高中化学公开课课教学设计

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写

教学方法

1.采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新

知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激

发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。

2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效

性评价的快捷性。

教学仪器和试剂

实验试齐U：CH3coONa、Na2co3、NH4C1>CuSO4>NaCL

KNO3、NaHCO3、A12(SO4)3>蒸储水、

仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、

多媒体。

教学过程

教师活动学生活动设计意图

K第一环节X【设计意图】唤起学生对酸

温故激疑引出课题溶液呈酸性、碱溶液呈碱性

原因的回忆；同时以醋酸和

问题1：你知道醋酸溶液为什氨水为例，使学生进一步加

么呈酸性吗？氨水为什么又学生回忆、思考回答深弱酸、弱碱在溶液中的电

呈碱性呢？离是一个可逆过程，即弱酸

溶液中弱酸分子、弱酸根离

子和小必定是同时存在，同

样弱碱溶液中弱碱分子、弱

碱阳离子和0H-也必定是同

时存在，为后面的猜想做好

铺垫。

问题2：那么纯水为什么呈中

性？溶液酸碱性的本质又是学生回忆、思考回答【设计意图】进一步唤起学

什么呢？生对溶液酸碱性本质的回

忆，为下面让学生寻找

Na2C0:i溶液显碱性的理论解

释埋下伏笔。

【设计意图】用一个学生非

问题3：那么盐溶液的酸碱性

情况怎么样呢？是不是盐溶常熟悉的例子进行自然过

液一定呈中性？如果不是，请渡，使学生在不知不觉中进

举例说明入了《盐类的水解》一节内

容的学习。

预期（学生：碳酸钠溶液

呈碱性（这是初中化学中出现学生回忆、思考回答

的知识））

【讲】大家有没有思考过碳酸【设计意图】让学生产生一

种强烈的认知冲突，使其处

钠电离时只产生N袖和co；r

于一种极其亢奋并且愤俳

并没有H*或or,为什么其溶

液会呈碱性呢？要想解决这状态，为后续教学作好学生

一问题，我们今天就一起来学心理上的准备工作；同时根

习《第三单元盐类的水解》据事实或经验提出有效问

题是进行有效科学探究的

前提，因此我们在平时教学

K第二环节X

中应注意培养学生提出问

新课教学过程

题的能力。

学生实验

问题4：你能从溶液酸碱性本

测定Na2c溶液的pH【设计意图】学会合作是当

质的角度加以分析，合理解释

今社会人生存和做好工作

碳酸钠溶液呈碱性的原因

的重要能力，这种能力的培

吗？

养应学生时代就要加强；利

用已有知识和经验提出合

（适当提示：从碳酸钠溶液中

理猜想是学好理科的重要

存在的微粒角度加以分析）

思维能力，也是培养学生创

新能力的前提。

（学生小组讨论，老师巡视并

学生小组合作学习

适当参加学习困难小组的讨

论）

预期（学生交流：由于溶液中

同时存在C（V一和H+,CO厂必

定会结合小，从而使溶液中H

学生小组讨论

+的浓度降低，破坏了水的电

离或者说促进了水的电离，使

溶液中0H-的浓度大于H+的

浓度，因此溶液呈碱性）

问题5：根据这样的猜想，你

能推出CH：iCOONa溶液的酸碱

性吗？你能总结出什么样的学生交流【设计意图】演绎思维是一

盐溶液才会呈现碱性呢？种重要的思维方式，从个别

物质所具有某种性质或现

象的本质去归纳出同类物

质可能具有的性质是学习

化学重要方法。以Na£Q,溶

学生猜想并验证自己液呈碱性这一事实为依托，

的猜想运用所学化学原理给出一

个合理的解释，再根据这一

学生实验：“理论”进行类推出“同类”

测定CHsCOONa溶液、物质可能具有这一性质，这

Na2s溶液的pH种合理推理在化学的发展

过程中是非常普遍的，如苯

结构的认识过程也是这样

的过程。

问题6：如何用化学语言即用

化学方程式和离子方程式来【设计意图】将已有的知识

迁移并应用到新的情境中

表示CH:iCOONa溶液呈碱性这

事实？是衡量学生是否具有较强

的学习能力的重要体现，这

一点在高考中体现的较为

强烈，因此我们在平时的教

学过程中就应当注意培养

学生运用己有知识解决陌

生问题的能力，这一点可能

学生小组合作学习交会“浪费时间”，但从另一

交流、相互补充，老师个角度来说，这是学生自己

老师归纳并完善：

在此也可作适当提示学会的知识并从中获得的

CHQON：QONa=CH2O+Na-

能力，因此学生的遗忘时间

+就会大大的推迟，我们老师

H20=H++OH都有这样的体会：这道题讲

II了几遍了，但到考试时学生

CH3COOH还是不会做，其实这只是老

师自己讲了几遍而已，或者

说是学生在老师的帮助下

CHC00Na+H0UCMOOH+NaOH

32似乎弄懂了，但学生并没有

CH；（C00+H20=CH.COOH+OH真正的理解和掌握，因此，

对于那些关键问题或化学

核心问题，我们老师不要怕

“浪费时间”，这只是暂时

多媒体动画展示盐类水解的观看、理解“浪费”，从长远角度来说，

过程还是省时的，这可能就是所

谓的“舍得、舍得，不舍不

得”吧。

【设计意图】前后知识相互

问题7：H2c。3的电离过程是怎

样的？你能从中感悟到学生尝试书写联系，减轻学生记忆负担，

同时也让学生深深的体会

N&C03水解的离子方程式应该

怎样书写呢？到NazCQ,溶液呈碱性的本质

原因，为下面的进一步学习

做好铺垫工作。

老师归纳并板书：

2-_

CO3+H2OHCO3+OH

_

HCO3+H2OH2C03+

OH-

强调：多元弱酸根离子是分步

水解的并且以第一步水解为

主

【设计意图】类推思想是学

问题8：通过上面的分析，同

学生交流推断结论并习化学的一种重要能力。用

学们一定能判断出NaCl、

进行实验验证：测定上上述学会的推理思维进行

K2s0八NH,CKA1CL溶液的酸

碱性了吧，请通过实验验证你述四种溶液的pH合理推测，这样不仅提高课

堂教学效率，同时也培养了

的推断是否正确。

学生学习化学的能力。

请写出NH£1、A写吐溶液

水解的离子方程式

板书：

+

NHj+HQNH3«H20+H

Al"+3H20A1(OH)3+

3H+

倾听、理解

强调：多元弱碱阳离子水

解的离子方程式一般是“一步

到位”，由于水解是很微弱的，

溶液中并没有沉淀产生，因此

方程式中不能加沉淀符号。

K第三环节X

归纳小结、板书【设计意图】培养学生自主

思考、分析问题、归纳总结

1、盐类水解的本质是由的能力，并为下一节课作铺

于盐中存在的弱离子结合水学生分析、交流、归垫。

电离产生的H+或0H，从而破纳、总结

坏了水的电离平衡。

2、盐类的水解及盐溶液

酸碱性的判据：

有弱才水解，

无弱不水解；

谁强显谁性，

两强呈中性。

3、盐类水解离子方程式

书写的注意事项：

①可逆

②无气体或沉淀符号

③多元弱酸根离子水解是

分步的，多元弱碱阳离子水解

是一步的

K第四环节H学生完成【设计意图】进一步深化本

课堂练习1.下列有水参加的节课的教学内容。

反应中，不属于盐类水

解反应的是()。

A.NH.,+H20=

+

NH3•H20+H

B.HCOJ+IW

C.Al'+3HiO—

A1(OH)/+3H'

D.3NO2+HQ===2H*

+2N03-+NO

2.下列物质溶于

水，由于水解而使溶液显

酸性的是()。

A.P2O5

B.NaHSOiC.CuCL

D.NaF