专题23 科学探究-2021年中考化学真题分项汇编（第02期）（解析版）

专题23科学探究

1.（2021.湖南怀化市•中考真题）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大

力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行（粗盐的

提纯）实验，邀请你一起完成。

I、溶解

II、过滤

过滤时玻璃棒的作用是。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCL、MgCL、Na2s。4等可溶性杂质。

b.BaSCM不溶于水、不溶于酸。

（设计实验方案并进行实验）为确认滤液中CaCk、MgChsNa2s的存在，小李利用实验台上的NaOH溶

液、BaCb溶液、Na2cCh溶液进行以下实验探究。

实验操作实验现象实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的

—滤液中含有MgCh

NaOH溶液，充分反应，静置，过滤

②往上述①的滤液中滴加足量的

—滤液中含有CaCl2

______,充分反应，静置，过滤

③往上述②的滤液中加入足量的

有白色沉淀生成滤液中含有Na2sO4

______,充分反应，静置，过滤

（实验反思）小宇同学认为实验③不够严谨，理由是。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中

加入足量的（填“盐酸”或"稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2sCU的存

在。

（实验结论）小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，

当观察到，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

（实验拓展）小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品华。充分溶解，滴加硝酸银溶液

至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于_____g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。

【答案】引流（设计实验方案并进行实验）生成白色沉淀碳酸钠溶液生成白色沉淀氯化

钢溶液（实验反思）实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钢生成碳酸钢沉淀盐酸（实验结论）

有较多晶体析出时（实验拓展）'

【详解】

过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。

设计实验方案并进行实验：

①氯化镁和域氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充

分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有MgCL。

②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应，

观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有CaCho

③硫酸钠和氯化钢生成硫酸钢沉淀和氯化钠；故往上述②的滤液中加入足量的氯化钢溶液，充分反应，观

察到生成白色沉淀，说明滤液中含有Na2s04。

实验反思：

实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钢生成碳酸钢沉淀，故实验③不够严谨；由于碳酸钢能溶于盐酸、硫酸

钢不溶于盐酸，故可在实验③所得的沉淀中加入足量的盐酸，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则

可验证Na2s04的存在。

实验结论：

将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到有较多晶体析出时，就停止加热，利用余热蒸干。

实验拓展：

若氯化钠样品«g为纯净氯化钠：

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

58.5143.5

ag143.5a

58.5g

由化学方程式体现的质量关系可知，得到氯化银质量为当当且，故当产生沉淀的质量不等于?时,

58.558.5

则含有氯化镁。

2.（2021.湖南株洲市.中考真题）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完

成了如下实验，请回答下列问题：

C*CuO

I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；

(1)请写出C与CuO反应的化学方程式；

(2)实验结束时，应___________(填写下列操作代号)。

①先撤出导管，再熄灭酒精灯

②先熄灭酒精灯，再撤出导管

II、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO

和CO2,小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CCh和水。

(3)仪器B中所盛试剂为,其作用为。

(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO,E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO,则应观

察到的现象有：。

(5)实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K,通入N2一段时间，其作用为o

(6)请指出上述实验中的一项缺陷。

(7)将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu,理论上可生成___________gCO。

III、小组中吴华同学通过查阅资料发现：CU2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSCU

(8)请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有CU2O：o

局温

【答案】(I)C+2CuO=2Cu+CO2T(2)①(3)澄清石灰水检验二氧化碳(4)D中

黑色固体变红,E中澄清石灰水变浑浊（5）气密性排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰（6）

没有尾气处理装置（7）3.36（8）反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中

含有CU2O,不变蓝色说明不含CsO。

【详解】

高温

I、（1）C与CuO高温反应生成铜和.氧化碳，故填：C+2CuO----2Cu+CO2t»

（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①。

H、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO?,二氧化碳能使澄清石灰水变浑

浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。

（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为

CuO,E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO,则应观察到的现象有D中黑色固体变红，

E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊。

（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开K,通入N?一段时间，其作用为排尽装置内空气，避

免对实验结果造成干扰，故填：气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰。

（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷没有尾气处理，故填：没有尾气处理。

（7）解：将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应，氧化铜过量，生成一氧化碳质量为X。

高温

C+CuO-----Cu+COT

1228

1.44gx

12_1.44g

28-

.r=3.36g

故填：3.36g。

（8）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体

中含有CU2O,不变蓝色说明不含CU2O,故填：反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明

固体中含有CsO,不变蓝色说明不含CsO。

3.（2021•湖北荆州市•中考真题）增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行

实验探究。

（查阅资料）该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种白色晶体，化学式可以表示为2Na2cO3SH2O2。

过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。

（提出问题）增氧剂真的能增氧吗？

（初次探究）取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸锵水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产

生；加热，产生大量气泡。

（作出猜想）该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2cCh和H2O2O

（再次探究）该兴趣小组进行如下实验：

实验操作实验现象实验结论

另取少量增氧剂于试管中，加入足

溶液中含有H2o2o该操作

量蒸储水，待其完全溶解，再加入

(1)—中H2O2参与反应的化学

______,将带火星的木条伸入试管

方程式为______

内

待步骤（1）完全反应后，将所得物

(2)质过滤，取少量滤液于另一支试管产生白色沉淀溶液中含有Na2c。3

中，加入______

（得出结论）该增氧剂的增氧原理为

（评价反思）该增氧剂的保存方法为

MnO,

【答案】（再次探究）二氧化钵产生气泡，带火星的木条复燃2H2O2^=2H2O+O2T或化

钙溶液（得出结论）过氧化氢分解生成氧气（评价反思）低温密封保存

【详解】

再次探究：（1）实验结论为溶液中含有过氧化氢，故该实验是验证溶液中含有过氧化氢，过氧化氢能在二

氧化锌的催化作用下分解为水和氧气，故另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸储水，待其完全溶解，再

加入二氧化镒，将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明含过氧化氢，过氧

MnO9

化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2^=2H2O+O2T；

（2）实验结论为：溶液中含有碳酸钠，实验现象为产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，故待步骤（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入氯化钙溶液；

得出结论：由以上分析可知，该增氧剂的增氧原理是：过氧化氢分解生成氧气：

评价反思：过氧化氢受热容易分解，故该增氧剂的保存方法为低温密封保存。

4.（2021•陕西中考真题）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此

展开了一系列学习探究活动。

（学习交流）

（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层______色固体，乙中溶液颜色变为______色。

（2）你认为通过上述实验（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。

（拓展探究）

上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液

（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSCh和AgNCh,为此，他们进

行了实验并记录如下：

序号实验操作实验现象实验结论

取少量废液于试管中，加入

实验1无明显现象废液中没有AgNO3

______溶液

取少量废液于试管中，加入Ba废液中含有未反应

实验2产生白色沉淀

（NCh）2溶液完的CuSO4

（反思评价）

讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是（用化学方程式表示）。

（拓展应用）

同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是

（写离子符号）。

【答案】（学习交流）红蓝能（拓展探究）NaCl（氯化钠）或KC1（氯化钾）或HC1（氯化氢、

盐酸）（其它合理答案均可）（反思评价）Al2（SO4）3+3Ba（NO,）2=3BaSO4+2A1（NO3）3（无“广、

未配平扣1分，化学式错误扣2分）（拓展应用）AF+

【详解】

学习交流：（1）甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故甲中铝丝表面附着一层红色固体；

乙中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液颜色变为蓝色；

（2）铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸

铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，能得出三种金属的活动性强弱；

拓展探究：实验1：结论为废液中没有硝酸银，硝酸银能与氯化钠（或氯化钾、氯化氢）反应生成氯化银白

色沉淀，故可取少量废液于试管中，加入氯化钠（或氯化钾、氯化氢）溶液，无明显现象，说明不含硝酸

银；

反思评价：铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝，废液中一定含硫酸铝，硫酸铝能与硝酸钏反应生成硫酸钞】和硝

酸铝，故产生白色沉淀，不能说明含硫酸铜，该反应的化学方程式为：

Al2（SO4）3+3Ba（NO3）,=3BaSO4J+2A1（NO3）,；

拓展应用：将过量的铝加入废液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和

铜，故充分反应后，过滤，滤液中一定存在的金属阳离子是：A13+。

5.（2021・湖北黄石市•中考真题）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸

碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？

（提出问题）如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

（实验药品）一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚献溶液、蒸储水

（实验探究）

（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,发现______（填

现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为。

（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的

三条曲线。

实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸僧水混合（曲线b）；

实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合（曲线c）。

结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是o

对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是

_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（交流与反思）

（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充实验。

【答案】（1）溶液先变为红色，后变为无色NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）盐酸、氢氧化钠溶液稀释

时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热放热（3）一个其他酸和碱发生的中和反应

【详解】

［实验探究］

（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酷溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚醐变红，

用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，酚献在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，

溶液就会由红色变为无色，故整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢

氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+Hq。

（2）乙小组进行了三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了题中所示的三条曲

线。

因为实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液发生了化学反应，所以增加实验2、实验3

的目的是：盐酸、侦氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。

对比三条曲线可知，实验1中20多秒后溶液的温度达到最高24℃,此时反应结束，而实验2、实验3中最

高温度都低于22C,因此可得到的结论②是：酸碱中和反应是放热反应。

［交流与反思］

（3）因为翻氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究（2）得出“中

和反应是放热反应'’的结论不严谨，应该补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验（如稀硫酸和氢氧化钾的

反应）。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应'’的结论。

6.（2021•新疆中考真题）炎热的夏季，游泳池成了人们消暑健身的热门场所，水质的安全也成为大家关注

的话题。小丽和同学们对某室内游泳池的水呈蓝色的原因及水质安全展开了研究。请回答下列问题。

（查阅资料）a水对蓝光的反射和散射作用使水呈现蓝色，水越深，蓝色越明显。

b游泳池的水质常规检验主要项目及限值如下表:

项目浑浊度pH值尿素总大肠菌群（36℃,24h）游离性余氯化合性余氯水温

数值<1NTU7.0-7.8<3.5mg/L每100不得检出(0.2-1.0)mg/L<0.4mg/L23℃-30℃

（交流与讨论）小丽认为泳池水呈蓝色可能是因为加入了硫酸铜。

（实验探究）

实验步骤实验现象实验结论

（1）取少量泳池水于试管中，加足量_______溶液无明显现象泳池水中无Cu2+

（2）另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量______溶液生白色沉淀泳池水中含有SO；

（实验结论）泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的。从微观角度分析，水分子本身—（填“有”

或“没有”）改变。写出一个步骤（2）中产生白色沉淀可能发生的化学反应方程式______。

（实验调查）同学们就泳池水净化问题走访了游泳馆的管理人员，得知：

a泳池水通过循环净化的方式实现再利用，其工艺流程如图所示。

b泳池水常见的水质问题是尿素含量超标。

（1）写出二氧化氯的化学式o

（2）加药装置中絮凝剂的作用是。

（3）提出一条降低泳池水中尿素含量的建议o

【答案】（实验探究）氢氧化钠氯化钢（实验结论）没有BaCh+Na2so4=BaSO41+2NaCI（实

验调查）C1O2吸附作用定期换水

【详解】

［实验探究］

氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，取少量泳池水于试管中，加足量氢氧化钠溶液无明显现象，说明

不含铜离子，另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量氯化钢溶液，生白色沉淀，说明泳池水中含

有so/-,故填：氢氧化钠；氯化专贝。

I实验结论］

泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的，所以从微观角度分析，水分子本身没有改变，游泳池

中可能含有硫酸钠，硫酸钠和氯化领生成硫酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式BaCb+Na2so产BaSOJ+2NaCl,

故填：没有：BaCb+Na2sO4=BaSO4+2NaCl。

［实验调查］

（1）二氧化氯化学式C102,故填：ClO2o

（2）絮凝剂具有吸附性，作用是吸附作用，故填：吸附作用。

（3）为降低泳池水中尿素含量，可以定期换水，故填：定期换水。

7.（2021.河北中考真题）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。

K查阅资料》如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为

主要成分：过碳酸钠（化学式为：

2Na2co33H2O2）

去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳

酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢

R提出问题11茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？

R实验在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡

缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。

［实验22取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都

较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

（1）实验1中“木条不复燃”的原因是.

（2）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是

R提出问题n』茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？

K实验33取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。

k表达交流

（1）加入试剂X的目的是（用化学方程式表示）。

（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是。

（3）溶液M呈_______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。

R反思总结』

（1）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性

氧，可深层带走污垢。

（2）使用茶垢清洁剂时应选择的水进行溶解，去垢效果更好。

【答案】纯碱或苏打产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃无过氧化氢

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

取少量滤液于试管中，滴加Na2cCh溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X（CaCh）过量无色硬

度较小

【详解】

查阅资料1：碳酸钠俗称苏打、纯碱；

表达交流I：（1）实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧

气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；

（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前

溶液的不同是无过氧化氢；

表达交流II：（1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酷试液变红，会影响氢氧化钠的

检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，

该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；

（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液厂试管中，滴加Na2cCh

溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X（CaCh）过量；

（3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酷试液变色，故溶液M呈

无色；

反思总结：（2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含

钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。

8.（2021•四川广安市•中考真题）2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还

需要科学、正确、安全地消毒.84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行

了如下探究活动：

（实验）取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；

（查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）

（提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；

猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作o

（实验探究）

（1）按上图所示组装实验装置（固定装置省略）。加入药品前的操作是。

（2）实验I：按上图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；（忽略大气压、

摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同）

（3）实验H：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2<32溶液平均分5次经注射器甲

注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

H2O2溶液/mL55555

注射器乙中气体的总体积/mL357085ab

表中的数据。

（实验结论）根据表中数据判断（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是

（反思评价）通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随

意混用，应科学使用，注意安全。

【答案】反应物检查装置气密性90二实际实验中得到气体体积不是每次相等

【详解】

作出猜想：

猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作为反应物。

实验探究：

（1）组装实验装置，加入药品前的操作是检查装置气密性，防止装置漏气。

（3）第I、2、3次数据比较可知，第3次得到气体体积为85-70=15mL,小于第2次得到气体体积为70-35=35mL,

故第3次加入过氧化氢溶液已经反应完毕；第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，故数据a=85+5=90mL。

实验结论：如果NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnCh的作用，作催化剂；那么每次加入等量过氧化

氢溶液得到气体体积应该相等，但实际实验中得到气体体积不是每次相等，故NaClO与HQ?溶液发生化

学反应，猜想二正确。

9.（2021•湖南湘潭市•中考真题）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的

发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如

下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

（实验1）往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚献溶液，观察到溶液变成_____色。

（实验2）往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是。同学们对实验2反应后

的废液中溶质成分进行探究。

（提出问题）废液中所含溶质是什么？

（作出猜想）猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HC1

猜想二：废液中的溶质可能是Na。、Na2cCh

猜想三：废液中的溶质可能是O

（设计实验）同学们为验证猜想，设计了如下实验：

方案

实验操作与现象反应方程式实验结论

小芳取少量废液于试管中，滴加澄清

—猜想二正确

石灰水，有白色沉淀产生

方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚醐溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。

（进行讨论）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是。

（进行总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑。

（拓展与应用）现有14.9克纯碱样品（含Na2c03和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5

克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：

Na2CO,+2HCl=2NaCl+C02T+H20）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下

列问题：

稀盐酸的质量也

（1）产生CO2的质量为克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，下同）

（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】红产生气泡NaClCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2Na0H

废液中只含氯化钠时，氯化钠显中性，也不能使无色酚曲试液变色反应物是否过量4.4解:

设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

7344

lOOgx4.4g

73lOOgx

44=4.4g^7,3%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%解：设样品中碳酸钠的质量为y,反应生成氯化钠的质量为

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

yz4.4g

106y

—=-3-y=10.6g

444.4g'

117z

=:尸z=11.7g

444.4g

11.7g+(14.9g-10.6g)

滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：“c二――X1OO%=8%

14.9g+89.5g+100g-4.4g

【详解】

实验1：往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酰溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚醐试液变红，故溶

液变成红色；

实验2：往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，

故观察到产生气泡；

作出猜想：如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯

化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，故猜想三：废液中的溶质可能是NaCl；

设计实验：方案一：结论为猜想二成立，故溶质为氯化钠、碳酸钠，取少量废液于试管中，滴加澄清石灰

水，有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3J+2NaOH；

进行讨论：如果废液中只含氯化钠，氯化钠显中性，也不能使无色酚醐试液变色，故滴加几滴无色酚酰溶

液，发现溶液不变红色，不能说明猜想一正确；

进行总结：分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量；

拓展与应用：(1)由图可知，产生二氧化碳的质量为4.4g；

(2)见答案；

(3)见答案。

10.(2021・湖北随州市•中考真题)化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下

开展了系列探究实验活动：

活动一：红砖粉末能做催化剂吗？

实验步骤实验现象实验结论和解释

A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液A中无明显现象，B中产生（1）产生的气体是______

小

B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，大量能使带火星的木条复（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分

明

再加入a克的红砖粉末。燃的气体解速率。

小待反应停止时，向B试管中重新加入（1）又产生大量能使带火红砖粉末的______在反应前后没有

红5%的过氧化氢溶液星的木条复燃的气体。发生变化

（实验反思）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认

为小明和小红说法不严谨，理由是0

活动二：水壶内部的白色固体是什么？

（查阅资料）水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）

（假设与猜想）猜想I：CaCO3猜想n：Mg（OH）2猜想in：（填化学式）

（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀

盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论

不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

实验步骤实验现象实验结论

取上述实验中的上层清液于试管—猜想I成立

中，滴加足量NaOH溶液

有白色沉淀产生猜想in成立

验证猜想III成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是o

活动三：验证NaOH变质有方法？

（方法归纳）同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足

量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别：也可以通过反应过程中温度、压强等变化

来判别。

NaOH溶液

(学科渗透)按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到

室温后，U型管中的液面_____O

据此,小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是。

(再次实验)同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如

甲图和乙图所示。图乙中(填表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。

【答案】氧气化学性质没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量；CaCCh和Mg(OH)2

无明显现象2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2^+2NaCl左高右低由于二氧化碳可溶于水且还

可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低II

【详解】

活动一、小明：过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃，故产生的气体是氧气；

小红：待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，又产生大量能使带火星的木条复燃的

气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；

实验反思：没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可

以做催化剂；

活动二、假设与猜想：猜想HI：CaCO3和Mg(OH)2;

实验与探究：若猜想I成立，溶液中没有氯化镁，翅氧化钠和氯化镁生成狙氧化镁沉淀和水，取上述实验

中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，无明显现象；

若猜想m成立，溶液中存在氯化镁，勾氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，反应的化学方程式为:

2NaOH+MgCl2=Mg（OH为J+2NaCl；

活动三、学科渗透：实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的

液面左高右低，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将

水压向左侧；

由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因

此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；

由曲线H反应后的压强变化，曲线II说明CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低。

11.（2021・湖北恩施土家族苗族自治州•中考真题）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学

兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。

（查阅资料）（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。

（2）标准状况下,氢气密度产0.09g/L。

（进行实验）同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。

方案实验步骤实验现象

一

截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。—

二截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。有气泡产生

三截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。—

（实验结论）该面具是假黄金。

（深入探究）为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验:

I、按如图所示组装实验装置，并。

II、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。

山、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体

的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。

次数第1次第2次第3次第4次第5次

收集气体的总体积/mL200400515X525

（1）上表中的数据X=

（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=mLo

（数据处理）此黄金面具中锌的质量分数3尸。

（反思评价）

（I）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥

形瓶内反应后的剩余物经系列操作：―洗涤一干燥—称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金

面具中锌的质量分数32。

（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。

（表达交流）口和32有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出

小红质疑的理由：。

【答案】黄金表面变黑有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色检查装置的气密性520515

30.1%过滤氢气在锥形瓶内有残留

【分析】

本题考查计算和对数据的处理。

【详解】

进行实验：

一、根据题意，合金中含有铜，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，可以通过加热来判断该金属是合金而不

是黄金；

三、合金中的锌可以和氯化铜溶液反应，生成无色溶液和红色的铜，因此实验现象为：有红色固体生成，

溶液从蓝色变为无色；

深入探究：

I、实验开始前要检查装置的气密性；

（1）分析表格中数据，当第1次加入5mL稀硫酸时，产生200mL氢气，第2次加入加入5mL稀硫酸时，

气体总体积为400mL氢气，以此类推，当第3次加入稀硫酸时，产生气体的总体积应该是

400mL+200mL=600mL,而实际只有515mL,说明第3次已经将金属中的锌完全反应了，第4次排出的体积

是5mL稀硫酸的体积，所以第4次的体积是515mL+5mL=510mL,所以x=520；

（2）根据分析可知，最后氢气的体积是515mL：

数据处理：求出氢气的质量为：0.09g/Lx0.515L=0.04635g,设金属锌的质量为y,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

y0.04635g

65_y

万一0.04635g

L50375

求得y=1.506375g,所以金属中锌的质量分数为：^gx100%%30.1%

5g

反思评价：

（1）小红采用测算铜的质量，取反应后的溶液，过滤走合金中不反应的铜，用蒸锵水将铜表面的溶液洗涤，

再将水分蒸干，就可以得到金属铜。合金的质量减掉铜的质量就是锌的质量，进而可以求出金属锌的质量

分数。

表达交流：小明的实验通过测算气气的质量来求锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中没有完全被排出，

会使实验结果受影响。

【点睛】

本题难度较大，需要根据表格中数据来判断实验到第几步恰好完全反应，再根据方程式进行计算。

12.（2021•四川眉山市.中考真题）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的

成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性

OHClSO；-co；

H+溶、挥溶溶、挥

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

探究过程:

I.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCL和MgCho

现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无一；另取样

品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是

H.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验:

①称取ag的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；

④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；

⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸,直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到eg纯净固体N；

（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是____,；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在

步骤②中的目的是。

（2）步骤③中加入的试剂是；目的是。

（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为（用含字母的代数式表达）

【答案】MgCbCaCl2玻璃棒加速粗盐的溶解Na2cCh溶液（或碳酸钠溶液）将杂质CaCh

100a-lllba-l.llb

完全转化为CaCCh沉淀----------%n/或xlOO%

aa

【详解】

[.探究一：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液无明显现象，说明无氢氧化镁沉淀生成，粗盐中无MgCb;

取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有钙离子，则这包粗盐中含有的杂质

是CaCh；

1[.探究二：（1）在②③⑤的步骤中都有在溶液中添加物质，故都需溶解过程，因此都使用到同一仪器是玻

璃棒；

步骤②是将样品加水溶解，制成粗盐溶液，故其目的是加速粗盐的溶解；

（2）粗盐溶液含有钙离子，因此加入碳酸钠溶液会得到沉淀；粗盐溶液含有钙离子，加入碳酸钠溶液会得

到沉淀，其目的是将杂质CaCl2完全转化为CaCO3沉淀；

（3）如题，称取ag的样品，将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体CaCCh,因此可得,

bb

原溶液中含钙离子前机。/,则ag的样品中含氯化钙杂质—xlllg,粗盐中NaCl的质量分数为

fl~111/7xl00%»

a

13.（2021.江苏苏州市.中考真题）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为lcmxlcmx0.2cm）,一块不加热,另两块分别在酒精灯和酒精

喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示,实验现

象见表1。

表1不同条件下的实验现象

试管B中的现

组别实验实验条件

象

甲未加热无明显现象

乙酒精灯加热呈浅红色

丙酒精喷灯加热呈红色

（1）通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是

（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的

化学方程式为。此实验能否推断石灰石燃烧产生二氧化碳，并说明理由：。

（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红

色。解释产生上述现象的原因：o

（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，（补充完整

实验方案）。

n.石灰石煨烧温度的探究

(查阅资料)生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入

一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL),消耗盐酸的体积数越大，“活

性度“越高。

某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。

表2不同条件下煨烧产物的活性度(mL)

煨烧温度

活性度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

煨烧时间

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

(5)石灰石煨烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是。

IIL石灰石用途的探究

(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2,同时能提高单位时间内生铁的产率。

分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：o

【答案】温度Ca(OH)2+CO2=CaCO3^+H2O否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水

变浑浊氢氧化钙与盐酸反应，酚献红色褪去：氢氧化钙微