高中化学学业水平测试试题

高中学业水平测试试题（化学）

一、选择题

1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小

4.下列实验操作错误的是（）

A.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制浓HzSO,和浓HNO3的混酸时，应将慢慢加到浓HN03中，并及时搅拌和冷却

D.用酒精萃取碘水中的碘

5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

6.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）

A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒

7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为

A、0.Imol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、Imol/L

8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（）

A、称量前先调节托盘天平的零点。B、固体药品可直接放在托盘上称量。

C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。1）、称量完毕，应把祛码放回祛码盒

9、设M表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHQ含有的分子数为1N.

B.常温常压下,1.06gNa2cO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCk溶液中，含有C1个数为1N,、

10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）

A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面俯视

C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出

11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（）

A、摩尔是一个物理量B、摩尔是表示物质的量

C、摩尔是物质的质量的单位D、摩尔是表示物质的量的单位

12、ImolCO和ImolC02具有相同的（）

①分子数②原子数③C原子数④0原子数

A、①③B、②④C、①④D、①②③

13、下列说法正确的是：（）

A、lmol任何气体都约是22.4LB、气体的摩尔体积是22.4L

C、0℃LOlXlO'Pa时，2gH2的体积约是22.4LD、标准状况下Imol水体积约为22.4L

14.下列叙述正确的是（）

A.1molIU）的质量为18g/molB.CH”的摩尔质量为16g

C.3.01X102个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.41.

15.已知1.505X10*个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

16.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为七，在相同条件下，等质量的&和H?相同的是（）

A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量

17.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A.02B.CHiC.C02D.S02

1

18.与50mL0.1mol.LNa2C03溶液中Na'的物质的量浓度相同的溶液是（）

A、50mL0.2mol•L1的NaCl溶液B、100mL0.Imol•L1的NaCl溶液

C、25mL0.2mol•I?的Na2sol溶液D、10mL0.5mol•L-1的Na2c溶液

19.下列物质中属于氧化物的是（）

A.02B.Na20C.NaClOD.FeSOi

20.NaHSO」在水溶液中能够电离出广、Na卡、和S0广。下列对于NallSO」的分类中不正确是（）

A.NaHSO,是盐B.NaHSO,是酸式盐C.NaHSO”是钠盐D.NaHSO」是酸

21.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（)

A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矶、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱

22.NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是

A.是电解质B.存在离子.存在电子D.存在自由移动离子

23.下列电离方程式不正确的是（）

+

A.H2S04=2H+S0rB.NHM)3=NH，+N(V

C.Na2c0a=Na"+C（V-D.Ba(0H)2=Ba2'+20lT

24.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公

路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

25.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱二氧化硫

B烧碱硫酸食盐一氧化碳

C苛性钠醋酸石灰石水

D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

26.胶体区别于其它分散系的特征是（)

A.胶体粒子直径在1—100nm之间B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

27.区别溶液和胶体的最简单的方法是（)

A.观察外观B.丁达尔效应C.布朗运动D.加热

+-

28.能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）

A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中

29.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化

C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合

30.下列说法正确的是

A置换反应一定是氧化还原反应B复分解反应不一定是氧化还原反应

C分解反应一定是氧化还原反应D化合反应一定是氧化还原反应

31.下列反应属于氧化还原反应的是（)

A.CaC03+2HCl=CaCl2+C02f+H20B.Ca0+H20=Ca(0H)2

C.2H202Mo2H2O+O2tD.CaCO,亘退_CaO+CO,f

32.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（)

-B.Zn^Zn2+

A.C12-C1C.H2*H20D.CuO-*CuC12

33.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A.NazSB.SC.S02D.Hg

34.将饱和FeCL,溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（)

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

35.某溶液中只含有Na'、Al3\Cl\SO广四种离子，己知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液

中A广和SOI的离子个数比为（）

A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2

36.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（)

"2-

A.■、MnO「、Na\Cl'B.K\Na\N03.C03

-2-

C.Na\H\N03,SO.,D.Fe"、Na\C「、SO，r

37.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2'+Fe=Fe"+Cu

B.稀H2s与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

2

C.氢氧化钢溶液与稀H2s0«反应：Ba'+S0r=BaS0,I

2-

D.碳酸钙与盐酸反应：C03+2H=H2O+CO2t

38.在下列反应中，HC1作氧化剂的是()

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H21

C.MnO2+4HCl(»)=^InCl2+2H2O+Cht

I).CUO+2HC1<UC12+H2O

39.在实验室中,通常将金属钠保存在

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

40.下列物质中,不用于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

41.下列物质中既能跟稀H2soi反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO；,②AhOj③Al（0H）：,④Al

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

42.下列关于Na和Na'的叙述中，错误的是()

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色

43.如图所示的实验中，投入铝片后()

A①中产生气泡，②中不产生气泡

B①和②中都不产生气泡

C①和②中都产生气泡，①中是上,②中是

D①和②中都产生气泡，且都是H?

44.当钠着火时，应选用灭火的是（)

A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器

45.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a.试管夹b.镜子小刀d.冷凝管

滤纸f.研钵g.烧杯h.地期i.石棉网j.玻璃片k.药题1.燃烧匙（）

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

46.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（)

A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性

47.除去Na2C0;）固体中少量NaHCO；5的最佳方法是（）

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入（%

48.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,

再过滤，滤液中存在的离子有（）

-B.Ci?*C.A134

A.A102

49.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（)

A.NaOHB.Na2C03«10H20C.Na2coD.NaHCO：

50.将一小块Na投入足量的CuSOi溶液中，现象是（）

A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜

C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀

51.实验室制备A1（OH）3最好用（）

A.AhCh和稀盐酸B.AL03和水C.A1Z（S0，）3和KOHD.A1CL和氨水

52.实验室中，要使A1CL溶液中的AK离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.NaOH溶液B.Ba（OH'溶液C.盐酸D.氨水

53.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

54.Na#2与水反应能够产生这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的

Oz。下面对该反应的说法中正确的是（）

A.这是一个氧化还原反应，Na。既是氧化剂，又是还原剂

B.这是一个氧化还原反应，Na?。?是氧化剂，水是还原剂

C.这是一个氧化还原反应，NazOz是还原剂，水是氧化剂

D.这是一个置换反应，有单质。2产生

55.下列离子方程式书写耳触的是（）

-

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+20H=2A102"+H2t

B.AICL溶液中加入足量的氨水：Al3t+30IF-Al（0II）31

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

23t-

D.FeCk溶液总艮Ch反应：2Fe'+Cl2=2Fe+2Cl

56.下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Fe3+>NH；、SCN-、Cl-B.Na+,FT、NO］、SO；-

C.Ba"、Na\SOr、NO3—D.Fe?+、NH：、Cl-,OH-

57.向MgSO,和Ak（S0,）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的

是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量

58.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）

A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐

59.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光

纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）

A.碳B.石英C.错D.硅

60.列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）

A.COB.HC1C.S02D.NO

61.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶

C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶

62.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A.CO?溶于水形成碳酸，SiO?难溶于水

B.CO?通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiOz与碳酸盐反应生成CO?

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

63.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）

A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H*D.加AgNO：；溶液都能生成白色沉淀

64.漂白粉的有效成分是（）

A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙

65.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥萱，此干燥管中装有下

列药品中的（）

A.五氧化二磷粉末B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰

66.下列关于SO?的叙述，正确的是（）

A.SO?既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO?是硫酸的酸酊

C.大气中SO?的主要来源是汽车排出的尾气

D.SO,具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

67.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）

A.FeChB.FeCLC.MgCl2D.CuCl2

68.下列污染现象主要与SO?有关的是（）

A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应

69.下列物质能使品红溶液褪色的是（）

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

70.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（)

A.N2B.S02C.COD.N0

71.下列气体中，无色无味的是（）

A.S02B.NO2C.CI2D.N2

72.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A.S02与。2B.NO?与NOC.与N2D.NO与O2

73.下列离子方程式中正确的是（）

A.澄清石灰水与盐酸反应：H,+OH=H20

4

B.铜与稀硝酸反应:Cu+2H=Cu"+H2t

C.稀硫酸与铁反应：2H*+Fe=Fe"+H2t

D.用醋酸除去保温瓶内壁的水垢：COf+2M=HQ+CO2t

74.关于氨的下列叙述中，错误的是（）

A.氨易液化，因此可用来作制冷剂

B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酰试剂变为红色

75.下列反应属于氮的固定的是（）

A.空气在雷电作用下所产生NOB.NO和Oz生成NO?

C.铜与浓硝酸反应产生NO?D.NH,C1与Ca（0H）2反应生成NH3

76.检验某未知溶液中是否含有SO厂的下列操作中，合理的是（）

A.先加硝酸酸化，再加氯化钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钢溶液

77.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

78.据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,

同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督

管理站的专家检测，发现是放射性物质钺一192在作怪。则侬771r原子核内的中的中子数为（）

A.77B.115C.269D.192

79.Se是人体必需微量元素，下列关于蛰Se和说法正确的是（）

A.篆e和第e互为同素异形体B.篆e和第e互为同位素

C.索e和室e分别含有44和46个质子D.篆e和室e都含有34个中子

80.下列元素的原子半径最大的是（）

A.氮B.磷C.氧D.硫

81.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）

A.。2B.N2C.FaD.Cl2

82.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）

A.①与#具有相同的中子数B.%与"0具有相同的电子数

C.弋与13c具有相同的质量数D.‘%与具有相同的质子数

83.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是（）

A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

84.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）

A.SB.CC.SiD.Cl

85.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为则其氢化物的化学式是（）

A.HRB.RH,C.H2RD.RH3

86.下列说法正确的是（）

A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IHB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

87.下列递变规律正确的是（）

A.HCIOKH2soI、H3Pol的酸性依次增强，B.HC1,HBr、HI的稳定性依次增强

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.P、S、C1最高正价依次降低。

88.下列叙述中错误的是（）

A.原子半径：Cl>S>0B.还原性：Na>Mg>Al

C.稳定性：HF>HCl>HBrD.酸性：HC1OI>H2SO,>H；（PO4

89.下列各组元素性质递变情况错误的是（

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、0、F原子半径依次增大

C.P、$、C1最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

90.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

91.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且

最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

92.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）

93.下列化合物的电子式书写正确的是（）

H

<A>CNa*D•S«•Kl-'Cl-

H

H

CC>H-N•O-

H

94.下列电子式书写错误的是（）

H

AH：ojHB.C：ojH]-cN::ND[H：'N：Hl+

H'

95.下列化合物中，只存在离子键的是（）

A.NaOHB.C02C.NaClD.HC1

96.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是（）

A.BFBB.H.0C.SiCL,D.PC15

97.下列说法中不正确的是（）

A.在共价化合物中不可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

98.下列反应中属吸热反应的是（）

A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba（0H）2»8H20与NH4C1反应

99.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A.X的能量一定高于M

B.丫的能量一定高于N

C.X和丫的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

100.下列说法中错误的是（）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.需要加执才能发牛的反应一定是吸热反应

D.反应物A能量和9成物总能量的相3大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

101.右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）

A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能

102.下列各个装置中能组成原电池的是

103.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比

D.化学反应速率的常用单位有mol•L•S'和mol/（L•min）

104“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可

燃冰”可贮载100〜200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

105.航天飞机用的铝粉与高氯酸镀（NH,C10」）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸

镂反应，其方程式可表示为：2NHC10,旦用t+4HQ+C12t+20zt+Q,下列对此反应叙述中错误的

是（）

A.反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

1）.在反应中高氯酸钱只起氧化剂作用

106.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）

轮慑能量

C.反应过隹D反应过程

107.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与丫组成的原电池时,

丫为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

108.实验室中欲制氢气,最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

109.下列说法正确的是()

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

110.某一反应物的浓度为1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反

应速率为()

A.0.04B.0.04mol/LC.0.Odmol/(L•S)D.0.8mol/(L•S)

111.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3Bk^=2C,在10秒内反应物A的浓度由lmol/L降

至IJ0.6moi/L,则v(C)为()

A.0.04mol/(L.s)B.0.08mol/(L.s)C.0.4mol/(L.s)D.0.8mol/(L.s)

112.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()

A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化

113.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大

压强

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

114.在反应2so2+阳2=2S03中，其中氧气用力标记上，其中含有力的物质有()

A.SO2B.SO2O2SO3C.

02S0.3D.S02SO3

115.温度为500℃时，反应4NH3+50?K4N0+6HQ在5L的密闭容器中进行，半分钟后N0的物质的

量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率u(x)为()

A.v(02)=0.Olmol/(L*s)B.v(N0)=0.08mol/(L*s)

C.v(H2O)=0.003mol/(L«s)D.v(NH3)=0.OOlmol/(L«s)

116.可逆反应达到平衡的重要特征是()

A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零

C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等

117.在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()

A.u(A)=0.5mol/(L,s)B.v(B)=0.3mol/(L,s)

C.u(C)=0.8mol/(L,s)D.v(D)=lmol/(L,s)

118.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()

A.石油产量B.乙烯产量C.天然气产量D.汽油产量

119.已知乙烯能被酸性高锌酸钾溶液氧化成0)2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙

烷中混有的乙烯的方法是()

A.通入足量澳水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高镭酸钾溶液中D.通入水中

120.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是()

A.乙酸和水B.液漠和苯C.苯和水D.乙醇和水

高中学业水平测试试题（化学）

一、选择题

1.只用水不能鉴别的一组物质是（）

A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.苯和溪苯

2.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A.只有①③B.只有①@④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

3.下列关于有机物的用途，说法不正确的是（）

A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

4.下列反应属于取代反应的是（）

A.乙烯通入酸性高铳酸钾溶液中B.乙烯通入浸水中

C.在镁做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液嗅混合后撒入铁粉

5.下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、。三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯

6.检验淀粉已完全水解的试剂（）

A.新制的Cu（OH）z悬浊液B.碘水C.NaOH溶液D.稀硫酸

7.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO,和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说

明病人的尿中含有（）

A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖

8.下列有关乙醇的物理性质的应用中不1JE硼的是（）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醛容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

9.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）

A.苯B.乙醇C.澳苯D.四氯化碳

10.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正碰的是（）

A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种

C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂

11.下列有机物的命名正确的是（）

A.1,2一二甲基戊烷B.2一乙基戊烷C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

12.下列物质在一定条件下可与CHi发生化学反应的是

A.氯气B.滨水C.氢氧化钠D.酸性KMnO,溶液

13.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）

A.CH3clB.CH2clzC.CC1,D.I1C1

14.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO?与LO的物质的量之比为1：1,由此可得出正确的结论

是：（）

A.该有机物中肯定不含氧B.该有机物中肯定含氧

C.该有机物中碳氢原子个数比为1：2D.该有机物分子中C、H、0原子个数比为1：2：3

15.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植

物的种子经发酵、蒸镯就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）

A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

16.下列物质中能使酸性高铳酸钾溶液褪色的是（）

A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸

17.下列叙述正确的是（）

A.淀粉与纤维素是互为同分异构体B.乙烯可作果实的催熟剂

C.油脂不是酯D.充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烧

18.葡萄糖不具有的性质是（）

A.和H?发生加成反应B.和银氨溶液发生氧化反应

C.和酸发生酯化反应D.和NaOH溶液反应

19.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法

是（）

A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧

20.青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明（）

A.青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B.熟的苹果中只含糖类，不含淀粉

C.苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D.苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉

21.食品店出售的冰淇淋是硬化油，是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是（）

A.水解B.加聚C,加成D.氧化

22.CaG和ZnC?、AIQ、Mg£3、Li2c2等都同属离子型碳化物。请通过对Ca&制C2H2的反应进行思考,

从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）

A.ZnCz水解生成乙烷（C2H6）B.AIQ水解生成丙快（CM）

C.ifeC水解生成丙焕CH”）D.Li2cz水解生成乙烯（C2H.）

23.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）

A、FeB、CuC、Ag【）、Hg

24.铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等），这是因为铝具有（）性质

A.两性B.导电性好C熔点低D.还原性及冶炼反应中放出大量的热

25.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）

A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池

26.在相同条件下，对环境污染最小的燃料是（）

A.液化气B.煤油C.煤饼D.木柴

27.下列商品不能称为“绿色商品”的是（）

A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐

28.我国城市环境中的大气污染物主要是（）

A.CO?、5、冲、酸雨B.SO?、NO2、CO、可吸入颗粒物

C.NH3,CO2、NOz、雾D.HCKSOZ、岫、可吸入颗粒物

29.下列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、

汽车尾气排放（）

A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.①©③④

30.有关煤的叙述不正确的是（）

A.煤是工业上获得芳香煌的一种重要来源

B.煤的干储过程属于化学变化

C.煤是由多种有机物和无机物组成的混合物

D.煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素

31.汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是（）

A.燃烧含氮的化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的

C.是由燃烧不充分引起的D.是在汽缸中心被氧化生成的

32.近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释

放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是（）

A.COB.S02C.甲醛、甲苯等有机物蒸气D.臭氧

33.要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后

称量，质量是否变化即作出判断，该溶液是（）

A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.王水

34.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质化学式熔点/七沸点/七密度/(g,cm-3)水中的溶解性

甲C3H6。2-9857.50.93可溶

乙CJW2-8477