2022-2023广西钦州市学年高一上学期第2次教学质量监测化学试卷

钦州市2022年秋季学期教学质量监测高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.1molCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数为0.2NAB.12gMg在足量的CO2充分燃烧，转移的电子数为NAC.0.2mol·L-1H2O2溶液中含共价键的数目为0.6NAD.10.6gNa2CO3固体中含有CO数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molCl2与足量的Fe充分反应，氯气不足，完全反应生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，A正确；B．12gMg物质的量为=0.5mol，在足量的CO2充分燃烧，依据方程式为：2Mg+CO2C+2MgO~4e-，可知转移的电子物质的量为1mol，个数为NA，B正确；C．溶液体积未知，无法计算含有共价键数目，C错误；D．10.6gNa2CO3固体中含有CO数目×1×NAmol-1=0.1NA，D正确；故答案选C。2.下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是选项实验目的实验操作及现象A除去某溶液中含有的杂质向该溶液中通入足量的B验证某溶液已变质取少量该溶液，向其中滴加溶液，溶液变红C检验某溶液为溶液用洁净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D验证某溶液中含有取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．通入，可把亚铁离子氧化为铁离子，但引入氯离子杂质，故A不符合题意；B．Fe2+变质生成Fe3+，所以加入溶液，SCN-与Fe3+反应生成络合物Fe(SCN)3，溶液变红，说明有Fe3+，则说明溶液已变质，故B符合题意；C．用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中有钠离子，但不能证明溶质为氯化钠，故C不符合题意；D．取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，干扰了氯离子检验，故不能验证某溶液中含有，故D不符合题意；答案选B。3.分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、Al2O3、Fe2O3碱性氧化物BLi、Br、Rb主族元素C盐酸、氨水、漂白粉混合物D钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧化学变化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；由两种或多种物质混合而成的物质是混合物；有新物质生成的变化是化学变化；主族元素是周期表中s区、p区的元素，由此分析。【详解】A．Na2O、Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A符合题意；B．Li、Rb位于s区，Br位于p区，都属于主族元素，故B不符合题意；C．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合题意；D．钢铁生锈是铁转化为铁锈，食物变质是食物的缓慢氧化，纸张燃烧是纤维素的燃烧生成水和二氧化碳，都生成了新物质，属于化学变化，故D不符合题意；答案选A。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铝片放入氢氧化钠溶液中：B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C.向溶液中加入过量NaOH溶液：D.溶液中滴入过量的氨水：【答案】D【解析】【详解】A．铝片放入氢氧化钠溶液中：，故A错误；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，故B错误；C．溶液中加入过量NaOH溶液：，故C错误；D．溶液中滴入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。5.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是A.只含有离子键 B.与H2O发生化合反应C.与CO2反应有O2生成 D.可在常温下由Na与O2反应制得【答案】C【解析】【分析】【详解】A．过氧化钠中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根离子内部为共价键，A错误；B．过氧化钠和水反应如下：，该反应不是化合反应，B错误；C．过氧化钠和二氧化碳反应如下：，生成氧气，C正确；D．Na与O2在常温下生成氧化钠，不是过氧化钠，D错误；答案为：C。6.下列与氯元素有关的化学用语正确的是A.中子数为20的氯原子：ClB.氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3C.氯离子的结构示意图：D.Cl2的电子式：Cl：：Cl【答案】C【解析】【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为：Cl，A错误；B．氯最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为，C正确；D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为，D错误；答案选C。7.在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在；酸性溶液即存在H+。【详解】A．、、、均为无色，相互间不反应，且与H+也不反应，可以共存，故A正确；B．在溶液呈蓝色；能与反应，故B错误；C．能与反应，故C错误；D．在溶液中呈棕黄色，故D错误；故选A。8.实验室需用硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A.称取粉末，加入水B.称取晶体，加水配成溶液C.称取粉末，加入水D.称取晶体，加水配成溶液【答案】D【解析】【详解】的硫酸铜溶液，溶质的物质的量为，若使用CuSO4粉末配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol×160g/mol=8.0g；若使用CuSO4·5H2O晶体配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol×250g/mol=12.5g；然后将其配制成500mL溶液；故答案选D。9.判断下列有关化学基本概念的依据，正确的是A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B.离子化合物还是共价化合物：是否含有金属元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】C【解析】【详解】A．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，选项A错误；B．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4NO3等铵盐，选项B错误；C．氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，选项C正确；D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，选项D错误；答案选C。10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A.氧化性：HClO＞I2＞SOB.若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝【答案】C【解析】【分析】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，说明HClO将I-氧化成I2；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成，说明I2将SO氧化成SO。【详解】A．第一步实验中HClO为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性HClO＞I2，第二步实验中I2为氧化剂，SO为氧化产物，所以氧化性I2＞SO，综上所述氧化性HClO＞I2＞SO，A正确；B．Cl2的氧化性强于I2，则氯水也可以将Na2SO3氧化，氯水褪色，B正确；C．蓝色消失的原因是Na2SO3将I2还原，说明Na2SO3具有还原性，而不是漂白性，C错误；D．次氯酸钠和稀硫酸反应生成HClO，HClO将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，D正确；综上所述答案为C。11.向的溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，加入溶液的体积可能为A.或 B.或 C.或 D.或【答案】C【解析】【详解】100mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol78g/mol=15.6g>7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成KAlO2。7.8gn[Al(OH)3)]==0.1mol。①若碱不足，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，KOH的物质的量为0.1mol3=0.3mol，加入KOH溶液的体积为=0.3L=300mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成KAlO2，则：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀0.2molAlCl3需要0.6molKOH，溶解的氢氧化铝为0.2mol-0.1mol=0.1mol，则：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，溶解氢氧化铝需要0.1molKOH，则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入KOH溶液的体积为=0.7L=700mL。故选C。12.如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】【详解】过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。故答案为A13.下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：C.铁和稀盐酸反应：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：【答案】B【解析】【详解】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式H原子不守恒，选项A错误；B．Fe和铜离子发生置换反应生成Fe2+和Cu，符合离子方程式的书写，选项B正确；C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而不是生成氯化铁，不符合事实，选项C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，离子方程式电荷不守恒，选项D错误；答案选B。14.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是A.和面、饧面 B.剁馅、拌馅C.擀皮、包饺子 D.煮熟、捞饺子【答案】D【解析】【详解】A．和面、饧面过程主要包括搅拌和静置，故A不符和题意；B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，故B不符合题意；C．擀皮、包饺子过程主要包括碾压和包馅，故C不符合题意；D．煮熟、捞饺子过程主要包括加热水煮和过滤，故D符合题意；本题答案D。15.将一包和的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液，在溶液中滴加氨水，产生沉淀的质量与氨水体积的关系如图所示已知：能溶于氨水，氨水主要成分是，它是一种弱碱。下列推断正确的是A.中离子反应顺序为、、 B.段离子反应为C.点对应溶液中溶质主要是 D.根据图像推知，也能溶于氨水【答案】C【解析】【分析】由图可知，在M溶液中滴加氨水时，发生反应分为4个阶段，则Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到的溶液M中含有H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，滴加氨水时，Oa阶段反应为H2SO4+NH3·H2O→(NH4)2SO4+H2O，ab阶段反应为Fe2(SO4)3+NH3·H2O→(NH4)2SO4+Fe(OH)3↓，cd阶段反应为CuSO4+NH3·H2O→(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，第4阶段为Cu(OH)2完全溶液氨水中，结合NH3·H2O是弱碱写出有关方程式。【详解】A．根据图中反应阶段可知，Oa阶段是氨水中和过量H2SO4，ab阶段是沉淀Fe3+，cd阶段沉淀Cu2+，即M中离子反应顺序为H+、Fe3+、Cu2+，选项A错误；B．cd阶段沉淀Cu2+，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，选项B错误；C．d点时H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4恰好反应完全，Fe3+、Cu2+全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，溶液中溶质为(NH4)2SO4，选项C正确；D．由图可知，Cu2+先转化为Cu(OH)2沉.淀，后溶于氨水中，但生成的Fe(OH)3在过量氨水中质量保持不变，说明Fe(OH)3难溶于氨水，选项D错误；答案选C。16.2020年12月19日，钟南山院士提出在部分地区出现新冠病毒“物传人”现象，我国疫情防控面临新的挑战。目前，为了防止疫情反弹，各地防疫部门积极展开新一轮疫情防护狙击战。下列消毒措施或原理正确的是A.84消毒液的有效成分是NaClOB.酒精浓度越高，消毒效果越好C.明矾可作自来水的消毒剂D.双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性【答案】A【解析】【分析】【详解】A．84消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；B．75%酒精透过性最好，消毒效果最好，并非浓度越大越好，故B错误；C．明矾溶于水，可以形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可作自来水的净水剂，但不能消毒，故C错误；D．双氧水作消毒剂是因为双氧水具有强氧化性，故D错误。故选A。17.已知某无色营养液中含有、、，此营养液中能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．Cu2+显蓝色，选项A不符合题意；B．各个离子间不反应，能大量共存，铵根和碳酸根虽然发生双水解，但不强烈，故可以共存，选项B符合题意；C．含的溶液呈紫红色，与无色营养液不相符，选项C不符合题意；D．、与OH-不能大量共存，与不能大量共存，选项D不符合题意；答案选B。18.将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤【答案】D【解析】【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。【详解】①浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到乙装置中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选；②氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选；③纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选；④氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选；⑤氯气能够与FeCl2发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选；结合以上分析，符合题意的有②③⑤；故选D。19.下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是A.烧杯 B.容量瓶 C.胶头滴管 D.分液漏斗【答案】D【解析】【分析】根据配制溶液的过程分析回答。【详解】固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行；量取一定体积的浓溶液或定容时需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必须使用容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液时不需要分液漏斗。本题选D。【点睛】锥形分液漏斗只用于分离不相溶的液体混合物。20.如图所示的实验操作正确的是A.闻气体气味 B.过滤C.稀释浓硫酸 D.加热液体【答案】A【解析】【详解】A．为了防止气体有毒，闻气体的气味应该打开瓶口，用手轻轻煽动仅使极少量气体飘进鼻孔，故A正确；B．过滤应该把液体沿玻璃棒倒入过滤器中，故B错误；C．浓硫酸溶于水会放出大量的热量，稀释时应该把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D．用试管加热液体时液体的体积不能超过试管容积的，故D错误；故答案为：A二、填空题(共54分)21.按要求回答下列问题。（1）写出漂白粉中有效成分的化学式_______。（2）考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_______。（3）写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。（4）写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_______。【答案】（1）Ca(ClO)2（2）（3）Ba2++2OH−+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【小问1详解】漂白性主要含氯化钙和次氯酸钙，有效成分为Ca(ClO)2；【小问2详解】中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，符号为；【小问3详解】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH−+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；【小问4详解】根据电子守恒、元素守恒可得白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。22.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O（1）中铁元素在周期表中的位置_______，化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。（3）根据化合价，推测能和下列_______反应(填序号)。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2（4）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_______(填序号)。A.Cl2+H2O-=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】（1）①.第四周期VIII族②.+6③.ClO-④.Fe(OH)3⑤.（2）（3）BC（4）AB【解析】【分析】湿法制备高铁酸钾的2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，在该反应中，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，故Fe(OH)3为还原剂，具有还原性，为氧化产物；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，得到电子，发生还原反应，故ClO-为氧化剂，具有氧化性，Cl-还原产物。【小问1详解】中铁元素在周期表中的位置为第四周期VIII族，根据分析可知，化合价为+6价，在该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是，故答案为：第四周期VIII族，+6，ClO-，Fe(OH)3，；【小问2详解】Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，有3个铁原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；【小问3详解】中Fe元素的化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和SO2，H2S反应。故答案为：BC【小问4详解】A．Cl2+H2O-=HCl+HClO该反应中氢和氧元素的化合价均不变，水既不作氧化剂又不作还原剂；B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑该反应中只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，因此水既不作氧化剂又不作还原剂；C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑该反应中CaH2中氢元素的化合价从-1价升高为0价，为还原剂;H2O中部分氢元素的化合价从+1价降低为0价，为氧化剂；D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2在该反应中Fe元素的化合价升高，Fe为还原剂;氢元素的化合价降低，H2O为氧化剂；故选AB。23.以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示：（1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________(任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。（2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。（3）在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥，获得FeCl3·6H2O晶体。（4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：___________。当制备AlN的反应中产生3.36L(标准状况)气体X时，制得AlN___________g。【答案】（1）①.增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案)②.SiO2（2）A13++4OH-=AlO+2H2O（3）①.冷却结晶②.过滤(洗涤)（4）①.3C+N2+Al2O32AlN+3CO②.4.1【解析】【分析】向铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3反应产生AlCl3、FeCl3，而SiO2不能反应进入滤渣1中，在滤液1中含有AlCl3、FeCl3和过量HCl，向其中加入过量NaOH溶液，反应产生NaCl、NaAlO2及Fe(OH)3沉淀，过滤得到的滤渣II中含Fe(OH)3沉淀，将其洗涤、然后酸溶得到FeCl3溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥得到FeCl3·6H2O；向滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应：++H2O=Al(OH)3↓+；灼烧Al(OH)3分解产生Al2O3，Al2O3、C、N2反应产生AlN、CO，据此分析解答。【小问1详解】提高“酸溶”一步反应速率的方法可以通过增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案)；根据上述分析可知滤渣1的主要成分是SiO2；【小问2详解】滤液I中含有AlCl3、FeCl3和过量HCl，向其中加入过量NaOH溶液，发生的反应有：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和Al3++4OH-=+2H2O；【小问3详解】滤渣II中加入盐酸，Fe(OH)3与HCl发生反应产生FeCl3，将反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)、低温干燥，

获得FeCl3·6H2O晶体；【小问4详解】已知X是一种有毒气体，则X是CO。C、N2与Al2O3在高温下反应制备AlN、CO，该反应的化学方程式为：3C+N2+Al2O32AlN+3CO；根据方程式可知：每反应产生3molCO，反应产生2molAlN。现在反应产生标准状况下3.36LCO，其物质的量n(CO)=，则制取AlN的物质的量n(AlN)=，故反应产生AlN的质量m(AlN)=0.1mol×41g/mol=4.1g。24.氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。（1）反应①的离子方程式为___________，反应中氧化剂为___________。（2）Na+的离子结构示意图为___________，NH3的电子式为___________。（3）漂白粉在空气中久置易变质的原因是___________(用文字表述)。（4）氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～10