高中化学同步讲义必修第二册：硫及其化合物（精练）（原卷版）

5.1.2硫及其化合物（精练）

题组一硫酸

k_____________________________________________________________________________________________________________________________________

1.（2022春.河南许昌.高一校考阶段练习）关于硫酸的说法错误的是

A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈

C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气

2.（2022秋•河南洛阳•高一校联考阶段练习）向盐酸中加浓H2s04时，会有白雾生成，下列解释错误的是

A.浓H2sCU具有脱水性B.浓压SCU具有吸水性

C.浓H2s。4遇水放出大量的热D.盐酸具有挥发性

3.（2022•云南昆明）下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是

A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同

C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

4.（2023春・北京海淀•高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是

A.金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应

B.会立即生成外

C.会立即生成SO2,且只生成SO2

D.除了SCh外，还会有压产生

5.（2022•内蒙古•高一统考学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是

A.浓硫酸干燥氯气

B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑

C.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

D.锌粒放入稀硫酸中有气体放出

6.（2022秋・甘肃临夏•高一校考阶段练习）下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是

1

A.浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂

B.浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气

C.浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存

7.(2022•广西贺州)浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许

多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设

实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(Cl2H22011),再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅

速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。

(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式

。该实验中体现的浓硫酸的特性是0

(2)装置乙中的酸性KMnCU溶液的作用是,不能用饱和NaHCCh溶液代替酸性KMnCU溶液的理由

是O

(3)产物中含有CO2的实验现象是：;对应的离子方程式：。

8.(2022•广西贺州•高一校考期末)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应，请从图中选用所需的仪器(可重复

选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓H2s04、木炭和酸性KMnO4溶液，碱石灰，

无水CuSO4,品红溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(试剂可重复选用也可不用，连接和固定仪器用的玻璃

管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

飞,

TT

JU^7L

ARC

(1)请写出浓硫酸与木碳在加热条件下反应的化学方程式

(2)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

2

选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

C浓硫酸、木炭反应发生装置

A

酸性KMnO4溶液—

A

9.（2022春•陕西西安•高一统考期末）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的

反应，某学习小组进行如下探究活动：

［探究一］

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，

铁钉表面无明显变化，其原因是o

（2）另称取6.0g铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体丫。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要检验溶液中是否含有Fe?+,应选用的试剂是（填

字母）。

a.KSCN溶液b.氯气和KSCN溶液c.氨水d.酸性KMnCU溶液

②乙同学取4481nL（标准状况下）混合气体丫通入足量滨水中，发生反应的化学方程式为,然后再

加入足量BaCb溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体丫中SO2的体积分数为。

【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体丫中除水蒸气外还可能含有Z和

W气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置B的作用是

3

（4）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体丫中还含有Z,则Z气体为（填化学式）,

证明有Z气体存在的实验现象为o

（5）丙同学认为混合气体丫中还含有W的理由是（用化学方程式表示）。为确认W的存在，需要用

到装置M,则M中装的试剂是,并将M添加于（填序号）。

a.A之前b.A〜B间c.B〜C间d.C~D间

10.（2022秋・吉林白城•高一校考阶段练习）化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装

置进行有关实验。请回答:

（1）装置A中发生的化学反应方程式为

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是,其作用是。反应的化学方程式为

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的

作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是oB中应放置的液体是（填字母）o

a.水b.酸性KMnCU溶液c.浓滨水d.饱和NaHSCh溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧

瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是=

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是一（填字母）。

a.铁粉b.BaCb溶液c.银粉d.NaHCCh溶液

题组二硫酸的制备

1.（2022•湖南娄底）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（）

4

混合气体

A.a中品红溶液褪色，说明混合气体中有S02

B.b中KMnCU溶液的作用是除去S02

+2+

C.b中发生反应的离子方程式为：5SO2+4H+2MnO；=5SO^+2H2O+2Mn

D.c中品红溶液不褪色，d中Ca（0H）2溶液变浑浊，说明混合物中存在CCh

2.（2022秋・广东梅州.高一校考阶段练习）为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）共热产生气体的

成分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是

源91

离恬溶液M红海泡帐

A.D装置中的试剂可以是Ba（OH）2溶液

B.E装置的作用是吸收水蒸气

C.H装置的作用是吸收尾气，防止污染

D.F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有压产生

3.（2022秋・湖南邵阳•高一湖南省邵东市第一中学校考阶段练习）硫酸是当今世界最重要的化工产品之

L硫酸的各种制法：

⑴早在1000多年前，我国就已采用加热胆研（CuSO「5H2。）或绿矶（FeSO「7H2。）的方法制取硫酸。

5

A人人

FeSO&受热分解的化学方程式：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3To

①将Fes。,受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SOj和SO2。能说明SO。存在

的实验现象是o能不能将图1中氯化钢溶液换成硝酸钢溶液？(填“能”或“不能”)

BaCl?溶液品红溶液NaOH溶液

图1

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是

NaOH

多孔球泡'溶液

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2so?+。2焉=2SO3。实验室模拟该过程常用图2

装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用(写出两点)。

冰盐水

n.硫酸的性质

(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为

浓H2s浸有碱液

《上的棉花

匕一品红溶液

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色

固体离子组成的方法o

4.(2022秋•浙江衢州•高一统考阶段练习)某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业S02的催化氧化过程，

并研究二氧化硫的性质。已知：SO3熔点为16.8℃。

6

(1)该实验的操作顺序为：组装仪器--装药品一开始实验。

(2)SO。在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式。

(3)丙装置中冰水的作用是。

(4)写出丁中反应的离子方程式

(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是

5.(2022广西)硫酸制备是工业重要课题

高温

I.历史上曾用绿矶(FeSO«HaO)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4=

FezCh+SChT+SO3T为检验FeSCU高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSCU高温分解产生的气体通入

如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3o

(1)装置①能检验出的气体产物是—，装置②能检验出的气体产物是

(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：—(填是或否)，理由是

II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS?)为原料制备硫酸的流程如图：

FuO展活

(3)接触室中的发生化学方程式—，吸收环节中使用—吸收SO3。

7

m.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下

实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量澳水，在所得

溶液中加入过量的氯化钢溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答(4)：

通过足量澳水的离子方程式为：―。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是—0

6.(2022上海)工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与

氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫；在接触室内在加热和催化剂作用下二氧化硫与氧气化合，生成三

氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收

SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验。

(1)根据如图设计，说明该实验的目的：_；写出工业制硫酸中在沸腾炉内发生反应的化学方程式：

(2)装置甲在本实验中的作用是

(3)反应中要求乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍，控制这一比例的实验现象是实验时发现，丁

装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象。据此得出的下列结论

中正确的是_(填字母)。

A.浓硫酸不能吸收SO3

B.水与三氧化硫的反应是放热反应

C.浓硫酸吸收SO3的效果比水好

D.水吸收SO3的效果比浓硫酸好

(4)上述实验装置有合理之处，也有不合理之处。请就某一方面对该实验装置进行评价：

题组三硫酸根离子检验

1.(2022・四川遂宁•高一校考期中)向某无色溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白

色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是

8

A.一定有CO；B.一定有Ag+C.一定有SO：D.无法确定

2.（2023•四川省）检验某未知溶液中是否含有SO：,下列操作最合理的是（）

A.先加稀H2s04酸化，再加BaCb溶液B.加入BaCb溶液

C.加入稀HNCh和BaCb溶液D.先用盐酸酸化，再加BaCb溶液

3.（2021.湖南师大附中高一期中）某溶液中含有大量的ChCO：、SOto若只取一次该溶液就能够分别

将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNCh溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②③④B.①④②③C.③②①④D.④②①③

4.（2022•四川）某溶液可能含有SO：、CO：、CL中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如

下实验：①取少量溶液滴加硝酸钢溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺

激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钢溶液

至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）

A.一定有SO：B.一定有CO；

c.不能确定cr是否存在D.一定存在cr

5.（2021・安徽.定远县育才学校高一月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钢溶液后有白色沉淀产生，一定有SO：

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO：

C.无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH：

D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO：

题组四不同价态含硫物质的转化

<________________________________________________________________________________________________

1.（2022春.河北石家庄）如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的

9

相对分子质量大16,当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法错误的是

氢

单

氧

含盐物质类别

质

化

化

氧

物

物

酸

A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色

C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈淡蓝色

D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

2.（2022春.海南.高三校联考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法

B.图中既有氧化性又有还原性的物质只有b

C.气体a、b均可用d的浓溶液干燥

D.加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b

3.（2022・上海•高一专题练习）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

10

硫元素的价态

气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别

（1）写出指定物质的化学式：A,B,D。

⑵写出“压SO「C”的化学方程式：（写一个即可）。

⑶写出A与SCh相互转化的化学方程式：0

（4）写出一个由SCh直接生成H2s04的化学方程式：0

4.（2022・上海•高一专题练习）硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环

过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问

题。

（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐,

下列关于硫化氢说法正确的是

A.硫化氢分子很稳定，受热难分解

B.硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

11

C.将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D.硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性

E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体

(2)大气中的Sth经过一系列转化最终生成H2so4,导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样

品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是o(用化学方程式表示)

(3)研究发现，空气其中少量的NCh也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2TSO3+NO

②SO3+H20TH2so4

③2NO+O2—2NO2

N02在上述过程中的作用，与H2s04在下列变化中的作用不同的是O

A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B.硫化氢通入浓H2so4中

C.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石

灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是o

(5)若采用如图所示的流程处理则气体a是,丫一定含有o(填化学式)

5.(2022春.北京东城.高一北京一七一中校考期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两

个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题:

硫

元

素

的+6-S03WNa2sO4

化

合+4-YH2SO3Z

价

0-s

-2-X

气。~单'质氧应物嬴&~物质的强ij

氢化物、

注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，CH&就是碳元素的一种氢化物。

(1)X的化学式为

12

(2)已知SO3是一种酸性氧化物，请写出SC>3与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。

a、Na2S+Sb、Na2SO3+S

c、Na2sO3+Na2so4d、SO2+Na2SO4

(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6.(2022春.福建福州.高一校考阶段练习)“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元

素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

硫

元

素

的+61Na2sol

化

合+4