2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷（一）化学试题（含答案解析）

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(一)化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14P-31Cl-35.5Cr-52In-115一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是A.工业上用作塑料填充剂的纳米碳酸钙是胶体B.补铁剂含与胃舒平配合使用效果更好C.中国天眼用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分是晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，不是分散系，不属于胶体，A错误；B．胃舒平的主要成分是和混合食用不能增强效果，B错误；C．碳化硅是新型无机非金属材料，C正确；D．光纤的主要成分是，D错误；答案选C。2.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液显酸性的原因：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+B.向溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.向溶液中通入少量CO2：CO2+OH—=HCOD.向溶液中滴入少量溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】B【解析】【详解】A．氯化铝溶液显酸性是因为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A错误；B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、硫沉淀和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B正确；C．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH—=CO+H2O，故C错误；D．碘离子的还原性强于亚铁离子，则向碘化亚铁溶液中加入少量过氧化氢溶液发生的反应为酸性溶液中碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误；故选B。3.下列叙述错误的是A.工业上用还原来冶炼金属B.石灰石是制造玻璃的主要原料之一C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥D.饱和溶液可将水垢中的转化为【答案】A【解析】【详解】A．镁是活泼金属，不能用热还原法制取，可以用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，A错误；B．制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，且不氧化，可以干燥，C正确；D．由于，水垢中的可以与饱和溶液反应生成，D正确；故选A。4.肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.分子中含有的电子数为B.溶液中含有的氯原子数为C.每消耗，理论上转移电子数为D.标准状况下，含有水分子数为【答案】A【解析】【详解】A．个分子中含有个电子，为，其电子数为，A正确；B．未告知溶液体积，不能计算，B错误；C．未标明温度和压强，无法计算，C错误；D．水在标准状况下为液体，无法计算此时水的物质的量，D错误；故选A。5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A．验证铁粉发生析氢腐蚀B．验证浓硫酸的强氧化性C．检查装置气密性D．乙醇萃取碘水中的碘A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．中性条件下发生吸氧腐蚀，该装置验证铁粉发生吸氧腐蚀，A错误；B．铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；C．该装置是密闭体系，加水至两边液面出现高度差，一段时间后高度差不变，则气密性良好，可以用此方法检查气密性，C正确；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中碘，D错误；本题选C。6.氨硼烷是一种新型储氢材料，分子中与原子相连的原子呈正电性，与原子相连的原子呈负催化剂电性。氨硼烷与水发生如下反应：。下列说法正确的是A.中子数为的原子：B.基态原子第一电离能由大到小：C.反应前后原子均采用sp2杂化D.氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用【答案】D【解析】【详解】A．中子数为的原子为，A错误；B．同一周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素最高能级为半满，第一电离能大于相邻元素，故基态原子第一电离能由大到小：，B错误；C．原子反应前有三个硼氢键和一个配位键，是sp3杂化，反应后B价层电子对数为3，是sp2D．氨硼烷中与原子相连的原子呈正电性，与原子相连的原子呈负电性，它们之间有相互吸引作用，D正确；本题选D。7.某种抗结核候选药物的重要中间体可通过如下过程制得。下列有关说法正确的是A.中含有两个手性碳原子B.最多可消耗C.与互为同系物D.可消耗反应生成的酸，提高反应转化率【答案】D【解析】详解】A．中只有个手性碳原子，A错误；B．最多可消耗，B错误；C．中含有酚羟基，中没有酚羟基，它们不是同系物，C错误；D．显碱性，能消耗反应生成的，有利于反应正向进行，提高转化率，D正确；答案选D。8.、、、是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是A.的原子结构示意图为B.、、的简单氢化物中沸点最高的是C.的基态原子有种空间运动状态的电子D.该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子【答案】B【解析】【分析】、、、原子序数依次增大且不相邻，形成个共价键，为形成个共价键，为形成个共价键，为形成个共价键，则在第三周期，为。【详解】A．的原子结构示意图为；A错误；B．、、的简单氢化物分别为、、，其中分子之间有氢键，沸点最高，B正确；C．是碳，几种空间运动状态的电子是看电子占据几个轨道，故碳的基态原子有种空间运动状态的电子，C错误；D．该化合物与在酸性条件下水解生成的气体是是非极性分子，D错误；本题选B。9.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是实验操作现象结论选项A向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振荡试管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)溶液由无色变蓝色，并有红色固体生成反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂C在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体D向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量先生成蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)2是两性氢氧化物A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．过量，滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液生成黄色沉淀可能是碘离子和过量的银离子反应得到的，不一定是沉淀转化得到的，不能证明，A错误；B．发生的反应是既作氧化剂又作还原剂，B正确；C．若产生的气体只有，通过饱和溶液也可以产生CO2，澄清石灰水变浑浊不能说明浓硫酸和木炭反应产生了CO2，D．与氨水反应生成，氨水过量会生成，沉淀溶解，不能说明是两性氢氧化物，D错误；本题选B。10.一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是A.电极发生的反应是氧化反应B.电流方向是负载交换膜C.电池负极反应为D.由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势【答案】C【解析】【分析】在压力梯度的驱动下，储氢材料极生成的质子通过交换膜移向极，外电路电子流动方向为：极负载极，故极为正极，极为负极；【详解】A．极发生还原反应，A错误；B．电流方向为极负载极交换膜极，B错误；C．电池负极反应为，C正确；D．Pd极为正极，则极的电势低于极的电势；D错误；答案选C。11.在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是A.能提高的平衡转化率B.该反应历程中、键均发生断裂C.滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成COD.若将原料换为，则生成物为乙醛和丙烯【答案】C【解析】【分析】从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为，生成物为水、乙烯、甲醛，、、、为反应的中间体。【详解】A．催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误；B．该过程中没有键断裂，B错误；C．滴入过量酸性高锰酸钾溶液，生成的乙二酸会被过量酸性高锰酸钾氧化成，C正确；D．由图中反应③可知，连接两个醇羟基的碳原子之间键断裂分别生成甲醛，由反应①②④可知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为，则生成的有机物为乙醛和丁烯，D错误；本题选C。12.常温下，向浓度为溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，所得混合溶液的导电能力与加入溶液体积的关系如图所示，电离平衡常数，下列说法不正确的是A.点溶液B.点溶液中：C.点溶液中：D.、、三点中，点溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】【分析】点导电能力最强，说明此时与恰好完全反应，呈中性，以此解题。【详解】A．由分析可知，N点溶液显中性，则，A正确；B．由分析可知，点与恰好完全反应，此时溶质为醋酸铵，根据质子守恒可知，，B正确；C．由电荷守恒可得，C错误；D．、、三点中，点溶质是点溶质是点溶质是和、一水合氨和醋酸都是抑制水的电离，点醋酸铵是促进水的电离，故N点水的电离程度最大，D正确；故选C。13.晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，若沿轴方向观察该晶胞，可得投影图如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.晶体中的配位数为B.晶胞中，、原子间间距与、相等C.晶体密度为D.原子与原子之间的最近距离为【答案】D【解析】【详解】A．晶体中和的配位数相同，与最近且等距离的有个，故的配位数为，A正确；B．图中，、、、为晶体内的原子，、原子间间距与、相等，B正确；C．个晶胞中有个，晶体密度为，C正确；D．原子与原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即，D错误；答案选D。14.工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：①；②。在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2A.反应①为放热反应B.℃以后反应①的选择性减小C.℃，达平衡时反应②的选择性为D.℃，达平衡时的分压是的倍【答案】D【解析】【详解】A．反应②的平均相对分子质量始终不变，而反应①正方向平均相对分子质量增大，由图可知，温度升高，容器中混合气体的平均相对分子质量减小，反应①逆向移动，所以反应①为放热反应，A正确；B．由图可知，当温度高于℃，的转化率随温度的升高而增大，则℃以后以反应②为主，反应①的选择性减小，B正确；C．℃，转化率为，则转化的为，平均相对分子质量为，混合气体总物质的量为：，设甲醇为为，根据方程式，，，，解得，反应②的选择性为，C正确；D．由C选项计算可以得到，的压强是的倍，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。（1）基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。（2）“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。（3）“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。（4）“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。（5）“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。（6）流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。【答案】（1）①.②.（2）①.ZnNH34（3）（4）（5）（6）①.②.【解析】【分析】由题给流程可知，向锌焙砂中加入硫酸铵和氨水混合溶液浸出，将氧化锌转化为四氨合锌离子、三氧化二砷转化为亚砷酸根离子，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过二硫酸铵和一水硫酸亚铁，将溶液中的亚砷酸根离子转化为砷酸铁沉淀，过滤得到含有砷酸铁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钠，将溶液中的铜离子、铅离子转化为硫化铜、硫化铅沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化铅和滤液；向滤液中加入过量的锌，将溶液中的镉离子转化为镉，过滤得到镉和滤液；滤液加热蒸氨，四氨合锌离子分解生成氨气和硫酸二氨合锌，氨气用水吸收得到可以循环使用的氨水，向硫酸二氨合锌溶液中通入二氧化碳，将硫酸二氨合锌转化为碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤得到碳酸锌和可以循环使用的硫酸铵溶液；碳酸锌经烘干、煅烧分解生成氧化锌和可以循环使用的二氧化碳。【小问1详解】锌元素的原子序数为30，基态原子的价层电子排布式为，轨道表达式为；过二硫酸根离子中含有过氧链，氧元素的化合价为—1价、—2价，硫元素的化合价为+6价，故答案为：；+6；【小问2详解】搅拌、适当升温、将锌焙炒粉碎、延长浸出时间等措施能增大“浸出”过程的浸出率，由分析可知，“浸出”过程中氧化锌转化为四氨合锌离子，故答案为：ZnNH【小问3详解】由分析可知，“除砷”过程中加入过二硫酸铵和一水硫酸亚铁的目的是将溶液中的亚砷酸根离子转化为砷酸铁沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问4详解】由溶度积可知，溶液中铜离子浓度为10−10mol/L时，溶液中的硫离子浓度为=6.4×10—26mol/L，则溶液中的铅离子浓度为=1.25×10—2mol/L，故答案为：1.25×10—2mol/L；【小问5详解】由分析可知，“沉锌”时通入二氧化碳的目的是将溶液中硫酸二氨合锌转化为碳酸锌沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为，故答案为：；【小问6详解】由分析可知，流程中可循环利用的物质由蒸氨得到的氨水、沉锌得到的硫酸铵、煅烧得到的二氧化碳，故答案为：；。16.三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。Ⅰ．制备：（1）仪器的名称是______。（2）装置、的作用分别是______、______。（3）实验前先通入一段时间的目的是______。（4）制备的化学方程式为______。（5）判断反应结束的依据是______。Ⅱ．测定纯度：称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。（6）被氧化成的离子方程式为______。（7）产品中的纯度为______杂质不参与反应。【答案】（1）直形冷凝管（2）①.防止中的水蒸气进入装置C②.吸收（3）排除装置中的空气，防氧化（4）（5）传感器读数保持不变（6）（7）【解析】【分析】由实验装置图可知，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥通入的氮气，通入干燥氮气的目的是排尽装置中的空气，防止氯化铬潮解和高温下被氧化，装置A为四氯化碳的气化装置，管式炉中四氯化碳与三氧化二铬高温条件下反应制备生成氯化铬和光气，装置B和C用于冷凝收集氯化铬，装置D中盛有的固体干燥剂用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中导致氯化铬潮解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的光气，防止污染空气。【小问1详解】由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管，作用是用于冷凝反应生成的氯化铬，故答案为：直形冷凝管；【小问2详解】由分析可知，装置D中盛有的固体干燥剂用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中导致氯化铬潮解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收光气，防止污染空气，故答案为：防止中的水蒸气进入装置C；吸收；【小问3详解】由分析可知，实验前先通入一段时间干燥氮气的目的是排尽装置中的空气，防止氯化铬潮解和高温下被氧化，故答案为：排除装置中的空气，防氧化；【小问4详解】由题意可知，制备氯化铬的反应为四氯化碳与三氧化二铬高温条件下反应制备生成氯化铬和光气，反应的化学方程式为，故答案为：；【小问5详解】装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的光气，防止污染空气，光气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、碳酸钠和水，反应时溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，则当装置E中pH传感器读数保持不变时，说明四氯化碳与三氧化二铬完全反应，故答案为：pH传感器读数保持不变；小问6详解】由题意可知，生成铬酸根离子的反应为碱性条件下溶液中铬离子与过氧化氢溶液反应生成铬酸根离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；小问7详解】由铬原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：2CrCl3—2——6，滴定消耗25mL0.12mol/L硫酸亚铁铵溶液，则产品中氯化铬的纯度为×100%=79.25%，故答案为：79.25%。17.原理综合题汽车尾气中含有、NO、NO2Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）______忽略受温度的影响)。（2）反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______(填“吸热”或“放热”)反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ)，测得起始压强为，达到平衡时，NO2的转化率为______，NO的平衡分压为______。（3）将等物质的量的NO和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。（4）间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。①电极的电极反应式为______。②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下NO的体积为______。【答案】（1）（2）①.放热②.③.④.10（3）不一定处于平衡状态，转化率不一定为平衡转化率，因温度升高可能影响催化剂的活性而影响反应速率，从而影响转化率（4）①.②.【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应ⅡⅠ得Ⅲ：故【小问2详解】由图可知，随着温度升高，减小，平衡逆向移动，则反应Ⅰ为放热反应；温度为下，，则，则达到平衡时，的转化率为；测得起始压强为的平衡分压为【小问3详解】经过相同时间测量两容器中NO的含量，有可能时间不够，并未平衡，转化率不一定为平衡转化率，因温度升高可能影响催化剂的活性而影响反应速率，从而影响转化率，使转化率升高；【小问4详解】通过质子交换膜，说明装置中转移电子的物质的量为，转移，标准状况下处理的体积为。18.法匹拉韦()对新型冠状病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韦的重要中间体，其合成路线如下：（1）已知A溶于水，由A生成B的反应类型是___________。（2）B的名称为___________，C中的官能团名称为___________。（3）E的结构简式为___________。（4）写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。（5）流程中设置D→E这一步的目的是___________。（6）有机物X是D的同系物，其相对分子质量