高中化学阶段质量检测（三）从海水中获得的化学物质苏教版必修第一册

阶段质量检测（三）从海水中获得的化学物质

（时间：90分钟,满分：100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题意）

1.遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有

大量的CL扩散，下列应急措施不正确的是（）

A.向顺风方向的低洼处撤离

B.用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C.向逆风方向的高处撤离

D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

2.下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.海水中含有澳和钾元素，只需经过物理变化就可以得到澳和钾单质

B.电解MgCk饱和溶液，可制得金属镁

C.从海水中可以得到NaCL电解熔融NaCl可制得金属钠

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一

致且正确的是（）

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL分子存在

C.加入硝酸酸化的AgNOs溶液产生白色沉淀，说明有CL存在

D.加入Na£03溶液，有气泡产生，说明有HC10分子存在

4.过氧化钠与水反应后滴加酚麟，酚麟先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验

①，取反应后溶液加入二氧化锦后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

（）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为02

B.过氧化钠与水反应需要MnO?作催化剂

C.实验②、③证明使酚酷褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的压O2

5.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是（）

选项加入物质现象解释或离子方程式

AAgNOs溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+^AgCl1

B石蕊溶液显红色氯水中有H+、HC10

CO'-+2H+=H0+C0f

CCaCO3有气体放出22

D有色布条有色布条褪色Cl?有漂白性

6.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置珀烟

D④蒸储装置蒸储烧瓶

Na浸有碱液的棉花球

Cl2

某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验时先给钠预热，等钠熔融成圆球时,

撤火，通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠熔点高，所以先预热再反应

D.若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

8.已知还原性S?->I-〉Fe2+〉Br->Cl-,下列判断不正确的是（）

A.Fe计与「在水溶液中不能大量共存

B.氧化性：Cl2>Br2>I2

02/11

C.将足量Bn加入FeClz溶液中，离子方程式为班2+2。一=28广+C12t

D.将CL通入FeBr2溶液中，CL先氧化Fe",再氧化比一

9.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量Cu"、K+、H+、Cl，CO〉、0『6种离子中的3种，已

知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（）

A.K+、OH，corB.co；、oir、crc.K+、H+、crD.CU*、H+、cr

10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A.无色溶液：Na+、MnO；、Cl",NO；B.酸性溶液：NH：、Fe"、C0:、S07

C.遇酚猷变红的溶液：Na+、已、S07、NO；D.碱性溶液：K+,Al"、S0「、NO；

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项

符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得。分）

11.在3clz+6K0H^^KCIO3+5KC1+3H2。的反应中，下列说法不正确的是（）

A.Ck是氧化剂，KOH是还原剂

B.KC1是氧化产物，KC1O3是还原产物

C.反应中每消耗3molCh,转移电子数为54

D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

12.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程

中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）

卜aOH

红色溶液

A.原溶液中一定含有S01B.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有C「D.原溶液中一定含有F5+

13.下列对应实验现象的反应方程式不正确的是（）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光凫表面逐渐变暗：4Na+02=2Na20

B.Na2cO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03

C.Na曲在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na202+2C02=2Na2C03+02

D.Na£（）3与澄清石灰水反应：Ca（0H）2+Na2C03=CaC03；+2NaOH

14.某容器中发生一个化学反应，反应过程

m/g

Fe

/、-N0：

Ot/s

中存在Fe-NO；、Fe"、NH；、酎和HQ六种粒子，在反应过程中测得Fe"、NO；的质量随时间变

化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（）

A.在反应中NO；被还原，发生还原反应

B.还原性：Fe2+>NH：

C.该反应中Fe'+被还原为Fe-

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为1：8

15.某干燥粉末可能由Na。NaQz、Na2CO3.NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的

盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），且有气体剩余。若将原

来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断

正确的是（）

A.粉末中不可能有NazO、NazOz和NaHC（）3B.粉末中一定不含有Na2cO3和NaCl

C.粉末中一定不含有NazOz和NaClD.无法肯定粉末中是否含有Na2cO3和NaCl

三、非选择题（本题共4小题，共50分）

16.（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

「“粗盐色色泡和NaCl溶液也NaOH,H2和Cl2

范发

海水二^

一母液Mg（（）H）2翳MgCl2•6H2。我MgCb剪Mg

试回答下列问题：

（1）海水所得粗盐中含有Ca?+、M/+、Fe3\SO；-等杂质，为了有效除去它们，加入试剂的合理顺序为

（填字母）。

A.先加NaOH,后加Na2co3,再力口Ba"试剂

B.先加NaOH,后加Ba'+试剂，再加Na2c0s

C.先力口Ba?+试剂，后力口NaOH,再力口Na2cO3

其中涉及到的离子反应方程式有哪些？

04/11

要除去so1,必须添加的钢试剂可以是(填字母)。

A.Ba(0H)2B.Ba(N03)2C.BaCL

(2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：,

将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为o

(3)写出用石灰乳制取Mg(OH)2的化学方程式：,

用海滩上的贝壳制Ca(0H)z而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？

(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在____________________。

17.(12分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

使用说明

［主要成分］次氯酸钙、氯化钙

［用途用量］取漂白粉2至3g,水1000g,配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要,

浓度可提高，时间可延长。

［注意事项］密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL

气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为(假设漂白粉中的其他成分不与硝酸反应)。

(2)将14gNa?0和NazO2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L,所得

溶液的体积为400mL„试计算：原混合物中Na20的质量为g,所得溶液的物质的量浓度为—

mol,Lo

18.(14分)(1)按如图所示操作，充分反应后：

铁丝铜丝

防uSO4溶液薮AgNOs溶液

in

@I中发生反应的离子方程式为______________________________________________

②n中铜丝上观察到的现象是_____________________________________

③结合I、II实验现象可知Fe"、Cu2+,Ag+的氧化性由强到弱的顺序为o

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、Hf、HNO3、NO、H20o

该反应物中还原产物是;若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量

是go

(3)将少量CL通入FeBrz的溶液中，反应的离子方程式为2Fe"+C12=2Fe3++2Cl-,这个事实说明具

有还原性的粒子还原性强弱为。

19.(14分)

岫曲具有强氧化性，也具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazOz与压能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

I.实验探究

(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置B的作用是,里面所盛放的试

剂是(填“浓硫酸”“碱石灰”或“无水硫酸铜”)o

(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是(填字母)。

A.加热NazOz一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.打开《、小，通入氢气D.停止加热，充分冷却，关闭及、K2

(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出NazOz与压

反应的产物为o

H.数据处理

(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的NaQz的含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和,操作

2的名称是-

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazOz质量分数(填“偏大”“偏小”或“不

变”)。

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阶段质量检测（三）

1.解析：氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处扩散，所以人要向逆风方向的高处撤离，A错误、

C正确；肥皂液显碱性，能吸收氯气，用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，B正确；

氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以防止氯气进入室内引起中毒，D正确。

答案：A

2.解析：海水中的钾元素和澳元素以已、BE存在，需经过氧化还原反应得到金属钾和非金属澳，A

错误；电解熔融的MgCL而不是MgCL饱和溶液制得金属镁，B错误；海带中的碘元素以化合态的形式存在，

需加氧化剂得到L,D错误。

答案：C

3.解析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：C12+H2O?HC1+HC1O,所以氯水中含有的粒子是Cl?、

HC10、压0、H\口一、C1（T、0H-»氯化氢不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，说明溶液中

有HC1O存在，A项错误；氯气呈黄绿色且有刺激性气味，氯水中含有氯气分子，B项正确；氯水中含有氯

离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO,溶液产生白色沉淀，但不能据此说明有氯气

存在，C项错误；加入Na£03溶液，有气泡产生，说明氯水呈酸性，有盐酸存在，次氯酸的酸性弱于碳酸，

不能证明含有次氯酸，D项错误。

答案：B

4.解析：过氧化钠与水反应生成的气体为A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，压02分解需

要MnO,作催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚猷褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；

根据实验①反应后溶液加入二氧化镐后迅速产生大量气体，结合实验②和③，可判断过氧化钠与水反应可

能生成了具有漂白性的H2O2,D正确。

答案：B

5.解析：新制氯水中存在Cl，与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为C「+Ag+=AgClJ,A

正确；新制氯水中有小，能使石蕊溶液显红色，存在HC10分子，HC10具有漂白性，所以溶液先变红后褪

+2

色，B错误；新制氯水中有能与CaCOs反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaC03+2H=Ca

+

+H20+C02t,C错误；新制氯水中存在HC10,具有漂白性，能够使有色布条褪色，而CL不具有漂白性，

D错误。

答案：A

6.解析：由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器，正确；

步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器，正确；步骤③是从溶液中得

到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器，错误；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法

得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，正确。

答案：c

7.解析：钠的熔点较低，先预热熔化再反应，C错误。

答案：C

8.解析：根据还原性1>Fe2+可知，Fe计与：T在水溶液中会发生反应生成L和F5+,不能大量共存，

A正确；已知还原性则氧化性Clz〉Br2〉l2,B正确；将足量Be加入FeCk溶液中，由于还原

性Fl+〉Br->口，所以澳单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C错误；将CL通入FeBr2溶液中，

由于还原性Fe2+〉Br,Ch先氧化Fe用»再氧化Br,D正确。

答案：C

9.解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲烧杯中含有Cu?+,由于Cu"、广与0『不能在溶液中大量共存,

则0?+、小在甲烧杯中，OIF在乙烧杯中；因为C07与Cu时、射不能大量共存，则CO7在乙烧杯中；根

据电荷守恒，甲烧杯溶液中大量存在的离子是&?+、H+、cr,乙烧杯溶液中大量存在的离子是K+、OH，

cor»

答案：A

10.解析：MnO；为有色离子，不满足溶液无色的条件，A错误；酸性溶液中存在大量口，『、Fe"

都与C0「反应，不能大量共存，B错误；遇酚醐变红的溶液中存在大量OH,Na+、K+,S07、NO；之间

不反应，且都不与反应，能够大量共存，C正确；碱性溶液中存在大量OH,A1计与0IT反应，不能大

量共存，D错误。

答案：C

11.解析：反应中电子转移情况可表示为

失去5e-,化合价升高，被氧化

I7~~I

0△+5-1

3clz+6KC)H^=KC1O3+5KC1+3H2O

I1

得到5Xe-,化合价降低，被还原

在该反应中，CL既是氧化剂又是还原剂，KClOs是氧化产物，KC1是还原产物，当反应中消耗3molCL

时，转移电子为5mol,即转移电子数为54，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5：1。

答案：AB

12.解析：原溶液中加入Ba(N03)2和HC1生成白色沉淀，原溶液中可能存在S01、SO：或Ag+,A错

误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH：,B正确；加AgNOs

溶液产生白色沉淀，可能是加入的HC1引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe"可能是由原溶

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液中的Fe?+被酎、NO；氧化而来的，故原溶液中不一定含有F5+,D错误。

答案：B

13.解析：钠在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+02=2Na20,A正确；开始无气泡，发生反应Na2C03

+HCl=NaCl+NaHC03,B正确；NazOz在空气中变成白色黏稠物，与NazOz和水反应有关，C错误；Na2CO3

与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(+2NaOH,D正确。

答案：C

14.解析：由题图所示信息可知：NO1为反应物，Fe3+为生成物。A项，NO；中氮元素化合价降低，

是氧化剂，发生还原反应；B项，Fe"是还原剂，NH：是还原产物，则还原性：Fe2+〉NH：;C项，亚铁离

子生成铁离子时是失去电子，被氧化；D项，还原剂是Fe?+,氧化剂为N01,其个数之比为8：1。

答案：CD

15.解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na曲(生成

02)、Na2c或NaHCO3(生成C02),X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由0?和CO?

组成，原粉末中NazO?一定存在，Na£03和NaHCOs至少有一种存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明

混合物中一定有NaHCOs,但NaHCOs受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠可能与分解产生的二氧

化碳、水反应产生氧气，此过程会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了

反应：2Na2+02=2Na202；综上分析，混合物中一定有Na?。、Na202.NaHC03,无法确定混合物中是否有

Na2c和NaCL即正确的是D。

答案：D

16.解析：(l)S01用过量的BaCb溶液除去，Mg"用过量的NaOH溶液除去，Ca"用过量的NaEOs溶

液除去，过量的Ba?+用C0；除去，所以Na£03应放在Ba?+试剂之后加入以除去Ba"、Ca2+,B、C均合理；

2+2+3+2+

涉及的离子方程式有Ba+SOr=BaSO4I>Mg+20H~=Mg(0H)2；>Fe+30r=Fe(0H)3I>Ba+

+-

COs-=BaC03\、Ca"+CO；=CaCO3\,H+0H=H20,2H++C0)=H2O+CO2t；除去S0「而不引入

杂质，可以选择82(0由2或8082,过量的Ba?+用NazCOs溶液除去，过量的0匹用盐酸除去。(2)电解饱和食

盐水生成氢氧化钠、氢气和氧气，反应方程式为2NaCl+2HQ嚏曳2NaOH+H2t+C12t,氯气与石灰乳反

应制取漂白粉的反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20o(3)Ca(OH)2与海水中的MgCk发生复分

解反应：MgCL+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取,

是为了就近取材，降低成本。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在无人居住和非景区的海边。

2+2+3+2+

答案：(1)BCBa+S04-=BaS041、Mg+20H-=Mg(0H)2J、Fe+30H-=Fe(OH)3I、Ba+COr

2++-

=BaC03I、Ca+C0r=CaCO3J、H+0H=H20,2广+«)7=H2O+CO2tAC

i甬由

(2)2NaCl+2H20^^2NaOH+H2t+C12t

2Ca(0H)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

(3)MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2

就近取材，降低成本

(4)无人居住和非景区的海边

17.解析：(1)①漂白粉长期露置在空气中会变质，是因为漂白粉与二氧化碳、水反应生成次氯酸，

次氯酸容易分解，反应分别为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HC1O三"2HC1+O2t。②漂白粉中

所含有效成分是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉中含有碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，反应生成二氧化

碳，根据

Ca(ClO)2-CaCO3-CO2

143g22.4L

/»[Ca(C10)2]0.448L

+、■,143gXO.448L

有一Ca(C10)z]=——芯”——=2.86g。

1.12L=+

(2)77(62)~~；i~'=0.05mol,根据反应2Na2t)2+2H2C)^4Na+40H+O21可知，混合物中过

22.4L•mol

氧化钠的物质的量为/7(Na202)=2/?(02)=0.05molX2=0.1mol,则混合物中过氧化钠的质量为勿(岫2。2)

6.22

=78g•mol-1X0.1mol=7.8g,氧化钠的质量为14g—7.8g=6.2g,77(Na0)=—~:---r^r=0.1mol,

2