2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷（一）化学试题

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(一)化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14P-31Cl-35.5Cr-52In-115一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是A.工业上用作塑料填充剂的纳米碳酸钙是胶体B.补铁剂含与胃舒平配合使用效果更好C.中国天眼用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分是晶体硅2.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液显酸性的原因：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+B.向溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.向溶液中通入少量CO2：CO2+OH—=HCOD.向溶液中滴入少量溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3.下列叙述错误的是A.工业上用还原来冶炼金属B.石灰石是制造玻璃的主要原料之一C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥D.饱和溶液可将水垢中的转化为4.肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.分子中含有的电子数为B.溶液中含有的氯原子数为C.每消耗，理论上转移电子数为D.标准状况下，含有水分子数5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A．验证铁粉发生析氢腐蚀B．验证浓硫酸的强氧化性C．检查装置气密性D．乙醇萃取碘水中的碘A. B. C. D.6.氨硼烷是一种新型储氢材料，分子中与原子相连的原子呈正电性，与原子相连的原子呈负催化剂电性。氨硼烷与水发生如下反应：。下列说法正确的是A.中子数为的原子：B.基态原子第一电离能由大到小：C.反应前后原子均采用sp2D.氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用7.某种抗结核候选药物的重要中间体可通过如下过程制得。下列有关说法正确的是A.中含有两个手性碳原子B.最多可消耗C.与互为同系物D.可消耗反应生成的酸，提高反应转化率8.、、、是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是A.的原子结构示意图为B.、、的简单氢化物中沸点最高的是C.的基态原子有种空间运动状态的电子D.该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子9.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振荡试管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂C在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体D向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量先生成蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)2是两性氢氧化物A. B. C. D.10.一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是A.电极发生的反应是氧化反应B.电流方向是负载交换膜C.电池负极反应为D.由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势11.在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是A.能提高的平衡转化率B该反应历程中、键均发生断裂C.滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成COD.若将原料换为，则生成物为乙醛和丙烯12.常温下，向浓度为溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，所得混合溶液的导电能力与加入溶液体积的关系如图所示，电离平衡常数，下列说法不正确的是A.点溶液B.点溶液中：C点溶液中：D.、、三点中，点溶液中水的电离程度最大13.晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，若沿轴方向观察该晶胞，可得投影图如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.晶体中的配位数为B.晶胞中，、原子间间距与、相等C.晶体密度为D.原子与原子之间的最近距离为14.工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：①；②。在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是A.反应①放热反应B.℃以后反应①的选择性减小C.℃，达平衡时反应②的选择性为D.℃，达平衡时的分压是的倍二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。（1）基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。（2）“浸出”过程中足量，则生成主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。（3）“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。（4）“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。（5）“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。（6）流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。16.三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。Ⅰ．制备：（1）仪器的名称是______。（2）装置、的作用分别是______、______。（3）实验前先通入一段时间的目的是______。（4）制备的化学方程式为______。（5）判断反应结束的依据是______。Ⅱ．测定纯度：称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。（6）被氧化成的离子方程式为______。（7）产品中的纯度为______杂质不参与反应。17.原理综合题汽车尾气中含有、NO、NO2Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）______忽略受温度的影响)。（2）反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______(填“吸热”或“放热”)反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ)，测得起始压强为，达到平衡时，NO2的转化率为______，NO的平衡分压为______。（3）将等物质的量的NO和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。（4）间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。①电极的电极反应式为______。②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下NO的体积为______。18.法匹拉韦()对新型冠状病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韦的重要中间体，其合成路线如下：（1）已知A溶于水，由A生成B的反应类型是___________。（2）B的名称为___________，C中的官能团名称为___________。（3）E的结构简式为___________。（4）写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。（5）