高中化学全程考评特训卷课练26

课练26溶电解质的溶解平衡

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

优基础

1.[2022•上海青浦中学月考]将等量的固体Mg(0H)2置于等体积的下列液体中，最终固

体剩余最少的是()

A.纯水

B.0.1moLL/i的MgCb溶液

C.0.1mol-L-1的氨水

D.0.1mol-L।的CH3coOH溶液

2.[2022•福建三明期末]下列说法正确的是()

A.升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动

B.用Na2s作沉淀剂，可除去废水中的CM+和Hg2+

C.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

D.向BaSCU饱和溶液中力口入Na2s04固体，c(Ba2+)增大

3.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经

H+H

查资料得知：Ag+2NH3H2O^[Ag(NH3)2]+2H2O,平衡常数记为[Ag(NH3)2]},下列

分析不正确的是()

A.浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)^Ag+(aq)+Cr(aq)

B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C.由实验可以判断：N%结合Ag+的能力比C「强

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

4.[2022•安徽安庆二中月考1已知一定温度下Ksp(AgCl)=1.6Xl(Ti°,下列叙述正确的

是()

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B.AgCl悬浊液中:c(CF)=4X10^5-5mol-L1

C.将0.001mol-L^1AgNCh溶液滴入等体积0.001mol-L1的KC1溶液中，最终无沉淀

析出

D.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K‘p(AgCl)<Ksp(AgBr)

5.[2022•山东潍坊一模]下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

用pH试纸测定1mol-L1

A的Na2cO3和Na2s03溶液前者的试纸颜色比后者深非金属性：S>C

的pH

向盛有稀Fe(NO3)2溶液

溶液中的NO；被Fe2+还原

B的试管中加入0.1mol-L-1试管口出现红棕色气体

为NCh

的H2sO4溶液

向两支盛有KI3溶液的试

前者溶液变蓝，后者有黄色KL溶液中存在平衡：b村2

C管中分别滴加淀粉溶液

沉淀生成+F

和AgNCh溶液

D0.1molL।的NazCrCU溶红棕色沉淀逐渐转变为白色Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

液中滴入AgNCh溶液至

不再有AgzCrCU红棕色沉

淀产生，再滴加0」mol-L

1的NaCl溶液

被悬)考

6.[2021.全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变

化，M*不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)〜c(H-)为线性关系，如下图中实线所示。

2Z

.5

2S

z.0

1Z.5

-rq

1.05

・S

C

E12

I

O1.05

U

(O.

+Z

WS

).0

%

2.51_:_；_:__।__:__:_:_:_:_:__:__:_

05101520253035404550556065

(•(H^/dO-5mol•L-1)

下列叙述错误的是()

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0XlO^mol-L^1

B.MA的溶度积&p(MA)=5.0X108

C.溶液pH=7时，c(M^)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的电离常数K；,(HA)22.0*101

7.[2021・全国甲卷，12]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)vKsp(BaCO3)。某温度下，饱和溶

液中一lg[c(SOf)1、-lg[c(CO,)]与一lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。

10.0

9.0

8.0

rC

O7.0

rU

0S6.0

5S

早

早5.0

4.0

3.0

2.0

1.0

1.02.03.04.05.06.07.08.0

-Igk<Ba2*)l

下列说法正确的是()

A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSCU的KspCBaSO。值为1.OX1O-10

C.加适量BaCb固体可使溶液由a点变到b点

D.c(Ba2l)=105J时两溶液中需=10y—yi

42

8"全国卷II]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)

是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

()

A.图中〃和h分别为，、於温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Kp的关系为：Ksp(m)=K，p(n)<Kp(p)vKsp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

优模拟

9.［2022•驻马店质检］已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Kp)如下表:

化学式Fe(OH)

Mg(OH)2MgF23CU(OH)2

溶度积5.6X10127.4X10114.0X10F2.2X1020

下列说法不正确的是()

A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4cl固体，c(Mg2+)增大

B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF?

C.CuCL溶液中混入了一定量FeCb溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶

液的pH,除去Fe3+杂质

D.向含一定浓度的Mg2+和CiP+的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液

中二次T=25X108

10.［2022.潍坊一模［根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

向2.0mL浓度均为0.1mol-L1NaCl和

ANai的混合溶液中滴加2滴0.1mol-L1Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

AgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色

室温下，将BaSCU投入饱和Na2cCh溶液

中充分反应，向过滤后所得固体中加入足

BKsp(BaSCU)>Ksp(BaC03)

量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产

生

向10mL0.2moLL/iNaOH溶液中滴入2

滴0.1moll〉MgCb溶液，产生白色沉

CKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

淀后,再滴加2滴0.1mol-L1FeCh溶液，

有红褐色沉淀生成

在2mLO.Olmol-L-1Na2s溶液中先滴入

几滴0.01mol-L-1Z11SO4溶液,有白色沉

DKsp(CuS)vKsp(ZnS)

淀生成，再滴入0.01mol-L-1C11SO4溶液，

又出现黑色沉淀

1U2022.威海质检］某温度下，分别向10.00mL0.1molL-1的KC1和K2C1O4溶液中滴

加0.1moLLiAgNCh溶液，滴加过程中一lgc(M)(M为C「或CrOf)与AgNC)3溶液体积(V)

的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()

A.曲线Li表示一1gc(C「)与MAgNCh)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO；)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

12

C.该温度下，^p(Ag2CrO4)=4.0X10

D.相同实验条件下，若改为0.05mol-Lr的KC1和KzCrCU溶液，则曲线L2中N点移

到Q点

12.[2022.山东名校联考]HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶

解平衡曲线如图所示。pHg=—lgc(Hg2+),pS=—lgc(S2)o下列说法正确的是()

A.若HgS(s)wHg2+(aq)+S2-(aq)AH>0,则图像中7k20℃

B.图中各点对应的HgSKp大小关系：Ksp⑴〉Ksp(c)=Ksp(e)

C.升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动

D.向d点溶液中加入少量K2s固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动

13.[2022•三亚一模]常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01molLi的KSCN、

K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()

A.Kp(Ag2cg4)的数值为10"92

B.a点表示的是AgzCrCU的不饱和溶液

C.沉淀废液中的Ag+用K2C1O4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好

1208

D.Ag2CrO4(s)+2SCNlaq)^2AgSCN(s)+CrOj(aq)的平衡常数为IO

14.[2022•长郡质检]为了研究Mg(OH)2溶于镂盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL

0.2mol-L^1MgCL溶液中滴加1moIL_1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4mol-L1NH4CI溶液，另一份中逐滴加入4molL~'CH3COONH4溶液

(pH^7),边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与镀盐溶液的体积的关系如图所示：

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()

A.Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s户Mg2+(aq)+2OH(aq)

2+

B.②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4'=Mg+2NH3H2O

C.H*可能参与了NH4C1溶液溶解Mg(OH)2的过程

D.③中获得的图像与②相同

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)wMg2+(aq)+2OH-(;iq),

已知25℃时^sp[Mg(OH)2]=1.8X10",A：sP[Cu(OH)2]=2.2X102。。下列说法错误的是()

A.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NHEKs),c(Mg2+)会增大

B.若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSC>4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C.若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸储水，Kp保持不变，故上述平衡不发生移动

D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2co3(s),固体质量将增大

2.往锅炉中注入Na2cCh溶液浸泡，将水垢中的CaSCU转化为CaCCh，再用盐酸去除,

下列叙述中正确的是()

A.温度升高，Na2c。3溶液的《增大，c(OH]减小

B.CaSCU能转化为CaCCh，说明Ksp(CaCCh)>Ksp(CaS04)

C.CaCCh溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为CO「(aq)+CaSO4(s)wCaCCh⑸+SO『(aq)

3.下表是五种银盐的溶度积(25℃)。下列说法错误的是()

AgClAg2so4Ag2sAgBrAgl

化学式

(白色)（白色）(黑色)(淡黄色)(黄色)

溶度积1.8X10101.4X1056.3X10507.7X1048.51X10-16

A.AgCkAgBr和Agl在常温下的溶解度随氯、漠、碘的顺序减小

B.将AgCl饱和溶液与Agl饱和溶液等体积混合，会析出Agl沉淀

C.用AgNCh溶液作标准液测定C「含量时，可用Na2so4溶液作指示剂

D.将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2s固体，可生成黑色沉淀

132+

4.已知1g2=0.3010,Arsp[Mn(OH)2]=2.0X10«实验室制氯气的废液中含c(Mn)

=0.1mol.L向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至MM+完全沉淀的最小pH等于()

A.8.15B.9.3

C.10.15D.11.6

5.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中碎元素含量极高，为控制碑的排放，采

用化学沉降法处理含碑废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2\AP\Fe3+的浓度均为

1.0X104mol-Lc(AsOf)最大是()

难溶物

Ca3（AsO4）26.8X1019

A1ASO41.6Xio-16

FeAsO45.7X1021

A.5.7X10-|6mol-L_|

B.8.2X10-3mol-L-1

C.1.6XIOl2mol-L1

D.5.7X10-17mol-L1

6.下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()

2+

A.由MgCb溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg+2OH=Mg(OH)2I

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCb溶液，生成红褐色沉淀：

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4C1溶液，浊液变澄清：

2+

Mg(OH)2+2NH4=2NH3-H2O+Mg

2+

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2+2H^=Mg+2H2O

V|Na2CO3(aq)|/mL

7.[2021•吉林四平四中模拟]已知：pBa=Tgc(Ba2+),pKa=TgKa。已知常温下H2co3：

pKai=6.4,pKa2=10.3°常温下，向20mL0.1moLL-iBaCL溶液中滴加0.2molL-iNa2c。3

溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.E、F、G三点的七从大到小的顺序为G>F>E

B.其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCb溶液替代BaCb溶液，F点向G点

迁移[已知Ksp(MgCCh)>Ksp(BaC03)]

C.常温下,Ksp(BaC03)为1.0X109

D.常温下，COf的pKhi=7.6

8.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

c(M2*)/(mol-L-')

Mn"

--------L2S.--------„

6x10*3x10-"c(S2_)/(mol-L-1)

A.a点对应的网大于b点对应的Ksp

B.向C11SO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2'(aq)+MnS(s)^=CuS(s)+Mn2(aq)

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2+):c(Mn2+)=(2X1O-23)：1

D.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

9.常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1molL」的氨水，反应过程

中一lgc(Ag+)或一lgc[Ag(NH3)2]与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说

法错误的是()

慢

&

S

3

OO

T

L/1

mol-

是0.1

浓度

液的

银溶

硝酸

A.原

8

为10

量级

)的数

AgOH

Ksp(

银的

氧化

的氢

生成

反应

B.

度

的浓

H：

中N

溶液

于c点

度大

的浓

NH：

液中

点溶

C.b

)

c(NH：

；]+

NH3)

[Ag(

+)+c

c(Ag

；)>

(NO

中c

溶液

m点

D.

()

确的是

说法正

，下列

所示

如图

曲线

平衡

溶解

沉淀

中的

在水

CuS

Ag2s与

温下,

10.常

-29.2

2S)=10

sp(Ag

A.K

)减小

Ksp(CuS

液，

和溶

Na2s饱

加入

液中

悬浊

淀的

uS沉

含C

B.向

解)

)>0(溶

(沉淀

系，。

分散

2s的

为Ag

Z点

C.若

完全

应趋于

，反

很大

常数

平衡

+(叫)