云南省昆明市师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2022级高二年级教学测评月考卷(五)化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Co—59第Ⅰ卷(选择题，共48分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列叙述正确的是A.第三能层某能级的符号为3fB.同一能层中的不同能级的能量高低相同C.每个能层最多可容纳的电子数是2n2D.3d能级最多容纳5个电子【答案】C【解析】【详解】A．第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，没有3f能级，A错误；B．同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高，B错误；C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2，C正确；D．3d能级最多容纳10个电子，D错误；故选C。2.下列化学用语表示正确的是A.NH3的VSEPR模型： B.HCl的spσ键电子云图：C.Na2O2的电子式： D.SO2空间结构模型：【答案】B【解析】【详解】A．NH3分子中N原子孤电子对数为，价层电子对数为1+3=4，则VSEPR模型为，A错误；B．HCl中H的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，和Cl原子的p能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃形，二者形成spσ键，故该键的电子云图为，B正确；C．Na2O2是钠离子和过氧根离子形成离子键，电子式：，C错误；D．SO2分子中S原子的孤电子对数为，价电子对数为2+1=3，有1对孤电子对，空间结构为V形，D错误；答案选B。3.下列关于金属键或金属晶体的叙述不正确的是A.含有金属元素的离子不一定是阳离子B.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子C.金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低【答案】B【解析】【详解】A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如是阴离子，A正确；B．金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，B错误；C．金属键无方向性和饱和性，C正确；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如Hg常温下是液态，S的熔点高于Hg，D正确；故选B。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体B.合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率C.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率D.在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果【答案】B【解析】【详解】A．加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，A不符题意；B．高温会使平衡逆向移动使氨气产率下降，高温是为了使催化剂达到适宜温度，从而加快反应速率，B符合题意；C．高温会使平衡逆向移动使氨气产率下降，高温是为了使催化剂达到适宜温度，从而加快反应速率；在合成氨工业上增大压强，可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符题意；D．ClO+H2OHClO+OH，加入盐酸，消耗氢氧根离子，使平衡正向移动，次氯酸的浓度变大，漂白效果增强，D不符题意；答案选B。5.在FC≡CF分子中，C—F采用的成键轨道是A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p【答案】A【解析】【详解】分子中的两个碳原子都是采用sp杂化，F原子的价电子排布式为2s22p5，2p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp杂化轨道成键，所以C—F采用的成键轨道是spp，答案选A。6.下列各种说法错误的是A.KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物B.NH4NO3中既有离子键又有共价键和配位键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子【答案】D【解析】【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O中无配位键，故不属于配合物，A正确；B．NH4NO3是离子化合物，含有离子键，N与O、N与H之间还存在共价键，铵根离子中氮原子与氢离子之间还存在配位键，B正确；C．在配位化合物中，配体可以是分子、原子、离子等，如氨、水、SCN等，C正确；D．形成共价键的成键原子不一定有未成对电子，如配位键中就是一方提供一对电子，双方共用，D错误；故选D。7.下列说法错误的是A.凡是共价晶体都含有共价键 B.凡是共价晶体都有正四面体结构C.凡是共价晶体都具有三维骨架结构 D.凡是共价晶体都具有很高的熔点【答案】B【解析】【详解】A．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以共价晶体中都含有共价键，故A正确；B．共价晶体具有空间网状结构，并不都是正四面体结构，故B错误；C．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，具有三维骨架结构，故C正确；D．共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点，故D正确；故选B。8.下列关于原子轨道的说法正确的是A.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的C.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【答案】C【解析】【详解】A．杂化轨道不可能形成π键，A错误；B．CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，B错误；C．p能级只有3个p轨道，不可能有sp4杂化，C正确；D．BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，D错误；故选C。9.下列说法正确的是A.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易B.离子半径Na+>Mg2+>O2C.基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则D.两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键【答案】C【解析】【详解】A．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+的核外价层电子排布为3d5，Mn2+为半满结构，再失去1个电子比Fe2+难，A错误；B．Na+、Mg2+、O2具有相同的核外电子排布，且O、Na、Mg的核电荷数依次增大，故离子半径O2>Na+>Mg2+，B错误；C．基态硫原子的电子排布式应该为，1s22s22p63s2违背了洪特规则，C正确；D．两个p轨道之间既能“头碰头”重叠形成σ键，也能“肩并肩”重叠形成π键，D错误；故选C。10.下列叙述错误的是A.分子晶体中不一定存在共价键B.离子晶体中一定含金属元素C.碘和干冰升华所克服的微粒间的作用相同D.现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A．一般分子由原子通过共价键形成。但是，稀有气体的分子就是单个原子，没有共价键，A正确；B．强碱典型的盐类物质，例如钠盐、铵盐、活泼金属氧化物对应的晶体是离子晶体，铵盐不含金属离子，B错误；C．碘和干冰升华均破坏分子间作用力，C正确；D．墨和金刚石是不同物质，两者之间的转化有新物质生成，是化学变化，D正确；故选B。11.下列各组物质各自形成晶体，所属晶体类型相同的是A.NH3、Si、C10H18 B.CCl4、Na2S、H2O2C.金刚石、C60、石墨 D.PCl3、CO2、H2SO4【答案】D【解析】【详解】A．Si属于共价晶体，NH3和C10H18属于分子晶体，A不符合题意；B．Na2S中含有离子键，属于离子晶体，CCl4、H2O2属于分子晶体，B不符合题意；C．C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，石墨属于混合晶体，C不符合题意；D．PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体，D符合题意；答案选D。12.下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是A.[Ne]3s23p3 B.[Ne]3s23p2 C.[Ne]3s23p24s1 D.[Ne]3s23p14s1【答案】B【解析】【详解】基态原子(或离子)的能量低于激发态原子(或离子)的能量，电离最外层一个电子所需能量：基态>激发态，元素的第二电离能大于第一电离能；[Ne]3s23p3为基态磷原子，[Ne]3s23p24s1为激发态磷原子，[Ne]3s23p2为基态P+，[Ne]3s23p14s1为激发态P+，则失去最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s23p2，答案为B。13.下列叙述正确的是A.以极性键结合的分子，一定是极性分子B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【答案】B【解析】【详解】A．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2，A错误；B．NH4Cl为离子化合物，B正确；C．多原子分子，其分子的空间结构对称，这样的非极性分子中可能含有极性键，C错误；D．H2O2等分子中含有非极性键，D错误；故选B。14.下列说法正确的是A.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低B.HF比HCl稳定可用范德华力强弱解释C.中不含手性碳原子D.形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上【答案】A【解析】【详解】A．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，A正确；B．HF比HCl稳定是由于HF键能比HCl键能大的缘故，B错误；C．在有机物分子中，连接着四个不同的原子或基团的碳原子就是手性碳原子，该分子中连接溴原子的碳原子为手性碳原子，C错误；D．键具有一定的方向性，但形成氢键的原子不一定在一条直线上，如邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键，D错误；故选A。15.下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是A.CCl4 B.SO2 C.CS2 D.BF3【答案】B【解析】【详解】A．CCl4中碳原子价层电子对数=4+×(44×1)=4，所以VSEPR模型为正四面体结构，不含有孤电子对，所以其空间结构为正四面体结构，VSEPR模型与分子空间结构模型一致；B．SO2中孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数=1+2=3，VSEPR模型为平面三角形结构，含有1对孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模型与分子空间结构模型不一致；C．CS2分子中碳原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+×(42×2)=2，VSEPR模型为直线形，不含孤电子对，所以其空间结构也为直线形，VSEPR模型与分子空间结构模型一致；D．BF3分子中硼原子的价层电子对数=3+×(33×1)=3，VSEPR模型为平面三角形，不含孤电子对，空间结构也是平面三角形，VSEPR模型与分子空间结构模型一致；故选B。16.下列有关化学键的说法正确的是A.HCl和NaOH化学键类型都相同 B.CaCl2中既有离子键又有共价键C.CH3COONa中含有极性键、非极性键和离子键 D.H2O、HF、NH3中的共价键极性由强到弱【答案】C【解析】【详解】A．HCl含极性键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，A错误；B．CaCl2只有离子键，B错误；C．CH3COONa中含有离子键、极性键和非极性键，C正确；D．共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强，所以共价键极性由强到弱的顺序为HF、H2O、NH3，D错误；故选C。17.四种物质的一些性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质单质硫120.5271.5——单质硼23002550硬度大氯化铝190182.7177.8℃升华苛性钾3001320晶体不导电，熔融态导电下列判断错误的是A.单质硫是分子晶体 B.单质硼是共价晶体C.氯化铝晶体是离子晶体 D.苛性钾是离子晶体【答案】C【解析】【详解】A．单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，则晶体为分子晶体，A正确；B．单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，则晶体为共价晶体，B正确；C．氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，则晶体为分子晶体，C错误；D．苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，则晶体为离子晶体，D正确；答案选C。18.As4O6的分子结构如图所示，下列说法错误的是A.As4O6中As原子、O原子的杂化方式相同B.As4O6中As原子和O原子上的孤电子对数之比为3∶1C.1个As4O6分子中共有12条极性键D.As4O6对应的晶体属于分子晶体【答案】B【解析】【详解】A．根据As4O6分子中的成键情况可知，As原子有3对成键电子对和1对孤电子对，O原子有2对成键电子对和2对孤电子对，形成的价层电子对数都为4对，则杂化方式均为sp3，A正确；B．一个As原子上有1个孤电子对，一个O原子上有2个孤电子对，所以As4O6分子中As原子和O原子上的孤电子对数之比为(4×1)∶(6×2)=1∶3，B错误；C．根据As4O6分子的结构可知1个分子中含有12条极性键，C正确；D．As4O6晶体属于分子晶体，D正确；故选B。19.下列对关系图像或实验装置(如图)的分析正确的是A.对于反应，由图甲可知，温度，B.利用图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处C.图丙可表示反应的平衡常数K随温度、压强变化的曲线D.利用图丁所示装置，可实现原电池反应：【答案】B【解析】【详解】A．比较两曲线上升段，T1对应曲线斜率更大说明反应速率更大，温度更高，T1>T2；比较两曲线水平段，T1曲线对应的反应物A的转化率更小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，A错误；B．开关K置于A处时形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；开关K置于B处时形成电解池，铁为阳极，加速铁的腐蚀；开关K置于C处时形成电解池，铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，B正确；C．同一反应的平衡常数K仅与温度有关，温度相同时K也相同，而图丙却反映出K还与压强有关，这和平衡常数的性质相违背，C错误；D．图丁所示装置中，Zn与溶液会直接发生反应，要实现原电池反应：，应将溶液与溶液调换位置，D错误；故选B。20.某有机酸M的结构如图所示。下列关于该有机酸的叙述错误的是A.一个M分子中氧原子形成2条碳氧σ键B.M分子属于极性分子C.一个M分子中含有2个手性碳原子D.M分子中碳原子的杂化方式有2种【答案】C【解析】【详解】A．1个M分子中含有1条C=O双键和1条C—O单键，C=O双键中含1条σ键和1条π键，C—O单键属于σ键，故一个M分子中含有2条C—Oσ键，A正确；B．M分子不属于空间对称结构，属于极性分子，B正确；C．手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，M分子中含有3个手性碳原子，如图中用*标出的碳原子：，C错误；D．由结构简式可知，M分子中碳原子形成的化学键有双键和单键，双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，D正确；故选C。21.元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是A.X元素可形成多种同素异形体 B.晶胞中含有4个X原子C.X、Y形成的晶体属于原子晶体 D.X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX【答案】C【解析】【详解】A．X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，有三个电子层，最外层有6个电子，X为S元素，Y位于元素周期表第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子，则Y为Zn元素。S有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，A正确；B．S原子位于晶胞体内，1个晶胞内共含4个S原子，B正确；C．上述晶体ZnS，属于离子晶体，C错误；D．X为S元素，则Y为Zn元素,X与Y所形成化合物晶体的化学式为ZnS,D正确；故选C。22.下列关于晶体的叙述不正确的是A.CaF2的晶胞结构如图，C点的坐标为(，，)B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个ClC氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD.1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子【答案】A【解析】【详解】A．观察A、B、C的相对位置，可知C点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是，A错误；B．在氯化钠的晶胞中，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl共有6个，B正确；C．氯化绝晶体的晶胞中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个C，C正确；D．在干冰晶胞中，二氧化碳分子位于8个顶点和6个面心的位置，二氧化碳分子数为8×+6×=4，D正确；答案选A。23.已知：25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol1；②CH4(g)的燃烧热为890.3kJ·mol1；③H2O(g)=H2O(1)△H=44.0kJ·mol1.则反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反应热△H为A.82.45kJ·mol1 B.164.9kJ·mol1C.+164.9kJ·mol1 D.+82.45kJ·moll【答案】B【解析】【详解】根据燃烧热的定义可以得出①：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=890.3kJ/mol；③H2O(g)=H2O(1)△H=44.0kJ/mol，则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)作为目标反应，目标反应=4①②2③，其焓变△H4=[4×(285.8)(890.3)2×(44)]kJ/mol=164.9kJ/mol。故选B。24.X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均为非金属元素，且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1，Y与Z的质子数之和比M的质子数大3.下列说法错误的是A.电负性：Z>Y>XB.的空间构型为平面三角形C.X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键D.M单质在Z2中燃烧生成淡黄色固体【答案】C【解析】【详解】A．由信息可知X、Y、Z、M分别为H、C、O、Na．电负性：O>C>H，A正确；B．中碳原子上的价层电子对数为3，且孤电子对数为0，则呈平面三角形，B正确 ；C．CH4中只含极性键，不含非极性键，C错误；D．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共52分)25.回答下列问题：（1）Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___________。（2）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。（3）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___________，该元素名称为___________。（4）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。（5）某有机物的结构简式为，该分子内含有___________(填序号)。A.11个σ键、2个π键 B.10个σ键、2个π键C.10个σ键、3个π键 D.11个σ键、3个π键（6）已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：I1I2I3I4电离能/(kJ·mol1)5781817274511578元素X的常见化合价是___________(填序号)。A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】（1）①.4s②.4f5（2）哑铃（3）①.②.铜（4）C>H>Si（5）D（6）C【解析】【小问1详解】Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子位于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子；Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，Sm价层电子排布式为4f5；【小问2详解】基态S原子电子排布为[Ne]3s23p4，最高能级为3p，故占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；【小问3详解】基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则该原子价层电子的轨道表示式为，该元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为铜元素；【小问4详解】CH4中共用电子对偏向C，说明非金属性C>H，SiH4中共用电子对偏向H，说明非金属性H>Si，非金属性越强，电负性越大，则C、Si，H的电负性由大到小的顺序为C>H>Si；【小问5详解】分子中含有8个单键和3个双键，则该分子内含有11个σ键、3个π键，故选D；【小问6详解】从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为+3价；故选C。26.N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。（1）基态N原子核外电子的空间运动状态有___________种。（2）NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________NA。（3）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________。（5）氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：___________。物质氮化硼磷化铝磷化镓熔点3000℃2000℃1477℃【答案】（1）5（2）①.>②.21（3）①.高②.P2H4的相对分子质量大，分子间作用力大，则沸点高（4）①.sp3②.二者均分子晶体，乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（5）氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>Al>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓【解析】【小问1详解】已知N为7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，故基态N原子核外电子的空间运动状态有1+1+3=5种。【小问2详解】①NH3中N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故H—N—H键角变大，该配合物中H—N—H键角大于NH3分子中的H—N—H键角；②1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的配位键数目为6NA，NH3中含有的σ键数目为(3×5)NA=15NA，共21NA。【小问3详解】①P2H4的沸点比PH3高；②PH3、P2H4、P12H16都为分子晶体，由于P2H4的相对分子质量大，则分子间作用力大，则沸点高于PH3。【小问4详解】①乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；②乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高的多。【小问5详解】氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，则氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>Al>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓。27.试运用化学原理知识解答下列问题。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡时百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。②温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________K2(填“>”“<”或“=”)。③若反应进行到状态D时，v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。（2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当反应达到后，若向平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。（3）含镉(Cd2+)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。用CaCO3处理Cd2+的离子方程式是___________。工业常选用CaCO3而不用Na2CO3的主要原因是___________。[已知：常温下，Ksp(CdCO3)=5.6×1012、Ksp(CaCO3)=2.8×109]（4）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。①离子交换膜应选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②反应的总化学方程式为___________，电解一段时间后，右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少)。【答案】（1）①.<②.>③.>（2）向左（3）①.CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)②.原料易得且经济便宜（4）①.阳②.4NaCl+2H2O+O22Cl2+4NaOH③.增加【解析】【小问1详解】①由图像可知，温度升高，平衡混合体系中三氧化硫的百分含量越低，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0；②由①分析可知，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，T1<T2，则K1>K2；③反应进行到状态D时，此时三氧化硫的百分含量小于平衡时的百分含量，反应向正向移动，故v正>v逆；【小问2详解】向一定温度下的恒压平衡体系中通入氦气，容器体积增大，相当于减压，平衡向气体系数和增大的方向移动，即向左移动；【小问3详解】碳酸钙