高考化学三轮考点突破训练：化学平衡常数 附答案

2021届高考化学三轮考点突破化学平衡常数

1.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()

A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值

B.平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关

C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

D.对于可逆反应C(S)+H20(g)-CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时,其

平衡常数表达式为K=

2.下列关于化学平衡常数的说法正确的是()

A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值

B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

3.1000℃时，FeO(s)+H2(g),_^e(s)+H2O(g),K=0.52。欲使容器中有1.0mol

FeO被还原，反应前容器中应充入amolH?。则〃最接近()

A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0

4.一定条件下,发生反应:2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),该反应在容积不变

的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是()

A.单位时间内生成2nmolB,同时消耗3nmolC

B.容器内压强不随时间而变化

C.混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolD

5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定

温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

2NO(g)-N2(g)+O2(g)&=1x103。,

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)£=2x103

2CO2（g）-2CO（g）+O2（g）（=4x1072,

以下说法正确的是（）

A.该温度下，NO分解产生°?的反应的平衡常数表达式为&=C（NJC（OJ

B.该温度下，水分解产生。2,此反应的平衡常数的数值约为5X10T。

C.该温度下，NO、HQ、CO2三种化合物分解产生的倾向由大到小的顺序

为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

6、在常温下,X2（g）（X代表卤素）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示,

仅依据K的变化,判断等物质的量浓度的H2与X2反应,下列说法正确的

是（）

化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数K

6.5X10951.9X1019

F2+H2=2HFBr2+H2=2HBr

2.6X10338.7X102

C12+H2=2HC1I2+H2d2HI

A.F2的转化率最大

B.F2,C12,Br2,I2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C.F%C12,Br2,I2与H2反应的反应速率依次减小

D.升高温度,平衡常数都增大

7.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的

量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是

fn/tnol

1.0

81

0.6

0.4

t/min

A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行

C.前2min内Z的率为0.lOmol,L•min-1

D.反应达到平衡时,压强是开始时的得

8.已知反应2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)的平衡常数如下表，按照相同的物质

的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下

列大小比较正确的是()

温度/℃500700800

平衡常数K2.500.340.15

冷

、

芟

基

冠

至

*

窗

O

J

A.平衡常数:K(a)〉K(c),K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)

C.达到平衡所需时间工(a)=*c)j(b)〉*d)D.平均相对分子质

量:而(a)=M(c\M(b)>Mid)

9.re时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此

温度下发生反应的平衡常数表达式为下列有关该平衡体系

c(Z)-c(W)

的说法正确的是()

A.升高温度,W(g)体积分数增大,则正反应是放热反应

B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小

C.平衡正向移动,化学平衡常数一定增大

D.该反应可表示为X(g)+2Y(g)=2Z(g)+2W(g)

10.在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)T(g)+W(g),其化学

平衡常数K与温度T的关系如表：

T/070080090010001200

K0.60.91.31.82.7

对该反应而言，下列说法正确的是()

A.增大压强，平衡向正反应方向移动

B.温度不变，增加X的量，K增大

C.若K不变，则反应物的转化率一定不变

D.该反应的正反应为吸热反应

11.在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积不变的2L密闭容器中发生

反应:PC13(g)+C12(g)=PC15(g),5min末达到平衡,有关数据如表

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)

初始浓度/(mol-I?)2.01.00

平衡浓度/(mol-L)Clc20.4

下列判断不正确的是(

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热反应

1-1

B.反应5min内，v（PCl3）=0.08mol•匚•min

C.当容器中Cb为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.OmolPCL和1.OmolCl2,在相同条件下再次达到平衡

时，c（PC15）<0.2mol

12.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行

反应：2X（g）+Y（g）T（g）,60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3

moL下列说法正确的是（）

A.X的平衡转化率为40%

B.若将容器体积变为20L,则Z的平衡浓度小于原来的1/2

C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的

13.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应x（g）+2Y（g）TZ（g）一定达

到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY

A.①②B.①④C.②③D.③④

14.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）一叱%（g）达到平衡

后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是（）

A.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来浅

B.升高温度，气体颜色加深，则此正反应为放热反应

C.慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动

15.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不亚画的是（）

A.CI2+H2O-HC1+HC10,氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS+Cu2+—CuS+Zn2+,闪锌矿（ZnS）遇CuSO,溶液转化为铜蓝（CuS）

C.2NO20N2O4AHV0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.GX（橙色）+H2O-2CrO：（黄色）+2H+,降%。,溶液中滴加几滴浓硫

酸，橙色加深

16.工业制硝酸中的一步重要反应是NR在加热条件下催化氧化：

4NH3+5O2=4NO+6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭

容器中进行，下列说法中错误的是（）

A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B.适当提高5的浓度可以提高NH,的转化率

C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.NHs的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

17.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）-q、）AH在密闭容器中进行。如图表示

在不同时刻h温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数0（B）的

变化情况。下列推断中正确的是（）

A.p}>p2,TX<T2,m+n>q,AH<0

B.px<p2,TX>T2,m+n>q,AH>0

C.px>p2,Tx<T2,m+n<q,AH<0

D.Pi<〃2,T[>T2,m-\~n<q,AH>0

18.在一定温度下，将3moiCO2和2mol乩混合于2L的密闭容器中，发生如

下反应：

C02(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g)o

（1）.该反应的化学平衡常数表达式K=0

（2）.已知在700℃时，该反应的平衡常数KFO.5,则该温度下反应

CO（g）+&O（g）—C02（g）+4（g）的平衡常数K2=,反应

gcQ（g）+；“2（g）=gcO（g）+gH2O（g）的平衡常数Ks=。

（3）.已知在1000℃时，该反应的平衡常数儿=（1）.0,则该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）.在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol,则此时

v（正）v（逆）（填“>”、或“〈”）。

19.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反

应:C02（g）+H2（g）=CO（g）+乩0（g）,其化学平衡常数K和温度T的关系如

下表所示：

T(℃)70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题:

(1).该反应的化学平衡常数表达式为K=o

(2).该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3).某温度下，平衡浓度符合下式:c(CC)2)•C(H2)=c(CO)-c(H20),

试判断此时的温度为℃o

(4).在800℃时,发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分

别为C(C02)=2mol/L,c(H2)=(1).5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H20)=3

mol/L,则下一时亥lj,反应向(填“正向”或“逆向”)进行。

20.已知A(g)+B(g)s=-C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃70080083010001200

平衡常数1.71.11.00.60.4

回答下列问题：

(1).该反应的平衡常数表达式

K=,

____________________________________________________0(填

(2).830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的

B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•U1•st,则6s

时c(A)=mol•L,C的物质的量二mol;若经一

段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率=,如果这时向该

密闭容器中再充入1mol筑气,平衡时A的转化率(填“变

大”或“变小”或“不变”)；

(3).判断该反应达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4).1200℃时反应C(g)+D(g)w="A(g)+B(g)的平衡常数的值为

21.消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环

境具有重要意义。

(1)容积均恒定为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒

温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的N02,发生反应：

2NO2(^)F=(N^(g)AH<0,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0〜3s内，甲容器中NCh的反应速率增大的原因是

②甲达到平衡时，温度若为T℃,此温度下的平衡常数K=

③平衡时，p甲(填或“="，下同)p乙，K甲K乙。

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

co(g)+H2o(g)^AH2<0O820℃时在甲、乙、丙三个恒容密

闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=(1).0o

起始物质的量甲乙丙

n(H2O)/mol0.100.200.20

n(CO)/mol0.100.100.20

平衡时，甲容器中CO的转化率是；比较容器中CO的转化率：

乙(填”或"V"，下同)甲，丙甲。

22.硫酸生产中,S02催化氧化生成S03:2SO2(g)+02(g)=2SC)3(g)AH<0

-1-1

(1).如果2min内S02的浓度由6mol,L下降为2mol,L,则用。2浓度

变化表示的平均反应速率为

(2).某温度下,S02的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示:

0.100.50n/MPa(

该反应的平衡常数表达式为,平衡状态由A变为B时平衡常数

K(A)K(B)(填〃>〃,〃<〃或〃=〃)

(3).此反应在恒温密闭的装置中进行,能说明此反应已达到平衡的是

()

A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B.接触室中S02、。2、S03的浓度相同

C.接触室中S02、。2、S03的物质的量之比为2:1:2

D.接触室中压强不随时间变化而变化

(4).图乙表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反

应速率和化学平衡的变化情况

a〜b过程中改变的条件可能是;

b〜c过程中改变的条件可能是;

若增大压强,请把反应速率变化情况画在c〜d处

2(3).已知N2()4(g)=2N02(g),AH>0,在80℃时,将0.4mol的四氧

化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容

器内的物质进行分析，得到如下数据：

间(s)

020406080100

C(N204)0.20a0.12cde

C(N02)0.000.08b0.200.200.20

(1).20s时，NO］的分解率是-

(2).40s时，NO2的浓度为，0~40s内凡。4的平均反应速

率为O

(3).在80℃时该反应的平衡常数K值为

(4).判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。

t2：；t3：；t4：O

24.某温度时，在2L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时

间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

0I2345r/min

(1)该反应的化学方程式为.

(2)反应开始至2min,用Y表示的平均反应速率为,X的转化率为

(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是

A.X、Y、Z的浓度相等

B.X、Y、Z的分子数比为3：1：2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.单位时间内生成nmolY,同时生成3nmolX

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),

当改变下列条件时,会加快反应速率的是(填序号).

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氢气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量.

参考答案

1.答案：B

解析：化学平衡常数随温度的改变而改变,故A错误;平衡常数K只与温度

有关,与反应物浓度、压强无关,故B正确;从平衡常数K的大小可以推断

一个反应进行的程度,平衡常数越大,反应进行得越彻底,故C错误;对于可

逆反应C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时,其平衡常数

表达式为K=式.式H金,故。(H20)D错误

C(C)-C(H2O)

2.答案：D

解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时,生成物

浓度的幕之积和反应物浓度的幕之积的比值。平衡常数只与温度和化学计

量数有关系，所以选项A、B、C都是错误的，只有选项D正确,答案选D。

3.答案：C

解析：当容器中有LOmolFeO被还原时，有l.Omol应参与反应，生成

l.OmolH2OO设容器容积为VL,则平衡时C(HQ)=1moi/L,

1.0

c(H,)=mT°)mol/L。K=《：,)=旷=0.52,角军得。。2.9。

7

'VC(H2)a-1.0

V

4.答案:D

解析：本题易错之处一是简单地认为压强、密度不变了就达到了化学平衡,

忽略了在反应前后气体分子数不变的反应中压强本来就是不变的，忽略了

混合气体质量一定、体积一定,密度始终不变,而错选B或C;另一易错之

处是未理解正反应速率和逆反应速率的区别，单纯地认为各物质的反应速

率之比等于对应化学计量数之比就达到了平衡,而错选A。A项，生成B和

消耗C为同一反应方向，因此无法判断反应是否达到平衡;B项，因为该反

应为反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强不随时间的变化而

变化;C项,混合气体的质最一定、容器体积一定,故混合气体的密度始终

不变;D项.用不同物质表示的化学反应速率,方向相反,且反应速率之比等

于对应的化学计量数之比,所以正反应速率等于逆反应速率，故D项说明反

应达到了化学平衡状态。

5.答案：C

解析：常温下，NO分解产生02的反应的平衡常数表达式长1=誓必，

,2(NO)

81

A错误;2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)K2=2xl0,

所以2H20(g)-2H2(g)+O2(g)K=五/=5x10-82,B错误；由2H20(g)

=2H2(g)+O2(g)K=5xl(y82,则常温下，NO、H20>CO?三种化合物分解

放出。2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到

小的顺序为NO>H2O>CO2,C正确；因C正确，D错误。答案选C。

6.答案：D

解析：化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,A项正确;仅由化学平衡

常数不能判断反应速率的大小与反应的剧烈程度,B、C项错误;仅从平衡

常数判断不出反应是吸热还是放热,故无法知道平衡常数随温度变化的情

况,D项错误。

7.C

根据各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，可知X、Y、Z的

系数为3、1、2,该反应为可逆反应,A正确;2min时达到平衡,但化学反应仍

0.2mol

在进行,B正确;反应开始至2rriin,Z的反应速率为3—=0.05mol/L.min,C错误;

2min

压强之比等于物质的量之比，由”吧如四空丝㈣=2知反应达到平衡时的压

lmol+lmol10

强是开始时的看D正确.答案选C.

8.答案：A

解析：温度相同，平衡常数相同,不同温度时,CO的转化率越大，平衡常数越

大，所以K(a)>K(c),K(b)=K(d),A项正确;根据表中数据可知，温度越高，平衡

常数越小，说明正反应为放热反应，所以TI<T2<T3,则反应速率v(a)<v(c),b、d

点温度相同，但b点压强大于d点，所以v(b)>v(d),B项错误;因为

v(a)<v(c),v(b)>v(d),所以达到平衡所需时间t(a)>t(c),t(b)<t(d),C项错误;平衡

向右移动,气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大,所以而(。)>而(c),D

项错误。

9.答案：A

解析：由A:的表达式可知,Z、W是反应物,X、Y是生成物，升高温度,W(g)

体积分数增大,则反应逆向移动,正反应是放热反应,故A正确;X是生成物,

减小X浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,平衡常数K不变,故B错误;

平衡正向移动，化学平衡常数不一定增大,若温度不变,则化学平衡常数不

变，故C错误;该反应可表示为2Z(g)+2W(g)=X(g)+2Y(g),故D错误。

10.答案:D

解析：该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，

A错误；通常情况下，K只与温度有关，温度不变，K不变，B错误；K

不变时，温度不变，若减小生成物浓度使平衡正向移动，可增大反应物的

转化率，C错误；表中数据可知，温度越高K越大，则正反应为吸热反

应，D正确。

11.答案：A

解析：A项,升高温度,反应的平衡常数减小，则平衡逆向移动,所以正反应

为放热反应,错误;B项，由三段式的计算可知：

PCl3(g)+Cl2(g)=PCk(g)

初始浓度/mol•L2.01.00

转化浓度/mol•L0.40.40.4

平衡浓度/mol-I?1.60.60.4

v(PC]_3)="0.4"/5mol,L-1•min-1=//0.08"mol,L1,min-1,正确;C项，由

上述三段式计算可知,c(Cl2)=

/z

0.6mol・L,n(Cl2)=l.2〃mol,正确;D项,首先求得化学平衡常数

K_04_5

16x06

12,平衡后移走2.0molPC13和1.0molCl2,c(PC13)^O.6"

mol-L,c(C12)=〃0.1〃mol-U1,根据化学平衡常数不变,求得c(PCk)=

0.025mol•L\正确。

12.答案：B

解析：A.根据上面关系可知A的转化率为如㈣xioo%=6。％,故A错误；

1mol

B.将容器体积变为20L,若平衡不移动，c(Z)变为原来的工，但体积增

2

大，压强减小，平衡逆向移动，则c(z)小于原来的;，故B正确；

C.增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；

D.升高温度，平衡逆向移动时X的体积分数增大，可知逆反应吸热，则

正反应为放热反应，该反应的△〃<(),故D错误；

13.答案:C

14.答案：A

15.答案：C

解析：A.氯水中加入碳酸钙，HC1与碳酸钙反应，平衡正向移动，则

HC1O浓度增大，漂白性增强，故A正确；

B.发生ZnS+Cu?+TuS+Zn>,溶解度大的物质转化为溶解度小的物质,溶解度

ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)遇cuso,溶液转化为铜蓝(CuS),故B正确；

C.升高稳定，平衡逆向移动，则红棕色变深，故C错误；

D.增大氢离子浓度，平衡逆向移动，则橙色加深，故D正确。

故选：Co

16.答案：C

17.答案：D

解析：由图象可知,温度为7；时,根据到达平衡的时间可知5>q,且压强越

大，5的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体

体积增大的反应，即机+〃<4；

压强为々时，根据到达平衡的时间可知7>小且温度越高，3的含量低，说

明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即AH>0,

故选D.

18.答案:⑴c(CO)c(“2。)

■C(CO2)-C(H2)

(2).2;V2

T

(3).吸热;(4).>

解析：(1).根据化学平衡常数的概念K

C(CO2)-C(H2)

(2).K?=。叫)：叫」」=2

C(CO)C(772O).0.5

C1(CO)|C(H2O)

C1(CO2)-C1(H2)

(3).由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。

(4).C02(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g)

起始/mol:3200

变化/mol:1111

某时刻/mol:2111

所以c(CO)=O.5mol/L,C(H20)=0.5mol/L

c(C02)=1mol/L,c(H2)=0.5mol/L

0.5x0.51”

=1.0

反应应向正反应方向进行,所以v(正)>v(逆)。

以答案：⑴.心黑金

(2).吸热；(3).830;(4).逆向

解析：(1).依据化学平衡常数定义写出表达式K=。

c(CO2)-C(H2)

(2).通过表中K和温度T的关系可知,温度越高,K大,反应向正向进行

的程度越大,说明正反应为吸热反应。

(3).当c(C()2)­C(H2)=c(CO)-c(30)时,K=l,此时温度由表中数据

可知为830℃□

(4).判断反应进行的方向时,可根据浓度商Qc与平衡常数K的大小关系

判断,此时刻下，Q=C(C°).式Lx3m°〃L所以反应向逆

c(CO2)-C(H2)2mol/Lxl.5mol/L

反应方向进行。

技微;—

20.答案：(1).K=；＜

(2).0.022;0.09;80%;不变

(3).c;(4).(2).5

解析：(1).可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度的幕指数的乘积与各

反应物浓度幕指数的乘积的比。该反应的化学平衡常数仁续卷成鹭。因

为升高温度,化学平衡常数减小,说明升高温度，化学平衡逆向移动。

(2).根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反

应方向为吸热反应。所以该反应的正反应为放热反应。所以

△H<0.(2)v(A)=0.003mol-L-l・sT,Ac(A)=v(A)义△尸0.003

mol・L-l・s-lX6s=0.018mol/L贝lj6s时c(A)=(0.20mol4-5L)-

O018mol/L=0.022mol/L.C的物质的量O018mol/LX5L=0.O9mol0因为

在830℃时化学平衡常数K=l.0.假设在反应的过程中A消耗的物质的量为

x则达到平衡时各物质的物质的量分别是A:(0.20-x)mol;B:(0.80-

x)mol;C:xmol;D:xmol.由于各物质的方程式前边的系数都为1,所以达

到平衡时的物质的量的比等于浓度的比。X2-^-[(0.20-x)X(0.80-x)]=1.0.

解得x=0.16.所以A的转化率为(0.16:0.20)X100%=80%o如果这时向该

密闭容器中再充入1mol鼠气，因为容器的容积不变。A的浓度不变，所以

平衡不发生移动。故平衡时A的转化率也不变。

(3).a.因为该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反

应是否达到平衡，容器内气体的压强都不会发生改变。错误。b.由于在反

应前后气体的体积不变,反应遵循质量守恒定律,质量也不变，因此任何时

刻，无论反应是否达到平衡，气体的密度都不改变。错误。c.若反应未达到

平衡,则c(A)就会发生改变。现在c(A)不随时间改变,说明反应达到了平

衡状态。正确。d.在方程式中,C和D都是生成物，系数相同，所以在任何

时间段内单位时间里生成C和D的物质的量总是相等，因此不能以此为标

准判断反应是否达到平衡状态。错误。故正确的选项为c。

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(4).在1200℃时人心)+83)-(；［)+口9)的平衡常数减，甯如域蜀反应

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C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的平衡常数的值为"解第・臧然；可见氏、儿互

为倒数。因为此时Ki=O.4,所以儿=1+0.4=2.5。

21.答案：6.(1)①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快

③>;<

(2)50%；>；=

解析：(1)①甲为绝热容器，2NC)2(g)Te(g)AH<O,反应为放热反

应，放出的热量对反应速率影响大，0〜3s内，甲容器中NCh的反应速率

增大的原因是0〜3s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响，故

答案为反应放热，体系的温度升高，反应速率加快。

②相同温度下，分别充入0.2mol的NO2,发生反应：

2NC)2(g)i~^2o4(g)AH<O,达到平衡状态时二氧化氮浓度为0.02