高中化学教师资格证面试真题

高中化学《氨气的性质》

一、考题回顾

题目来源1月19日上午湖南省长沙市面试考题

L题目：氨气的性质

d内容：

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解的快。在常温下，1体积

的水大约可溶解体积氨。氨的水溶淹叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合成一

水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水。

XH-+Hz0=NH,*HZO

XH,»HZO=

氨水有弱碱性，能使酚酎溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。

硼卡片

/氨水为什么显碱性'

在常温下，一水合氨中有一小部分(约产。)电离或NH,TIIOH-,所以室

水显弱碱性，能使酚酎溶满变红，按在水中的反应可以表示如下：

'巩+里。0XH：+OH-

试讲题目

XH；+OH'

氨与酸反应生成镇盐。如氨遇到氯化彼时，迅速反应生成氯化镀晶体。

XH^HCl----©

V..一

农业上常用的化肥，如硫酸镀、碳酸氢镀、硝酸箱等都是镇盐。镇盐都易溶于水，

受热易分解，与碱反应时放出氨。

XH.Cl=\H

'及HC。「、打-C。："-H：。

XH.XO.-XaOH=XH^-XaXO,-H:O

前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分

解成'和H：。氨还能被氧气氧化，生成一氧化碳，进而氧化成二氧化碳，用来制造硝酸。

3.基本要求：

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。

1.本课当中的实险涉及了许多铁盐，如何险证较盐的性质？

答辩题目

2.结合本节课说一说课堂上进行演示实险的实施要求？

二、考题解析

【教学过程】

（一）情境导入

【播放视频】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整

个厂区都是白茫茫一片，方圆百里空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感

到困难。造成这种情况的主要因素就是氨气。

【教师引导】氨气对我们的生活有很大的影响，那么我们这节课就来认识一下一一氨气

的性质

（二）探究新知

【老师展示、学生观察】装有氨气的试管观察其颜色和状态，结合课本及新闻中提到空

气当中弥漫着浓烈的刺激性气味，能够得出氨气具有哪些性质？题目来源于考生回忆

【学生回答】无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

【老师归纳】氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。经试验测定，

1体积的水可以溶解700体积的氨气。

【老师提问】氨气溶于水的同时，是否能与水发生反应。（引导学生利用喷泉实验验证）

【演示实验】喷泉实验;学生观察实验现象，分析产生这种现象的原因，并进行解释。

【师生总结】氨气极易溶于水，使烧瓶中的压力瞬间减小，形成较大的压强差，烧杯中

的滴有酚酷的水进入圆底烧瓶，形成红色喷泉。

【老师提问】喷泉实验中酚醐溶液变红说明什么?题目来源于考生回忆

【学生回答】说明溶液显碱性。

【老师讲解】由于氨气与水反应生成碱性物质，自行书写一下氨气与水的反应方程式。

【教师引导】提示、耳田：0不稳定，加热易分解

【学生回答】+Hz0=NHjHg

【老师提问】氨水显碱性的原因是什么？

【老师讲解】在常温下、H「H：。只有极少部分电离产生NL-和0H，所以氨水呈现

弱碱性，使酚酎变红。自行书写氨水的电离方程，注意、旺田9是不完全电离。

【老师提问】氨气溶于水显碱性，它可以与哪些物质反应呢？

【学生回答】酸

【演示实险】蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互接触（学生观察实险）

【老师提问】在刚才的实蛉中产生了什么现象，发生了什么反应，并写出化学反应方程

式。

【学生回答】两支玻璃棒相互接触产生了白雾，说明'氏与HC：发生了化学反应。

【老师提问】分别写出、此与HzSO-xHNO：的反应方程式。

【学生板演】①NH：+H：SO；^-----iXfL：rSO.

②NH什HNO;—NH.NO;

（三）括.赛提升

【老师讲解】加热管口套有气球的红色溶液试管，发现气球变大，溶液颜色变浅，冷却

之后又恢复原来的状态和颜色，大家思考一下该红色溶液可能是什么？发生这些现象的原因

是什么？

【学生回答】红色溶液可能为滴有酚酎的氨水溶洒，加热时分解，\氏逸出，

因此气球变大、溶液红色变浅，冷却后、旺溶于水中，因此恢复原来的状态和颜色。

（四）小结作业

H第：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：查阅氨还有哪些性质及应用？

四、板书设计

氨气的性质

一、物理性质：无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水。

二、化学性质

1、氨水具有弱碱性

-NH；T+H：0

2、与酸反应

NHj+HC>-----XH.C：

NH：+H：SO,—二SO：

NH;+HNO：===NH.NO：

【答辩题目解析】

1.本课当中的实验涉及了许多钱盐，如何验证镀盐的性质？

【参考答案】

钱盐受热都易分解生成氨气与其他的化合物,所以可以通过加热铁盐观察生成的气体是

否使红色石蕊试纸变蓝来进行检验。

2.结合本节课说一说课堂上进行演示实验的实施要求?题目来源于考生回忆

【参考答案】

本节课进行了关于喷泉演示的实验，在进行喷泉实验时要注意气满、瓶干、现象明显，

在进行相应实验时必须遵循（1）准备充分，确保成功。在教学之前我会经过提前的预演。（2）

现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和

抽象思维的基础。（3）操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样,

因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。（4）演、讲结合，启

迪思维。教学中会抛出问题，如“观察实验现象，分析产生这种现象的原因”让学生自主思

考。（5）简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装

置应力求简易。（6）保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇

到一些不安全因素，因此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。

高中化学《共价键》

一、考题回顾

题目来源:月19日上午黑龙江省大庆市面试考题

1题目：共价键

工内容：

思考与交流

分析H和C；的原子结构，你认为H：、C：、HC：的形成与氯化钠会是一样的吗,

你也许会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3

个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比

相结合呢？

我们以氯原子为例来分析一下氯分子的形成。

氨原子的最外层有？个电子，要达到稳定的S电子结构，都需要获得1个电子，所

以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两

个氯原子就都形成了S电子稳定结构：

：ci-+»ci：--：ci：ci：««11-33一-粤鲁以以共价・■燃彩电的分分子子

I~~~|~用用电电广f式人收人东小的分f-

在化学上，常用一根短线“一”表示一

H.

对共用电子，所以，氯分子也可以表不为：!二

试讲题目：N：：N：

C.-C・o——----------・•

H()H：(0)s：H

像氯分子这样,原子间通过共用电子对;

pg

所形成的相互作用，叫做共价键。

不同种非金属元素化合时，它们的原子(II1]i;.H

之间也能形成共价键，如HC1,它的形成过||

程可用下式表示：

H-+«C1：-*H：6：

••・・

像HU这样以共用电子对形成分子的

化合物叫做共价化合物。例如，HQ、CO：

等都是共价化合物。

学与问

你能用电子式表示H：0的形成过程吗？

3.基本要求：

(1)试讲时间1D分钟。

(2)教学过程中要有师生互动'课堂提问。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可。

1.如何区分离子化合物和共价化合物？

答箝题目

2.对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的

二、考题解析

【教学过程】

(一)生活导入

【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种

离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键？

【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物

就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。

【提出问题】像比'c：、HC：这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，

此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的？

(-)探究新知

【提出问题】分析H和C：的原子结构，思考C：：、HC：分子的形成会与NaC：一样吗？

非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对

方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。

LC：：、HC：的形成过程

【提出问题】两个氯原子结合生成C：:分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同，若都

要达到S电子稳定结构，氯气分子是如何形成的？如何来表示？

【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的S电子结构，都需要

获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；两个氯原子各提供1个电子，形成共用电

子对，两个氯原子就形成了S电子稳定结构，可以表示如下：

：CI-+-Cl:―-：Cl：CI:

【播放视频】多媒体播放C：：的形成过程动画图。

【教师引导】可以用U-C：来表示氯气分子，用“一”表示共用电子对。

【提出问题】H:和C：：如何反应生成HC：?试着从原子结构的角度分析HC：形成过程？

【学生回答】_UK：,氢原子与氯原子之间通过共用电子对的方法使双方最

外电子层均达到稳定结构，从而形成氯化氢分子。

II,,('］：•H

,•(•

，共价键和共价化合物

根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。

［提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么？以共用电子对形成分子

的化合物叫做什么？

【学生回答】共价键，共价化合物。

【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么？

【学生回答】原子，共用电子对。题目来源于考生回忆

【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么？

【学生回答】非金属元素。

【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗？

【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。

3.极性键与非极性键

［提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么？

【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中

是由不同种原子形成的共价键。

【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否

会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢？

【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成

的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向

吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。）

（三）拓展提升

【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗？

【学生讨论】①不是，比如氯化镂，链根中含有共价键，但镂根与氯离子是通过离子键

结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。题

目来源于考生回忆

②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。

（四）小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化镂四种物质。

四、板书设计

共价键

1.共价键

：CI-+-CI：--：ci：ci：H+-CI:--H：ci：

•・・♦••••••・・

非极性共价键极性共价键

二共价化合物

【答辩题目解析】

1.如何区分离子化合物和共价化合物？

【参考答案】

通过熔融状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。离子化合物在熔融状

态下能够电离出自由移动的离子，因此能够导电，但是共价化合物在熔融状态下是不能导电

的。

2.对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的?题目来

源于考生回忆

【参考答案】

首先先让学生结合之前学习的内容写出H和CI的原子结构，再引导学生分析C12分子

中两个氯原子对电子的吸引能力要达到8电子稳定结构，该如何形成。之后播放相关的动画

演示图，让学生直观的感知。接下来让学生自主的描述HC1的形成过程，最后用电子式来表

示。

高中化学《酯化反应》

一、考题回顾

题目来源5月19日上午河北省保定市面试考题

L题目：酯化反应

2内容：

乙酸和乙醇在浓硫酸存在下可以反应生成有浓郁香味、不易溶于水的油状液体一

乙酸乙酯。

科学实蛉证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CHCHQ一）取代了乙酸分子中

竣基上的羟基（-0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。反

应的化学方程式可表示为

CH：CH：OH-CH;COOH.化剂+CH;COOCH：CH:-H：O

△

像这种雷和酸作用生成酉旨和水的反应叫做酯化反应（sutMficationreaction）。

■■■加/

试讲题目O

官能团

?婆、二尊分子金合写且&f—OH）,乙装、妥毁福访

被分于穹於玉（―COOH',行经、乙姿今亍云合可交

£•；—CHO）:次宗玉M员唉了一关fM七合科加共支淮•法，

'、fiinctionalgroup、>.

3.基本要求:

（D根据上述片段，简要写出试讲提纲；

（2）试讲时间控制在in分钟左右；

（3）试讲中要有课堂提问；

（4）试讲时要有必要的板书；

<5）试讲中涉及到的实险及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。

1.乙酸与乙酉亨的实睑用什么来吸收乙酸乙酯？为什么？

答诺题目

1化学新课改的重点有哪些？

二、考题解析

【教学过程】

（一）复习导入

【提出问题】①乙酸与乙醇反应的实验中试剂加入顺序能不能改变顺序，为什么?②反

应条件是什么?③实验现象是什么？

【学生回答】①先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序,

原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热;②实验条件是浓硫酸做催化剂,加热的条件;③实

验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。

【教师引导】这种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反应生成酯的反应即为酯化反应。题目来源于考生回忆

（二）新课教学

1.酯化反应

【提出问题】乙酸、乙醇反应生成酯的过程中，还有一种产物，是什么呢?观看视频回

答。

【多媒体播放】乙酸与乙醇反应的过程。题目来源于考生回忆

【学生回答】另一种产物是水。

【提出问题】根据动画，写出化学方程式，并思考在反应过程中，分子中的化学键是如

何发生断裂的。

【学生回答，教师总结】

国双

CH；COOH-CJI：OH-^CH：C00CJI：-H20

乙酸脱掉羟基，乙雷脱掉氢，再结合生成乙酸乙酣和水。

r教师引导】

o£O

H石U

CC:一3C

注意反应是可逆反应，要写成可逆号。

科学实将证明，乙酸乙酯是乙凿分子中的乙氧基（CHCH：。一）取代了乙酸分子中覆

基上的羟基（-0H）的生成物，即乙零分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。像这种

酉亭和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

【提出问题】书写乙酸与正丙醛的反应，甲酸与乙醇的反应方程式。

（学生书写，教师加以巡视。）

【提出问题】第一个生成的酯叫乙酸丙酯，第二个叫甲酸乙酯。酯类物质的命名有什么

规律？

【学生回答，教师总结】某酸某酯。酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。

2.官能团

【学生自主阅读】“信息提示”部分。

【提出问题】什么是官能团?举例说明。

【学生回答，教师总结】某些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：

甲醇和乙爵的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是竣基，甲醛、乙醛的官能团是醛

基。

【提出问题】那烷烧的官能团是什么？烯嫌呢?焕煌呢?题目来源于考生回忆

（小组讨论该问题。）

【学生回答，教师总结】

①烷炬的官能团是碳氢单键;烯炫的官能团是碳碳双键;焕炫的官能团是碳碳三键；

②烷煌的官能团是碳氢单键；

【教师引导】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团，因此烷嫌没有官能团。

（三）小结作业

小结：学生总结本节课内容。题目来源于考生回忆

作业：厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗？

四、板书设计

酹化反应

L酯化反应

c------------C

CH^-CH*H-C-CH：CH:CH.^-C-CH;CH:，H：C

二言二套：亨A、K：w亍士、：三七不谆

二官能团

【答辩题目解析】

1.乙酸与乙醇的实验用什么来吸收乙酸乙酯?为什么？

【参考答案】

用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯，主要是因为饱和碳酸钠溶液可以吸收与乙酸乙酯一

起挥发出来的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分

层，易分液制得较纯的乙酸乙酯。

2.化学新课改的重点有哪些?题目来源于考生回忆

【参考答案】

①基改变传统教学理念，使实验课程与社会进步、科技发展、学生经验有机联系起来；

②注重实验课程内容的基础性、时代性、人文性原则；

③倡导学生主动参与、交流、合作、探究等学习活动，成为学习的主人。

高中化学《F；和Fe>的转化》

一、考题回顾

题目来源5月19日上午山东省济南市面试考题

L题目：Fe^UFe〉的转化

2.内容：

/不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，让我们

共同探究Fe可口Fe：苗转化条件。

实蛉室提供下列试剂：铁粉、CUmEL-iFeC：：溶淹、0.1

mo：LFeC士溶液、KSCN溶液、新制氧水。

1请你根据氧化还原反应的基本原理，提出有关Fe;^Fe;-

相互转化条件的假设。

寸殳计Fe：#[]Fe：F目互转化的实蛉方案，进行实验并记录现

象。

试讲题目

表3-5的转化实险

转化类型实蛉方案实险现象

Fe>-FA

F6—Fe2,

'用简洁的语言归纳F门口FeF目互转化的条件。

VJ'

3.基本要求：

<1）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。

<2）如果需要实蛉或辅助教学工具，采用语言模拟即可。

<3）要求配合教学内容有适当的板书设计。

L本节课主要应用了哪些教法和学法，目的是什么？

答辩题目

2.请问专化为Fe：-的探究实蛉中需要注意什么？

二、考题解析

【教学过程】

环节一：魔术导入

茶水变墨水（烧杯中放入茶水，用玻璃棒的一头搅拌，茶水变黑;悄悄换玻璃棒的另一头

搅拌，茶水变回原色。）

提问学生：“看到了什么实验现象?这是为什么？”题目来源于考生回忆

学生思考讨论，教师解释原因：玻璃棒的一端事先蘸上绿帆粉未，另一端蘸上草酸晶体

粉未。茶叶水中有一种单宁酸，它与绿机发生化学反应，生成一种叫单宁酸铁（亚硝酸铁）

的蓝黑色物质；草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝

黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。那么亚铁离子与铁离子的相互转化的条件是什么？

环节二：新课讲授

活动1:结合实验，引导分析

提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据

氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么？”

学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚

铁离子，应加入还原剂。”

教师点拨：在化学学习中，分析化合价是了解物质性质的一种非常重要的方法。

活动2：实验探究，实现转化

PPT展示药品：铁粉、CUmo：L-iFeCt溶液、CUmolL」FeCl：溶港、KSCN溶液、新

制氯水。

引导学生小组讨论，可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。

学生：铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以做氧化剂。

引导提问：KSCN溶液的作用是什么？如何验证亚铁离子转化为铁离子？

学生回答：可用KSCN溶液检蛉(KSCN遇F产生成血红色络合物Fe(SCN)”是检险

F:滴子常用方法)。

学生设计实险：加入新制氟水完成Fe子专化成Fe：加入铁粉完成Fe"专化成Fe＞。

学生实螃，并观察描述实验现象，教师评价。

环节三：巩固提高

教师讲评，并对比加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实险时，滴加KSCN溶液、新

制氯水的先后顺序的区别与意义。

环节四：小结作业

小结：师生总结本节课的内容。

作业：根据已有知识，总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，并画出关系图。

【板书设计】

亚铁离子手噂离子的转化

氧化剂

F、__F4-

还原剂

Fe/专化为Fe\加入KCSN溶液，不显红色，加入氯水，显红色。

Fe^专化为Fe＞：加入KCSN溶淹，显红色，加入铁粉，红色消失。

【答辩题目解析】

1.本节课主要应用了哪些教法和学法，目的是什么？

【参考答案】题目来源于考生回忆

本节课以学生的动手实验及小组讨论法为主、讲授法为辅的方式展开教学设计。根据新

课标的理念，充分尊重学生的主体地位，让学生通过动手操作实验，主动参与知识的形成过

程，注重基本知识讲授的同时更加注重学生基本技能的训练，针对学生难以理解及容易忽略

的情况教师给予适当的指导，确保知识形成的严谨性。

2.请问Fe”转化为Fe,ftW挖赌中魏注意什么？

【参考答案】

因为相：密易被空气中的氧气氧化为Fe”,所以在Fe避专化为Fe”的探究实险中，要注

意KSCN溶液的滴加顺序，在加入氧化剂之前应该先滴加KSCN溶液脸证溶液中开始并不

存在F/-，反应后溶液呈现特征颜色是由于加入氧化剂后反应生成了F/-。

高中化学《氧化还原反应》

一、考题回顾

题目来源5月19日下午辽宁省沈阳市面试考题

1题目：氧化还原反应

2.内容：

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化

还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C而说2Cu+C0；T

HQ+CH：+CO

CuO+H:"江Cu+H：O

可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，

我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反

应是还原反应。1

我们再看以下反应：

化合一升向

试讲题目

卜e+(*uS(h-1*(*S()+('ll

*

化-价降低

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是元素化合物升降的化学反应都

是氧化还原反应。

(♦1?)**•••

■失去2X3.化台价

升高.被一化

।，J占燃<11

.......................................2Na-Cl,-2NaCI

OJ2XC•化合价

s»-.a降低,被还原

S鬃匕铛时另我京意生

又如，氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢

原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构

的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成S个电子的稳定结构。

通过以上分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。

氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电

子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或

偏向）电子的过程。

3.基本要求：

（1）让学生认识氧化还原反应的新的判定方法。

（2）教学过程中若需要教具进行模拟演示即可。

（3）要求配合教学内容有适当板书设计。

1说明四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

答辩题目

;简单介绍一下本节课的设计思路？

二、考题解析

【教学过程】

（一）导入新课

【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举

出几个具体的实例呢？

【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……

还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……

【教师引导】通过大屏幕出示碳还原氧化铜的化学反应方程式：C+2CuOCO；T

+2Cuo在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。进一步分析，我们发

现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，由此可知，氧化反应与还

原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。

（二）新课讲授

1.氧化还原反应的特征

【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?题目来源于考生回忆

【学生回答】碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜……

【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思

考什么是氧化还原反应?

【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素

化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应

才是氧化还原反应？

【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反

应才是氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质

【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与

什么有关？

【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。题目来源于考生回忆

【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会

发生变化。

【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl,从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎

样形成的？

【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子

的最外电子层上有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷,

成为钠离子（NaD；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（C：-）。这

样双方最外电子层都达到了S个电子的稳定结构。钠元素的化合价由。价升高到+1价，被

氧化；氯元素的化合价由Q价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，

金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书，利用双线桥法〉。

失去2Xe-,化合价

升高,被氧化

o0点燃+1-1

2Na+Cl2-2NaCl

得到2XCL化合价

降低,被还原

阳211”化的器成示意阳

【提出问题】氢气在氧气中燃烧生成HC1,从原子结构示意图的角度思考HC：是怎样

形成的？

【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子

而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成

8个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电

子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原

子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用

电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此,

氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到T价。在这个反

应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解

并板书）

【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？

【学生回答】有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（教师总结并板书）

【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?题目来源于考生回忆

【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子,

化合价降低，发生还原反应。（教师板书：利用双线桥法）

（三）巩固提升

【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属

于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。

提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。

（四）小结作业

请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么？

布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。

【板书设计】

氧化还原反应

L特征：元素化合价发生变化

氧化反应：元素化合价升高

还原反应：元素化合价降低

2.本质：电子得失或电子对偏移（电子转移）

失去2Xe-,化合价

升高.被氧化

。。点燃+1-1

2Na-F€l2-2NaCl

得到2Xe-,化合价

降低,被还原

【答辩题目解析】

1.说明四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系？

【参考答案】

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应及分解反

应不一定是氧化还原反应。

2.简单介绍一下本节课的设计思路?题目来源于考生回忆

【参考答案】

复习旧识，引导发现一重新定义氧化还原反应一通过对比化学方程式发现氧化还原反应

判断的方法-►内化知识，总结出氧化还原反应的本质一教师讲解氧化还原反应的表示方法一

巩固练习f归纳总结，预留任务。

高中化学《摩尔质量》

一、考题回顾

题目来源5月19日下午山东省青岛市面试考题

1题目：摩尔质量

2内容：

Imo：的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对

分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M,molarmass),

它的常用单位为gmo「：或kgmo「：。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质

S(M)之间存在着以下关系：

m

——

3Z

根据这个式子，可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的转换。例如，

氧气的摩尔质量为32g-moPS那么64g氧气的物质的量就是2m。：；氯化钠的摩尔质量为

5S.5g-mors那么CUmo：NaC：的质量就是23.4go

试讲题目

207gPb63.5gCu18gHjO

■三

294gK,CrQ32gs

图1-3-2Imo：物质的质蚩举例

3.基本要求：

(1)试讲时间1。分钟。

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲中注重对学生的引导。

1摩尔质量在使用时需注意哪些点？

答辩题目

2.你的试讲是否有注重对学生的引导？体现在哪？

二、考题解析

【教学过程】

(一)温故知新导入

【提出问题】什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?题目来源于考生回

忆

【学生回答】物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每

摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02X1023molT.物质的

量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。

【教师引导】既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何

把微观粒子与宏观质量联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系一

摩尔质量。

（二）探究新知

【学生活动】计算下列物质或微粒的微粒个数

Limo：氧原子中的原子个数;

2.Imo：水的分子个数：

3.Imo：二氧化碳中分子个数；

4.1mo：氢原子中的原子。

【提出问题】L不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？

二不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？

【学生回答】微粒数相等，为：6.02*10-^质量不确定是否相等。

【学生实验】称量ImoiPb,ImolHiO,ImolCu,ImoKCrO：,lmo：S的质量，回答他

们的质量的特点。

【学生回答】物质的量不同的物质，质量不同，但是1m。：物质的质量在数值上近似等

于相对分子质量。

【教师总结】1m。：物质的质量以克为单位时，在额值上都等于它的相对原子质量或它

的相对分子质量。化学上，把1m。：物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号\1。它的常用单

位为gmo：或Kgmo：。

【提问】摩尔质量与物质的量之间是什么关系呢？

【学生回答】“=£

【教师总结淋艮据这个式子，可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的转换。

【提出问题】摩尔质量、物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系是什么？

w.V

【学生回答】n=—=—f因此口=下六。

【提出问题致口果知道氧气的摩尔质蚩为31gmo：r,那么64g氧气的物质的量是多少？

【学生回答】2m。：。

【提出问题】氯化钠的摩尔质量为5S.5g-mo：-;,那么Q.4mo：NaC：的质量是多少呢？

【学生回答】m(NaCl)=0.4X58.5=23.4go

(三)拓襄提升

【提出问题】题目：下列叙述正确的是(B)

A.ImolCO；的质量为44gmo：

B.Na个CO：的质量与CO：的相对分子质蚩数值上相同

CCO：的摩尔质量等于co：的相对分子质量

D.C。：的摩尔质量为44g

(四)小结作业

学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：探究物质的量与气体的体积之间的关系。

【板书设计】

际患

L定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

二符号N

工单位gmol

土关系式：

【答辩题目解析】

1.摩尔质量在使肋擂注意哪^点？

【参考答案】

(1)摩尔质量的单位为gmo：

(2)摩尔质量与Imo：物质的质量，含义不同

(3)摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的质量、物质的量无关。

2.你的试讲是否有注重对学生的引导?体现在哪？

【参考答案】

在本次试讲过程当中，我对学生的引导主要体现在以下几个方面。题目来源于考生回忆

(1)在导入环节，通过从旧知识过渡到新知识的学习，引导学生快速进入新课学习；

(2)在新课讲授环节，通过练习提问引发学生思考，摩尔数相同的物质，粒子数相等，

那么物质的量相同的物质，质量是否相同呢?从而引导学生得出物质的量相等的物质质量不

一定相等。从而引发学生继续思考物质的量相同的物质的质量与什么有关，从而得出本节课

的重点——摩尔质量的概念。

（3）公式的得出，采用实例引导学生得出摩尔质量与物质的量之间的转换关系。

根据新课标的理念，学生为主体，老师为主导，对于我刚才的试讲，我认为我通过合理

的引导，很好的体现了这一点。

高中化学《萃取》

一、考题回顾

题目来源5月19日下午河北省石家庄市面试考题

1题目：萃取

【内容：

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种