一定是酸酊。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、N02、

N204、H20

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn207、Cr03

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如A1203、ZnO（两性）,

Mn207、Cr03（酸性氧化物）

碱性氧化物一定是金属氧化物

XN02因与碱反应不仅生成盐和水，还有N0,因而不是

酸性氧化物。

XNa202因与酸反应不仅生成盐和水，还有02,因而不

是碱性氧化物。

[2]具有漂白作用的物质

氧化作用：C12、03、Na202、浓HN03；化学变化；不可逆

化合作用：S02；化学变化；可逆

吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有

C12(HC10)和浓HN03及Na202

[3]能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(N02、C12、N0等)—去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物质---净化。

【4】“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铭、镒三种金属和铁基合金统称为“黑色

金属二

[5]Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中

可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是

Fe3+,而Fe2+溶液不反应。

2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SI

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血红色者是

Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与

Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现

象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H50H->[Fe(C6H50)6]3-+6H+(了解)

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是

Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐

色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3・H20=Fe(0H)3I+3NH4+；

Fe3++30H-==Fe(OH)3I

Fe2++2NH3-H20==Fe(OH)2I+2NH4+；

4Fe(0H)2+2H20+02==4Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+

溶液。

2Fe3++2-==2Fe2++I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+

溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液

紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5

Fe2++Mn04-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20

[6]金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的

方法冶炼（通直流电）。

例如：2NaCl（熔融）2Na+C12fMgC12熔融）Mg+C12

t

2Al203（熔融）4A1+302f（加入Na3AlF6作熔剂）

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融

态的氧化物，读者应掌握A1C13为共价化合物，熔融态时不

电离，而A1203为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们

的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO+CZn+COt

Fe203+3C02Fe+3C02

W03+3H2W+3H20

Cr203+2Al2Cr+A1203

3.不活泼金属的冶炼

银、箱、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直

接采用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等不活泼金属可

用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO2Hg+02f

【7】“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

C12+2Br-==2Cl-+Br2

12+S2—==21一+S

2F2+2H20=4HF+02

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2A1+6H+==2A13-+3H2f

Zn+2CH3C00H==Zn2++2CH3C00-+H2f

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg+C022MgO+C

2Mg+S022MgO+S

Mn+FeOMnO+Fe

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t

2Na+2c6H50H（熔融）-2C6H50Na+H2f

2Na+2C2H50H->2C2H50Na+H2f

10A1+3V2055A1203+6V

8Al+3Fe3044A1203+9Fe

2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2Mg+2H20

Mg（0H）2+H2f3Fe+4H20（气）

Fe304+4H2f

5、非金属单质与其它化合物间置换

H2s+X2=SI+2H++2X-

2H2S+022S+2H20（02不足）

Cu0+CCu+COf（C过量时）

2CuO+C2Cu+C02f（CuO过量时）

FeO+CFe+COt

2FeO+SiSiO2+2Fef

2FeO+C2Fe+C02f

CuO+H2Cu+H20

Cu20+H22Cu+H20

SiO2+2CSi+2C0f

3C12+8NH3=6NH4c1+N2

3cl2+2NH3=6HCl+N2

【8】关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：（此处略）

2.常见气体的溶解性：

极易溶的：

NH3（1：700）易溶的：HX、HCHO.S02（1：40）

能溶的或可溶的：

C02（1：1）、C12（1：2.26）、H2S（1：2.6）

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：

02、H2、CO、NO、CH4、CH3C1,C2H6、C2H4与水反应

的：F2、N02o

3.常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：C02、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：02、NH3、

CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：C12、HC1、S02、

CO、NO、N02、C2H4等。

4.有颜色的气体：

F2（淡黄绿色）、C12（黄绿色）、N02（红棕色）

5.具有刺激性气味的：

F2、C12、Br2（气）、HX、S02、N02、NH3、HCHOo

臭鸡蛋气味的：H2So

稍有甜味的：C2H4o

6.能用排水法收集的：

H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2O

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：C12、S02、NH3o

9.有毒的气体：C12、F2、H2S、S02、N02、CO、NO。

10.用浓H2s04制取的气体:HF、HCkCO、C2H4O

11.制备时不需加热的：H2S、C02、H2、S02、NO、N02、

C2H2o

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、S02、H2S、

C02o

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：C12、S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、S02、HBr、HR

C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2s04干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的：C12、HX、S02、H2S、N02、

C02

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H50H

[9]六种方法得乙醇

1.乙醇还原法：

CH3CH0+H2fC2H50H（条件：NiA）

2.卤代好水解法：

C2H5X+H20fC2H50H+HX（条件：NaOHZS）

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H2OfRCOOH+C2H50H（条件：NaOH）

4.乙醇钠水角法：

C2H50Na+H20C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2;CH2+H20-C2H50H（条件:H2s04或H3P04加热、

加压）

分子中引入羟基的有机反应类型：

（1）取代（水解）：卤代姓、酯、酚钠、醇钠、竣酸钠;

（2）加成：烯烧水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还

原：醛+H

[10]化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HN03中的溶质的物质的量占浓

HC1中的1/3

3.无水乙醇与浓H2s04反应制乙烯时，加入的乙醇的量

占浓H2s04的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3

至1/4处；

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于

1/40

[111常用化学仪器是否可以加热的问题

(一)可加热的：

可直接加热的：牛埸，蒸发皿，试管，燃烧匙；

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；

(二)不可加热的：

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴

定管等大多数仪器。

[12]关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面；

2.温度计一一零刻度在中间；

3.托盘天平一一零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不

同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零

刻度。

[13]不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中C02的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaA102

溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202；

2.由于空气中H20的作用：

浓H2s04、P205、硅胶、CaC12、碱石灰等干燥剂、浓

H3P04、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

3.由于空气中02的氧化作用：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、一2价硫

(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(S02水溶液或亚硫酸

盐)、亚铁盐溶液、Fe(0H)2o

4.由于挥发或自身分解作用：

AgN03、浓HN03、H202、液澳、浓氨水、浓HC1、Cu(OH)20

[14]高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应

2Na+2H20=2Na++20H-+H2t

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

C032-+2H+=H20+C02t

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HC03-+OH-=H20+C032-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

C032-+H20+C02=2HC03-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HC03-+H+=H20+C02f

6.Na202分别与水、二氧化碳反应

2Na202+2H20=4NaOH+02t

2Na202+2C02=2Na2C03+02

7.少量C02与NaOH反应

C02+20H—=C032—+H20

8.过量C02与NaOH反应

C02+OH—=HC03—

9.碳酸钙与盐酸的反应

CaC03+2H+=Ca2++C02f+H20

10.碳酸钙与醋酸的反应

CaC03+2CH3C00H=Ca2++2CH3C00-+C02f+H20

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2++2HC03-+20H-=CaC03I+C032-+2H20

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2++HC03-+0H-=CaC03I+H20

13.碳酸氢锭与足量NaOH溶液共热

NH4++HC03-+20H-

NH3f+C032-+2H20

14.实验室制氯气

4H++2Cl-+MnO2Mn2++C12f+2H20

15.氯气与烧碱溶液的反应

C12+20H-=C1-+C10-+H20

16.氯气与水反应

C12+H20=H++C1-+HC10

17.NaBr溶液与C12反应

2Br—+C12=2C1—+Br2

18.电解饱和食盐水

2C11—+2H20H2f+C12f+20H—

19.S02与氯水的反应

2H20+C12+S02=4H++S042-+2C1-

20.S032—的检验（与稀硫酸反应）

2H++S032-二2H20+S02f

21.Cu与浓硫酸的反应

Cu+2H2S04（浓）CuS04+S02f+2H20

22.硫酸与氢氧化钢溶液的反应

2H++S042-+Ba2++20H—=BaS04I+2H20

23.烧碱与石英的反应

Si02+20H-=Si032-+H20

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

Si032-+H20+2H+=H4S104I

25.二氧化氮与水反应

3N02+H20=2H++2N03-+N0

26.钱根离子的检验

NH4++OH—=NH3t+H20

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3-H20+S02=2NH4++S032-+H20

或2NH3+H20+S02=2NH4++S032-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3-H20+S02=NH4++HS03-

或NH3+H20+S02=NH4++HS03-

29.铜与浓硝酸的反应

Cu+4H++2N03-=Cu2++2N02t+2H20

30.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2N0f+4H20

31.醋酸钠水解

CH3C00-+H20CH3C00H+OH-

32.氯化核水解

NH4++H2ONH3.H20+H+

33.碳酸钠水解

C032-+H2OHCO3-+OH-

34.明矶水解

A13++3H20Al(0H)3+3H+

35.铁与盐酸反应

Fe+2H+=Fe2++H2t

36.铝与盐酸反应

2A1+6H+:2A13++3H2f

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2A1+20H-+2H2O=2A1O2-+3H2f

38.氧化铝与盐酸的反应

A1203+6H+=2A13++3H20

39.氧化铝与烧碱的反应

A1203+20H-=2A102-+H20

40.氢氧化铝与盐酸的反应

Al(0H)3+3H+=A13++3H20

41.氢氧化铝与烧碱的反应

Al(0H)3+0H-=A102-+2H20

42.氯化铝溶液与过量氨水反应

A13++3NH3-H20=Al(0H)3I+3NH4+

43.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

A13++3A102-+6H20=4A1(0H)3I

44,偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

A102