高中化学 高考化学模拟试卷含解析化学试卷

高考化学模拟试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的

L（6分）化学与社会、生活密切相关.下列说法正确的是（）

A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.对石油进行分储可以得到许多苯的同系物

C.汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氟酸酯等

化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

2.（6分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol160>离子含有的电子、中子数均为LONA

B.标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为O.2NA

C.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA

D.常温常压下，O.lmoINFh与O.lmolHCI充分反应后所得产物含O.INA个分子

3.（6分）A的分子式为C4H10O3，ImolA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则

符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

4.（6分）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若

用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）

A.31cl和33d属于同种核素

B.气态氢化物的稳定性：a>d>e

C.工业上常用电解法制备单质b和c

D.a和b形成的化合物不可能含共价键

5.(6分)一种处理污水的燃料电池模型如图所示.该电池工作时，只需把污水

注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和

乙.下列叙述不正确的是()

春机

含

的

污

物

水

68离亍交换腹

A.B电极为正极

B.气体乙可能为CC>2

C.O2在A电极得电子

D.电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

6.(6分)常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,

滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()

------>V(NaOHt/ml

A.该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2X105

C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚醐

D.滴定终点时，c(Na+)>c(AD>c(OH)>c(H+)

7.(6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

()

实验现象结论

A将硝酸加入过量铁粉中，有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe

充分反应后滴加KSCN溶氧化为

液Fe3+

B将铜粉加入1.0mol・LF的溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu

Fez（SO4）3溶液中活泼

C用甜竭钳夹住用砂纸仔细熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点

打磨过的铝箔在酒精灯上比较低

加热

D将0.1mol«L1MgSC）4溶先有白色沉淀生成，后变为浅Cu（OH）2的

液滴入NaOH溶液中至不蓝色沉淀溶度积比Mg

在有沉淀产生，再滴加0.1（OH）2的小

mol・l/iCuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

二、解答题（共3小题，满分43分）

8.（15分）青蒿素，是燃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿

和苯中，在甲醇、乙醇、乙醛、石油酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜

157℃,热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药.已知：乙醛沸点为35°C.从青蒿

中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醛浸取法和汽油浸取

法.乙醛浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是.

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、,为加速操作I的进行，最

好采用的方法，操作n的名称是.

（3）操作in的主要过程可能是（填字母）.

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醛进行萃取分液

（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧,

精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算.

①装置E中盛放的物质是,装置F中盛放的物质是.

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是.

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置实验前/g实验后/g

E22.642.4

F80.2146.2

则测得青蒿素的最简式是.

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚醐的水溶

液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变

浅，说明青蒿素与（填字母）具有相同的性质.

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油酸做溶剂较为适宜，实验中

通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素

提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的

最佳粒度、时间和温度为.

A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃

9.（14分）碑（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人

类认识它、研究它的历史却很长.

(1)已知H3ASO3是两性偏酸性的化合物，H3ASO3中As的化合价为,它

与足量硫酸反应时生成盐的化学式为.Na2HAsc>3溶液呈碱性，原因是

(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2ASO3)c(ASO33-)(填">"、"<"

或

(2)碑在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4s4、雌黄As2s3等)存在.

①工业上以雄黄为原料制备碑、鉴定砒霜(AS2O3)的原理如图1：

图1图2

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是,请写出反应b的化

学方程式：.

②雌黄可被浓硝酸氧化为H3ASO4与S,硝酸被还原为Nth,反应中还原剂与氧化

剂物质的量之比为.

③向c(As3+)=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至碑完恰好完全除去(小于

lX10-5mol/L),则此时c(Fe2+)=mol/L.(已知Ksp(As2s3)=1X1O-22,

Ksp(FeS)=6X1018)

(3)某原电池装置如图2,电池总反应为ASO43+2I+H2O-WASO33-+I2+2OH.-

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为,当电流计指

针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电子由(填"P"或"Q")池流

出.

10.(14分)合成氨工业上常用下列方法制备出：

方法①：C(s)+2H2O(g)MCO2(g)+2%(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△6-394kJ・mo「i

x

②2c(石墨)+O2(g)=2CO(g)AH=-222kJ«mor

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△k-484kJ・mol1

试计算25°C时由方法②制备lOOOgW所放出的能量为kJ.

(2)在一定的条件下，将C(s)和七0(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发

生反应:C(s)+2H2O(g)WCO2(g)+2H2(g)其相关数据如表所示:

容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量达到平

/mol衡所需时

间/min

C(s)H2o(g)H2(g)

甲2Ti243.22.5

乙1121.23

T2

①TiT2(填">"、"="或"<")；TJC时，该反应的平衡常数K=.

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H20(g)的物质的量浓度范围是.

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是.

A.V逆(C02)=2V正(出)

B.混合气体的密度保持不变

C.c(H20)：c(C02)：c(H2)=2：1：2

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如

图所示：

在t］、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一

个反应条件，则t6时刻改变的条件是,从tl到t8哪个时间段H20(g)

的平衡转化率最低.

［化学-选修2：化学与技术］

1L(15分)碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料.请

根据题意回答下列问题：

I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法.其流程如下：

浓H2SO4木炭、石灰石r

NaCl(s)Na2so4(5)Na2c。3($)

600~700t!lOOOt:

流程I流程II

(1)流程I的另一产物是，流程n的反应分步进行：a.Na2SO4+4C

looorNa2s+4C0个;

b.Na2s与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为.

H.1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠.反应原理

如下：

CaCOj-COj+CaOCaO+HjO-CafOHfe

J

NaCI（饱和J+NHj+CQ+HQ-NaHCOj+NH4CI------------------

|tI

____2NaHCQ»=Na2coi+<j6+HQ

2NH4CI+Ca（OH）j=ZyHj+CaCM副产物）+2HQ

20°C时一些物质在水中的溶解度/g・（lOOgKO）f

NaCINH4CINaHCO3NH4HCO3Na2cO3

35.937.29.621.721.5

（2）氨碱法生成纯碱的原料是,可循环利用的物质有.

（3）饱和NaCI溶液通NH3和C02能生成NaHCO3的原因

有：、、.

n.我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制

氨和制碱联合，提IWJ了原料利用率.

（4）生产中需向分离出NaHCCh后所得的溶液中加入NaCI固体并通入NH3,在

（填温度范围）下析出.（填化学式）

［化学-选修3：物质结构与性质］

12.2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发

生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云.

回答下列问题：

(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是(填

元素符号)，解释原因.

(2)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是(填名称)，原因

是;烧碱所属的晶体类型为;

硫化碱(Na2S)的S2的基态电子排布式是.

(3)硝酸镂中，N03-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.

(4)lmol化合物NaCN中CN一所含的n键数为,与-CN互为等电子体

的分子有.(CN)2又称为

拟卤素，实验室可以用氧化钠、二氧化镒和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制

备的化学方程式.

(5)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式

为;晶胞中K原子的配

位数为;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体

的空间利用率(列出计算式，不需要计算出结果).

［化学-选修5：有机化学基础］

13.可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知:

RCHC+R'CH2cH=CH2一定条件R'

I?HCHCH

(1)用系统命名法对N命名.

(2)①试剂a的名称是.

②(:fD中反应i的反应类型是.

(3)E的结构简式是.

(4)关于试剂b的下列说法不正确是(填字母序号).

a.存在顺反异构体

b.难溶于水

c.能发生取代、加成和氧化反应

d.不能与NaOH溶液发生反应

(5)写出A生成B的反应方程式.

(6)分子中含有〉=4和-?-<)-结构的D的所有同分异构共有种(含

顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式.

高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的

L（6分）化学与社会、生活密切相关.下列说法正确的是（）

A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.对石油进行分储可以得到许多苯的同系物

C.汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异鼠酸酯等

化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

【分析】A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；

B.苯的同系物是主要由煤的干储产生的；

C.汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的;

D.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙

怏；

【解答】解；A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储

存液氯或浓硫酸，故A正确

B.苯的同系物是主要由煤的干储产生的，对石油进行分储主要得到饱和烷煌的

各类煌的混合物，故B错误；

C.汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的,

汽油中主要是烧，故C错误；

D.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙

怏，乙怏为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故

D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，涉及试剂的保存，煤、石

油的加工及产品，钠、电石等的性质，题目难度不大.

2.（6分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol160＞离子含有的电子、中子数均为I.ONA

B.标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA

C.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA

D.常温常压下，O.lmoINFh与O.lmolHCI充分反应后所得产物含O.INA个分子

【分析】A、16OD一中含10个电子和9个中子；

B、标况下己烷为液态；

C、CaO和CaC2的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol,且均由1个阳离子和1

个阴离子构成；

D、氨气和HCI反应后生成的氯化镂为离子化合物.

【解答】解：A、中含10个电子和9个中子，故O.lmol16。口一中含0.9NA

个中子，故A错误；

B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,

故B错误；

C、CaO和CaC2的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol,故5.6g混合物的物质的

量小于O.lmol,而且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故混合物中含有的

阴离子的个数小于0.2NA个，故C正确；

D、氨气和HCI反应后生成的氯化镂为离子化合物，不存在分子，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的

结构是解题关键，难度不大.

3.（6分）A的分子式为C4H10O3,ImolA与足量的Na反应会生成L5molH2,则

符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【分析】有机物A的分子式为C4H10O3,ImolA与足量钠反应放出lmol氢气，说

明该分子中含有3个醇羟基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，三元取代物的

同分异构体可以采用"定一议二”法解题.

【解答】解：有机物A的分子式为C4H10O3，ImolA与足量钠反应放出L5mol氢

气，说明该分子中含有3个醇羟基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，C4H10

(OH)3的同分异构体可以采取“定一议二"法确定：碳链为。-C2-C3-C，时，1

位定-0H,另外2个羟基可以放在2、3,2、4,有2种结构；当煌为异丁烷时,

尸12

c-c-c

I

C3个甲基等效，3个-0H分别放在不同甲基上有一种结构，有一个

-0H放在1位，2个-0H分别放在甲基上，有1种结构，故结构共有2+1+1=4

种，故选B。

【点评】本题考查有机物同分异构体种类的确定，官能团已经确定，且不考虑立

体异构，则只能是碳链异构，根据碳链异构分析解答即可，难度不大.

4.(6分)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若

用化原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()

价—.6)

.6.(d,*5)*

“'(C.T)

A

♦:2；，：一(b'3>\l)""一

(a.*2)

•4•

A.31d和33d属于同种核素

B.气态氢化物的稳定性：a>d>e

C.工业上常用电解法制备单质b和c

D.a和b形成的化合物不可能含共价键

【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为。、e

为S,b有+1价，原子序数大于氧，则b为AI,由原子序数可知c、d处于第三

周期，化合价分别为+3、+5,则c为Al、d为P,据此解答.

【解答】解：短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为。、

e为S,b有+1价，原子序数大于氧，则b为AI,由原子序数可知c、d处于第三

周期，化合价分别为+3、+5,则c为Al、d为P。

A.31d和33cl质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误;

B.非金属性a(O)>e(S)>d(P),故氢化物稳定性：a>e>d,故B错误;

C.工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；

D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，

故选：Co

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解

题关键，注意对元素周期律的理解掌握.

5.(6分)一种处理污水的燃料电池模型如图所示.该电池工作时，只需把污水

注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和

乙.下列叙述不正确的是()

乙

f

懦

偈

生it含有机

电

银

梃物的污

E水

IA;

阻离不殳换阻

A.B电极为正极

B.气体乙可能为C02

C.。2在A电极得电子

D.电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

【分析】污水中的有机物在微生物作用下释放出电子、质子和乙，相当于失电子,

为负极，所以B极为负极，质子通过交换膜与电子一起被正极的氧气吸收，发生

+

还原反应，正极反应为：O2+4e+4H=2H2O,据此解答.

【解答】解；污水中的有机物在微生物作用下释放出电子、质子和乙，相当于失

电子，为负极，所以B极为负极，质子通过交换膜与电子一起被正极的氧气吸收,

+

发生还原反应，正极反应为：O2+4e+4H=2H2O,

A.污水中的有机物在左边失去电子，有机物被氧化，产生质子和气体乙，则B

电极作负极，故A错误；

B.根据有机物中有碳元素，燃烧产物有二氧化碳，燃料电池是根据燃烧的氧化

还原反应设计出来的，所以该电池中产生的气体可能是二氧化碳，故B正确；

c.B电极作负极，A电极作正极，氧气在A电极得电子，故C正确；

D.有机物在微生物作用下在B极分解放出电子和质子，电子沿导线流到A极，

质子在B极增多，氢离子浓度增大，所以PH减小，故D正确；

故选：Ao

【点评】考查原电池的相关知识：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发

生还原反应，注意燃料电池的设计原理.

6.(6分)常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,

滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()

--------»V(NaOHt/ml

A.该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2X105

C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚醐

D.滴定终点时，c(Na+)>c(AD>c(OFT)>c(H+)

【分析】A、弱酸不能完全电离；

B、弱酸的浓度未知；

C、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性；

D、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是NaA溶液.

【解答】解：A、由于弱酸在滴定前的pH=3,即氢离子浓度为0.001mol/L,而弱

酸不能完全电离，故滴定前弱酸的浓度为0.001mol/L,故A正确；

B、由于弱酸的电离平衡常数Ka=£但?父王),Y(曝卫匕),但弱酸的初始

c(HA)c(HA)初始

浓度未知，故Ka无法求算，故B错误；

C、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性，故用酚醐做指示剂最合适，故C正确;

D、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是NaA溶液，溶液显

碱性，故有：c(OHD>c(H+),而根据溶液的电中性可知：c(Na+)+c(H+)

=c(AD+C(OH"),故有：c(Na+)>c(A)故可知：c(Na+)>c(AD>c

(OHO>c(bT),故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查了酸碱中和滴定过程中的离子浓度大小比较和指示剂的选择问

题等，是高考的常考题型，对解题能力要求较高，难度中等.

7.(6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

()

实验现象结论

A将硝酸加入过量铁粉中，有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe

充分反应后滴加KSCN溶氧化为

液Fe3+

B将铜粉加入L0mol・Lr的溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu

Fe2(SO4)3溶液中活泼

烟钳夹住用砂纸仔细熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点

打磨过的铝箔在酒精灯上比较低

加热

D将0.1mol«L-1MgSCU溶先有白色沉淀生成，后变为浅Cu(OH)2的

液滴入NaOH溶液中至不蓝色沉淀溶度积比Mg

在有沉淀产生，再滴加0.1(OH)2的小

mol・「iCuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.过量铁粉，反应生成亚铁离子；

B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe*和CuJ

C.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的

铝并不滴落；

D.由操作和现象可知，发生沉淀的转化。

【解答】解：A.过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红

色，故A错误；

B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以没有

黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；

C.将铝箔用用烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，

形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔

的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；

D.由操作和现象可知，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2

的小，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反

应、硝酸性质等知识点，明确物质性质及离子检验方法是解本题关键，题目难度

不大。

二、解答题(共3小题，满分43分)

8.(15分)青蒿素，是燃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿

和苯中，在甲醇、乙醇、乙醛、石油酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜

157℃,热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药.已知：乙酸沸点为35°C.从青蒿

中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醛浸取法和汽油浸取

法.乙醛浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素

的浸取率.

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速操作I

的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法,操作n的名称是蒸储.

（3）操作in的主要过程可能是B（填字母）.

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醛进行萃取分液

（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧,

精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算.

①装置E中盛放的物质是CaCb或P2O5,装置F中盛放的物质是碱石灰.

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后

连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置.

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置实验前/g实验后/g

E22.642.4

F80.2146.2

则测得青蒿素的最简式是Cl5H22。5.

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚醐的水溶

液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变

浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质.

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油酸做溶剂较为适宜，实验中

通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素

提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的

最佳粒度、时间和温度为B.

A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃

【分析】根据乙醛浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙

雄的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醛对青蒿素进行浸取后，过滤，可得

滤液和滤渣，提取液经过蒸储后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、

结晶、过滤可得精品，

（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的C02和七0,实验前应通入除去C02和

H2o的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验.E和F一个吸收生成的H20,

一个吸收生成的C02,应先吸水后再吸收C02,所以E内装的CaCl2或P2o5,而F

中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中C02,和七0进入的装

置，据此答题；

（5）根据醋能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；

（6）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所

示，取提取率最大的值进行答题；

【解答】解：根据乙醛浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿

与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醛对青蒿素进行浸取后，过滤，

可得滤液和滤渣，提取液经过蒸储后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，

浓缩、结晶、过滤可得精品，

（1）根据乙醛浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙酸

的接触面积，提高青蒿素的浸取率，

故答案为：增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸取率；

(2)根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、

玻璃棒，为加速过滤的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作n的名称

是蒸储，

故答案为：漏斗、玻璃棒；抽滤或减压过滤；蒸储；

(3)根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，

故选B；

(4)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的C02和H20,实验前应通入除去C02和

H2o的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验.E和F一个吸收生成的H20,

一个吸收生成的C02,应先吸水后再吸收C02,所以E内装的CaCl2或P2O5,而F

中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中C02,和H20进入的装

置，

①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCb或P2O5,装置F中盛放的

物质是碱石灰，

故答案为:CaCb或P2O5;碱石灰；

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后

连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置，

故答案为：在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置；

③由数据可知m(H2o)=42.4-22.6=19.8g,所以n(H2o)=l.lmol

m(co?)=146.2-80.2=66g,所以n(CO2)=1.5mol

所以青蒿素中氧原子的质量为m(o)=28.2-(2.2X1)-(1.5X12)=6g,所

以n(o)=0.5mol,

N(C)：N(H)：N(o)=1.5：2.2：0.5=15：22：5,所以G5H22O5，

故答案为：C15H22O5;

(5)由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，

青蒿素中含有醋基，故选C；

(6)根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间

对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取

速率的影响可知，温度应为50℃,故选B.

【点评】本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点,

题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题综合性强，侧重对学

生实验能力的培养.

9.(14分)碑(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人

类认识它、研究它的历史却很长.

(1)已知H3ASO3是两性偏酸性的化合物，H3Ase)3中As的化合价为+3,它

与足量硫酸反应时生成盐的化学式为AS2(SO4)3.Na2HAsc)3溶液呈碱性，

原因是HASO32+H2OH2Ase)3一+0H(用离子方程式表示)，该溶液中c

3

(H2ASO3)>c(ASO3)(填">"、"V"或

(2)碑在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4s八雌黄As2s3等)存在.

①工业上以雄黄为原料制备碑、鉴定砒霜(AS2O3)的原理如图1：

回1国2

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是造成硫酸型酸雨，请写出

反应b的化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SC)4=2AsH3个+6ZnSG>4+3H2O.

②雌黄可被浓硝酸氧化为H3ASO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中还原剂与氧化

剂物质的量之比为1：10.

③向c(As3+)=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至碑完恰好完全除去(小于

1X105mol/L),则此时c(Fe2+)=6X1014mol/L.(已知Ksp(As2s3)=1X

10'22,Ksp(FeS)=6XMi8)

(3)某原电池装置如图2,电池总反应为ASO43-+2I+H2O-WASO33-+I2+2OH.-

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsCV-+H2O+2e一

=AsC)33+2OH.当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电子由

Q(填"P"或"Q")池流出.

【分析】(1)化合物中H为+1价，。为-2价，根据正负化合价代数和为0计算

As的化合价；H3ASO3是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应时应生成盐和水，据

此发生反应的化学方程式为2H3ASO3+3H2sC>4=AS2(S04)3+6H2O；Na2HAsc)3溶液

呈碱性，是FIASCO一在溶液里水解生成H3ASO3的缘故；

(2)雄黄As4s4在空气中燃烧生成S02和砒霜(AS2O3),其中SC>2对环境有污染,

主要体现在酸雨上；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在稀硫酸中生成AH3和硫酸锌,

再将ASH3加热使之分解生成As和氢气；

①反应a生成的Sth是造成酸雨的污染性气体；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在

稀硫酸中生成AK和硫酸锌，可结合原子守恒和电子守恒写出此反应的化学方程

式；

②雌黄As2s3可被浓硝酸氧化为H3ASO4与S,硝酸被还原为N02，此反应中还原

剂为As2s3,对应的氧化产物为H3ASO4与S,硝酸为氧化剂对应的还原产物为NO,

可根据电子守恒计算还原剂和氧化剂的物质的量之比；

③根据溶度积的计算公式，可计算当As3+完全沉淀时溶液里s2-浓度，再根据Ksp

(FeS)计算此时Fe2+的浓度；

(3)某原电池装置如图2,电池总反应为AsC)43-+2「+H20MAsO33-+I2+2OH.当P

池中溶液由无色变成蓝色时，说明P池发生的是负极氧化反应，则Q池中发生

正极的还原反应，ASO43得电子还原为As(h3一，据此可写出电极反应方程式，平

衡后，加入NaOH溶液，反应逆向进行，此时Q池中发生氧化反应为负极反应，

电子应由负极流向正极.

【解答】解：(1)化合物H3ASO3中H为+1价，。为-2价，含As为x价，则(+1)

X3+x+(-2X3)=0解得：x=+3；H3ASO3是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应

化学方程式为2H3ASO3+3H2sC)4=AS2(S04)3+6H2O,所得盐的化学式为AS2(SO4)

3；Na2HAsO3溶液呈碱性，是由于发生水解HASO32+H2OH2ASO3+OH一大于其电

3

离HAsCV-ASO33-+H+的原因,且溶液中c(H2ASO3)>C(ASO3);

2

故答案为：+3；AS2(S04)3;HAsO3+H20H2AsO3+0H；>；

(2)雄黄As4s4在空气中燃烧生成SO2和砒霜(AS2O3)，其中SC>2对环境有污染,

主要体现在酸雨上；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在稀硫酸中生成AW和硫酸锌,

再将AsW加热使之分解生成As和氢气；

①SC)2易造成硫酸酸雨；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在稀硫酸中生成AH3和硫

酸锌，此反应的化学方程式为As2C)3+6Zn+6H2so4=2AsH3个+6ZnSO4+3H2。；

故答案为：造成硫酸酸雨；As2C)3+6Zn+6H2so4=2AsH3个+6ZnSO4+3H2。；

②每摩尔As2s3氧化为H3ASO4与S时转移电子数为[(5-3)X2+2X3]mol=10moL

每摩硝酸还原为NO2时转移电子为(5-4)mol=lmol,根据电子守恒可知还原

剂和氧化剂的物质的量之比为1：10,故答案为：1：10；

③已知Ksp(As2s3)=1X1022=c2(As3+)Xc3(s2'),其中c(As3+)=1X105mol/L,

解得：c(s2)=1X10-4mol/L,此时Ksp(FeS)=c(Fe2+)Xc(s2)=6X1018,

解得：c(Fe2+)=6X1014mol/L；

故答案为：6X1014；

(3)P池中溶液由无色变成蓝色，说明P池Pt极为负极，则Q池中Pt极为正

极.发生的电极反应为AsO43+H2O+2e=AsO33+2OFr,平衡后，加入NaOH溶

液，反应逆向进行，此时Q池中Pt极为负极，电子应由Q池流出，故答案为：

3--3--

ASO4+H2O+2e=ASO3+20H；Q.

【点评】本题以As及其化合物的性质为研究对象，考查综合，涉及水解平衡与

电离平衡、氧化还原反应的分析与计算、原电池原理及平衡的移动、溶度积的计

算等，属基础考查，难度中等，对提高学生分析问题解决问题的能力培养有一定

帮助.

10.(14分)合成氨工业上常用下列方法制备上：

方法①：C(s)+2H2O(g)-C02(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H20(g)WCO2(g)+H2(g)

-1

(1)已知①C(石墨)+。2(g)=C02(g)AH=-394kJ«mol

②2c(石墨)+02(g)=2C0(g)小=-222kJ・mol1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(g)回=-484kJ・mo「i

试计算25°C时由方法②制备lOOOgH?所放出的能量为20500kJ.

(2)在一定的条件下，将C(s)和七0(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发

生反应：C(s)+2H2O(g)-C02(g)+2H2(g)其相关数据如表所示：

容器|容积/L温度/°(起始量/mol平衡量|达到平

/mol衡所需时

间

C(s)H20(g)H2(g)/min

甲2Ti243.22.5

乙121.23

T21

@Ti>T?(填">"、"="或"<")；TJC时，该反应的平衡常数K=12.8.

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H20(g)的物质的量浓度范围是大于

0.8mol/L,小于L4mol/L.

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD.

A.V逆(C02)=2V正(出)

B.混合气体的密度保持不变

C.c(H20)：c(C02)：c(H2)=2：1：2

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如

图所示：

在tl、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t”t6、t8时都只改变了一

个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入出0,从t］到t8哪个时间段也0

(g)的平衡转化率最低t7-t8.

【分析】(])已知①C(石墨)+。2(g)=CO2(g)△Hu-394kJ・mo「i

1

②2c(石墨)+02(g)=2CO(g)AH=-222kJ«mol

③2H2(g)+02(g)=2H2O(g)河=-484kJ・mo「i

根据盖斯定律，①②③可得

-Lx-LxCO(g)+H20(g)“O2(g)+H2(g)

22

的进而计算制备lOOOgbh所放出的能量；

(2)①由热化学方程式：①C(石墨)+。2(g)—82(g)△6-394kJ・mo「i

③2H2(g)+02(g)=2H2O(g)2^=-484kJ・mol1

根据盖斯定律，①-②可得：C(s)+2H2O(g)WCO2(g)+2H2(g)△H=+90kJ・mol

-1

甲、乙中起始水蒸气的浓度相等，若温度相同时平衡时氢气的浓度相等，而甲中

平衡时氢气浓度大于乙中的，可以判断甲相当于在乙平衡的基础上改变温度使平

衡正向移动；

2

计算平衡时各组分物质的量浓度，代入K=c©J2r°计算平衡常数;

C^(H2O)

②前1.5min时氢气物质的量减小量小于平衡时的减小量，而前1.5