2022高考化学一轮复习讲义-第8章第27讲盐类水解

第27讲盐类水解考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaClKNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4ClCu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)碱性pH>75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“↑”“↓”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)Na2CO3的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－(×)(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一盐类水解的实质及规律1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()①溶液中[H＋]＞[OH－]②由水电离产生的[H＋]约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A．①②B．①③C．①④D．①②③④答案B2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。3．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中[X－]＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。题组二水解离子方程式的规范书写4．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋。(2)Na2CO3溶液呈碱性COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。(5)NaHS溶液呈碱性的原因HS－＋H2OH2S＋OH－。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是____________________________________________________。答案Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。考点二盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。(2)外因eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液的浓度：浓度越小水解程度越大,温度：温度越高水解程度越大,外加酸碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：弱酸根离子的水解程度增大，,弱碱阳离子的水解程度减小,碱：弱酸根离子的水解程度减小，,弱碱阳离子的水解程度增大))))(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl。④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)解释热的纯碱溶液去污能力强碳酸钠溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大。(6)解释泡沫灭火器的反应原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用(×)(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(×)(3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强(×)(4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(×)(5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(×)(6)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强(×)(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(×)25℃时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：(1)两溶液中，[H＋][OH－]＝___________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(2)H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为________、________。(3)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液，判断的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液，原因是________________________________________________________________________。答案(1)1×10－14mol·L－1水的离子积Kw只与温度有关(2)1×10－9mol·L－11×10－5mol·L－1(3)H2SO4加水稀释时，NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，最终NH4Cl溶液中的H＋浓度减小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH较大(4)NH4Cl升高温度，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡正向移动，H＋的浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液1．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。2．Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。3．直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？答案不能，应在HCl气流中加热蒸发。4．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_______________________________________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案产生白色沉淀，且红色退去在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))减小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)减小，红色退去5．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是________________________________。答案Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。题组一影响水解平衡的因素1．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])减小D．加入Na2O固体，溶液pH减小答案B解析水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B项正确；温度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，[HCOeq\o\al(－,3)]增大，[COeq\o\al(2－,3)]减小，C项错误；加入Na2O固体，与水反应生成NaOH，溶液的pH增大，D项错误。3．25℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是()A．0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中[CH3COO－]之比B．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]与[SOeq\o\al(2－,4)]之比C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中[H＋]之比答案B解析前者[CH3COO－]和后者[CH3COO－]比值大于2∶1，A项错误；根据电荷守恒得，[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,4)]，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，则[NHeq\o\al(＋,4)]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]，比值为2∶1，B项正确；根据反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中[H＋]相等，D项错误。题组二盐类水解的应用4．下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤答案D解析①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NHeq\o\al(＋,4)与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCOeq\o\al(－,3)与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关。5．一种常用泡沫灭火器的构造如图所示。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内、外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内、外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________。写出有关反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________。答案Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑6．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。(5)将0.5mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是____________________________________________________________________________。(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________，原因是____________________________________________________________________________。答案(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3(4)Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(5)NaClNaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(△))2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl(6)K2MnO4、MnO2KMnO4加热时发生反应：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑题组三水解平衡、电离平衡的综合7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCOeq\o\al(－,3)的水解C．反应的离子方程式是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：[Na＋]＋2[Ca2＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]答案B解析NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH－，电离出H＋，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，A项正确；溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)⇌COeq\o\al(2－,3)＋H＋，加入CaCl2消耗COeq\o\al(2－,3)，促进HCOeq\o\al(－,3)的电离，B项错误；HCOeq\o\al(－,3)与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCOeq\o\al(－,3)生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3，C项正确；溶液中存在电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＋2[Ca2＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]＋[OH－]，溶液的pH＝7，[H＋]＝[OH－]，[Na＋]＋2[Ca2＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]，D项正确。8．(2018·淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSOeq\o\al(－,3)]增大B．加入少量Na2SO3固体，则[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋[SOeq\o\al(2－,3)]C．加入少量NaOH溶液，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大D．加入氨水至中性，则2[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]答案C解析NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq\o\al(－,3)的电离程度＞HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，[HSOeq\o\al(－,3)]减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]；加入少量NaOH，平衡②右移，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大，C项正确；D项，[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]，错误。9．*直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))变化关系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(填字母)。a．[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]b．[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]c．[Na＋]＋[H＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－](3)已知：25℃时，H2SO3⇌HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])将________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)酸HSOeq\o\al(－,3)存在两个平衡：HSOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度(2)ab(3)1.0×10－12mol·L－1增大解析(1)由数据表可知，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝9∶91时，pH＝6.2，可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度。(2)溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，故a正确、c错误。溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]，故b正确。(3)水解平衡为HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，则Kh＝eq\f([H2SO3][OH－],[HSO\o\al(－,3)])＝eq\f([H2SO3]Kw,[HSO\o\al(－,3)][H＋])＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－2)mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，当加入少量I2时，HSOeq\o\al(－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2I－溶液酸性增强，[H＋]增大，但是温度不变，故Kh不变，则eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])增大。分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)和POeq\o\al(3－,4)(×)(2018·天津，6B改编)(2)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(×)(2018·全国卷Ⅰ，10A)(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污(√)(2018·全国卷Ⅱ，7A)(4)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(×)(2018·全国卷Ⅱ，11B)(5)0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(√)2．(2018·北京，11)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH与①不同，是由SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等答案C解析①→③的过程中，pH变小，说明SOeq\o\al(2－,3)水解产生的c(OH－)减小；升高温度，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移动，溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解产生的c(OH－)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SOeq\o\al(2－,3)被空气中的O2氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH－)减小，pH减小；①→③的过程中，温度升高，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移动，而c(SOeq\o\al(2－,3))减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，A对；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SOeq\o\al(2－,4)数目大于①中的，④中的SOeq\o\al(2－,3)数目小于①中的，所以④中OH－数目小于①中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。3．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不变答案D解析A项，eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cCH3COO－)，加水稀释，c(CH3COO―)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(1,Kh)(Kh为水解常数)，温