高中化学查缺补漏：2020化学选择题

查缺补漏：2020化学选择题精选

基础理论：试题精选

一、化学平衡

1.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为O.5mol/L,若保持

温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为O.3mol/L.下列判

断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

2.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)»反应达平衡后，保

持温度不变，将气体体积压缩到原来的l/2o当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的

1.8倍。下列叙述中正确的是

A.平衡向逆反应方向移动B。X的转化率下降

C.a+b>c+dDoZ的体积分数增加

3.在一固定容积的密闭容器中充入ImolNCh，一定温度下建如下平衡：

2NO2^^N2O4，此时NO2的转化率为x%,若再充入ImolNCh，在温度不变的情况下，

达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%,则x、y的大小关系正确的是

A)x>yB)x<yC=x=yD)不能确定

4.在恒温、恒容的条件下，有反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从

两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2moi1」；途径n：C、D的起始

浓度分别为：2moiL"和6moi则以下叙述中正确的是

A.两条途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同

B.两条途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同

C.达到平衡时，途径I的反应速率V(A)等于途径H的反应速率

D.达到平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

参考答案：1.c2.AB3.B4.AD

二、物质结构周期表周期律

(-)原子核、同位素

1.有六种微粒，它们分别是:；x,北丫，z,：；Q+,鹦2+,北M,它们隶属元素

的种类

A)2种B)3种C)4种D)5种

2.用化学方法不能实现的是

A.生成一种新分子B。生成一种新离子

C.生成一种新原子D。生成一种新单质

3.某元素的某种原子可表示为:X,下列结论正确的是

A.元素X的相对原子质量是mB。元素X的质量数是m

C.m^nD«元素X的质量数是n

4.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化

合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用笊盐酸(即DC1)和重水(D2O)溶液处理月球的

岩石样品，对收集来的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳笊化合物。这个实

验不能用普通盐酸，其理由是

A.普通盐酸的酸性太强

B.普通盐酸具有挥发性

C.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

D.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

5.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，

而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质一一反物

质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢

原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是

(A)由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成

(B)由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成

(C)由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成

(D)由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

(二)核外电子排布

6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A.五氯化磷Bo六氟化硫C»硼酸(H3BO3)Do二硫化碳

(-)周期律周期表

7.1999年是人造元素丰收年，一年间得到了第114,116和118号三种新元素。按已

知的原子结构规律及元素周期表，下列关于118号元素的推测正确的是

A.位于第七周期第VIIA族B.位于第七周期零族

C.常温下呈固态，很稳定D.常温下呈气体，不易与其他物质反应

8.(10分)设X、Y、Z代表3种短周期元素。已知：

①丫|『和两种离子具有相同的电子层结构；

②Y与X可以形成原子个数比1：1的化合物甲和1：2的化合物乙，甲和乙都是共价

化合物；

③Z与X形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。

据此，填写下列空白：

(1)Y元素是：,Z元素是：。

(2)化合物甲的电子式是：0

(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是：

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：

9.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则以下有可能

是乙的原子序数的是

A.x-17Box-8Cox-6D。x+18

(四)化学键与晶体结构

10.下列说法正确的是

A.失去电子难的原子获得电子的能力一定强

B.原子间以极性键结合的分子不一定是极性分子

C.两分子之间距离增大，分子之间引力增大，斥力减小，所以表现为引力

D.两分子之间处于平衡状态，距离增大，势能减小，距离减小，势能增大

11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的

是

A.CCh和SiO2B.NaCl和HC1C.(HN4)2CO3CO(NH2)2D.NaH和KC1

12.最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO?转化为类似SiCh的原子晶体结构,

下列关于C02晶体的叙述中不正确的是

A.晶体中C、0原子个数比为1:2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大

C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

13.在12g石墨中，正六边形的数目约为

A.6.02X1()23个B,1.204X1()24个Co1.806X1()23个口。3.01X1()23个

14.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是

A.Na2O2BoNaNH2C,NaFD。Mg(OH)2

15.据悉，用">B合成的WB?。有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是

A.i°B和I°B2O互为同位素BoI°B2°是一种熔点高、硬度大的物质

C.i°B和I°B2O互为同分异构体D。i°B的中子数与核外电子数相等

16.下列电子式中，正确的是

H

[H：N：Hl+CF..

+

A.HBotNH4J[：Br：]-

+-2+

rNa[：0：0：]2-面n：Cl：：Ca]：Cl：-

参考答案：1.B2,C3oC4,C5oB6。D7。BD9。A

10.Bll.D12。C13。D14。A15。D16。C

三、电解质溶液

(-)离子共存

2332

1.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+jK+、Na\Mg2+、Ba\Al\Fe\SO4>

co%、NOB、cr和r。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测定溶液呈强酸性；②取部

分溶液，加入少量CC14及数滴新制的氯水。经振荡后CC14呈紫红色。③取部分溶液，逐

滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中

均无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2cCh溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的

碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实可

知，在该溶液中肯定存在的离子组是

+2

AT、K\NaBE、、NH+八SO-4

2++23+2+

C.I\Ba>NH4D.Mg\Fe>Ba

(二)离子浓度的大小

2.已知下列各酸、碱溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，按下列情况进行混合：

①稀HNC）3和NaOH混合；②稀盐酸和氨水混合；③稀盐酸和石灰水混合；④稀硫酸和

NaOH混合；⑤CH3coOH和NaOH混合。在混合所得的溶液中，1H+）由大到小排列的顺

序正确的是

A.④②>⑤>③B.②>①>④⑤

C.④，②〉①下⑤〉③D.②>①>①>③,⑤

3.（4分）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2cCh②NaHCCh③H2cO3④

2-

（NH4）2CO3@NH4HCO3中按c（CO3）由小到大排列顺序是（填

序号）

4.（19分）已知O.lmol•L1的NaHSCh溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

+2

[Na]>[HSO3]>[SO3]>[H2SO3]

（1）则该溶液[H+][OH-]（填简述理由（用离子方程式表

示）_____________________________________________________________________________

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚醐的NaOH溶液，可观察到的现象

是：；

写出该反应的离子方程式»

（三）电解质溶液的导电性

5.在使用惰性电极的电解槽中盛有饱和石灰水，不断通入C02时，电流强度随时间变

化的曲线正确的是（假设溶液体积不变）

ABCD

（四）电化学

6.烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（0H）3

失水的产物]。下列反应表示整个过程中可能发生的变化，其中不符合事实的是

2+

A.2H2O+O2+4e=4OH-B.Fe+2OH=Fe（OH）2

3+

C.Fe=Fe+3eD.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

7.CuCl和Cu2（0H）3cl都是出土青铜器上铜锈的成分，而且Cu2（OH）3cl是由CuCl

转化而来的。关于此转化过程的说法正确的

A.土壤中的NaOH参与了反应B。转化过程中有水生成

C.转化过程中，土壤溶液的pH下降D。此转化过程没有电子转移

8.用石墨作电极电解3moi/LNaCl和0.4mol/LAb（SC）4）3的混合液时，下列电解变化的

曲线正确的是

(五)水的电离与溶液的pH值

9.室温下某溶液由水电离出的c(OH)=10-5mol/L,则其溶质可能

A.Na2co3B.H2SO4C.NaOHD.CHjCOOH

10.在一定温度下，相同pH值的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的［H+］分别是1

X10"mol-L”和1X10&mol-L",此温度下,水的离子积常数Kw为

A.IX1014B。lXW2aC»lX10(7+a，Do1XW(a+b,

11.常温下O.lmoll」的NaHCCh溶液、NaA。溶液的pH分别为8和11,则下列说

法不正确的是

A.电离度a(HCO；)>a(H3AIO3)

B.阳离子总物质的量浓度是NaHCCh溶液中大

C.水的电离度前者小于后者

D.二者混和不可能发生反应：HCO,+A1O2+H2O=A1(OH)3I+CO；

12.250c时，将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。

则符合题意的关于a,b的必要条件是

A.a<7,b>7Bob-a>0C»a+b<14D»a+b>14

13.(I)实验室欲快速制取大量NH3常用浓氨水加热，但当氨水浓度低于20%时，常

向氨水中加入NaOH固体，此时仍能快速大量制取。分析NaOH的作用：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③_______________________________________________________

(2)用上述制得的氨气做喷泉实验(标况)，在烧瓶内得到氨水，现取20mL氨水于

锥形瓶中进行中和滴定。

①应选用锥形瓶的规格Ao20mLBo50mLC。150mL

②应选用标准盐酸的浓度Ao0.5molL-'B.0.05mol-L1C.0.005

mol-L-1

(六)中和滴定

14.邻苯二甲酸氢钾「JYOOH常以其性质稳定、分子量较大、误差小的优

势，用以测定未知碱液的浓A^YOOK度，现用某未知浓度的NaOH溶液来滴定一

定质量的邻苯二甲酸氢钾。当达到滴定终点时，已知溶液的pH值约为9.1左右。在上述

滴定中.应选择的指示剂是

A.酚酣试液B、甲基橙试液C.石蕊试液D.pH试纸

参考答案：1。C2.C3.(3分)③〈⑤<②①

4.(9分)①〉(2分)

在NaHSCh溶液中，存在着HSO3-。H++SO3L和HSCh-的水解平衡：

HSO3-+H2O=H2SO3+OH。由题给信息2so3]可知：HS0：、电离程度大于其

水解程度，则可确定[H+]>[0H](3分)②滴加的含酚酷的NaOH溶液的红色褪去，溶液呈无

色(2分)

2-

HSCh+OH"。H2O+SO3(2分)

5.B6«C7。C8。BC9。A10。D11»D12。C

13.(1)①NaOH固体具有吸水性；②溶解放出大量热；③电离出OFT使氨水电离平

衡逆向移动

(2)①B②B

14„A

化学基本概念

四、氧化一还原反应

1.已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>XZ>Y2,下列氧化还原

反应能发生的是

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Y2=2Y-+X2

C.2Z-+X2=2X-+Z2D.2YTW2=2W-+Y2

2.在硝酸酸化的条件下，PbCh、NaBiCh、K2s2。8、Na4XeO6均可将Mi?+氧化为MnO；,

2

有关氧化剂则被还原为Pb\BP+、SO：、Xe。若制得等物质的量的MnO4,消耗氧化

剂物质的量最少的是

A.NaBiOsB°Na4XeO6CoK2s2。8DoPbCh

五、离子方程式

3.下列反应的离子方程式错误的是

A.铜片溶于稀硝酸3Cu+8H++2N("=3Cu2++2NOT+4H2。

3++

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水A1+3NH3.H2O=A1(OH)31+3NH4

C.硫酸镁、氢氧化钢两溶液混合

2+22+

Mg+SO-4+Ba+2OH-=Mg(0H)21+BaS04

D.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液

2+2

Mg+2HCO3+2OH=MgCO3i+2H2O+CO3-

4.(6分，选自汕头题)有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7,且均能使酸

性品红溶液褪色；此两种钠盐溶液露置于空气中相当一段时间后，溶液pH都接近7。回

答：写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式。

5.下列离子方程式书写正确的是

(A)明矶溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液：

3+2-2+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4I+2A1(OH)3I

2++

(B)在绿矶溶液中通入足量的H2s气体：Fe+H2S=FeSI+2H

+2+

(C)BaSCh和足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H=Ba+SO2t+H20

+

（D）醋酸镂溶于水：CH3coO+NH4+H2O-X-CH3co0H+NH3•H20

参考答案：1。D2。B3。D4.SOV+H2OHS0\+0HZCIO+

H20HC10+0H5。D

六、化合价等

1.录像带用的磁粉中有CoFe3-xO3+x，其中钻和铁可有+2、+3的某一种价态，正确

+3+2+3+2

的是①x=l;②x=2;③含Fe；④含Fe；⑤含Co；⑥含Co

A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.①③⑥

2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化

三碳的说法错误的是

A.二氧化三碳的电子式为：：0二c：：c：：c：：o

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成C02

D.C3O2和C02都是碳酸的酸醉

3.某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下（单位：mg-L-'）：Ca20.0K39.1Mg

3.2Zn0.06F0.02,这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指

A.单质B.元素C.离子D.分子

参考答案：loD2。AD3。B

七、环保

1.某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，

该气体是

A.NOBoO3CoCOD„CCI2F2（氟里昂-12）

2.为了减少汽车对城市大气的污染，我国于1998年6月成功地开发了以新燃料作能

源的“绿色汽车”，这种“绿色汽车''的燃料是

A.甲醇

3.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城

区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，

在空气质量日报中完全正确的是

①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳

⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧

A.@@⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩

参考答案：loB2.A3,D

注：查天气预报中之“空气质量预报”，其内容有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化

氮、一氧化碳、臭氧等项目。

八、人体健康与日常生活

1.若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是

A.加明矶使海水的盐分沉淀而淡化

B.利用太阳能将海水蒸偏淡化

C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水

D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

2.人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功

能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严

格的规定，这些元素是

①Na,②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的

3.“纯净水”、“太空水”、“蒸储水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于

少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是

A.钙和镁的碳酸氢盐B.含碘酸盐的食盐

C.漂白粉等消毒剂D.小苏打

4.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是

A.液氯B.漂白粉C.臭氧(Ch)D.石灰

5.为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气，②及时排

出鱼苗呼出的二氧化碳，③水溶液pH调节在8〜8.5左右，防止细菌大量繁殖。在储运鱼

苗的水中，最好加入的是

A.氨水B.过氧化钠C.双氧水D.过氧化钙

6.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是

①石灰水具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(0H)2能与鲜蛋呼出的CO?反应生成CaCCh

薄膜，起保护作用：③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和

酸性物质。

A.①②Bo③④C,②④D«①③

参考答案：1.A2.C3.A4.C5.B(因为过氧化钙无法调节溶液的pH

在8〜8.5)6oA

九、物质的鉴别与鉴定

1.下列物质久置空气中均易变质，其中通过观察法不能确定是否变质的是

A.FeS042sO36H52

2.下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A.KOH、K2co3、MgSO4>KHSO4B。NaNCh、HChNHQ、KOH

C.BaCL、CaCl2>Na2SO4>AgNO?D。H2so4、A12(SO4)3>NaCl、KOH

3.下列说法不正确的是

A.用HNO3酸化后的AgNCh溶液可以鉴别HC1溶液和HC10溶液

B.浓H3P04与固体NaBr共热，可以制取HBr,是利用H3PO4的高沸点性质

C.NaHCCh和CH3coONE既能跟HC1溶液反应，又能跟NaOH溶液反应

D.FeSCU溶液和Na2so3溶液在空气中都易变质

4.某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2,Na2co3、NaHCCh、NaCl中