初中化学中考规范答题基本素养测试题（备考）（附参考答案）

中考化学规范答题基本素养测试题

班级考号姓名总分

一、文字规范表达

D1

分类一操作类

I.实验室规范操作

1.量筒读数:量筒放在水平桌面上，视线与相平。

2.天平称量一定质量固体:指针偏左，应直到天平平衡;指针偏右,直到天平

平衡。

3.检查装置气密性

①管:，则气密性良好。

②长颈漏斗:，则气密性良好。(2018.15)

③注射器:，则气密性良好。

4.测溶液pH:，显色后与标准比色卡比较。

5.稀释浓硫酸:将沿烧杯内壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。

6.排水法收集气体:时，开始收集(2020.16);时，停止收集。

7.蒸发结晶:时，停止加热。

8.用红磷测定空气中02含量时芾后,打开止水夹。

D2

9.可燃性气体在点燃前应-(2019.16)

10.CO尾气处理方法:①用气球或排水法收集;②o

11.气体验满(排空气法收集):,02已集满(2018.9);,CO2

已集满。

12.02与CO2检验:，则为02；，则为CO2o

”.长颈漏斗伸入液面以下目的:o

14.为，可给酒精灯加金属网罩，或使用酒精喷灯。

15.为，做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中加水或底部铺一层细沙。

16.为，在蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

17.实验室用高镒酸钾制取氧气步骤:查、装、定、点、收、、0

18.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤:计算、、量取、、装瓶。

19.粗盐提纯步骤:溶解、、蒸发、计算产率。

D3

II.环保、节约资源做法

20.节水做法:(写一条即可)。

21.低碳做法:(写一条即可)。

22.燃料低碳化的意义:-(2020.14)

23.面粉厂应采取的安全措施:-(2018.11)

24.金属防锈做法:(写一条即可)。

25.保护金属资源方法:_____________________________________________________

1

26.防止“白色污染”做法:-(2019.12、2017.12)

27.提出一个缓解能源危机的设想:-(2020.14)

D4

分类二说明类

I.微观分析与解释

1.花香入鼻的原因是O

2.6000L氧气可被压缩进40L的钢瓶中:。

3.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快:。(2017.13)

4.电解水过程中，保持不变的微粒是。(2019.12)

5.从得失电子角度解释氯化钠形成过程:。

6.反驳下列说法(2020.11)

①原子是不可分割的实心球体:；

②物质都是由原子构成的:；

③同种元素的所有原子的质量完全相同:。

7.用分子和原子观点解释物理变化和化学变化的区别:。

8.金刚石和石墨物理性质差异大的原因是;化学性质相似

的原因是o

9.水和过氧化氢化学性质不同的原因是;水和冰化学性质相同的原因

是。

10.化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是0

11.氯化钠溶液能导电的原因是;

金属可导电的原因是o

12.酸具有相似化学性质的原因是;

碱具有相似化学性质的原因是。

13.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质:。

D5

II.原因分析与解释

14.墨迹可以长期保存是由于0

15.CO2能灭火是由于，密度比空气大。

16.CO中毒,是由于CO易与结合,使其不能正常供氧。

17.金币可以长期保存的原因:0

18.生活中常使用合金而不用纯金属，是由于合金的比其组分金属大,比其组

分金属强。

19.铝制品不易生锈:A1与空气中的02反应，形成覆盖在表面，阻止了内部锈蚀。

20.点燃可燃性气体前验纯的目的:0

21.不使用处当燃料的原因:-

22.室内着火打开门窗会使燃烧更旺的原因:0(2020.12)

23.发生火灾时贴近地面撤离是由于，因此贴近地面更安全。

24.洗洁精除油污原理:;汽油除油污原理:。

25.糖水各部分一样甜是由于0

26.打开可乐会冒泡，原因是,CO2从可乐中逸出。

27.工业制02的原理:空气各成分不同。

28.镂态氮肥不能与碱混用的原因是o

2

D6

29用排水法收集02不纯的原因可能是o

30.实验室制CO2不用稀硫酸的原因:；不用Na2c03粉末的原

因:=

31.检验制取的二氧化碳时,澄清石灰水不变浑浊可能的原因是。

32.用红磷、铁粉除氧剂测定空气中氧气含量时，为提高准确性，应注意的事项是o

（2019.17）

33.代替红磷测定空气中氧气含量的药品应满足的条件:（写两点）。

（2019.17）

34.测定空气中氧气含量误差分析

①红磷伸入过慢,气体受热逸出，体积；

②未冷却至室温就打开止水夹，体积；

③红磷量不足，导致。2未被完全消耗，体积o

35.探究铁钉锈蚀条件实验中，使用煮沸后迅速冷却水的目的是o

36.溶液配制误差分析

①仰视读取量筒中水的体积，导致浓度；

②称量固体药品时左码右物，且使用了游码，导致浓度；

③转移过程中溶液有洒出，导致浓度。

37.粗盐提纯误差分析

①待过滤液体液面高于滤纸边缘，导致产率；

②蒸发时未用玻璃棒搅拌，导致产率；

③蒸发时未蒸干，导致产率o

38.通过测定CO2或H2O的质量探究有机物成分的误差分析

①空气中的CO2（或比0）进入装置（未接碱石灰干燥管）,导致测量结果；

②装置中有CO2（或氏0）残留（未通N2或CO）,导致测量结果o

D7

m.作用、目的

39.玻璃棒作用

①溶解:；

②过滤：；

③蒸发结晶:；

④计算产率:;

⑤稀释浓硫酸:；

⑥测pH:0

40.实验室制取CO2时

①使用长颈漏斗:；

②使用注射器/分液漏斗:；

③使用多孔塑料隔板:o

41.收集气体装置：

①排气法收集的气体较为;

②排水法收集的气体更O

42.加热高锌酸钾制取氧气，且用排水法收集满氧气时，先把导管移出水面:

43.加热高锌酸钾制氧气时试管口塞一团棉花:。

44.制取氧气的发生装置中导管稍露出胶塞:。

3

D8

45.加热固体时试管口略向下倾斜:。

46.加热液体时，试管口不对着人:o

47.使用外焰加热:外焰温度高，且。

48.在天平两边放上相同的称量纸:。

49.净水过程中，活性炭作用:。(2019.13)

50.自制净水器中石英砂:o

51.探究铁锈蚀条件时，蒸储水上方放入一层植物油:，对实验结果造成干扰。

52.高炉炼铁中的焦炭:、提供CO(还原剂)。

53.高炉炼铁中的CaCO3：。

54.反应过程中振荡、搅拌:(2020.16);

将固体研碎/在溶液中进行反应:。

55.连续性装置末端连碱石灰干燥管等:，对实验结果造成干扰。

二、化学方程式

D9

分类三基础化学方程式书写

I.物质与氧气反应

1.镁带燃烧:。

2.硫燃烧:。

3.木炭燃烧:(完全燃烧);(不完全燃烧)。

4.磷燃烧:。

5.铁丝燃烧:。(2018.15)

6.铜在空气中加热:-

7.铝与氧气反应:o

8.氢气燃烧:。

9.甲烷燃烧:。(2019.12、2017.12)

10.乙醇燃烧:o

D10

II.常见气体制备的反应原理

H.实验室制取氧气:;;o(2020.16>2019.16、

2018.15、2017.15)

12.实验室制取二氧化碳:o(2019.15)

]3.实验室制取氢气:-

in.碳及其化合物之间转化

14.C、CO、CO2之间的相互转化(化合反应)

C—CO2：oC-CO:oCO—CO2：oCCh—CO:o

15.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳紫色溶液变红:；加热后变紫

色:O

4

CO)o

16.二氧化碳与碱反应:(检验C02);(吸收2

(2019.17、2017.15)

Dll

IV.金属与稀酸、盐溶液反应

17.镁与稀硫酸反应:-

18.铁与稀硫酸反应:o

19.铝与稀盐酸反应:。

20.铁与硫酸铜溶液反应:0

21.铝与氯化铜溶液反应:。

V.酸+某些金属氧化物一盐+水

22.硫酸与氧化铜反应:。(2020.15)

23.稀盐酸除去铁锈的反应原理:-(2017.14)

VL酸+碱-盐+水

24.稀盐酸与烧碱反应:o

25.胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多:0(2020.13)

26.熟石灰中和废水中的硫酸:-(2018.14、2017.14)

VII.酸+某些盐-新酸+新盐

27用AgNO3溶液检验盐酸中的Cr:-

28.用BaCb溶液检验硫酸中的S°4：o

29.小苏打治疗胃酸过多:。

30.用盐酸检验烧碱变质产物(碳酸钠):。

D12

VJD.碱+某些非金属氧化物一盐+水

31.氢氧化钠与二氧化碳反应:-(2020.17)

32.氢氧化钢与二氧化碳反应:。

IX.可溶性碱+某些可溶性盐—新碱+新盐

33.配制波尔多液原理:o(2019.13)

34.烧碱溶液与氯化铁溶液反应:o

35.工业用纯碱制备烧碱:-

36.用烧碱检验氯化镂中的NH；:o

X.可溶性盐1+可溶性盐2T新盐1+新盐2

37.氯化钢溶液与碳酸钠溶液反应:0

38.硝酸领溶液与硫酸钠溶液反应:-

39.氯化钢溶液与硫酸镁溶液反应:0(2018.13)

XL其他

40.氢气还原氧化铜:0

41.C还原氧化铜:o

5

42.CO还原氧化铁:-

43.氧化钙与水反应:-(2020.12)

D13

分类四根据信息写化学方程式

I.根据反应物或生成物书写

1.氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气:o

2.二氧化硅与氢氟酸(HF)反应的生成物为水和四氟化硅气体:0

II.根据反应类型或物质种类书写

3.过氧化钙(CaO2)与水反应生成一种碱并放出能使带火星木条复燃的气体:。

4.NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体:

5.ZnCO3高温分解生成ZnO和另一种氧化物:。

(2019.14)

6.一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和印:0

(2020.14)

D14

分类五多种物质间连续反应

1.写出下列已知物质满足ATB—CTD—E转化关系的化学方程式(“一”表示可转化)。

(1)氧气(A)、二氧化碳、氧化铜、碳酸钠、氢氧化钠A-B:;

B—C:;

C_D:;

D->E:o

(2)H2O(D),CO2、CH4、CaCO3>Ca(OH)2A->B:;

B—C:;

C_D:;

D->E:o

2.写出下列已知物质满足A—B—C—D—E(—F)转化关系的化学方程式(“一”表示可反应)。

(l)Fe(A)、HCkNaOH、CaCO3^CuCl2£^^>^(2019.15)

A—B:;

B—C:;

C—D:;

D-E:o

(2)盐酸、氢气、氧化铜、熟石灰(E)、碳酸钠、二氧化碳六种物质

A—B:;

B—C:;

C—D:;

D—E:;

E—F:o

6

附：参考答案

一文字规范表达

分类一

1.凹液面最低处

2.减少药品增加药品

3.①将导管一端浸入水中,双手紧握试管，若导管口有气泡冒出,松手后形成一段水柱

②关闭弹簧夹，从长颈漏斗中注水，若形成一段水柱且一段时间后水柱不下落

③关闭弹簧夹，向外拉动注射器活塞,一段时间后活塞回到原位置（合理即可）

4.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上

5.浓硫酸水

6.气泡均匀且连续冒出集气瓶口有大气泡冒出

7.当蒸发皿中有较多固体析出

8.装置冷却至室温

9.验纯

10点燃

11.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭

12.将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊

13.使长颈漏斗下端形成液封，防止气体逸出

14.提高火焰温度

15.防止集气瓶炸裂

16.防暴沸

17.离熄

18.称量溶解

19.过滤

20.用淘米水浇花、使用节水龙头等（合理即可）

21.乘坐公共交通工具、双面使用打印纸等（合理即可）

22.缓解温室效应

23.禁止烟火

24.在金属表面涂油、刷油漆等（合理即可）

25.防止金属锈蚀;废旧金属回收利用;有计划、有节制地开采矿物;寻找金属的代用品等

26用布袋代替塑料袋;重复使用某些塑料制品;使用一些新型可降解的塑料

27.开发使用新能源等（合理即可）

分类二

1.分子在不断运动

2.分子间有间隙

3.温度升高，分子运动速率加快

4.氢原子和氧原子

5.钠原子失去电子变成钠离子,氯原子得到电子变成氯离子，氯离子和钠离子结合形成氯化钠

6.①原子由原子核与核外电子构成

②物质也可以由分子或离子构成

③同种元素的原子,若中子数不同，则质量也不相同

7.物理变化中，分子本身不变，分子间间隔改变;化学变化中,分子分成原子，原子重新组合成新分子

8.碳原子的排列方式不同都是由碳元素组成的

9.构成物质的分子不同都是由相同的分子构成的

10.化学反应前后原子的质量、种类和个数均不变

11.溶液中存在自由移动的离子金属中有自由移动的电子

12.在水中解离出的阳离子全部是氢离子在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子

7

13.氢离子与氢氧根离子结合成水分子

14.常温下碳的化学性质稳定

15.CO2不可燃，不助燃

16.血红蛋白

17.金化学性质稳定

18.硬度抗腐蚀性

19.一层致密的氧化铝薄膜

20.防止发生爆炸

21.H2制取成本高，且贮存、运输难

22.打开门窗为可燃物提供更多氧气，使火势更猛

23.燃烧产生的毒气温度较高，会在上方聚集

24.乳化溶解

25.溶液是均一、稳定的

26.压强减小，气体溶解度减小

27.沸点

28.反应生成NH3扩散到空气中，使肥效降低

29.没等气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶内没有装满水（合理即可）

30.生成的CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止反应速率太快，不易收集CO2

31.CO2中混有HC1（合理即可）

32.装置密闭性好、反应物过量等（合理即可）

33.只与氧气反应、生成物为固体或液体

34.①偏大②偏小③偏小

35.除去水中溶解的02

36.①偏小②偏小③不变

37.①偏大②偏小③偏大

38.①偏大②偏小

39.①搅拌，加速溶解②引流

③搅拌，使液体受热均匀,防止液滴飞溅

④转移固体⑤搅拌，加速散热,防止液滴飞溅

⑥蘸取少量待测液

40.①可随时添加药品

②可控制反应速率

③可控制反应的发生和停止

41.①干燥②纯净

42.防止液体倒吸,导致试管炸裂

43.防止KMnO4粉末进入导管，堵塞导管

44.便于气体排出

45.防止冷凝水倒流,导致试管炸裂

46.防止液体药品溅出伤人

47.防止使受热不均

48.防止药品污染托盘，且使称量准确

49.吸附水中的色素、异味

50.过滤大颗粒固体杂质

51.防止02溶于水

52.提供反应需要的温度

53.将SiO2杂质转化为炉渣

54.使反应充分进行增大反应物的接触面积，使反应更加充分

55.防止空气中的CO2、H2O进入装置

8

二化学方程式

分类一

点燃

1.2Mg+O2-2MgO

点燃

2.S+O2^=SO2

点燃点燃

3.C+O2-----C022C+O2-----2C0

点燃

===

4.4P+5O22P2O5

点燃

-

5.3Fe+2O2FejOt

△

6.2CU+O2-----2CuO

7.4A1+3O2-2ALCh

点燃

。

8.2H2+O2-----2H2

点燃

9.CH4+2O2=CO2+2H2O

点燃

10.C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O

==

11.2KMnOi^K2MnOi+MnO2+O2T

MnO2

2KCIO3△2KC1+3O4

MnO2

2H2O2---------2Hq+Chf

12.CaCO3+2HCl^CaC12+H2O+CO2t

13.Zn+H2soi—ZnSOi+H2T

点燃

=

14.C+O2JC02

点燃

-

2C+O22C0

点燃

2CO+O2-----2CO2

高温

CCh+C------2C0

15.CO2+H2O^H2CO3

9

△

H2cO?—HzCHCOd

16.Ca(OH)2+CO2-CaCCM+HQ

2Na0H-<02---Na£O什H9

17.Mg+H：S0i---MgSOi+H2t

18.Fe+H2sol-FeSOi+FM

I9.2A1+6HCI--