高中化学必考知识点归纳

高中化学义考知识点归纳

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学必考知识点归纳》的

内容，具体内容：高考化学对知识你了解多少，记住了多少，那么高考必

考知识点有哪些?下面是我为大家整理的关于，希望对您有所帮助。欢迎

大家阅读参考学习！高考化学必考知识点2016：金属氧化物公式总结...

高考化学对知识你了解多少，记住了多少，那么高考必考知识点有哪些？

下面是我为大家整理的关于，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习！

高考化学必考知识点2016：金属氧化物公式总结

1、低价态的还原性：

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe（no3）3+no2+2h2o

2、氧化性：

na2o2+2na===2na2o

（此反应用于制备na2o）

mgo,al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg

和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制还原铁粉）

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、与水的作用：

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

（此反应分两步:na2o2+2h2o==2naoh+h2o2;

2h2o2==2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2+h2so4（稀）===baso4+h2o2）

mgo+h2o==mg（oh）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用：

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4（冷,稀）===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4==al2（so4）3+3h2o

（al2o3是两性氧化物：

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o）

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s（g）===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fec12+2fec13+4h2o

高考化学必考知识点：高考化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaC12+Na2S04=BaS04+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaC12+Na2C03=CaC03+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C02

4、木炭还原氧化铜：2Cu0+C高温2Cu+C02

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04=FeS04+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaC12+Na2C03=CaC03+2NaC1

7、钠在空气中燃烧：2Na+02ANa202

钠与氧气反应：4Na+02=2Na20

8、过氧化钠与水反应：2Na202+2U20=4Na0Il+02

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2co3+02

10、钠与水反应:2Na+2H20=2Na0H+H2

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=F304+4H2

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2

13、氧化钙与水反应：Ca0+H20=Ca(011)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe203+6UCl=2FeC13+3H20

15、氧化铝与盐酸反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1203+2Na0H=2NaA102+H20

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeC13+3Na0H=Fe(OH)3+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2Na0H=Fe(OH)2+Na2S04

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(0H)2+2I120+02=4Fe(011)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3AFe203+3H20

21、实验室制取氢氧化铝:A12(S04)3+6NH3?H20=2Al(Oil)3+3(NH3)2S04

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H20

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+Na0H=NaA102+2I120

24、氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3AA12O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeC13+Fe=3FeC12

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeC12+C12=2FeC13

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2Si03+C02+H20=Na2C03+H2Si03

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2Si03+2HCl=2NaCl+H2Si03

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3c12点燃2FeC13

33、氯气与金属铜反应：Cu+C12点燃CuC12

34、氯气与金属钠反应：2Na+C12点燃2NaCl

35、氯气与水反应：C12+H20=HCl+HC10

36、次氯酸光照分解：2HC10光照2HC1+02

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

38、氯气与消石灰反应：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgN03=AgCl+HN03

40、漂长期置露在空气中：Ca(CIO)2+H20+C02=CaC03+2HC10

41、二氧化硫与水反应：S02+H20H2S03

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+02放电2N0

43、一氧化氮与氧气反应：2N0+02=2N02

44、二氧化氮与水反应：3N02+H20=2HN03+N0

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+02催化剂2s03

46、三氧化硫与水反应：S03+H20=H2S04

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2s04（浓）△CuS04+2H20+S02

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2s04（浓）△C02+2S02+2H20

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2s04（浓）△C02+2S02+2H20

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2H20+2N02

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HN03（稀）△3Cu（N03）2+4H20+2N0

51、氨水受热分解：NH37H20ANH3+H20

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HC1=NH4C1

53、氯化镂受热分解：NH4C1ANH3+HC1

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HC03ANH3+H20+C02

55、硝酸镂与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHANH3+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4C1+Ca（OH）2ACaC12+2H20+2NH3

57、氯气与氢气反应:C12+H2点燃2HC1

58、硫酸镂与氢氧化钠反应：（NH4）2S04+2Na0Ha2NH3+Na2so4+2H20

59、S02+Ca0=CaS03

60、SO2+2NaOH=Na2s03+H20

61、S02+Ca（OH）2=CaS03+H20

62、S02+C12+2H20=2HCl+H2S04

63、S02+2H2s=3S+2H20

高考化学必考知识点：最易考离子方程式汇总

、离子反应常见类型:

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgC12H++C032-X02+H20

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2C12+2I-=2C1-+I2

3、盐类水解型:例：NH4++H20==NH3H20+H+CH3C00-+H20==CH3C00H+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：Mn04-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H20另外

还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括

难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：

CaC03+2H+=Ca2++C02+H20因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质

能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2S04

的反应，浓H2s04与相应固体物质取HCI、HF、HN03的反应，以及Ca（0H）2

与NH4C1制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程

式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根

阴离子（HS04-除夕卜）。如NaHC03溶液和NaOH溶液混合：

HC03-+0H-=C032-+H20不能写成：H++0H-=H20

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然

后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐

类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平

并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子

个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在