重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次诊断性联考化学试卷

七校高2017级第三次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Co—597．下列说法正确的是(

)A．2015年B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2kJB．常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAD．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA9．有机物A是农药生产中的一种中间体,结构简式为下列叙述中正确的是(

)A．1molA最多能与4molH2发生加成反应B．1molA与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2molC．有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应10．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀13．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×104.75B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH－）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L1D．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）26．（13分）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中

（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

。（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的

（填字母）连接在

（填装置连接位置）。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为

。（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：已知：①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为

。②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为

。③加盐酸调整pH为2～3的目的为

。④操作Ⅱ过程为

（填操作名称）、过滤。27．（14分）氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：ABCDABCDE已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；（2）装置C的作用是；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置NaClO2，NaClO2的（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定述实验制得NaClO2晶体．．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和．中的硫酸钠进入到D装置内测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称－=－－确认滴定终点的现象是所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含、的代数式表示）。28．（16分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol1、110.5kJ·mol1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____；（2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·min）。②在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K=。③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是；a0（填“>”，“=”，“<”）。（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748kJ·mol1①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6二硝基苯邻仲丁基苯酚等。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号）,解释原因_____________________________________________（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），原因是_________________________________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2的基态电子排布式是__________________________（3）硝酸铵中，NO3的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为______________NaK（4）1mol化合物NaCN中CN所含的π键数为_____，与CN互为等电子体的分子有。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式____________NaK（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率__________________（列出计算式，不需要计算出结果）。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知（1）反应①的化学方程式是

。（2）写出B的结构简式是

。（3）反应①～③中属于取代反应的是

（填序号）。（4）反应④的化学方程式为是

。（5）反应⑤的化学方程式是

。（6）下列说法正确的是

（填字母）。a．B存在顺反异构b．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgc．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式

。a．能与浓溴水反应生成白色沉淀b．苯环上一氯代物有两种c．能发生消去反应化学7～13CBDACDD26．（13分）（1）不再有气泡产生时（1分）（2）将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中（2分）（3）D（1分）；活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4(CO3)2（2分）（5）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；

②Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）；③抑制CoCl2的水解（1分）；④蒸发浓缩、冷却结晶（1分）27．（14分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O（2分）（2分）（5）用（2分）（2分）①滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）②cV28．（16分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=616kJ·mol1（2分）（2）①0.1（1分）②=（1分）；5（2分）③温度（1分）；<（1分）（3）①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）②CO2e+H2O＝CO2+2H+（2分）；2NO+3H2O2＝2NO3+2H2O+2H+（2分）（4）c（K+）>c（CO32）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）（2分）37．（15分）（1）N；同周期元素的第一电离能由左向右总体呈增大的趋势，同主族由上到下，元素的第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半充满的稳定结构，其第一电离能比O的大，故第一电离能最大的是N。（每空1分，共2分）（2）甲酸；因为甲酸和水分子之间可以形成氢键，二甲基二硫和水分子之间只有范德华力。离子晶体，1s22s22p63s23p