高中化学课件：第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用

学业水平目标核心素养对接

1.了解元素周期表的简单分区。

2.认识周期表是元素周期律的具体表现通过元素周期律、元素周期表的应用的

形式。探究，培养学生科学态度与社会责任、

3.体会元素周期表和元素周期律在科学证据推理与模型认知能力。

研究和工农业生产中的指导意义。

那前自主学习I夯基固本

『知识梳理』

一、元素周期表的分区及化合价规律

1.兀素周期表的金属区和非金属区

、^族

IAflAWAA'AVAVIAVUA0

周

1非金屈性逐渐增强.非

2L?_,非金属元素[叁稀

3性Al[Si屈也

4逐GegAs逐体

曾一：渐元

5SbTe

受、，金屈兀素*增素

6强PoiAt;全

金屈性逐渐增强

(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画

一条斜线，斜线的左面是金属元素,右面是非金属元素。

(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，

故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系

(1)主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数。

(2)非金属元素的化合价

①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(0、F除外)。

②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。

③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(0、F除外)。

［微判断］

判断下列说法是否正确

(1)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性()

(2)Si是非金属，故Si元素只表现非金属性()

(3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()

(4)最外层电子数是2的元素，都是第HA族元素()

(5)氧元素为第VIA族元素，其最高正化合价为+6价()

(6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V

二、元素周期表和元素周期律的应用

L根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强能(或大小)。

2.应用于元素“位置一结构一性质”的相互推断。

3.预测新元素

为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

4.寻找新物质

(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。

⑵研究氟、氯、硫、磷、碑附近元素,制造新农药。

(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金的元素。

［微训练］

1.下列说法正确的是()

A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素

B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

C.F、Cl、Br的非金属性依次增强

D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

答案B

2.已知碑(As)为第VA族元素，下列碑元素形成的化合物的化学式错误的是(

A.氢化物：ASH3B.最高价氧化物：AS2O5

C.碑化钠：NaAsD.含氧酸：H3ASO4

解析碑的化合价为一3、+3、+5,根据化合价规则可知C项错误。

答案c

课堂互动探究I启迪思维

探究一元素的性质、结构及在周期表中位置的关系

探究角度

1从分析结构推导认知原子结构与元素

位置的对应关系

［探究素材］

「电子层数=周期序数

最外层电子数=主族序数

结构《

nTJ质子数=原子序数H立置

I主族元素的最高正价=主族序数（氧、氟除外）J

［探究题目］

1.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断（）

A.R一定是第四周期元素

B.R一定是IVA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R的气态氢化物化学式为H2R

解析主族元素R的最高正价为+x,最低负价为%—8,则x+x—8=4解得x=6,

因此R元素位于元素周期表中的第VIA族，其气态氢化物的化学式为H2RO

答案D

2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确

的是（）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析第三周期的A1元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H+最外层

无电子，Li+最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最

外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性,

但并不完全相同，故D错误。

答案B

探究角度2从微观结构推理判断宏观物质的性质

表现

［探究素材］

［探究题目］

3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相

同，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性

解析由题中所给的信息可知，a为H,b为O,c为Na,d为S。A项中，H与

Na可以形成化合物NaH,H的化合价为一1；B项中，。与其他三种元素可以形

成H2O、H2O2、Na2。、Na2O2>SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子

半径大小顺序为Na>S>0>H；D项中，H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸

性。

答案A

探究角度

3从物质的微观层面理解位置、结构和性

质的关系

［探究素材］

向国甘11/七一七、最外层电非金属性增强、

同周期（左f右）—"子数递增

金屈性减弱

位置结构性质

同主族（上一下一电子层数递增一慧髓3

［探究题目］

4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周

期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。

⑵根据元素周期律预测：H3ASO4属于强酸还是弱酸？o

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试

写出其完全燃烧的化学方程式：

(4)试比较S、0、F三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。

解析(1)图中阴影部分为氮族元素，即第VA族。

(2)在周期表中，种元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3ASO4属

于弱酸。

(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中

燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4+2O2^^SiO2+2H2Oo

(4)S与0同主族，原子序数S>0,故原子半径S>0；。与F同周期，原子序数

0<F,故原子半径0>F,所以原子半径：S>O>Fo

占，蛾

答案(1)VA(2)弱酸(3)SiH4+2O2^^SiO2+2H2O(4)S>0>F

［名师归纳］

同一元素的''位、构、性”关系可表示如下：

探究二元素周期律的应用

探究角度

1从规律模型分析预测未知元素的性质

寻找新材料

［探究素材］

［探究题目］

5.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它

们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正

确的是（）

A.Li2s。4易溶于水

B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D.Li2cCh受热分解，生成Li2O和C02

解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由

Mg、Mg（0H）2、MgCO3>MgSCU的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4

易溶于水，Mg（0H）2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3

受热易分解生成MgO和CO2,故B项不正确。

答案B

6.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

HIAIVAVAVIAIVHA

2B

3Al：Si

4Ge；As

5Sb：Te

6Po；At

下列说法正确的是（）

A.虚线左下方的元素均为非金属元素

B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素

C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）

D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料

解析A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元

素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属

元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可

在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐

高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。

答案C

探究角度

2从模型和证据推理掌握金属性强弱的

相关依据

［探究素材］

五种方法比较金属性的强弱

(1)从元素原子结构判断

同一主族，从上到下，元素金属性依次增强。

同一周期，从左到右，元素金属性依次减弱。

(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。

(3)根据金属活动性顺序表判断

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属性依扶减弱

(4)根据相应离子的氧化性强弱判断

离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

(5)根据金属单质间的置换反应判断

［探究题目］

7.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比

a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出co则这三

种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()

A.a、b、cB.b、a、c

C.b、c、aD.c>b、a

解析在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的

水化物的碱性强，说明b元素的金属性比a强；a可以从c的盐溶液中置换出c,

说明a的金属性比c强。

答案B

探究角度

3从模型和证据推理掌握非金属性强弱

的相关依据

［探究素材］

四种方法比较元素非金属性的强弱

(1)从元素原子结构判断

同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱。

同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强。

(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断

①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强。

②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性就越强。

(3)根据非金属单质间的置换反应判断

(4)根据相应离子的还原性强弱判断

如还原性：s2->cr,非金属性:ci>So

［探究题目］

8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

①HC1比H2s稳定②HC10氧化性比H2s。4强

③HC1CU酸性比H2s04强④C12能与H2s反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

解析判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物(即最

高价含氧酸)的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故②不能说明，③能说明；最外层

电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数1>0,但非金属性1<0,⑤不能

说明；A正确。

答案A

9.X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说

法正确的是()

A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强

B.X的非金属性比Y的强

C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D.X的气态氢化物比Y的稳定

解析X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非

金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离

子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。

答案C

保堂即时达标I巩固双基

1.下列比较不正确的是()

A.原子半径：K>Cl>Na

B.热稳定性：HF>H2O>PH3

C.酸性强弱：HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

解析电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，

则原子半径：K>Na>Cl,A项错误；非金属性：F>O>P,则热稳定性：HF>

H2OPH3,B项正确;非金属性：C1>S>P,则酸性:HC1O4PH2sO4>H3Po4,

C项正确；金属性：K>Na>Mg,则碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,D项正确。

答案A

2.已知元素镭(Ra)是第七周期第HA族的元素，下列有关推断不正确的是()

A.RaSCU难溶于水B.RaCO3的热稳定性较好

C.Ra能与冷水反应D.Ra(0H)2的碱性很强

解析A项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钢难溶于水，可推出第

nA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaS04难溶于水,

A项正确；B项，由MgCCh、CaCO3.BaCC)3受热均能分解可知，RaCCh的热稳

定性不好，B项错误；C项，由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推

出从上到下第HA族元素的单质与冷水的反应由难到易，C项正确；D项，根据

同主族元素性质的递变规律及Ba(0H)2是强碱可知，D项正确。

答案B

3.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）

A.卤素单质Cb、Bn、b的氧化性强弱

B.气态氢化物NH3、氏0、HF的稳定性

C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D.lmolNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

解析一般元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同主族元素从上到下，非金

属性减弱，则Cb、Br2、L的氧化性减弱，A合理；元素的非金属性越强，其氢

化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性越强，NH3、H2O、HF的稳定性增强,

B合理；同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应的剧烈程度增强，

C合理；不能根据得失电子数目的多少判断金属性和非金属性的强弱，D不合理。

答案D

4.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）

①②③

④⑤⑥

A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②

B.气态氢化物的稳定性：⑤〉②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤

D.元素的最高正化合价：③;⑥

解析元素①〜⑥分别为N、0、F、Al、S、CL离子半径：S2->O2->A13+,A

项错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸

性也越强，故稳定性：H2O>H2S,酸性：HCK）4>H2so4,B项错误、C项正确；

F无正价，D项错误。

答案c

5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的

周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）

R

TQW

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.单质T与NaOH溶液不反应

解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和A1,根据T在周

期表中的相对位置，它只能是第三周期的A1,据此可以判断出其他元素如表所示:

R(N)

T(A1)Q(Si)W⑸

氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金

属性比硅元素的强，所以H2s04比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子

序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P,同一主族随着原子

序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N,即Al>Si>P>N,C

正确；A1既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。

答案D

6.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气

态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离

子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，W、X两种元素可形成两种二元化合物，

Y的简单离子半径在同周期中最小。

则W、X、Y、Z四种元素中，X的原子结构示意图：,Y简单离子的结

构示意图：,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为0

W

解析由题目描述可知，W、X、Y、Z之间的位置关系为YY7,可知W位

于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的离子半径在同周期中最小，则Y

为A1。由于金属元素X与非金属元素W可形成两种二元化合物，可知X为Na,

W为0,则Z为S。可根据要求完成问题。

答案7//H2s。4

7.我国著名化学家张青莲精确地测定了错(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，

得到的新值被作为国际新标准。已知错的原子序数为32。

(1)它位于元素周期表中第周期族。

(2)错类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是(填序号)。

①它与硅位于同一主族

②它位于周期表中金属与非金属分界线附近

③它位于边界线附近

④它是两性物质

(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周

期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是(填字母)。

A.左上角

B.右上角

C.过渡元素

D.金属与非金属分界线附近

解析根据元素周期表的结构可知，错属于第四周期IVA族元素。错位于元素周

期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金

属元素的性质，它是金属元素。

答案⑴四IVA(2)(2)(3)D

课后质量评I们":g"效果捡测手不

基础巩固

1.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()

A.C、N、0、FB.K、Mg、Si、S

C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb

解析A中C的最高正价为+4价，N为+5价，F无正价，0无最高正价；B中

K的最高正价为+1价，Mg为+2价，Si为+4价，S为+6价，符合题意；C中

Cl、Br、I最高正价均为+7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为+1价。

答案B

2.下列事实不能说明非金属性C1>I的是()

A.Cl2+2r=2Cr+l2B.稳定性：HC1>HI

C.酸性：HC1O4>HIO4D.酸性：HC1O3>HIO3

解析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，ci2+2r=2cr+i2,说

明C12的氧化性大于12,元素的非金属性C1大于I,A正确；元素的非金属性越

强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性

比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性

越强，酸性：HC1O4>HIO4,可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性:

HC1O3>HIO3,不能说明非金属性C1>L因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。

答案D

3.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

34Se35Br

硒澳

八、'、、\\

28186)28187

A.原子半径：Br>Se>P

B.还原性：S2->Se2">Br"

C.Se在元素周期表中位于第四周期VIA族

D.Se、Br位于同一主族

解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期

且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br,故A、D项错误；Se和S位于同一主

族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2->S2-,B项错误；由图示信息可知

Se位于第四周期VIA族，C正确。

答案C

4.X元素最高价氧化物对应的水化物为HX03,它的气态氢化物为（）

A.HXB.H2X

C.XH3D.XH4

解析X的最高价氧化物对应的水化物为HX03,则X的最高正价为+5价，从

而可知X的最低负价为一3价，其气态氢化物为XH3。

答案C

5.确（Te）是与0、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断确的相关性质错误

的是（）

A.确的单质在常温下是固态

B.确的常见化合价是一2、+4、+6

C确可能作半导体材料

D.确的氢化物H2Te很稳定

解析第VIA族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H?Te不稳定。

答案D

6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项事实推测

ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水

Si是半导体材料，同族的Ge也是半第WA族的元素的单质都可作半导

B

导体材料体材料

HC1在1500℃时分解,HI在230℃

CHBr的分解温度介于二者之间

时分解

Si与H2高温时反应,S与H2加热能

DP与H2在高温时能反应

反应

解析同一主族元素的性质相似，CaCCh和BaCCh都难溶于水，因此SrCCh也难

溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能

作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导

体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：

Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性：HCl>HBr>HL则HBr的分解温度介于二者

之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属

性：S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

答案B

7.下列说法错误的是（）

A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处

B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内

D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素

解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

答案C

8.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铭（T1）是超导体的组成成分之一,

铭位于第六周期HIA族，下列对铭的性质推导可能正确的是（）

①铭是易导电的银白色金属②T1（OH）3是两性氢氧化物③T13+的氧化能力比

的强④单质能跟稀反应生成硝酸盐

AF+HNO3

A.①④B.②③

C.只有①D.只有④

解析轮位于第六周期niA族，与AI同族，同主族元素随着原子序数增大，原子

失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的

碱性逐渐增强。故①④正确。

答案A

9.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不

断增强，下列说法正确的是（）

A.非金属性：X>Y>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强

D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强

解析同周期三种元素的气态氢化物稳定性不断增强，它们的原子序数逐渐增大,

根据元素周期律可推知非金属性：X<Y<Z,A项错误；原子半径：X>Y>Z,

B项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强，C项错误；

气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序减弱，D项错误。

答案B

10.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则

下列说法中不正确的是（）

A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

B.离子半径：C+>B2>A3

C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

D.B的某种单质可用于杀菌消毒

解析三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3—与B2-、C+的电子层

结构相同，A、B在第二周期，C在第三周期，则A为N元素，B为O元素，C

为Na元素。三种元素可组成化合物NaNCh和NaNCh,故A项正确；核外电子排

布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A3>B2>C+,故

B项错误；。为第VIA族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定，

故C项正确；。元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D项正确。

答案B

n.短周期主族元素x、Y、z、w原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元

素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第niA族，W与X属于同

一主族。下列说法中正确的是()

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中阴、阳离子个数比不等

C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

解析由题意推知X、Y、Z、W依次为0、Na、AhS元素。Na2。与NazCh中

阴、阳离子个数比均为1：2,B项不正确。稳定性：H2O>H2S,D项正确。

答案D

12.19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答:

IAnA【nANAVAVIAVHA0

非金属性逐渐增强非

金

稀

2金

属[B

有

3属

性

气

Al[Si性

4逐

体

逐

渐Ge[As

元

5渐

增Sb[Te

素

增

6强

Po]At强

7

金属性逐渐增强

(1)门捷列夫的突出贡献是(填字母，下同)。

A.提出了原子学说B.提出了分子学说

C.发现了元素周期律D.发现了能量守恒定律

(2)该表变化表明0

A.事物的性质总是在不断地发生明显的变化

B.元素周期表中最右上角的氢元素是非金属性最强的元素

C.第IA族元素的金属性肯定比同周期第HA族元素的金属性强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

解析(1)门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一

个元素周期表。

(2)A项，同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，错误；B项,

氨是稀有气体元素，非金属性最强的是氟，错误；C项，同周期从左到右，元素

的金属性逐渐减弱，正确；D项，随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化

到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变，正确。

答案(1)C(2)CD

能力提升

13.根据元素周期表回答下列问题：

(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为(填字母)。

A.I区B.n区

c.ni区D.IV区

(2)a〜m中，化学性质最不活泼的是元素(填元素符号，下同)。只有负化

合价而无正化合价的是O

(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是(填化学式，下同)，写出它分别

与a、1的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性>0

答案(1)B(2)ArF

(3)A1(OH)3A1(O