高中化学必修2第四章 化学与自然资源的开发利用人教版拔高训练

高中化学必修2第四章化学与自然资源的开发利用人教版拔高训练

第1题【单选题】

下列化学方程式正确的是()

A、Cu+2HCI=CUCI2+H2个

B、AI2O3+3H2O=2AI(OH)3

C、Mg(OH)2有误MgO+H2O

D、Ba(OH)2+SO2=BaSO4J+H2。

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、金属铜和盐酸之间不会发生反应,故A错误;

B、氧化铝和水互不相溶，二者不会发生反应,故B错误;

C、氢氧化镁受热分解为氧化镁和水,即Mg(OH)2△_MgO+H2O,故C正确;

D、二«化硫属于酸性氧化物,能和碱氢氧化段反应生成盐和水Ba(OH)2+SO2=BaSO3l+H2O,故D错误.

［分析］A、金属铜和盐酸之间不会发生反应;

B、氧化铝和水之间不会发生反应；

C、氢氧化镁受热分解为氧化镁和水；

D、二®化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水.

第2题【单选题】

我国城市环境中的大气污染物主要是()

A、C02、CI2、N2、酸雨

B、S02、N02、可吸入颗粒物

C、NH3、C02、N02、雾

D、HCkS02、N2、可吸入颗粒物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.CO2不是污染物，故A错误；B.SO?、NO2都是有害气体，可吸粒物，对人体有害，为污染物,故B正

确；

C.C02,雾不是污染物,故C错误;

D.也不是污染物,HQ不是主要污染物,故D错误.

【分析】城市大气污案物主要是有害气体和可吸入粉尘,以此解答.

>第3题【单选题】

2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗河南各地广泛开展了一系列活动.下列活动不符合

这一主题的是（）

A、推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作

B、积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C、将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环

D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作，可减少环境污染，故A正确；B.积极推广风能、太阳能、氢

能等新型能源的使用,可减少化石能源的使用，有利于保护环境,故B正确；

C.将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环，可节约资源，避免浪费,故C正确；

D.将高I雒、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，不能改善环境,故D错误.

【分析】符合主题,应减少污染物的排放，积极治理污染，节能能,提倡使用清洁能源,避免浪差,以此解答该题.

>第4题【单选题】

有关海水提漠和海带提碘的叙述错误的是（）

A、都需经过浓缩、氧化、提取

B、海水提澳的浓缩原理是蒸发

C、氧化步骤都可通入氯气来实现

D、提取步骤都可用四氯化碳萃取

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.海水中漠离子、碘离子含量较低（应先浓缩，再用氧化剂将漠离子、碘离子氧化为溟、碘，最后再进行提取，符合

；

B.海水中浸离子含量雌行溶液的旃，旃可LiGiii蒸^PJ来实现,B和;

C.氯气具有氧化性，氧化漠离子生成单质混氧化碘离子生成碘单质，C不符合题意;

D.漠离子氧化为漠单质后,利用漠的挥发性鼓入热空气或热水蒸气将浪分离出来二M化硫与漠反应富集后再利用氯气将HBrM

化分离溟单质利用溟的挥发性；提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质,然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸谭方法得到，

D符合题意;

故答宾为：D

【分忻】海水提漠和海带提碘是将漠离子、碘离子转化为漠单质、碘单质，再进行提取；结合提取过程分析选项.

＞第5题【单选题】

下列有关化学与生活的说法错误的是（）

A、铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

B、明矶、氯化铁均可作净水剂

C、牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒

D、碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，故铁粉可以，但生石灰无强还原性，故不能作抗氧化剂，但可以防潮，故A错

误；

B、明砒和氯化铁均肓豺解出具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体,且无毒,故能做净水剂，故B正确；

C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，故C正确；

D,碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能，能用于伤口的消毒，故D正确.

【分析】A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂；

B、明砒和氯化铁均能水解出具有吸附性的胶体；

C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质；

D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能.

＞第6题【单选题】

下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（）

A、粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

B、苦卤酸化后通入氯气得到滨水，然后用热空气将其通入到S02水溶液中，最后通入氯气后蒸镭得

粗溟

C、干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸储得到碘单质

D、向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2,加入盐酸得到MgCI2溶液，最后电解该溶液得到镁单

质

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.粗盐先通过除杂除去镁离子、礴根离子、钙离子等,精制得到饱和食盐水,然后电解饱和食盐水得到氯气，

最后氯气和石灰乳反应制得漂白粉，获取物质的方案合理,故A正确；B.苦卤酸化后通入氯气得到滨水，热空气吹出后用二氧

化硫吸收富集溟,再通入氯气氧化得到溟单质,方案合理,故B正确；

C.干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸储得到碘单质，方案合理，故C正确；

向海水中力叭石灰乳得到，加入盐酸得到溶液，蒸发浓缩,结晶析出氯化镁晶体,氯化氢气流中失去

D.Mg(OH)2MgCb

水得到氯化镁固体,最后电解人氯化镁得到镁单质，方案不合理,故D错误;

【分析】A.粗盐提纯得到氯化钠溶液，电解饱和氧化钠反应生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

B.苦卤中含浓度较大的溟离子，通入氧化剂氯气氧化溟离子生成溟单质，热空气吹出后用二氧化硫吸收富集漠,再通入氯气

氧化得到溟单质；

C.海帝提取碘的方法是灼烧后水浸，溶液中加入过氧化氢氧化碘离子得到碘单质，力叭萃取剂萃取分液得到含碘单质的有机

层，蒸储得到碘单质；

D.电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气和氢气；

>第7题【单选题】

电路电流从b流向a.将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈.将铜浸入b的盐溶液里，无

明显变化.如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()

A、dcab

B^dabc

C、dbac

D>badc

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极,负极上金属失电子发生氧化反应被腐

蚀，较不活泼的金属作正极，电流由正极流向负极,所以a的活动性大于b;金属和相同的酸反应时，活动t锚的金属反应剧

烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a;

金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜.如果

把铜浸Ac的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c.

所以金属的活动性顺序为：d>a>b>c,故选B.

【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属;金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，

较活泼金属能置换出较不活泼的金属.

A第8题【单选题】

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2s04中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连

时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，HM向b极移

动。则四种金属的活动顺序为（）

A、a>b>c>d

a>c>b>d

C、a>c>d>

D、b>d>c>a

【答案】：

c

【解析】：

【分析】原电池中负极上发生氧化反应,失电子，正极上发生还原反应,得电子，可能有气体或固体析出.溶液中阳离子向正

板迁移，阴离子向负极迁移.a.b相连时a上发生氧化反应,a为负极，活动性a>b,c、d相连时,d上有气体逸出，d为正极，

活动性c>d,a、c相连时，a极减轻，a作负极，活动性a>c,b、d相连，氢离子向b极移动，d为正极，活动性d>b.

【点评】原电池中负极上发生氧化反应,失电子，正极上发生还原反应,得电子，可能有气体或固体析出.溶液中阳离子向正

极迁移,阻离子向负极迁移.

>第9题【单选题】

下列有关说法不正确的是（）

A、工业上可利用海水制取镁

B、实验室可用海带为原料获得碘

C、工业上可用还原剂还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁

D、从海水中提取漠元素（以BG—形式存在），可以考虑向其中通入F2

【答案】：

D

【解析】：

【解答】海水中含大量Mg2+,海带中含碘元素,因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海帚制碘，A、B正确；赤铁矿

主要成分为Fez。？，可用还原剂如焦炭还原FezOs获得铁，C正确；因F?能与水剧烈反应,化学方程式:2F2+2H2O=4HF+

02,D错误.

故答案为：D

【分析】本题主要考查物质制备的相关知识.

A.根据海水成分（含有大量镁离子）进行分析；

B.根据海带中含有大量的碘元素进行分析；

C.根据氧化还原反应的特点结合赤铁矿的成分进行分析；

D.F2性质非常活泼,与水反应程度太剧烈。

>第10题【单选题】

环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数.下列名词与环境污染无关的是（）

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；（§）

富营养化.

②⑥

A、⑥⑦

B、①③⑤

C、④⑤⑧

D、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】①温室效应时由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖；②赤潮是由于水中的氮礴元素浓度过大造成的水污染；

③酸雨是大量^放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH<5.6,对植被、建筑物、土哙造成很大伤害；

④光化学污染来自于氨的氧化物和有机是类在光作用下的一系列复杂变化；

⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害；

⑥潮汐是自然现象，和环境污染无关；

⑦大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺B申大，可以食用加碘盐解决，与污染无关；

⑧富营养化与废水中的N、P元素的排放有关，可导致赤潮、水化等污染.

逊B.

［分析］潮汐是自然现象，大脖子病是由于人体缺碘造成的，都和环境污染无关.其它①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染

⑤臭氧空洞⑥水俣病等都有环境污染有关.

>第11题【单选题】

下列说法错误的是（）

A、水华.赤潮.潮汐都是水体富营养化导致的

B、蔬菜.水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物

C、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的

D、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

【答案】：

A

【解析】：

【解析】A、不正确，潮汐与水体富营养化无关；B,正确，含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物

常呈碱性,如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等.产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五

谷类）.C、D均正确.答案选A.

［点评］考查生活中的化学.

第12题【单选题】

全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是（）

A、全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题

B、海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝

C、森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移

D、饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：全球环境问题按箕相对的严重性，H在前三位的是全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题，造成原因主要是二

氧化碳的急剧增大，氟氯羟的排放以及二M化硫、氮氧化物的过度排放，且日趋严重，这一影响不仅会殃及一代、两代人，而

且将影响几代、甚至几十代人的生存繁衍.故选A.

【分析】全球环境问题按其相对的严重性,若在前三位的是全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题.

第13题【单选题】

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）

A、我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少"白色污染"

B、乙爵是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料

C、化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D、积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

【答案】：

B

【解析】：

【分析】B中前一句正确，但后一句不对；因为现在各国为了解决能源问题，都在研究新能源,而乙醇就是一种重要的生物质

能；在实际应用中也有了较大的突破，例如现在使用的混合汽油：中国的混合汽油中一般加入10%的乙醇，世界范围来看，巴

西的混合汽油中乙醇加入量可达20%当然其汽车发动机要作相应的改装.可以预见，将来等汽车发动机技术有了新的突破,在

汽车燃料中乙醇将起到越来越重要的作用.

第14题【单选题】

利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是()

黄临伏、电渗析法.虑子交换法等HT

设我、K化、过注、提纯

算化、攻出，冷凝、初制

/

沉淀.过怔、中和.……国

A、从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B、从海带中获得12需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C、用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质浪时，发生的离子反应是小2+5。2+21^。=4平++$。4八2八-

+2BrA-

D、用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.从海水中获取淡ZK历史最悠久的方法是蒸储,故A错误；B.提取海帝中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸

发皿,故B错误;

C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溪时，利用二氧化硫还原性和溟单质发生氧化还原反应生成溟化氢和硫酸，发生的离子

+2

g^Br2+SO2+2H2O=4H+SO4'+2Br',故C正确；

2+

D.海水提取镁单质的过程中发生的反应有:CaCO3高温CaO+CO2T.CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg+2OH-

=Mg(OH)2kMg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O.MgCI2(熔融)Mg+CI2T,所网及的化合fiJS,购

解反应和分解反应,不涉及置换反应,故D错误;

嵋C.

【分析】A.海水获取淡水的方法最早是蒸愉方法；

B.由提取海带中的碘的实验踊可知，海帝在坦堀中灼烧,然后溶解得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入一家银行碘离

子为碘单质，得到含碘单质的溶液，加入萃取剂萃取分液,最后蒸懦,其中过程中不需要蒸发皿；

C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质浪时，利用二氧化硫还原性和漠单质发生氧化还原反应生成溟化氢和硫酸；

2+

D.海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO3高温CaO+CO2T,CaO+H2O=Ca(OH)2.Mg+2OH'

=Mg(OH)2kMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OxMgCI2(W)通电Mg+CI2T.

第15题【单选题】

金属原子一般具有的结构特点是（

A、有金属光泽，能导电，有延展性

B、核外电子个数少，容易失去

C、熔点和沸点较低

D、最外层电子个数少，容易失去

【答案】：

D

【解析】：

【解答】最外层8个电子（或只有一层为2个电子）的结构叫做稳定结构，具中非金属原子最外层的电千-殷多于于4个，在

化学反应中易得到电子，而金属原子最外层的电子数一^^竹.在化学反应中易失去电子,表现还原性，

行D.

【分析】由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大,熔点和沸点

较高,具有良好的导电性，导热性和延展性，这些都是金属的物理通性与金属原子结构无关，金属原千re具有的结构特点是

最外层电子个数少,容易失去,体现还原性，据此分析解答.

第16题【单选题】

下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B、在MgCI2与AICI3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C、硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D、Br2与12分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活动性强弱

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解:A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁,故A正确；B、在MgCb与AICI3溶液中分别力QA过

量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动行弱，故B错误；

C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断疏与硅的非金属活动性强弱，故C正确；

D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强,故D正确；

【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度,能判断金属性的强弱；

B、MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水,现象相同，不可以判断金属性的强弱；

C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，能判断非金属性的强弱；

D、非金属与氢气化合的难易程度,能判断非金属性的强弱.

第17题【单选题】

构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而"绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行

的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合"绿色化学”概念的是（）

A、消除硫酸厂尾气中的S02：SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

B、消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2。

△

C、制CuS04：Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2个+2H2。

△

D、制CuS04：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

【答案】：

【解析】：

［解答】选项中给出的协反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的,但侬会产生污染环境的S02气体,不符

合"球色化学”的主旨.

【分析】本题考查绿色化学的概念,题目难度不大，熟练拿握球色化学的理念是解题的关键.

＞第18题【单选题】

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（）

A、NaCI

B、MgCI2

C、KCI

D、CaCI2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学

物质，又是宝贵的化学资源.可从海水中提取大量的食盐、镁、漠、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料"之美含,

含量最多的是氯化钠.故选A.

【分析】海水存有"液体工ik原料"之美誉，含量最多的是氯化钠,以此解答该题.

＞第19题【填空题】

①酸雨是指PH的雨水

②人体胃黏膜呈_______（?酸性、碱性、中性）

③为去除瓜果、蔬菜表面的残留农药洗涤水宜_______（?酸性、碱性、中性）

④维生素C又名，缺少维生素A容易患?等疾病

⑤写出下列名词的英文缩写：空气污染指数；处方药

⑥油脂在酸性条件小的水解产物：

A、小于5.6

B、碱性

C、碱性

D、抗坏血酸

E、夜盲症、干眼症

F、API

G、Rx

H、高级脂肪酸和甘油

【答案】：

【第1空】小于5.6

【第2空】雌

【第3空】雌

【第4空】领侬

【第5空】夜盲症、干眼症

【第6空】API

【第7空】Rx

【第8空】高级脂肪酸和甘油

【解析】：

【解答】解：①正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH一般小于5.6,故答案为：小于5.6;②胄粘膜由上皮细胞分泌的粘液和HCO3

-构成，碱性，有保护胄壁的作用，故答案为：碱性；③加入具有碱性的物质可以阐氐残留在蔬菜上的农药毒性,故答案为：

碱性；④维生素C（C6H8。6）又名抗坏血酸，缺少维生素A容易患夜盲症,故答案为:抗坏血酸;夜盲症干眼症；⑤^气污

染指数（AirPollutionIndex,简称API）,处方药是Rx,故答案为:API;Rx;⑥油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生产高级脂

肪酸和甘油，故答室为：高级脂肪酸和甘油.【分忻】①酸雨的pH-殷小于5.6;②胄粘膜由上皮细胞分泌的粘液和HCO3-构

成；③农药是酸性的；④维生素C（C6H8。6）又名抗环血酸；⑤空气污音数是API;处方药是Rx;⑥油脂是高级脂肪酸甘油

酯.

>第20题【实验探究题】

中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为.海水中溟含量约为65mg?»-

1,从海水中提取溪的工业流程如图：

I

通人々飞吹出Hr川皎攸攸化

H

低浓氏用纯做济液吸收热谣一b

»-

MI

Br挤液~\TIIIZ

以上步骤I中已获得游离态的澳，步骤II乂将之转变成化合态的漠，其目的是

A\u5bcc\u96c6\u6eb4\u5143\u7d20

【第1空】富集澳元素

步骤n通入空气吹出Br2,利用了澳的

A、氧化性

B、还原性

C、挥发性

D、腐蚀性

C

以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：口Br2+nC03A2八-

=nBrO3A-+aBrA-+“02个

A、3|3|1|5|3

3|3|1|5|3

上述流程中吹出的澳蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸储.写出澳与二氧化硫

水溶液反应的化学方程式：.

A、Br2<\Vsub>+SO2<\\/sub>+2H2<\Vsub>O=2HBr+H2<\Vsub>SO4<\\/sub>

【第1空】Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

实验室分离澳还可以用溶剂萃取法，下列可以用作漠的萃取剂将澳从水中提取出来的是.

A、乙醇

B、四氯化碳

C、烧碱溶液

D、苯.

BD

【答案】：

【解析】：

【解答】解：根据颓i分析可知：海水通过T方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化漠离子为单质浸,通入热空气

或水蒸气吹出加2,利用的是漠单质的易挥发性，再利用酸溶液中漠酸根离子和溟离子发生氧化还原反应得到溟单质，（1）步

赛I中已获得游离态的漠浓度很低，如果直接蒸溜，生产成本较高,不利于工土产，步骤I中酝得游离态的漠,步骤II又

将之转变成化合态的浪,其目的是富集溟元素,降低成本,故答案为：富集涅元素；（2）漠易挥发，步骤n通入热空气或水

蒸气吹出小2,就是利用澳的挥发性，故答案为：C;（3）该反应中B阮森化合价由咐变为-1优+5价，其最小公倍数是

5,再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3B「2+3CO32'=BrO3'+5Br'+3CO2T,

故答案为：3;3;1;5;3;（4）上遗游中吹出的溪蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸储.漠与二«

化制溶液漠陪,侬的惊为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2s。4,

故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于

在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，

A.乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误;

B.四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；

C.漠单质与烧碱溶液反应,不能做萃取剂，故C错误;

D.举符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂，故D正确；

故选BD.

【分析】（1）步骤I中跑得游离态的漠浓度很低，步骤I中已获得游离态的漠，步赛口又将之转变成化合态的漠,其目的是

富集溟元素；（2）漠单质具有易挥发性；（3）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒'原子守恒配平方程式;（4）涅具有

强氧化性、二«化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢漠酸和礴；强酸对设备的严重腐蚀；（5）萃取

剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶.

＞第21题【实验探究题】

I.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而

铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理？（填"合理”或

"不合理”）.

【第1空】

设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是,反

应的离子方程式为•

【第1空】NaOH溶液

【第2空】2AI+2OH-+2H2O=2AIO?+3H2t

实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）.

A、浓硫酸

B、稀硫酸

C、稀硝酸

D、氢氧化钠溶液

B

n.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越

低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出.在反应结束后

的溶液中，逐滴加入4m。1?»-八1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质

的量（mol）的关系如图所示.试回答下列问题：

+

【第1空】H+OH=H2O

在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；

【第空】

1NH*+OH=NH3«H2O

A点对应的沉淀的物质的量为mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL.

【第1空】0.024

【第2空】7

【答案】：

【解析】：

【解答】解：I.(1)铝的焰点比铁低，生成铁和液态铝至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融

物应是铁铝合金，

哙案为：^S；(2)铝与NaOH溶液气体,gjS的惊;5®：为2AI+20H'+2H2O=2AIO2'+3H2T,所以可用

NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，

故答案为：NaOH溶液；2AI+20H-+2H2O=2AIO2'+3H2T；(3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解,故A错

误；

B.活泼金属与稀硫酸反应,烙融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；

C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择,故C错误;

D.铁不与NaOH溶液反应,不能将熔融物全部溶解,故D错误;

故答案为：B;

D.(4)O-C之间没有沉淀生成,说明G雕过量，0~＜之间发生的反应酸碱中和反应,离子方程式为H++OH=H20,

哙案为：H++OH=H20;(5)D与E一段沉淀的也殳有^^为NH4NO3和NaOH皈，侬的离子

+

为:NH4+OH=NH3«H2O;

+

故答案为：NH4+OH=NH3«H2O;(6)由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL,故该计算参加反应的

球膜的物质的妙:0.002Lx4mol/L=0.008mol,IglSAI(OH)3+0H-=AI02'+2H20PT«],Al(OH)3腿质的量

为0.008mol;融混切中含有铝0.008mol;

蹑为xmol,Al为0.008mol,:(34-31)x0.001L*4mol/L=0.012mol,由于显了硝酸

铁,由电子守则知，3x+0.008x3=0.012*8,解得x=0.024mol,即的物质的助0.024mol,的沉淀

的总物质的量为：0。08moi+0。24moi=0。32moI;

3+

滴加NaOH吠为31ml时，:为①H++OH'=H20,②Fe3++3OH'=Fe(OH)31,AI+3OH'=AI(OH)3l,贝！|C

点—液的fl®%31mL-0Q”，"HX3xi000mL/L-。修。叼乎3xi000mL/L=7mL,

AmoHLArnotlL

故答案为：0.024;7.

【分析】I.(1)铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝T滴落至盛有沙子的容器中形成合金；(2)根据铝与NaOH溶液反应

的性质设计实验方案；(3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；

B.活泼金属与稀硫酸反应;

C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体；

D.铁襁NaOH溶;

n.(4)O-C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量,0-C之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；(5)

D与E一段沉淀的质量没有发生变化,为NH4M。3和NaOH反应,以此书写离子方程式;根据反应1酹确定结合0H-的能力；

(6)B与A的差值为氢氧化铝的物质的量,由EF/肖耗的氢氧化钠，根据Al(0H)3+0H-=AI02'+2H2O,得出

Al(OH)3的物质的量；再根据电子守恒计算出铁的物质的量，据此可以计算出沉淀氢氧化铝、氢氧化铁的物质的量；再根据

31mLW反应情况计算出C点氢氧化铁溶液体积.

＞第22题【综合题】

I.从海水得到的粗食盐水中常含Ca"+、MgA2+、SO4A2A-,需要分离提纯.现有含少量

CaCI2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2c03；③NaOH；

④BaCI2来逐一除去食盐水中Ca9+、MgA2+、S。4A2A-.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

适量d

II

颉D|【食盐水

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答:

沉淀A的名称是

【第1空】SW

试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；

【第1空】皿

【第2空】溶液中不会再产生气体

现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到（填序号），仪器③的名称是

【第1空】④

【第2空】园底烧瓶

n.海水蒸储是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸憎装置肯定需要上述仪器中

的一部分，则正确的是（填序号）.

【第1空】®ax?）®

m.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

（填序号），该仪器名称为,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为.

【第1空】®

【第2空】分液漏斗

【第3空】礴

【答案】：

【解析】：

【解答】解：I.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用银离子沉淀，加入过量的

氯做可以;离子沉淀；至于先辘离子,除硫酸根离？;钙离子用联根离子沉淀,廨丐离子加入

转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化物之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化物.离子都沉淀了，再进行过

滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，

(1)4#^PJ①盐酸；②Na2c。3;③NaOH;④BaCI2来^^食会中Ca2+、Mg2+、SO42-,加入血的酗是

④@②①,氯化物可以将硫酸根离子沉淀，反应的化学共式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4l+MgCI2,沉淀A的名称为礴

钦，

故答窠为：硫酸银!；

(2)试剂d是盐酸,盐稣可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，

故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；

(3)过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等,根据实验装置,过速出沉淀A、B、C时必须用到漏斗,装置③为园底烧

瓶，

故答案为：④；园底烧瓶；

n.蒸储装置需要的仪器有：酒精灯、蒸愉烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，

故答案为：②©⑤⑥；

m.从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，

故答案为：①；分液漏斗；萃取.

【分析】I.(1)根据加入的试剂确定生成沉淀A,根据除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-所需要的试剂确定加入试剂的顺

序；

(2)曝根离子可以氢离子女气体回答；

(3)根据过滤实验用到的仪器以及常见仪器的蒸储装置需要的仪器进行回答；

n.台蒸慌装置』的仪器来回答；

m.萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗.

＞第23题【综合题】

电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

氯金酸(HAUCI4)中的Au的化合价为

【第1空】+3

铜阳极泥氧化时，采用"低温焙烧"而不采用"高温焙烧”的原因是

【第1空】高温焙烧时,的的Ag2。又分解为Ag和。2(或2Ag2。高温4Ag+O2)

"焙烧渣"在"①酸浸"时发生反应的离子方程式为

【第1空】Ag2O+2H++2CI-=2AgCI+H2O

"②浸金"反应中,H2SO4的作用为该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCI进行水洗。简述如何

判断AgCI已经洗涤干净?.

【第1空】提供H+,增强NaCI03的氧化性

【第2空】取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生,则酒先涤干净,反之，则需要继续

播

氯金酸(HAUCI4)在