第三章 第二节 第2课时 pH计算 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节水的电离第2课时PH的计算第三章水溶液中的离子反应与平衡PH的计算基本概念PH=-lgc(H+)POH=-lgc(OH-)2、对数计算规律：内乘外加，内除外减3、常见对数：1、基本公式：4、判断溶液酸碱性：①、溶液的酸碱性由溶液中H+和OH-离子的相对浓度决定,②、PH=7的溶液并不一定是中性，PH只代表了此时溶液中的c（H+)

模块一

简单PH的计算（单一的强酸/碱、弱酸/碱问题）题型1：单一酸/碱溶液PH的计算PH的计算计算方法：求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。技巧：先定性判断，后定量计算判断溶液酸碱性酸性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)PHKw解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1【例1】常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解:c(OH-）=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH-）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12【例2】常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。题型1：单一、强酸/强碱溶液PH的计算PH的计算题型2：单一、弱酸/弱碱溶液PH的计算PH的计算【例1】已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5,计算浓度为0.5mol/L的醋酸溶液的pH。解：Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH⇌CH3COO-+H+c(H+)=mol·L-1c(H+)=c(CH3COO-)题型2：单一、弱酸/弱碱溶液PH的计算PH的计算【例2】已知某弱酸BOH溶液(浓度为cmol·L-1，电离常数为Kb)，求该弱碱的PH（用含c、Kb的式子表示）BOH⇌B++OH-Kb=c(B+)·c(OH-)c(BOH)

c(H＋)＝Kwc(OH-)=_________mol·L-1c(OH-)=mol·L-1(Kb·c)Kw½【练习1】（1）常温下，0.05mol·L－1的硫酸溶液的pH＝____________。（2）常温下，0.001mol·L－1的氢氧化钾溶液的pH＝_________。（3）常温下，pH＝12的Ba(OH)2的浓度是________mol·L－1。（4）已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3）1110.0052.85PH的计算模块二

混合溶液的PH（强酸+强酸/强碱+强碱/强酸+强碱）题型3：两种强酸混合PH的计算计算方法：先求出c混(H＋)，再求PH。（忽略两溶液混合后的体积变化)（V混=V1+V2)n1(H+)+n2(H+)V混C混(H+)==c1(H+)×V1+c2(H+)×V2V1+V2题型3：两种强酸混合PH的计算【例3】pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。解:c（H+）==10-5V+10-3V2V≈

10-3V2V=

10-32mol/LpH=-lgc（H+）=3.3n1（H+）+n2（H+）V总题型4：两种强碱混合PH的计算计算方法：先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pHn1(OH-)+n2(OH-)V混C混(OH-)==c1(OH-)·V1+c2(OH-)·V2V1+V2C混(H+)=KWC混(OH-）题型4：两种强碱混合PH的计算【例4】常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？解:c（OH-）==10-4V+10-2V2V=

10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V总=2×10-12mol/Lc(H+)=KWc(OH-）题型5：强酸和强碱混合PH的计算计算方法：强酸强碱中和反应，求反应后剩余的c余(H+),再求PH技巧：先初步判断中和后溶液的酸碱性，强减弱【例4】常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4)·V=0.12V解：设两溶液的体积都为Vn(OH-)=c(NaOH)·V=0.1V0.12V＞0.1V所以酸过量c(H+）=n（H+）-n（OH-）V(混）c(H+)

=0.12V-0.1V2V=10-2mol/LpH=2题型5：强酸和强碱混合PH的计算【练习2】常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。题型5：强酸和强碱混合PH的计算【练习3】某温度时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH＝________。(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。61∶1题型6：强弱混合问题(定性判断）PH的计算技巧：谁弱谁过量，谁过量显谁性。原因：酸和碱已电离出的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁过量，中和后还能继续电离。总结：若酸与碱的pH之和为14，等体积混合常温时若强酸与强碱等体积，则pH=7若强酸与弱碱等体积，则pH>7若弱酸与强碱等体积，则pH<7模块三

稀释后溶液的PH（强酸碱/弱酸碱/图像问题）题型7：强酸、强碱稀释问题PH的计算技巧：(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，(2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，【例】：①、某PH=3的盐酸，加水稀释1000倍，求稀释后溶液的PH②、某PH=3的盐酸，加水稀释105倍，求稀释后溶液的PH酸的PH随着稀释无限接近于7，但永远小于7③、某PH=10的NaOH溶液，加水稀释100倍，求稀释后溶液的PH④、某PH=10的NaOH溶液，加水稀释100倍，稀释后溶液的PH=9，请解释原因题型8：弱酸、弱碱稀释问题PH的计算技巧：(1)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a<pH<a＋n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。(2)对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n<pH<b(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)原理：弱酸、弱碱加水稀释时，并不是单纯的稀释，还伴随着“越稀越电离”【练习】、室温下，有关pH计算结果一定正确的是①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b−n④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH>b−n(b−n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】DPH的计算题型9：稀释图像PH的计算弱电解质