高考化学必背知识点总结

高考化学必背知识点总结

基础知识

物理变无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干

化冰升华、水结冰等）

有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反

应前后本身质量和化学性质不变】

燃烧：C—白光、S—蓝紫色火埴（氧气中）、P—白型、Fe—

任四射、AI—耀眼白光、

化

常Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火埴、CO—蓝色火

学

伴埴、CM—蓝色火埴。|都放匐。

变

的气泡——在溶液史生成。2、七、CO2等气体；

化

现）几淀CQCOSXCU（OH）2【蓝色】、（AgCI、BciSCU）【不溶

象于酸】、Mg（OH）2、BaCOa；

溶液变色—含Cu2+、F©2\F63+溶液的生成或消逝；

石蕊、酚酉太遇酸碱溶液

物理性色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发

质性、导电（热）性、延展性

化学性可燃性、助燃性、稳固性、活泼性、氧化性、还原性、

质酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

混合物（生池）、纯洁物（二堂）、单质（二^

）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H1+

酸根离子）、碱（金属离子+6匚）、盐（金属离子+酸

物质分

根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以

类

及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、

CaCOsx.......）

宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素养量守

质量恒【元素养量不变】。

守恒微观：原干种类、原干个数、原干质量都不变。

定律用处：根据“定律”肯定化学式侬勃、物质质量磔

<3;

原则：单质中兀素化合价为0o化合物中兀素化合价的

化合价

代数和为0。【肯定化合价】

物质的元素组成、类别（直龙1、型）；分子由哪些原

化学式

壬构成；简单运算一相对分子质量、分干中原子总个

的意义

数、原子个数比、元素养量比、元素养量分数

燃烧与⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度到达着火点。【且

灭火时满足：燃烧】【经二：灭火』

空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的理谷

环

和有害气体（CO、SO2sNO2）；j

境

水——工业“三废”任意排放,不公道使用农药、化肥；生

保

活污水任意排放;

护

温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨

2

——SO2sNC>2气体溶于雨水；c

3

有害物一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄

质曲霉素、亚硝酸钠；汞。

⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质

原子中

量:质子数+中子数。

酸性土

用熟石灰K氢氧化钙：CQ（OH）2］改进。

壤

⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】［跳二：防锈一土、

铁生锈

堂、浊、逶、镀金属、合金）

硬水软含钙、镁化合物的纪L区分:肥皂水,泡沫多是软水。

水硬水软化：翥迷（&&O

溶解热浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝

现象酸钱（NH4NO3）遇水吸热（温降）。

去油洗涤剂一乳生1（小液滴分散于水中］。汽油一避解。

污氢氧化钠——星匣。【原理不同】

固体——块状用虹，粉末用药曼。【用后擦净】

液体一堂多：倾倒《瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、

管倾斜］；

基本操少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：

作玻璃棒沾取。

托盘天平——遇塞、放空［NoOH用燧坯人左执右理。

K精确到0.1g1

量筒——放土、视野与液体凹液面最低处相平

3

o【规格的挑选】【精确到0.1mL］

酒精灯——防失火k酒精量W2/3容积、点燃、熄灭方法、

泼洒燃烧的处理］。

加热——直接加热:先预热。间接加热:垫石棉网。

过滤——滤纸紧蛭漏斗壁，滤纸边沿酒囊饭袋强于漏斗

口，液面低于滤纸边沿酒囊饭袋，烧杯口靠玻璃棒，玻

璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发一一蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液

滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶

——根据溶解度受温度影响情形：影响大降温结晶,小

蒸发结晶。

溶特点一型二、整囿、（混合物）。溶质——固、液、气态。

液溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】

一定温度、一定量溶剂,不能连续溶解溶液中的溶质是

溶液分饱和溶液，反之则不饱和。

类转化:饱和—不饱和——加水、忸阖，•不饱和一饱和——

加溶质、蒸发溶剂、隆闾。

溶液酉己⑴运算⑵猴网、药匙］<［量筒、滴管］⑶灌解［烧

制杯、玻璃棒』⑷萋瓶【标签】

金属物铁锅一导热性,电线一导电性,铜丝一垄（展）

性性，铝箔——（延）他性.....

4

物质的用处：【性质决定用处】

金刚石：理——钻头、划玻石墨:叁一铅笔芯、遭——润滑

璃。剂、上曳——电极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,

约占1/5体积】

氨气（密度小——气球、曳燃一高能燃料【最理想、零污染】、

还原性—冶炼金属）

氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占

4/5体积】

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧

产生大量亘型——烟幕）、

稀有气体（彳艮不活泼一食品保鲜、保护气，•通电发光——霓虹

灯）、【空气中体积分数：0.94%】

铁（全热性——铁锅；与盐酸反应—人体补铁；遇水和氧气会

生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀一不锈钢，

另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量7、同）、

铝（地壳中含量最昌的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密地化膜

AI2O3]——铝合金门窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶干水且

与水反应—汽水；干冰升华吸热—制冷、人工降雨、云雾环

绕"吏石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料）,【空气中体积分

数:0.03%]

5

一氧化碳（三燃——气体燃料;还原性—冶炼金属：炼铁。重

性一与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（与水反应制氧轼化钙，与水反应干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；国遨——助消化），

硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），

氢氧化钠（吸去——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；

与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水一检验二氧化碳，•与酸反应——改进酸性土

壤，•与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜

混合，农约七硫合剂与硫混合），

氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗）,

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳，♦石

灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装潢；

碳酸钙__补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的主要成分，•与盐酸反应——医治胃酸过量）。

蛋白供能:动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、

质花生；【酶：生物催化剂】

人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直

糖类

接吸取；蔗糖；

供能与储能:动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜子

油脂

油、花生油、豆油……；

6

维生（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生

素素C——坏血病；

（不供能）微量元素缺少:<一贫血；住——生长迟缓

无机发育不良&表皮角质化、癌症；磴——甲状腺肿大；

盐&——蛀牙。常量元素缺少:超一佝偻病、骨质疏松易

骨折；

水（不供能）六大营养素之一。

聚乙烯塑料可包装食品.它具有热塑性可加热封口，•炒菜

塑料

锅手柄、插头（座）用热固性塑料；

化学符号

元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、...【意义：表示一种元素；

及该元素的一个原子】

化学式：C、。）2、Mg、CC>2、CaOsHCkNoOH、NaCkNaHCOsx

CuSO4sFeSO4xFeCh......

【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】

离子符号：【注意离子符号与|下面|化合价的“两同两不同”】（多个分子、原

子或离子可在符号前添系数1

322

Fe\。2一、Ba\CZ\H\SO：，Na\CO；，Ca\OH，Ag\NOg、NH；、“CO；、

化合价：

0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-I

。2、。。2、Fe?。台,SO?>BaCl2、H?S04、Na?C03>Ca（OH）2>AgN03、NH«HCO3、.

7

3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧一。、硅一Si、

铝一Al、铁一F6】

tAA人金刚石.

涧冷元,求等

♦,:[汨同仁电荀数

单质央集氧气.

I―主的13V?f原分子

卜兀素♦氢气.

子水等

化合物♦木业#用刊或2c

无事也或■:二离子一班化讷等

・

分子、原子模型：。一多是co;••一多是也、o2;tOB—co2;

•^―H2OO

微粒的性质：共同点：？二、也、如。【说明现象】【分子与原子的本

质区分：逗]中可不可分】

氨在空气中分散、品红在水中分散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等

现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精

与水混合后整体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会产生变化。

原子核质子（带_电荷）

原子结构：原子《r（带_电荷I火中子（_带电荷）（普通氢核内_____）

L核外电子（带电荷工分层排布。

4原子（离子）结构示意图：①》@））@））©））

AB‘CDE

图A中，核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,<

外层电子数为10

图A〜E中属干同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子

数）决定】

微粒化学性质类似的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数决

定】1元素化性不一定相同1

8

属于原子的是A、B、C；【质子数=核外电子数】

属干阳离子的是D;【质子数〉核外电子数】

属于阴离子的是E。【质子数V核外电子数】

化学反应中易失去电子的臬A,易得到电子的是:B。化学性质稳固的是:C、

D、Eo【8电子稳固结构】

根据原子（离子）结构示意图不能肯定相对原子质量，由于根据示意图没

法肯定中子数。

5.溶解度曲线：k结合右图回答问题］

会画:【描点、连线】

会查:30C。时A的溶解度为40g。60C。时B

的溶解度为30g0

会比较大小：0C。时溶解度A<B<C；tC。时

溶解度A=B〉C；30C。时溶解度A>B>

C/-••••••Q

肯定结晶方法：结晶AK陡升型』——冷却

热饱和溶液；

结晶B［缓升型］——蒸发溶

剂。

溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱

和”“溶质质量”

9

溶解性表：含H'K\Na\NH4\NC>3一的化合物都溶于水.

含C「的化合物只有AgCI不溶。

含SCV-的化合物只有BQSO4丕避，CaSO4sAQ2s。4微溶,其余都溶。

含CO32-的化合物中(NH4)2CC>3、K2co3、Nd2co3可溶,MQCQ微溶,

其余不溶。

含。HT的化合物中NH3・H2。、KOH、NQOH曳避，Ca(QH)2<^,其余

不溶。

6.周期表方块：质子数(核电荷数)

卜—元素符号

右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷

磷一卜元素名称

数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非令|30.?7|

属O相对原子质量

【兀素类别在周期表中用用同的色彩来区分,但实际

问题中可根据元素名称来判定】

7.金属活动性强弱的判定及运用：

⑴金属与酸能否反应。乂及反金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸

应的剧烈程度：右表中W转属活产动气泡慢无气泡产生产动气泡快

动性Z〉X〉Y。(+)(-)(++)

⑵金属与盐能否反应：金属M与含金属N的盐金属M与含金属N的盐

右表中溶液溶液

金属活动性①M<N,②

①M表面无变化②M表面看N析出

M>N0

10

8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应K多变一H、分解

反应K一变多X、

置换反应K单1+化1-单2+化2a、复分解反应K化1+化2T化3+化4必

须相互交换成分11。

9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源

——氢气K零污染]等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水

钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反应产生的条件】

【相遇后能生成水】：FT和[H2O]OK酸碱中和]

2

【相遇后能生成沉淀】:CQ2+与CO32-[CaCO3J;BQ2+与CO3-

[BaCQ3J|；

Cu2+与OH~|[Cu(OH)2i]|；Ag+与Cr

[AgClJl;

BQ2+与SO42'|[BaSO41|；Mg2+与OH'

[Mg(OH)2j|；......o

2-

【相遇后能生成气体、水】:K和CO3【CO2T和H2O];NH/和

-

OH【NH3T和H2O]

推断题的“题眼”

1.通电电解虫【反应物一一水，生成物一一氢气和氧气。2H2。

条件驾2H2T+O2T】

11

一物变二物——CaCO3^CaO+CO2T;

2.高温二物变二物——C+2CuO楚2Cu+CO2；Fe2O3

条7牛+3CO&2Fe+3CO2

二物变一物——C+CO292co

3.点燃反应物之一是氧气

条件

4.一物2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2?；NH4H83公

变三物NH3T+CO2T+H2O

CaCO3+2HCI=CaCI2+C。2T+H2O;Nd2co3

5.二物

+2HCI=2NaCI+C。2T+H2O;

变三物

NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O

.蓝色氢氧化铜化学式：

6kCU(OH)2JO

沉淀

变蓝色——含Cu2+、变黄色——含Fe3+;

石蕊遇碱；

7.溶液变色

变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酸

+,

/遇碱。

；

8.A+B-A2H2O2丝12H2。+02T2KCIO3=2KCI+

+C+D3。2〃【催化剂:一变两不变】

CO2->CO—>002,CO—>002->CO,

9.A—B—A

H2TH2。—>小；....

12

13

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液(H+)：⑴紫色石蕊试液陵红］；⑵pH试纸乂<7］

⑶Zn、F6等活泼金属|［气泡］

碱溶液(OH-)：⑴紫色石蕊试液R变蓝』，•⑵无色酚酰试液陵

红］；(3)pH试纸［>7］

CO32一或HCO3一：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产动气泡，通

入澄清石灰水变浑浊】

铁盐(NH4+)：与熟石灰混和、研磨，石刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物(C「)：硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸

【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐(SO42-):硝酸钢溶液［Ba(NO3)2］和稀

硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.气体产生装置：A:固体+固

体4气体；

B:固体+液

体♦气体【常温】

2.收集装置：C—排水法K气

让k逼肮

体不易或难溶于水)1;

ABCDE

D——向下排气

法I气体密度比空气小］；

E——向上排气

法［气体密度比空气大1。

14

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽

毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后,用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成

纤维。

其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法示例

过汶

粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、NQ2CO3（可溶）与CaCO3

法1（不溶）混合物分离

Mi

粗盐提纯实验中滤液避支得NaCI晶体一【蒸发结晶】|

J3BB

NaCI与KNO3混合物的分离-【降温结日日•|

万法

KNC）3析出】

寸__________

磁吸分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸

法画

化

除去NaCI中混有的Na2SO4［加BdCb溶液)Nc12so4

学沉淀

+BaCI2=BaSO4+2NaCI

方法

KNO3(KCI)@口AgNC)3溶液I：KCI+AgNO3=AgCI；

法+KNO3【转化】

15

除去NaCI中混有的Na2CO3：［加稀HCI溶液）］

【转化】

气化

Na2CO3+2HCh=2NaCI+H2O+CO2T

法

NaCI(NH4CI)[加NaOH溶液》NH4CI+NaOH=NaCI

+NH3T+H2O

置换

除去FeSO4中混有的CuSO4:[加Fe粉](DUSO4+

法

Fe=FeSO4+Cu【转化】

除去co中混有的少量CO2（通过NaOH溶液:]2NaOH

吸取+CO2=Nc12co3+H2O

法[C02(CO)：K通过炽热的CuO]CuO+COACu+C02]

【转化】

加热除去CaO中混有的CQCC>3［高温］CaCO3^=CaO

法^+CO2T【转化】

BaSO4（CaCO3）K加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤）1；

溶解【转化】

法Cu（CuO）|初口酸或通足量CO加热）;Cu：Zn）画

|酸或CuSd溶液后过滤口

16

7.化肥的检验

氮肥4r肥依肥

看外观白色晶体灰白色粉枚

大多不忘于水或部

加水全部溶于水

分溶于水

放出具有刺激性气无具有弼激性气味

加熟石灰

味的氨气的氨气放出

氮肥

____________|加__________

有氨味①无氨味

硫酸铉、叔化一、硝酸钱尿素

加硝酸期溶液

有白色沉淀|I无沉淀

.温钱|硝酸.、•彳赢"

加硝酸锹溶液

将白色沉淀~~I无沉.

凝钱||硝酸铁

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酉太（变红）

或pH试纸（pH大于7）。

除去变质生成的Na2CO3:溶解后，滴加CQ（OH）2溶液至无沉淀产

生，然后过滤、蒸发。

植物缺少氮肥：|叶片发黄|。缺少磷肥：心直株特别矮小|。缺少钾肥：g

倒伏，叶片的边沿酒囊饭袋和尖端呈褐色

17

9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应以下：

CO2与C——黑粉消逝；CO与CuO——黑变红；CO与

Fe2O3——红变黑。

尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收

集。

10.电解水装置：通电后，电极上显现气泡，一

段时间后试管1(。2)和试管2(H2)中所收

集的气体体积比约为1：20【负氢】鹏。2、

W的质量比为8：1。』

结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应

中分子可分，原子不可分。

]1.净化水装置及多种方法：

自来水厂：阚、沉淀、过滤、

吸附、消毒、阚纱布

行

卵

小

市

纱

沙

英

/I布

纱

性

活

明矶：胶状物一小颗粒集合一炭

纱

布

松

膨

棉

大颗粒沉降。

活性炭：有吸附性，起脱色去

味作用。

蒸得：净化程度最高。【蒸镭

水可视为纯水】

上述净化水的方法中，只有蒸

储能使硬水软化。

18

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：

（1）探究铁生锈条件：|A:七、02、条。

B：Fe、H2OC：FexO2

防锈：干净干燥、涂油、喷漆、镀其

他金属、烤蓝、制成合金。k资源保护』

⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧

化碳四种物质共同作用。

如何探究铜生锈的条件？【可做七个

对照实验】I［铁生锈做三个对照实验』

12.模拟炼铁：验纯后K防爆1通co、加热［防爆］,停止加热、

连续通co至冷却o【尾气处理】

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质：金刚石、石墨、炭黑：c汞、箜|：Hg

硫、硫磺:S

2、氧化物：固体二氧化碳、王迩：C02氧化钙、生互

M:CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3、酸：盐酸：HCI的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3

4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

19

氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

氨水：NH3・H2。（为常见的碱，具有碱的通性，

是一种不含金属离子的碱）

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液

显碱性）：Na2CO3

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3

大理石，石灰石的主要成份是CaC5

食盐的主要成分是NaCI

亚硝酸钠、工业用盐：NaN02（有毒）

硫酸铁：（铁盐是一类不含金属离子的盐）

（NH4）2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份：K2c。3

6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份:CH4乙

醇、US：C2H50H

葡萄糖：C6Hl2。6

甲醛：有毒

醋酸CH3C00H（具有酸的通性）

二、常见物质的色彩和状态

1、白色固体:CaOvMgOvP2O5vNaOHvCa（OH）2vKCIO3vKCI、

Na2CO3vNaCI、CaCC）3等

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2sFe3O4AKMnO4

为紫黑色固体

3、红色固体：单质Cu、红磷化合物：Fe2O3▲硫：

淡黄色固体

4、溶液的色彩：凡含Ci|2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅

绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一样

20

无色。

21

5、常见七大沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色J：CaCO3sBaCO3（溶于酸，有气泡）；AgCI、

BaSO,也不溶于稀HNO3）等

②碱：蓝色心：CU（OH）2；红褐色J：Fe（OH）3；白色U：

Mg（OH）2（溶于酸）。

6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、HCI、NH3（皆为无色）

（2）无色无味的气体：5、力、出、CO2、CO（剧毒）

（3）可燃性气体：H2XCH4SCO

三、物质的某些性质和用处（用于判定物质）

1、单质：

①N2:焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是由于氮

气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②。2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。

氧气作助燃剂，不是燃料。

③稀有气体：制多种用处的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理

性质通电时能发出不同色彩的光）

@H2：最轻的气体、清洁能源用处：冶炼金属

充气球一样用更安全的氨气

⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑

剂；炭黑：制油墨、填橡胶

木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中

一样用活性炭；

⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

0S：制炸药、火柴、鞭炮⑧Mg:作照明弹

21

2、氧化物：①出0：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最

常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③C02：引发温室效应气体：灭火、汽水、气体肥

料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂

④S02：引发酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气

体

⑤N02：引发酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含

有。

⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）

®CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干

燥剂

4、碱：①氨水（NH3.H2O）:作氮肥

②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、

石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，

固体可作干燥剂、溶液用于吸取酸性气体如

CO2、SO2

③Ca（OH）2：建筑材料、改进酸性土壤，中和酸性废水,

澄清溶液用于检验C02

5、盐：①NaCI：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水

（0.9%）,融雪剂、坚持人体酸碱性安稳

22

②CaC03：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、

实验室制C02、除CaCb中的盐酸

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Na2c。3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸

和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHC03：发酵粉、医治胃酸过量、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂

3%~5%NaHC03的溶液

③CuSC)4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检

验水

6、有机物：①CH,：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，

气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H50H:酒精、有特别香味、可再生能源、作饮料、医疗消鸩

杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3co0H:调味、厨房中可用其区分食盐和纯碱、

除水垢、制无壳鸡蛋

7、有毒的物质：

气体：8、S02sNO2、甲醛：有毒；甲醇

(CH3OH),致失明、死亡

固体：NaN02X黄曲霉素、CuSC)4(可作杀菌剂，与熟石灰混

合配成粘稠状的波尔多液)

8、常见化肥氮肥：NH4CLNH4HCO3S(NH4)2SO4、NaNO3、NH3・H2。、

CO(NH2)2使叶浓绿

钾肥：KCLK2so4、K2c。3(草木灰的主要成分)，

使莘细小

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，

使根发达

复合肥：KNO3SNH4H2PO4

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9、三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH)2sCaCO3

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医治胃酸过量（中和）、

10.Mg（OH）2sAI（OH）3NaHCO3sCaCO3

11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、

生石灰（不能干燥酸性气体如、、三大还原剂：固

C5S02）12

体单质C、气体单质出、氧化物CO

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人

体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合

物种类最多的元素是碳。

5、最简单的有机物是甲烷CH4O6、相对分子

质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最

强的金属是银、导热性最好的金属是银。

9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是铝。10、硬度最大

的金属是铭。

11s天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早

使用的金属是铜

13、日常生活中运用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然

气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

15.含氮量最高的常见化肥是尿素；16.最理想的

气体燃料是氢气；

17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产

生氢气最多的是铝。

18、我国古代“四大发明〃中与化学知识联系最密切的两大发明是

造纸、制炸药。

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七、能量变化:

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1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓

硫酸

2、溶于水吸取大量热的物质：硝酸铁（NH4NO3）

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、Ca。与

水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、

高温下C分别与C5、水蒸气反应

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1s质子数（核电荷数）决定元素的种类2、质子

数+中子数=原子的相对原子质量

3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序

数

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数与4：

非金属元素；最外

层电子数＜4：金属

元素；最外层电子

数=8：稀有气体元

素，氨为2）

化学性质（最外层电子数/4：易得到电子；最外层电子数＜4：

易失去电子；最外层电子数=8:化学性质稳固）

主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离

子；失电子：带正电形成阳离子）

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

十、关于洗气瓶：

25

1、检验并吸取少量82:瓶内盛石灰水，气体

b

从a进

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除去并吸取大量82：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2、除去卬2中的HCI：瓶内盛饱和NaHCOs溶液，气体从a进

检验HCI：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、