2022-2023河北省衡水市第十三中学高二上学期第三次质检考试化学试题VIP

河北省衡水市第十三中学学年高二上学期第三次质检考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是A.图1：外加电流法中被保护的设备为阴极B.图2：“84”消毒液能杀菌消毒是因为其水溶液呈碱性C.图3：暖宝贴利用了电化学原理D.图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能【答案】B【解析】【详解】A．图1：外加电流法中被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极，故A正确；B．图2：“84”消毒液能杀菌消毒，是因为其水溶液中次氯酸具有强氧化性，故B错误；C．图3：暖宝贴主要成分是黑色的铁粉，放热原理是铁和氧气、水共同作用，形成原电池，发生缓慢氧化产生热量，故C正确；D．图4：利用氧焕焰切割金属时，化学能转化成热能，使金属熔化，故D正确；故选B。2.下列各能级上的电子能量最高的是A.2p B.3s C.3d D.4s【答案】C【解析】【详解】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，所以电子能量最高的是3d；故答案选C。3.某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是A.该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子电子层共有18个电子D.该元素原子比原子活泼【答案】D【解析】【分析】根据其基态原子的电子排布式为，可知该元素原子序数为29，为Cu元素；【详解】A．原子核外电子的s能级呈现球形，只有一条轨道，所以s轨道为球形，故A正确；B．铜元素位于第四周期，也可以通过其电子排布式可知该元素原子核外有K、L、M、N共计4个电子层，故B正确；C．M层为第三层，在电子排布式中为3s、3p、3d能级，根据电子排布式可知，M层有2+6+10=18个电子，故C正确；D．根据金属活动顺序，可知Zn比铜活泼，故D错误；故选D。4.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.基态O原子中含有的末成对电子个数为B.标准状况下，中含有的键个数为C.电解精炼铜时在阴极得到，转移的电子数为D.中含有的阴离子个数为【答案】C【解析】【详解】A．基态O原子中含有2个末成对电子，所以基态O原子中含有的末成对电子个数为，故A错误；B．标准状况下，水为液体，不适用气体摩尔体积，故B错误；C．电解精炼铜时，阴极反应为，所以得到，即1mol，转移的电子数为，故C正确；D．中阴离子为，物质的量为1mol，有的阴离子个数为，故D错误；故答案选C。5.下列说法正确的是A.第三周期元素的基态原子最外层轨道上的电子半充满的有2种B.电子吸收能量跃迁到高能级的轨道上发生了化学变化C.电子云示意图中的小黑点表示电子运动的轨迹D.不同种原子由激发态向基态跃迁时发出的光的颜色一定相同【答案】A【解析】【详解】A．第三周期元素的基态原子最外层轨道上的电子半充满的有3s1，3s23p3，一共有2种元素，A正确；B．电子吸收能量跃迁到高能级的轨道上没有新物质生成，不是化学反应，B错误；C．电子云示意图中的小黑点没有实际的意义，小黑点的疏密程度表示了电子出现的几率的大小，C错误；D．不同种原子由激发态向基态跃迁时放出的能量不同，发出的光的颜色不相同，D错误；故选A。6.氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.异氰酸的稳定性强于氰酸B.异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化C.氰酸的总键能小于异氰酸的总键能D.升高温度，有利于异构化反应的正向进行【答案】D【解析】【详解】A．能量越低越温度，所以异氰酸的稳定性强于氰酸，故A正确；B．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，将分子式相同、结构不同；所以异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化，故B正确；C．键能越高越稳定，由A可知，异氰酸的稳定性强于氰酸，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，故C正确；D．异构化反应为放热反应，升高温度不利于其正向进行，故D错误；故答案选D。7.工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如图所示。已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(细菌)在为范围内可保持活性。②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于时可认为沉淀完全)的如下表。金属离子开始沉淀时的1.64.26.3完全沉淀时的3.16.28.3下列说法错误的是A.研磨的目的是使反应快速而充分B.可用KSCN溶液检验溶液中是否含有C.生物堆浸过程中，应控制溶液的在D.常温下，【答案】C【解析】【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后生物堆浸，可增大接触面积，加快反应速率，生物堆浸过滤后得到含Fe3+、Cu2+的溶液，过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亚铁溶液以及CuS沉淀，硫酸亚铁溶液进一步蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾(CuSO4•5H2O)，随着氧化过程的进行，溶液的酸性增强，pH减小，c(H+)增大，即生成了H+，H+的生成只能来源于H2O的参与，结合原子守恒推断黄色固体中还可能含有的离子。【详解】A．将矿石进行研磨，可增大矿石与生物堆浸液的接触面积，加快反应速率，故A正确；B．检验Fe3+可用KSCN试剂，若溶液变红，则说明溶液中含有Fe3+，故B正确；C．堆浸过程中不能使、沉淀，要小于1.6，故生物堆浸过程中，应控制溶液的在1.0到1.6之间，故C错误；D．离子浓度小于时可认为沉淀完全，此时pH=3.1，常温下，，故D正确；故选：C。8.下列有关原电池原理的叙述正确的是A.原电池工作时，活泼金属一定作负极B.原电池工作时，阳离子向负极移动C.原电池工作时，电解质溶液不一定参加电极反应D.原电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向正极【答案】C【解析】【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。【详解】A．原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属（或非金属）作正极，活泼金属不一定作负极，故A错误；

B．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；

C．原电池工作时，电解质溶液不一定参加电极反应如氢氧燃料电池，用硫酸钠作电解质的目的是增强溶液的导电性，故C正确；

D．电子由负极经导线流向正极，故D错误；

故答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。9.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸B常温下，将pH计置于醋酸溶液中pH计读数为2.9醋酸是弱酸C将溶液加入盛有2mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液的试管中混合溶液中出现黄色沉淀D常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃溶液颜色加深，并产生大量气泡的水解平衡正向移动A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等的溶液和盐酸中，溶液中产生气泡的速率比盐酸快，说明在反应过程接着电离补充H+，H+浓度减小的较慢，说明HA是弱酸，等浓度、等体积时溶液的酸性：<盐酸，故A错误；B．常温下，将pH计置于醋酸溶液，pH=2.9说明醋酸没有完全电离，醋酸弱酸，故B正确；C．溶液过量，溶液中出现黄色沉淀，不是沉淀的转化，不能比较与溶度积的大小，故C错误；D．水解是微弱的，加热的水解平衡正向移动，但不会产生大量气泡，故D错误；故答案为B。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是A.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：B.气体产物与中均存在非极性共价键C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：D.的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，故A错误；B．中存在的是极性共价键，故B错误；C．元素的电离能金属的小于非金属的电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，IIA>IIIA，VA>VIA，上述化学方程式涉及元素第一电离能：，故C正确；D．K是19号元素，结构示意图为，故D错误；故答案为C；11.一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料()吸附在纳米空心球表面。光照时：(基态)(激发态)，，下列说法正确的是A.该装置能将太阳能转化成电能B.正极的电极反应式为C.敏化染料还原过程为D.该电池工作一段时间后需要补充电解质【答案】AB【解析】【详解】A．由光照时：(基态)(激发态)，可知，太阳能转化成电能，A项正确；B．极，得到电子，为正极，电极反应为，B项正确；C．敏化染料还原过程为，C项错误；D．与可互相转化，循环往复，不需要补充，D项错误。故本题选AB。12.工业上通过电解溶液来制备(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb，阳极(铂电极)的电极反应式为。下列说法正确的是A.中S化合价为+7价B.可以用石墨电极作该电解池的阳极C.电解一段时间后，电解质溶液的酸性减弱D.阴极产物为和【答案】BC【解析】【详解】A．S的最高化合价为+6价，故A错误；B．电解时，可用石墨电极作该电解池的阳极故B正确；C．阴极发生还原反应，氢离子获得电子生成氢气，阴极电极反应式为：2H＋＋2e−＝H2↑，消耗H＋，电解质溶液的酸性减弱，故C正确；D．由C可知，阴极产物为，故D错误；故答案选BC。13.常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分数[如的分布分数：]随溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线②代表的分布分数随溶液的变化B.常温下，的平衡常数为C.当时，D.当时，溶液中存在：【答案】AC【解析】【分析】随着溶液的加入，、、的浓度变化趋势分别为逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，曲线②代表的分布分数随溶液的变化，据此分析解题。【详解】A．随着溶液的加入，、、的浓度变化趋势分别为逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，曲线②代表的分布分数随溶液的变化，故A正确；B．由图中信息可知，，，常温下，的平衡常数，故B错误；C．当时，溶液中溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可得质子守恒式，移项可得，故C正确；D．当时，溶液中溶质为，的水解常数，的水解程度大于其电离程度，溶液中的离子浓度大小关系为，故D错误；故答案选AC。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.（1）若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。（2）若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。（3）用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______③平行滴定三次所得的实验数据如下表：实验次数Ⅰ的体积Ⅳ溶液的体积120.0225.00219.9825.00320.0025.00Ⅳ溶液的浓度为_______。④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。A.锥形瓶用待测液润洗B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡C.到达滴定终点时仰视读数【答案】（1）①.吸氧②.O2+4e－+2H2O=4OH－（2）①.析氢②.低于（3）①.a②.滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色③.0.08④.AC【解析】【小问1详解】若在大试管的水中加入含有适量氨水，溶液显碱性，则铁钉发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。【小问2详解】若在大试管的水中加入含有适量亚硫酸饱和溶液，溶液显酸性，则铁钉发生的腐蚀为析氢腐蚀，大试管中有氢气生成，压强增大，则U形管的液面：a低于b。【小问3详解】①硫酸氢钾溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管，答案选a。②氢氧化钾滴定硫酸氢钾，终点时溶液显中性，若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；③三次实验消耗氢氧化钾溶液体积的平均值为，所以根据OH－+H＋=H2O可知硫酸氢钾溶液的浓度为=0.08。④A.锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液体积增加，浓度偏大；B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡，消耗标准液体积减少，浓度偏小；C.到达滴定终点时仰视读数，读数偏大，消耗标准液体积增加，浓度偏大；答案选AC。15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为(不溶于水)。请回答下列问题。（1）放电时负极为______(填“锌膜”或“膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。（2）充电时，向______(填“锌膜”或“膜”)移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。①若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___，极的电极反应为______。②若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为____________，当电路中通过电子时，两极共收集到标准状况下______气体。【答案】（1）①.锌膜②.增大（2）膜（3）①.产生黄绿色气体，气球b膨胀②.③.产生无色气体，电极附近溶液变红，气球b膨胀④.4.48【解析】【小问1详解】根据电池放电时反应方程式，锌元素化合价升高、Mn元素化合价降低，放电时锌膜为负极、膜为正极，正极，增加氢元素，质量增大；【小问2详解】充电时，负极连接电源负极、正极连接电源的正极，阴离子向阳极移动，所以向膜移动。【小问3详解】①若膜连接极，锌膜连接极，则N为阳极、M为阴极，阳极氯离子失电子生成氯气，工作一段时间，图2中右侧的现象为产生黄绿色气体，气球b膨胀，极电极反应为。②若膜连接极，锌膜连接极，则极为阳极，电极反应为，为阴极，电极反应为。电路中通过时，两极均产生气体，标准状况下总体积为。16.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子轨道上的电子数是轨道上电子数的2倍，Y元素原子轨道上的电子数与轨道上电子数之比为，Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为。请回答下列问题：（1）基态X原子的电子排布式为______；Y元素位于周期表中的______区；基态W原子外围电子轨道表示式为____________。（2）四种元素中电负性最小的元素为______(填元素符号)。（3）Z元素原子的轨道数有______个，核外电子的运动状态有______种，电子占据的最高能量的电子层符号为____________。（4）X、Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是____________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是__________________。【答案】（1）①②.s③.（2）（3）①.9②.15③.M（4）①.②.【解析】【分析】X元素原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍，则该元素为第二周期元素，原子2p轨道上有2个电子，X为元素，Y元素原子s轨道上的电子数与p轨道上电子数之比为，则Y原子的核外电子排布式为，Y为Na元素；Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，则Z为P元素；W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为，则基态W原子的核外电子排布式为，W为元素；【小问1详解】X为C元素，基态C原子的电子排布式为；Y元素为Na，原子序数为11，位于第三周期第ⅠA族；W为Cl元素，根据洪特规则和泡利原理，其价电子排布式为，故填；第三周期第ⅠA族；；【小问2详解】根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱，所以，以上四种元素中，电负性最小的是Na；【小问3详解】Z元素为P，原子序数为15，基态原子电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理，其轨道数为9，3个s轨道，6个p轨道，每个电子的运动状态均不相同，共15个电子15种运动状态，从内到外分别为K、L、M三个电子层，能量依次增大，最高的电子层为M，故填9；15；M；【小问4详解】简单氢化物的稳定性与非金属性正相关，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，三种元素非金属性最强的是Cl，简单气态氢化物稳定性最强的是HCl，最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是，故填HCl；。17.利用水煤气(主要成分是和及少量的)合成甲烷，既可以有效解决当前面临的能源危机，又能推动煤化工的绿色发展。该过程涉及的反应有：①②③（1）反应④______，该反应在______(填标号)自发进行。a．高温下b．低温下c．任何温度下均可以d．任何温度下均不能（2）在某催化剂作用下仅发生反应，测得相同反应时间内，不同温度下甲烷产率的变化曲线如图所示：①甲烷产率在220℃时达到最大值，请简述其原因：___________________________。②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。a．恒容恒温容器中，混合气体的密度不再发生变化b．绝热恒容容器中，温度不再发生变化c．恒温恒压容器中，气体的平均摩尔质量不再变化d．（3）科技工作者还实现了将转化成，某温度下，在容器体积恒定为、和初始投料量分别为和的条件下，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：Ⅰ．Ⅱ．当和在含碳的三种物质(、、)中体积分数均为40%时，反应达到平衡状态，则的平衡转化率为___%，该温度下反应I的平衡常数______。（4）时，恒容密闭容器中发生反应，其速率方程为，为该反应的速率常