高中化学中和热,滴定,选修三

中和热的测定

⑴实验器材大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)温度计、量筒(50mL)

两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃

搅拌棒。

⑵药品：0.5mol/L50mLHCI0.55mol/L50mLNaOH

(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，量取50毫升HCI于小烧

杯中，测温，记录；量取55毫升NaOH,清水冲洗温度计后测温，记录；在小

烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温

度；平行实验三次，计算均值！计算Q=cmZktAH=Q/n(注意计算中单位的换

算)

(4)实验原理：Q=mcAtQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c:

反应混合液的比热容。At:反应前后溶液温度的差值。Q=(V酸p酸+V碱

p碱)•c,(t2—11)V酸=丫碱=5。1111_。c酸=0.50moI/Lc碱=0.55moI/L

p酸=p碱=1g/cm3c=4.18J/(g•℃)0=0.418(t2—11)

(5)注意事项

1、盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分

冷却至室温，才能使用。

2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳

定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。

3、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。

(6)误差分析

1.量取溶液的体积有误差。

2.实验过程中有液体洒在外面。

3.温度计的读数有误。

4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而

引起误差。

5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。

6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

①大烧杯上没有盖硬纸板变小

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验变小

③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验变小

④实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液进

行实验不变

(7)其他1、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？

2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧

杯？为什么？

3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不

能缓缓倒入？

4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？

5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，浓度比0.50mol/L的HCI

物质的量浓度稍大，为什么？

若实验操作均正确，所求中和热的数值会相等，理由是因为中和热是指酸

跟碱发生中和反应生成1mol所放出的能量，与酸碱的用量无关

酸碱滴定

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），试说明

下列情况会使测

定结果偏高、偏低还是无影响？

（1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；（）

（2）锥形瓶只用蒸镭水洗涤后仍留有少量蒸储水；（）

（3）锥形瓶用蒸储水洗涤后，又用待测液润洗；（）

（4）锥形瓶蒸储水洗涤后误用盐酸润洗；（）

（5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；（）

（6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；（）

（7）滴定终点时，仰视滴定管读数；（）

（8）滴定终点时，俯视滴定管读败；（）

（9）记录起始体积时，仰视读数.终点时平视；（）

（10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；（）

（11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；（）

（12）滴加盐酸，溶液变为红色；（）

（13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；（）

（14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；（）

（15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：（）

（16）移液管用蒸储水洗净后，就用来吸取待测液；（）

（17）将移液管尖嘴处的液体吹人锥形瓶；（）

（18）用量筒量取待测液时，仰视读数；（）

（19）碱式滴定管水洗后.就用来量取待测液；（）

（20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；（）

（21）滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下（）

（22）用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？（）

（23）用含Na20杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？（）

（24）用含Na2c03杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？（）

（25）用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？（）

注意：酸碱中和后的溶掖一般PH值不等于7,因为生成的盐可能水解或者标准液多加

或少加了几分之一滴.而这种误差是允许的。

误差分析小结:

①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴

前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视

读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；其它。

②偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气

泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点判断超前；滴时碱液溅出锥形瓶内壁上又没洗下

酸碱中和滴定二、原理

一、定义酸H就和碱M（0H）〃反应，当恰好=实验用品

完全反应时，酸提供的*的物质的量一

利用中和反应，用已知浓度的

等于碱提供的的物质的量,即:1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、

酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）0H

烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶

浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。，中和反应的实质

（用来盛装待测溶液）等。

+

H+OH=H2O

+2、试剂：待测溶液、标准溶液、

-已知浓度的溶液一标准液/J（H）=/?（OH）

-未知浓度的溶液---待测液C(®)nV(酸)=C(«).nV(碱)指示剂、蒸58水、

1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法

注意滴定管的构造2.滴定管的刻度特点和读数方法°蝴史？

①上喊标有，**.包_、WMflt,①0刻度在上方

（1）、酸式滴定管可盛装酸液’4辄较除外,②精密度：0.01mL,所以读数时要

2025mL

读到小数点后两位.

50mL

、氧化性的物质（如：高隹酸钾溶液、溟水③实际滴出的溶液体积

下一

等）不能盛装碱液（粘结活塞）.II=滴定后的读数一滴定前的读数

全部盛满溶液时，体积I迂所标容积.251nL刻.

（2）、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装度处

酸液、氧化性的物质（如：高钵酸钾溶液、②滴定管的最小刻度为£3,允许估计

溟水等）至W11，因此读数的精确度为"1mL。

指示剂的选择

1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所

以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰

好中和时的pH值要一致或尽量接近。

若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基植作指示剂;

若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚歆作指示剂。

即强碱滴定弱酸宜用酚猷作指示剂，强酸滴定弱

碱直用甲基橙作指示剂

如：强酸强碱相互滴定，可选择酚猷作

指示剂。

2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴.四、滴定操作步骤：：：：

指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有3⑴检漏一洗涤一润洗一装液一调液一读发

酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大耳

减小，造成滴定误差。

（2）移液（放液）一滴加指示剂一滴定终点一读

3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰数一重复2-3次一计算

好使指示剂颜色发生明显的改变且半

分钟内不变色即认为已达滴定终点。将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算

强调：滴定管操作方法::::

左手控制滴定管活塞，右手振扇塔中和滴定的记忆口诀

形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注

视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变酸式碱式莫混用，读数视线要水平；

色半分钟不槌色即为终点。充满尖嘴不留气，液面不要高于等，

滴加速度先快后慢,接近终点应一滴一摇