高考化学实验专题综合试题(含答案)

2.PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反响产生大量的白雾。它在试验室和工业上都有重要的应

用。在试验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL：,,在圆底烧瓶e中放入足量

白磷，将CL2快速而有不连续地通入e中，氯气与白磷会发生反响，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下:

熔点沸点

三氯化磷-112℃76℃

五氯化磷148℃200。。分

解

图中a、b应当装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锌，并在b仪器处加热。请据此答复下列问

题：

（1）写出b中发生反响的化学方程式：0

（2）氯气和白磷反响放出大量的热，为使仪器e不致因部分过热而炸裂，试验开场前应在e的底部

放少量o

（3）在烧杯h中参加冰盐水，其作用是。

（4）C中所盛装的试剂是,其作用是o

（5）试验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去外表水分，然后浸入无水酒精中片刻，

再浸入乙壁中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醛互溶，乙般易挥发。用上述方法除去水分的缘

由是__________________________

3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法消费CuO的流程图:

答聂下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式O

（2）1：1的H2soi是用1体积98%H2s（X与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

璃棒外，还须要、C

（3）该工艺会产生肯定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理。

（4）己知氧化亚铜（CwO）与稀H2s0,反响有CuSOi和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为

检验该固体的成分，下列试验设计合理的是(选填序号)。

(a)参加稀H2s0“若溶液呈现蓝色，说明固体中肯定有CuO

(b)参加稀H2s0.”若有红色沉淀物，说明固体中肯定有

(c)参加稀HNQ“若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有CW。

(d)参加稀HNQ”若全部溶解，说明固体中没有C/0

(5)不考虑消费中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，须要测定的数据是和

_______________________(用文字表不)O

4.某化学试验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矶(PeS04-7H20),再通过试验探究硫酸

亚秩受热分解生成何种产物。该小组的试验流程如下：

由.回废铁屑工注由应适量稀硫酸，5CTC~80t旧公一过滤，冷却结晶⑸工口

康铁屑寸千净铁屑--------⑥------>混合浓—⑤—>绿砒

请填空和答复问题：

⑴废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5%Na2c(T溶液参加到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分

钟，倾去溶液.再用蒸储水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的

是____________________________________________________________________________________

(2)第②步操作中所发生的各步反响的离子方程式是o

⑶第③步操作中所用到的玻璃仪器

有_____________________________________________________________________________________

(4)用上图所示装置进展试验时，视察到装置II中产生白色沉淀，III中红色褪去，I中绿色晶体最终

变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式

为,当FeSOq分解完

全后测得I中剩余固体3.2g,则II中产生沉淀的质量应为

go

5.某化学爱好小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的试验装置。试验时，将A、C

中产生的气体都通入B中。

(1)试验前如何检查A部分装置的气密性?

(2)碱石灰的作用是。A中的次氯酸钠可以用

代替，也能到达同样的目的。

(3)假设a、b分别是,则试验过程中可能发生爆炸，必需制止，缘由是

(4)假设a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、Nai,在B中将会看到。

(5)假设a、b分别是,在B中将会看到白烟牛成，写诞牛成白烟的化学

议程式：______________________________________o

6.在肯定豕件下,用一般铁粉和水蒸气反响,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反响的逆反响,

生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进展铁与水反响的试验,并利用产物进一步与

四氧化三铁反响制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常参加碎瓷片,其作用

是,

小试管C的作用是。

(2)为了平安,在E管中的反响发生前,在F出口处必

需,

E管中的反响开场后,在F出口处

应O

(3)反响3Fe+4H20(g)=^l=Fe3O4+4也在肯定条件下事实上为可逆反响,本试验中是如何实现Fe向

FeM的转变的试用化学平衡挪动原理加以说

明______________________________________________________________________________

(4)停顿反响,待B管冷却后,取其中固体参加过量稀盐酸,充分反响后过滤。简述证明滤液中

含有Fe"的试验操作及现

象

（5）若D管中反响按以下两步进展:FesO#H2_^_3FeO+H20,FeO+H2,Aj'e+H20,

假设试验开场时D管中的1七3。1为23.2g：反响一段时间后停顿试验,冷却后取出其中固体枯燥后称量,

其质量变为20go通过计算分析其组成可能为（填序号）

①.Fe②.F。禾口FRO」③.FeO和FwO,④.FQ和FQO®.F。、FuO禾口FRO一

用此20g固体与铝粉在肯定条件下进展铝热反响,最多可消耗铝粉go

（不考虑空气中的成分参与反响）_

6.某校化学小组学生利用图12装置进展“氨的催化氧化及其产物验证”试验。（图中夹持装置已略

去）

图12（1）装置B中盛放的

试剂是（填名称），用来汲取混合气体中的水汽。

（2）反响开场时，将装置C中的丝加热到红热，撤去酒精灯，伯丝变陪。此时鼓入空气，钳丝又变

红热。这是因为氨的催化氧化是反响。

（3）试验过程中，装置D中的导管简洁生成无色晶体而堵塞。为理解决该问题，可以在活塞a后增

加（选填序号）。

①盛有蒸储水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形

管

（4）反响一段时间后，装置E中的气体裒色应为_____色。此时，装置E中的含氮化合物有阳3、N0、

NO?、（填化学式）。

（5）反响一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其缘由是（写出化学方程式）

（6）试验完毕时，应_________________________，并停顿鼓入空气°

（7）工业上合成氨的反响是：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）；△H=-92.2kJ-moF、

①下列做法可以进步工业合成氨转化率的是（选填字母）

a.增大压强b.上升温度

c.运用铁触媒d.将生成的NL刚好从混合气体中分别出去

②工业合成氨时采纳500℃左右的温度，主要是因为

6.下图是一个试验室制取氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置:

（1）A是氯气发生装置，写出反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（2）试验开场时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K,让Ch充溢整个装置，再点燃D处酒精灯，连

接上E装置。CL通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物

为CO?和HC1。试写出D中反响的化学方程式：o

装置C的作是:0

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其缘由

是：。

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反响过程的现象为°A、有

白色沉淀生成；B、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消逝

(5)D处反响完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Ch产生，此时B中的现象

是。

装置B的作用

是_____________________________________________________________________________________

6.过氧化钠保存不当简洁变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠

已经变肝。

(2)如何而最简洁的试验来检验样品中尚有过氧化钠

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定

过氧化钠的质量分数。

(A)(B)(0(D)

(E)(F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。

①写出装置A和B中发生反响的离子方程式：

装置A：_______________________________________________________________________________

装置B：_______________________________________________________________________________

②写出装置C中发生反响的化学方程式：

③NaOH的作用是______________________________

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量

分数为__________________________________________

11.为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生试验小组设计了一个试验，其装置如下图所示

(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一

个空的蒸储烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)试验时，为在E烧瓶中搜集到NO,以便视察颜色，必需事先除去其中的空气。其中第

一步试验操作

为：。

如何确定E中空气已被赶

尽：。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的离子方程

式为O

(3)如何证明E中搜集到的是NO而不是H2?。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其缘由

是____________________________________________________________________________________

(4)装置D的作用是o

12.有一含NaCI、N&CO3JOH2O和Naim的混合物,某同学设计如下试验,通过测量反响前后C、D

装置质量的改变，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的

是，

操作方法为_____________________________________________________________________________

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A,C,D

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将填(“偏高”、

“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反响管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHC(X的含量

将;

若撤去E装置，则测得Na2C0s.l0H20的含量。

(4)若样品质量为Wg,反响后C、D增加的质量分别为小讴、m2g,由此可知混合物中NaHCO,质量分数

为o(用含w、呵、小2的代数式表示)

13.某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反响(图中必要的夹持仪器已略去)。

(1)利用上图A和B装置制取枯燥纯洁的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是

和；浓硫酸的作用是。

(2)将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反响的化学方程式是：

（3）可证明有SO,生成现

象o

（4）E装置作用是为了汲取尾气，烧杯中放入的试剂

是O

12.枯燥管的作用

是O

14.利用甲烷与氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上己成为现实。某化学爱好小组通过

在试验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

依据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①限制气流速度；②匀称混合气体；③

（2）设V（Cb）/V（CHj=x,若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应

（3）D装置的石棉中匀称混有KI粉末，其作用是。

（4）E装置的作用是（填编号）

A、搜集气体B、汲取氯气C、防止倒吸D、汲取氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照耀，发觉硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出

黑色小颗粒的化学方程式0

（6）E装置诞生成盐酸外，还含有有机物，从E中分别出盐酸的最佳方法为o

该装置还有缺陷，缘由是没有进展尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）

A、CH,B、CH3C1C、CH2chD、CHChE、CCL

15.（1）若CO2中混有CO,除去的方法是一

（2）若CO?中混有HC1,要得到纯洁的CO?,其方法是o

（3）在没有现成（%气体发生器的状况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开

随用，随关随停的CO2气体产生装置。

（4）若用上述你所组装的装置制取CO2气体，而试验室备有稀H2s0“浓硝酸、水、块状纯碱、大理

石（块状），比拟合理的方案，应选用的药品是o

16.试验室用右图的装置将（%和C0进展分别和枯燥，已知a、b均为活塞，试答复

⑴甲瓶中胃的是:溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的

是.

（2）当C&与CO的混和气体通过该装置时，先分别得到的是,活塞操作

是;然后得到,活塞操作是.

17.用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑d中放入足量白磷，将

氯气快速而又不连续的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反响，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的

物理常数见表。

熔点/℃沸点/℃

三氯化-12276

磷

五氯化148200℃分解

磷

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锌、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应当装入的试剂分

另U是：ab

（2）（填仪器对应的字母）仪器须要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸储烧瓶e中搜集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中参

加O

（4）三氯化磷遇到水蒸汽剧烈反响，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含

有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的（填字母）。

A碱石灰B浓硫酸C无水氯化钙

（5）氯气和白磷反响放出大量的热，为使烧瓶d不致因部分过热而炸裂，试验开场前应在烧瓶

的底部放少量o

（6）试验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干外表水分，浸入无水酒精中片刻，再浸

入乙醛中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醛互溶，用上述方法可除去水的缘由

是O

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）进展净化

处理。

（A）NaOH溶液（B）Ca（0H）2溶液（C）饱和食盐水

18.如下图为合成某物质的装置图.试验时：①将D中烧瓶取下，翻开活塞a、b,将分液漏斗中蒸储

水(足量)逐滴滴下；②当弯管c有纯洁气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后快速将烧瓶D按装置图

装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a,点燃酒精灯.

答复：

(1)装置A、B的作用是.

(2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：.

(3)E中发生反响的化学方程式.

(4)F中的现象缘由是

19.如下图所示装置是某种气体X的发生装置和搜集装置(必要时可加热)。

请答复下列问题：

(1)上图用来制取气体X是0

A、NOB、N02C>S02D、NH3

(2)所选试剂a是,b

是，装置B的作用是

(3)用所用的试剂发生反响生成X时，离子方程式是

(4)在反响刚开场时A中的主要现象是o

20.某爱好小组利用SO?和在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。

2S02+02=2S0aAH=-196.6kJ/mol<>可供选用的装置有：

可供选用的药品有：

①水②MnO?③KC1Q,固体④稀硫酸⑤铜片⑥浓硫酸⑦30%氏02⑧Na2s(X

请答复下列问题：

㈠从上图中选择适当仪器及药品，制备和SO?。用其编号填入下表(有几中制法就填几种，不肯定

填满)

制取制取

so2

装置编号药品编号装置编号药品编号

㈡该学生用下图装置制备S03

v205

ABCD

(1)在试验中，当B中催化剂V2O5红热时应移去酒精灯，其主要缘由是

(2)从装置B中导出的气体是缘由是

(3)装置D中枯燥管的作用是__________________________

(4)试验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改良的方法是

21.在75℃左右，用HgSOi做催化剂，乙烘可水化为乙醛，但HgSOi遇到某些特定物质常会发生催化

剂中毒而失去催化作用，H2s就是其中一种：现用乙块水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶

液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请答复下列问题；

(1)试验开场时，仪器A中盛放电石，B中应装，其伦用是

(2)仪器D中盛放水，其作用是o

(3)蒸储烧瓶F中应参加HgO和另外两种试剂，若将三者分别干脆参加，请按参加的先后依次写出

包括HgO在内的各试剂的名称。将HgO加放F中的振作方法是

(4)装置图中，加热F的方法叫,所选用温度计G的量程表示正确的是

(填代号)。

A.0℃-50℃B.0℃-100℃C.0℃-200℃

D.50℃〜100℃E.0C〜360℃

(5)检验乙醛已制出的操作及现象是_______________________________________________

22.“套管试验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来须要两只或

更多一般玻璃仪器进展的试验。因其具有很多优点，近年被广泛开发并应用于化学试验中，下述两个

试验均为“套管试验”，请视察试验装置，分析试验原理，答复下列向题：

NaHCOs棉花球

图甲图乙

试验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）从点燃酒精灯开场，试管及烧杯A、B中能视察到的现象

有o

（2）整个试验完毕时，在操作上须要特殊留意的问题

是O

（3）通过该试验可以得出的结论

是____________________________________________________________________________________

试验二：在氨气的喷泉试验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很费事。请设计一个简洁的操作方法，只

用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铉固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.

潮湿的红色石蕊试纸，采纳“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉试验的氨气。

（4）所用的试剂为o

（5）请简述所设计的操作及断定集满氨气的现

象：o

（6）产生氨气的化学反响方程式

为____________________________________________________________________________________

（7）将上述两个试验与一般试验相比拟，“套管试验”明显具备的优点

是O

23.试验室常用草酸（H2c和浓硫酸反响（加热）制取CO：

浓比SO、

H2c2O4-A~H2O+COt+C02t

现进展CO的制取和复原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的试验，有关装置图

如下所示：

ABC

试答复：

（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接依次

为（用接口处字母编号表示）。

（2）在装置A中，分波漏斗与蒸储烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺当下滴，其原

理是:C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗,

然后点燃的缘由是_____________________o

（3）假设试验效巢到达料想要求的话，E装置内的现象应为；G装

置的作用为，

（4）若测知反响物CuO的质量"（CuO）和反响前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用材B、

M、林、现表示），且已知CuO全部参与反响，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入

下表（不肯定填满）：

数据组合Cu的相对原子质量的表达式

（5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较准确？

26.甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进展试验，探讨推断SO?与Na。反响的产物。

答复下列问题：

（1）装置B的作

用_____________________________________________________________________________________

装置D的作

用____________________________________________________________________________________

（2）如何检验反响中是否有生成

（3）假设Na2（）2已反响完全，为确定c中固体产物的成分，甲设计如下试验:

C中的曲体配成溶液加版NO4溶液,白色沉淀加足量稀HNCh.沉淀不溶解

得出结论：产物是NazSOi。

该方案是否合理（填是或否），理由

是O

（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的试验方案，填写下表（可不填满）

操作步骤（参加

试验现象结论

试剂）

1

2

3

4

27.某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取搜集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。

YZ

其中X装置供选用的有下列试剂：

A.浓硫酸B.浓盐酸C.双氧水D.浓硝酸E.二氧化钵F.食盐

G.氯酸钾H.食盐溶液

Y装置供选用的有下列试剂：

①浓硫酸②氢氧化钠溶液③饱和食盐水

（1）依据题目要求填写表格

制备气体X装置中选Y装置中选X中发生的主要反响的

用试剂（填用试剂（填化学方程式或原理

序号）序号）

氧气

氯化氢

（2）如用上述装置制取氯气，X装置中选用试剂（填序号）；若制取纯洁、枯燥

氯气，在X和Y装置之间还须要增加装置，该装置中所加试剂（填序

号）o

（3）请再利用上图装置，随意选择试剂，设计制备另一种气体，该气体可以是（填名

称），X装置选择的试剂为（填名称）

28.试验室进展某项试验并检验反响产物的装置如下图:

将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进展试验。

试验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中搜集到一种无色气体。

请答复下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的枯燥装置？（填“是”或“否”）。若须要，应

选择的枯燥装置是（填编号，若不须要，该空可不填）

（2）在试验中NaOH固体的作用是o

（3）最终集气瓶中搜集的气体是；CuO粉末处发生的化学反响

方程式是o

答案：

2.（1）4HCL（浓）+MnO2==MnCL2+CL2t+2H20（2）细沙（3）冷凝PC%蒸气（或使三氯化磷蒸气充

分冷凝）（4）饱和NaCl溶液；汲取Ch的HC1气体碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCL3

水解，同时汲取CL防止污染空气15）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙

醛中，乙醛简洁挥发，从而完全除去水分。

2

3.（1）CUO+2H'->CU+H2O（2）烧杯、量筒（3）SO?（4）be

（5）铜粉的质量最终所得CuO的质量。

4.（1）促进Na2c水解，使溶液碱性增加，去油污实力增加（2）Fe2O3+6H、=2Fe*+3H2。，Fe+2H'

24

=Fe+H21（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）2FeS0,=A=Fe203+S021+S031；4.66

5.（1）用止水夹夹住A的导气管，关用分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后翻开分液漏斗旋塞,

当少许水滴入试管后停顿滴水，说明装置不漏气。（2）汲取尾气；KMnOt（或KCIO3）（3）

稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe）乩和Cb在B中混合见光可能发生爆炸（4）有紫黑色固体

生成（5）浓氨水、生石灰（或NaOH固体）3C12+8NH3=6NH,C1+N2

6.（1）防止液体暴沸；冷凝水蒸气（2）检验氢气的纯度；点燃氢气

⑶试验中不断通入水蒸气增大反响物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反响正向进展

（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+

⑸②④⑤；3.6

7.(1)碱石灰(2)放热分(3)①(4)红棕色N204(5)3N02+H20=2HN03+N0

(6)关闭活塞a(7)①ad

②该温度时催化剂的活性最大，化学反响速率较快

夫2e-

I

2MnO#4HCl(浓)MnCl^Clst+2H2O

IT

8.(1)得2e-

(2)2C12+2H2O+C=^=4HC1t+C021

汲取氯气中的HC1气体，供应D处所需的水蒸汽

(3)生成的HC1溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反响的Cb跟上0作用产生的HC10的

漂白作用使红色消逝

(4)B

(5)B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量氯气

9.(1)取少量样品，参加足量的BaCh溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明NEOZ已经变质

(2)取少量样品放入试管中，再参加适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样

品中仍有Na2。?。

+24+

(3)®CaC034+2H=Ca+H20+C02t；HC03~+H=H20+C02t

@2NaA+2C02=2Na2C03+02t

③汲取未反响的C02

@0.39V/56a

11.(1)将装CaCOs的枯燥管下移与稀HNO3反响产生CO?;当C处出现白色沉淀时

2+

(2)3Cu+8H++2N0J--------3Cu-|-2N0t+4H20

(3)用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HN&使CaC03溶解

(4)汲取过量的NOz，防止空气污染

12.(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气

关闭b,翻开a,缓缓通入空气

(2)碱石灰无水CaCk(或P2O5等)碱石灰

⑶偏低无影响偏低

(4)42m2/llw

13.(1)水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化镒；枯燥

催化剂

(2)2s+0,-△-2s。3

(3)D装置中锥形瓶里有白色晶体生成

(4)氢氧化钠溶液；防止倒吸

14.(1)枯燥混合气体(2)大于或等于4

(3)汲取过量的氯气(4)c、d

(5)CH。2cL光照》C+4HC((6)分液；a、b

15.(1)将气体通过灼烧的CuO粉末后，搜集气体；(2)将气体通过饱和NaHCQ溶液后，再通过

浓H2s0」枯燥，然后搜集气体；(3)acce(4)块状大理石，浓HM)3和水。

16.⑴NaOH浓HS),稀盐酸(2)C0；翻开b,关闭a,(3)C02,翻开a,关闭b。

17.(1)浓盐酸；MnO2(2)b(3)冷水(4)C(5)干沙

(6)白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醛中。(7)A

18.(1)将气通入烧瓶A中，气压作用使盐酸压入C,然后盐酸与锌反响

催化剂

(2)尖嘴处淡蓝色火焰(3)N?+3H,,△、2阳

(4)溶液由无色变红色NH3+H2O^=^N1L•H2O-=NH；+OH

19.依题意，制取x气体不需加热，搜集方法采纳排水法，由给出的试剂，可制取H2S、N0>Cl2,其

中只有NO符合题意。

2+

(1)NO(2)稀HNO3；铜屑；用蒸储水洗去NO?(3)3CU+8^2NO3'=3CU+2NOt+4H20

(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。

20.

制取02制取S02

装置编号药品编号装置编号药品编号

D②③A或C⑤⑥

B②⑦B⑥⑧

㈡(1)反响放热，不须要再进展加热