高中化学全部过量少量问题化学方程式总结说课讲解

精品文档NaOH

一、其离子反应分后沉淀消失。，先出现白色沉淀，AICI溶液中滴入NaOH溶液至过量、1

向3I+3OH==AI(OH>3+AI)步写：(L0

+2H+OH==AIO-AI(OH))(2223,边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色溶液

至过量AICI若向NaOH溶液中滴入3沉淀。其离子反应分步写：O+2H+4OH==AIOBAI1)

(2214Al(OH)+AI+6HO3+-3AIO)(23==22：成步应一完液，其离子反液溶中加入过量NaOH

溶AICI若向3-3+OAI==AIO+4OH+2H22：为程式，其离子方的)溶液中加入少量NaOH溶液

324

(SOAI向若足量I+3OH==AI(OH)AI-3+3溶液溶液中逐渐滴入NaOH、向足量的

33223

Ca(HCO)223+NaHCOI)==HO+CaCO:NaOH+Ca(HCO化学方程式I

O+CaCO+Ca+HCO==H—2+OH离子方程式：332溶液)Ca(HCONaOH溶液中逐渐滴入若向足

量的23COO+CaCOI+Na)+2NaOH==2H:Ca(HCO化学方程式332232+COO+CaCOI

+2HCO+2OH==2H2--2+-Ca离子方程式：3233溶液NaOH向足量的NHHCO溶液中

逐渐滴入3、34COHO+HO+NaHCO+2NaOH==NH.:NH化学方程式3224233

O+CO==NH+20HHO+H+HCO2-NH离子方程式：334232并加热NaOH溶液中加入过量

HCO溶液NH若向34精品文档.

精品文档COO+Nat+2HHCO+2NaOH==NH:NH化学方程式3243320+C0+2H==NHt

+HCO+20H2-+NH离子方程式：32433至沉淀完全)溶液向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HC04、

23COI+2Na)+4NaOH==2HO+Mg(OH):Mg(HCO化学方程式332222+2C00+Mg(0H)I

+2HC0+40H==2H2—2+Mg离子方程式：3322至沉淀完全NaOH溶液)溶液中逐渐滴入

Mg(HCO若向23+2NaHC0\==Mg(OH)):2NaOH+Mg(HCO化学方程式3232I

==Mg(OH)+Mg2+2OH离子方程式：25、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca+HCO+OH=CaCOI+H0-2+-233+2HC0+20H=CaC0I+CO+2HO2-2+-Ca反

滴时则为：23336、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生

的离子反应方程式分别为：

+HS=HS+HO(2)2OH+HS=S+2HO2--OH)(LM若将氢硫酸换成亚硫酸、

碳酸或磷酸，则原理类似。

二、HCI

1、向NaAIO溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：2O+3H+3H==AI

I(+HO==AI(OH)2)AI(OH)+H3+…AIO(1)22323,其离子反应分步写：溶液至过量NaAIO

若向盐酸溶液中滴入2I4AI(OH)+AI+6HO(+4H==AI+2HO2)3AIO3++3+-AIOI()32^222

O+2H==AI溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AIO+4H3++NaAIO若向222溶

液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：NaAIO若向足量2I+HAIO+HO==AI(OH).-322

精品文档.

精品文档其离子反应分步写：、向NaCO溶液中滴入盐酸溶液至过量，232

O+H==HCO+H==CO+Ht+2fHec>2(1)CO)(23323：成应一步完气体，其离子反生CO

溶液至不再产Na酸若向盐溶液中滴入320==C0t+H+2HCO+2-232==HCO,其离子方程式

为：CO+HCO溶液中加入少量的盐酸溶液+2Na若向足量3323C02三、

气体至过量，其离子反应分步写溶液中通人1、向NaAIOCO22

+CO+3HO==2AI(OH)I+CO2-2AI01)(32322O==2HCO+CO+H2co(2)3322,其离子反

应一步完成:CO气体溶液中通人过量NaAIO若向22+HCOO==AI(OH)IAI0+C0+2H32232,

其离子方程式为：气体溶液中通人少量CONaAIO若向足量22+C0I

2AI0+C0+3Ho==2AI(OH)2--32232其离子反应分步写，溶液中通人CO气体至过量2、向

NaOH20==2HC0+C0+H)+H0(2C0==C0+C02-2-2OH(1)3223232,其离子反应一步

完成：气体C。若向NaOH溶液中通人过量2==HCO+COOH—32,其离子方程式为：气体

CONaOH溶液中通人少量若向足量2O+CO==CO+H20H2—232的溶解NH,有白色沉淀

CaCO因为：、3CaCI的氨饱和溶液中通入二氧化碳32co0H可溶解大量即

2-2coNH度大，溶液中有大量不断通入过量，CO成为323精品文档.

精品文档的溶解COCO时，因为]达到较大而有CaCO沉淀生成；而先通入2-[C0

使2323沉淀生成。较小而无CaCO]21co度较小，使33四、澄清石灰水

溶液中逐渐滴入澄清石灰水向足量的NaHCOl.3COI

O+CaCO+Na+2NaHCO==2H:Ca(OH)化学方程式333222+CO==2HO+CaCO+2OHI

+2HCO2-2+Ca离子方程式：3323溶液若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3

+NaOHO+CaCOI+Ca(OH)==H:NaHCO化学方程式3322+OH+CaO+CaCOJ

+OH+Ca+20H==H2+T+-HCO方程式HCO或：离子3323IO+CaCO==H32、小苏打与

澄清石灰水2在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

0+C0+2H+Ca+20H=CaC012HC02.2+-2333+H0+Ca+0H=CaC0I-2+-HC0反

滴时则为：2333、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢

钠溶液：0)I+4H=Ca3Ca+4OH+2Hp0(P0.-2+243224反滴时则为：

先发生：

0+HP0+2H+20H+2HP0=CaHP012-2+-Ca24244+H0+HP0=CaHP0

I+0H-2+-Ca后发生：2442Ba(0H)2五、

氢氧化钢与磷酸1、在氢氧化钢溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：01

=Ba(P0)+6HP0+60H3Ba+2H一2+242343在磷酸中滴入少量氢氧化钢溶液，无明显现象：

O+HPO=HPO+HOH4-2432精品文档.

精品文档至沉淀完全溶液、向NaHSO溶液中逐渐滴入Ba(OH)224

+NaOHO+BaSO+Ba(OH)==HI:NaHSO化学方程式42420I

+H+SO+Ba+OH==BaSO2+2+H离子方程式：244至中性Ba(OH)溶液若向NaHSO溶液中逐

渐滴入24SO+Na+Ba(OH)==2HO+BaSOI:2NaHS0化学方程式424242+SOO+BaSOI

+2S0+Ba+20H==2H22-+2+或2H离子方程式：4244I

O+BaSO+Ba+20H==2H2H+SO0+2+424,将看到白色沉淀生成：溶液Ba(OH)若在中性溶液

中继续滴加2I+BaSO==BaSO2+2-44SO使向明矶溶液中逐渐滴入Ba(OH)溶液3、2-恰好完

全沉淀。42+KAIO==2HO+2BaSOI)+2Ba(0H):KAI(S0化学方程式222442

0+AI0+2H+2s0+2Ba+40H==2BaS0I03+Q+AI离子方程式：2442时，当生成的沉淀的物质

的量为最大值时，发生下溶液中逐渐滴入明矶溶液向Ba(OH)若2列反应。

SO+l/2K==3/2BaSOI+AI(OH)I)+3/2Ba(OH):KAI(SO化学方程式@2224+2AI(0H)I

+6OH==3BaSOI+3SO+3Ba一3+2+22AI离子方程式：刈、氢氧化领与硫酸氢钠4至中

性时：溶液滴入NaHSO溶液当Ba(OH)42+SOO+BaSOI

+Ba2HS0+20H=2Hm+一4424Ba2+结合：溶液时，上述反应中的Ba(0H)S02-

与继续滴加毕=BaSOIBa+SOm+44：沉淀出现白色时溶入溶当NaHSO液滴足

量Ba(OH)液中也240I+OH+BaH+SO=BaSO+H-2++2-244六、卤族

、氯化铜和氨水1精品文档.

精品文档在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：+2NH0=Cu(0H)i

CU+2NH-H4+2+232在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：

0+4H]•HO=[CU(NH)CU+4NH2+2+22433、苯酚与滨水2在浓滨水中滴入少量苯酚溶液，立

即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量浸水，只出现白色沉淀.反

应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：溶液与氯气3、FeBn氧化，发生下列反应：

Fe):n(CI)l:1.5时，a、Q过量时即当n(FeBr-2+CIBr均被、222==2+2Br==2FeCI+3CI:2FeBr化

学方程式2223+2Br+6cl+4Br+3cl==2Fer+2+2Fe离子方程式：22氧化，发生下列反

应：)==1:0.5时，只有Feb、Cl不足时即当n(FeBr):n©2+CI被2222

+2/3FeBr+l/2Q==l/3FeCI:FeBr化学方程式3232+2CI+CI==2Fe-3+2+2Fe离子方程式：2Br

氧化,时，Fe、Sn(FeBr):n(CI)==l:lc-2+部分被氧化,发生下列反应：CI全部被222

+l/2Br+l/3FeBr+CI==2/3FeCI:FeBr化学方程式23322+Br+4CI+2Br+2CI==2Fe-2+3+2Fe离

子方程式：22,分别讨论如下：有下列三种情况Fei溶液与氯气反应的问题，4、21溶液时，＞Fe

在氧化FeL+2+-被氧化。因ICI先被氧化，其次是Fe(还原性)故22氧化，发生下列反应；时,

Fe22222223

ICI过量时即当n(FeI):n(CI)==l:1.5a>2+-CI均被、+2I==2FeCI+3Q:2FeI化学方程式

I+6CI+2I==2Fe+4I+3CL-3+2+2Fe离子方程式：22氧化,发生下列反应：)==1:1时，只有l):n(Q

不足时即当b、Cln(FeICI被2222I+I==FeCI+Q:FeI化学方程式2222精品文档.

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==2CI+H+CL2I离子方程式：22Fe时,】氧化,c、当n(FeI):n(CI)==4:52+-部分被氧化，发

生下列反应：全部被CI222I+2FeCI+4I+5CI==2FeQ:4FeI化学方程式22232I

22

+4I==2Fe+8I+5CI+10CI--2+3+2Fe离子方程式：

NH3.H2O

七、

溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止AgNO向3+NHO==AgOHI+NHH+.+Ag离子方

程式：432

0

+OH+2H.HO==[Ag(NH)]AgOH+2NH-+22332

：式子方程下列反应：离则溶液，发生AgNO滴氨若