高中化学会考复习

会考复习整理

一、物质的分类

1物质的分类方法和举例

‘混合物单质：金属单质、非金属单质

（包括稀有气体）

物《

质］=-酸性氧化物碱性氧化物

纯净物<氧化物<两性氧化物不成盐氧化物

Ij化物〔过氧化物

一小「无机化合物1£

i化合物酸、喊

<I盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

有机化合物

2物质变化（即化学反应）的分类标准和分类结果

①四种基本反应类型

化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一），

分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多），

置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的

反应.都属于氧化还原反应），

复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.都属于

非氧化还原反应）.

②氧化反应，还原反应：氧化还原反应和非氧化还原反应.

3分散系的分类标准、分类结果

溶液胶体浊液

<1nm1nm^100nm>100nm

4生活中常见的胶体（课本中的例子）

气溶胶：烟，云，雾

液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液

固溶胶：烟水晶，有色玻璃，水晶

5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述

方法：丁达尔效应

操作和现象：手电筒（激光）照射，垂直光线方向观察，有光亮通路

6Fe（0H）3的制备过程

在沸水中逐滴滴加饱和的FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热

二、钠及其化合物的性质

1Na/NaOH/NazO/NazOz的物理性质

Na：银白色金属，p＜水，质软

NaOH：白色片状晶体

Na2O：白色粉末

NaA：淡黄色粉末

2Na和水的反应

⑴化方

2Na+2H20==2Na0H+H2

⑵离方

+

2Na+2H20=2Na+20H+H2

⑶现象+原因

钠浮在水面上（钠的密度比水小）

钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）

钠在水面上四处游动（有气体生成）

发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

当有酚鼠时：溶液变红（生成碱性物质）

3Na和（J?的反应

（1）两种条件'两个化方

4Na+02=2Na20

==

2Na+02iW热==岫2。2

（2）上述两种产物之间的转化

N32O2+2Na—2Na?0

2Na20+O2=2Na2（）2

4钠的氧化物

（1）Na2O和Na?。?分别和H20反应的化方对比

Na20+H20=2Na0H

2Na202+2H20=4Na0H+02T

⑵Na?。?和H20离方

+

2Na202+2H20=4Na+40H+02T

⑶Na20和NaZ。?分别和CO?反应的化方对比

Na2O+H2O=2NaOH2Na0H+C02=Na2C03+H20

2Na2（）2+2co2=2Na2co30^02

（4）NaZ。?和CO?离方+应用

+2

2Na202+2C02=4Na+C03+02T

5Na2CO3和NaHCO3

（1）用物理性质区分Na2c。3和NaHC03两种固体的方法（3种）

①两个放入水中，NaHCOs的溶解性不太好，Na£03比较好

②配成等浓度（质量）的溶液，在同等条件下恒温减压蒸发，先析出晶体者为

NaHC03

③碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热，碳酸氢钠与盐酸反应，吸热

为主，可以感觉到试管凉

(2)用化学性质区分Na2c。3和NaHCOs两种固体的方法

加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是Na2c

(3)用化学性质区分Na2c和NaHCOs两种溶液的方法

①向两种溶液中加入CaCL溶液，NaHCOs不与CaCI?反应，而NazCOs则与CaCI2

反应生成CaCOs溶液

②向两种溶液中滴加稀HCI,Na2c溶液中滴加稀HCI,只有少量气体生成，甚

至无气体放出，NaHCOs中滴加稀HCI则立即有气体(大量)放出

③加AgNOs,没有沉淀的是NaHCOs,有沉淀的是Na£()3

④加入BaCI2,有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHC03

(4)NaHCOs固体-Na2c。3固体化方

2NaHCO3=加热=Na2cO3+H2O+CO21

(5)NaHCOsaq-Na2cO3aq化方

NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3

(6)Na2c03aq-NaHC03aq化方+离方

Na2C03+H20+€02=2NaHC03

(7)碳酸钠晶体的风化过程

碳酸钠晶体首先会风化(失去结晶水)，变成碳酸钠，由于碳酸钠会在空气中

变潮，又与空气中含有的C0?发生化学反应，最终生成NaHCOs

6钠在空气中放置的一系列变化过程(流程)

首先空气中02在不加热的条件下与Na反应只能生成Na20(我们看钠表面的灰黑

色正是生成的Na20),而不能生成Na202；Na20继续与H20反应生成NaOH,再与

C02反应生成Na2C03和水(反应有水生成所以直接生成水合物)，生成水合物(由

于C02不足，基本上没有NaHC03生成)，最后风化失去结晶水。

三、铝及其化合物的性质

1铝的性质

(1)能说明AI的熔点比A103低的实验现象

加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来

⑵能说明AI在加热时生成AI03的实验现象

加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来

⑶AI和的反应(2个化方)

4AI+302=2AI203

(4)Al和非氧化性强酸的反应(离方)

3+

2AI+6H=2AI+3H2T

⑸AI和NaOHaq的反应(分步2个化方，总化方，总离方)

2AI+6H20=2AI(0H)3+3H2t

Al(0H)3+Na0H=NaAI02+2H20

总：2AI+2Na0H+2H20=2NaA10H+3H21

2氧化铝的性质

(1)能说明A1203具有碱性氧化物性质的反应(离方)

++

AI203+6H=2AI3+3H20

⑵能说明Al03具有酸性氧化物性质的反应(离方)

AI203+2Na0H+3H20=2NaAI(0H)4

⑶能说明A103熔点高的应用

防火材料

(4)能说明A1203是离子化合物的工业应用(化方)

在此应用中，如何解决AL03熔点高的弊端

2Al2。3=通电=4AI+302T

加冰晶石

3氢氧化铝的性质

(1)能说明Al(0H)3具有碱性氢氧化物性质的反应(离方)

+3+

Al(0H)3+3H=AI+3H20

⑵能说明Al(0H)3具有酸性氢氧化物性质的反应(离方)

2

Al(0H)3+0H=AI0+2H20

(3)能说明氢氧化铝受热不稳定的反应(化方)

2AI(0H)3==力口热==AIQ+3H20

⑷氢氧化铝的制备(化方+离方)

2AI+3H2s(h(稀)=AI2(S04)3+3H2t

A12(S04)3+6Na[AI(OH)j+12H20=8AI(OH)3J+3Na2(S04)

四、铁及其化合物

23

1Fe/Fe203/Fe304/Fe0/Fe7Fe7Fe(OH)2/Fe(OH)3的颜色

Fe：银白色

Fe203：红色

Fe304：黑色

FeO：黑色

Fe叫浅绿色

Fe"：棕红色

Fe(0H)2：灰绿色

Fe（0H）3：棕红色

2铁的性质

（1）

①铁和3种不同单质氧化剂反应（3化方）

Fe+S=FeS

Fe+12==A==Fe12

2Fe+3clk（点燃）=2FeCL

②3种单质的氧化性强弱排序

S>I2>CI2

⑵铁和水蒸气的反应

①化方

3Fe+4H2。=高温=Fe304+4H2

②检验反应发生的操作和现象

生成的气体通入肥皂水，用火焰接触气泡，可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声

（4）铁和非氧化性强酸的反应（离方）

+2+

Fe+2H==Fe+H2

⑸铁和盐溶液的反应（3个离方）

Fe+Cu"-Fe2++Cu

2Fe"+Fe=3Fe*

Fe+2Ag=Fe2++2Ag

3铁的氧化物的性质

（1）3种铁的氧化物分别和稀盐酸反应（3个离方）

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

+3t2+

Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

+3+

Fe203+6H=2Fe+3H20

⑵某种铁的氧化物和稀硝酸反应(1个氧还离方)

+'3+

Fe203+6H+6N03=2Fe+6N03+3H20

4铁的氢氧化物的性质

(1)2种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应(2个离方)

+3+

Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

2+

Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

(3)Fe(OH)2-Fe(OH)3(化方+现象)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

由白色絮状物变灰绿再变红褐色

5Fe'TFe"

(1)列出上述转化中可行的5种氧化剂

02/CI2/H202/KMn04/HN03

⑵写其中2个离方

2+3t

2Fe+CI2=Fe+2Cr

2t+3+

4Fe+02+4H==2H20+4Fe

6FeJFe"

(1)列出上述转化中可行的4种还原剂

Fe/Cu/S27l'

⑵写其中2个离方

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

五、

1电解质概念、类别、举例（每类两个）

概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

类别：根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。

举例：

强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸

钙、硫酸铜等。

弱电解质：弱酸'弱碱，少部分盐，如：醋酸'一水合氨（NH3-H2O）、醋酸铅、

氯化汞。另外，水是极弱电解质。

2复分解反应发生的条件

发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉

淀'气体或弱电解质）。

①碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCI、H2s0‘、HNO3等），可发生反应。

②酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

③酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件

即可发生反应。

④碱+盐：强碱与铁盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体

三者之一；满足一个条件即可发生反应。

⑤盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀'水'气体三者之一，满足一

个条件即可发生反应。

3离子反应发生的条件

生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质。

4离子方程式的书写过程中，可以拆成离子的物质类别

可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）

5Cl',SO广,Fe*的检验

+

cr：AgAgNO3银白色沉淀

SO?：Ba2+BaCI2白色沉淀

Fe3+：OKNaOH红褐色沉淀

SCN-KSCN溶液变红

六、氯及其化合物的性质

1CI2的物理性质

黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大。

2CL与金属单质的反应

2Fe+3cL==点燃==2FeCI3

2Na+012==点燃==2NaCI

Cu+Cl2==点燃==CuCI2

3CL与非金属单质的反应

H2+Clz=点燃==2HCI

2P+3cL==点好==2PCI3

4CL与水的反应

CI2+H2O=HCIO+HCI

+

离子方程式：ci2+H2O=H+CI+HC10

5新制氯水成分

三种分子：Cl2（氯分子）HCIO（次氯酸分子）H20（水分子）

四种离子：cr（氯离子）H+（氢离子）CIO-（次氯酸根离子）0H（氢氯根离

子）［极少数］

6从CL与水反应推导与NaOH反应

CI2+H20=HCI+HCIO

HCI+NaOH=NaCI+H20

HCIO+NaOH=NaCIO+H2O

联立方程式

C12+2NaOH=NaCI+NaCI0(次氨酸钠)+40

7CL与NaOH反应、CL与Cu(0H)2反应应用

NaOH：次氯酸钠溶液(漂白液)的制备

CU(OH)2：漂白粉的制备

8HCIO三个性质，体现三个性质的反应和应用

①不稳定性：

2HCI0==2HCI+O2T

②弱酸性：

次氯酸与碱溶液反应：HCI0+Na0H=NaCI0+H20

次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应：Ca(CI0)2+G02+H20=2HCIO+CaCOsi

Ca(C10)2+2HCI(稀盐酸)==CaC12+2HCI0

③强氧化性：(消毒)

Ca(C10)2+2HCI(浓盐酸)==CaCl2+2H20+CI2t

八、硫及其化合物.

1S单质

(1)物理性质(颜色、溶解性)

硫为淡黄色晶体，俗称硫黄。难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

⑵燃烧

S+（）2==点燃=SO2

2SO?及其性质

（1）物理性质

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醛。

⑵体现SOz是酸性氧化物的反应（2个化方）

S02+2Na0H==Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH==NaHS03（SO2过量）

⑶体现SO?还原性的反应（1个化方）

CI2+S02+2H20===H2S04+2HCI

（4）体现SO?特性的应用

①用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

②主要用于生产三氧化硫'硫酸'亚硫酸盐'硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防

腐剂'消毒剂、还原剂等。

③二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内

的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量

0.25g/kg,残留量不得超过0.05g/kgo

④农药、人造纤维、染料等工业部门。

⑤用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

3浓硫酸及其性质，

（1）只体现浓硫酸有强氧化性的反应（1个化方）

C+2H2sO,（浓）=加热=002T+2S02T+2H20

⑵体现浓硫酸有强氧化性和酸性的反应（1个化方+现象）

Cu+2H2sO,(浓)=加