高考化学与技术必考知识点

高考化学与技术强考知识点

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高考化学与技术必考知识点》

的内容，具体内容：化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下

面我给你分享，欢迎阅读。1.了解化学在水处理中的应用。(1)天然水中

所含的杂质及其处理方法。含有的杂质主要...

化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢

迎阅读。

1.了解化学在水处理中的应用。

(1)天然水中所含的杂质及其处理方法。

含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

饮用水(自来水)的处理工序：原水过滤吸附杀菌。

常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成

胶体的净水功能。用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、

二氧化氯和臭氧等。常用吸附剂：活性炭(表面积大、吸附能力强，可除

去水中异味)。

(2)污水处理

①水污染的检测项目

a、水的理化性质一一色度、浊度、PH等

b、无机物一一溶解氧(DO)、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮

和磷的化合物等c、有机物一一通常测定生化需氧量(BOD)①②处理污水

的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，

在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将

有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

(3)硬水软化

常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

①软水与硬水的简单鉴别：取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生

沉淀少者为硬水②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除暂时硬度,

永久硬度没变化b.药剂软化法:常用的药剂有石灰、纯碱等。反应

过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙形式沉淀,

加入的次序先后是先石灰后纯碱。c.阴阳离子交换树脂法：(1)先后次

序是先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

(2)优点质量轻、设备简单、占地面积小，操作方便。

2,了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸储法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

a.减压蒸储法的原理：利用压强降低，液体的沸点也降低。

优点：设备相对简单，技术成熟，缺点：能耗大

b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、

阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区，中

间水槽里的水含盐量就降低了。

特点：消耗的电能大，但其成本只有蒸僧法的1/4o

c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度较大的溶液一侧施加一定的压

力，可以迫使水从浓溶液一侧向稀溶液一侧渗透，使浓溶液浓度增

大，得到淡水。

特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找更理想的渗透膜，是目前努

力的方向。d.冷冻法原理：把冷海水喷入真空室，部分海水蒸发吸热使

其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到

的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗大量的能

源。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂

的研制对促进化学工业发展的重大意义。

(1)氮的固定：把大气中的氮气转化为氮的化合物。

(2)合成氨原料气的制备。N2：①燃烧C除氧气②冷凝蒸发法得氮气；

112：①由水蒸气制得C与水蒸气反应得氢气②由天然气制得

CH4+H20=C0+3H2。

(3)合成氨原理：氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，合

适条件：温度450℃压强20-50Mp催化剂铁触媒

(4)合成氨主体设备：合成塔

4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食

盐水电解工艺和主要设备一一离子交换膜电解槽。

(1)食盐水电解原理：阳极：2cl-2e-=C12阴极:2H+-2e-=H2

(2)食盐水电解工艺一一离子交换膜电解槽

离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接

触反应。精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

(3)添加原料：阳极室：精制食盐水；阴极室：添加纯水(加一定量的

NaOH溶液)

(4)离子交换膜的作用：阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳

极室氯气混合反应

(5)精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-,所用试剂

只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

过滤过量NaOH溶液过量BaC12溶液(前两步可互换)纯碱溶液过滤

5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和

原理及铝制品在生活中的广泛应用。

(1)海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

①CaCO3=CaO+CO2

②CaO+H20===Ca(0H)2

@MgC12+Ca(0H)2===Mg(OH)2+CaC12

@Mg(OH)2+2HC1===MgC12+2H20

@MgC126H20===MgC12+6H20

⑥MgC12(熔融)二二二Mg+C12

高考化学与技术习题

[2020浙江卷]〃化学与技术〃模块

木糖醇(C5Hl205)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业

中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1一浸泡罐;2、3—反应罐;4一板式过滤机;5、10—浓缩罐；

6—脱色柱；12一离心机(固液分离装置)

已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)装置2中硫酸的主要作用是

(2)装置3中加入碳酸钙的n的是

(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是

(4)装置9的作用是_______o

A.冷却木糖浆

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.还原木糖

(5)装置11的作用是o

［答案］(1)催化

(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaS04有利于分离

(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

(4)D(5)结晶

［解析］(1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。

(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2S04转化为

微溶的CaS04,这有利于产品的分离。(3)由流程图知，离子的除去中没有

添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。14)进入装置9中

的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。(5)由

装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶

的。

32.［2020山东卷］［化学一化学与技术］工业上用重倍酸钠(Na2Cr207)

给晶后的母液(含少量杂质Fe3+生产重铝酸钾(K2Cr207)。工艺流程及相关

物质溶解度曲线如图所示：

(1)由Na2Cr207生产K2Cr2O7的化学方程式为

____________________________________________。通过冷却结晶析出大

量K2Cr2O2的原因是

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是

(3)固体A主要为(填化学式)。固体B主要为(填化学

式)。

(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填〃

或〃山〃)中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.(l)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小

于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)

(2)除去Fe3+

(3)NaClK2Cr207

(4)II

［解析］(1)利用流程图知向母液I(溶质为Na2Cr20用中加入KCl(s)固

体后得到K2Cr2O7,由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式

为Na2Cr207+2KCl===K2Cr207+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发

生的原因是K2Cr207的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比

其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr207结晶析出。(2)pH=4时,

Fe3+可完全转化为Fe(0H)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向

Na2Cr207母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反应方

程式和溶解度曲线知，母液II中主要含有NaCl和少量K2Cr207,再结合

K2Cr207在高温时溶解度大可知将母液II蒸发浓缩得到固体A应是析出

NaCl固体，母液HI为高温下不饱和的K2Cr207溶液，再冷却结晶得到固

体B应是K2Cr207。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr207,因此

将回收液转移到母液II中可提高K2Cr207的产率，同时降低能耗。

36.［2020新课标全国卷I］［化学一一选修2：化学与技术］(15分)

磷矿石主要以磷酸钙［Ca3(P04)2H20］和磷灰石［Ca5F(P04)3、

Ca5(0H)(P04)3］等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,

其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图®是热法磷酸生

产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

(a)

(b)

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃沸点/℃备注

白磷44280.55ykj

PH3-133.8-87.8难溶于水，有还原性

SiF4-90-86易水解

回答下列问题：

(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的

________%o

(2)以磷灰石为原料湿法磷酸过程中Ca5F(P04)3反应的化学方程式为

现有1t折合含有P205约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸

_to

(3)如图⑹所示，热法磷酸生产过程的第一步是将Si02、过量焦炭与磷

灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是(填化学式)，

冷凝塔1的主要沉积物是,冷凝塔2的主要沉积物是o

(4)尾气中主要含有,还含有少量的PH3、H2s和

HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去;再通入次氯酸钠溶

液，可除去。(均填化学式)

(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是

36.(1)69(2)Ca5F(P04)3+5H2S04==3H3P04+5CaS04+HF0.49

(3)CaSi03液态白磷固态白磷(4)SiF4、C0SiF4、HF、H2sPH3(5)

产品纯度高(浓度大)

［解析］(1)设磷矿石的质量为m,结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的

质量为96%mX85%X80%,转化成矿粉肥的质量为4%m,则用于生产含磷肥

料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。(2)湿法磷肥中Ca5F(P04)3与H2S04

的反应为Ca5F(P04)3+5H2s04==3H3Po4+5CaS04+HF。根据P205-2H3P04

和0.3tP205可求出制得85%的H3P04约为0.49to⑶图(b)所示工艺

中，第一步所得炉渣主要成分为CaSi03,结合表格中数据信息可确定冷凝

塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。(4)尾气中含

有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、

H2s和HF,再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。(5)结合图

(a)和图⑹可知图⑹具有产品纯度高的优点。

16.[2020江苏卷](12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验

室用粉煤灰(主要含A1203、Si02等)制备碱式硫酸铝[A12(S04)x(OH)6-2x]

溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要

成分为(填化学式)。

(2)加CaC03调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使

A12(S04)3转化为A12(S04)x(OH)6-2xo滤渣II的主要成分为_______(填

化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因

是(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的S02量总是小于吸收的S02量，其

主要原因是；与吸收S02前的溶液相比，热分

解后循环利用的溶液的pH将(填〃增大〃〃减小〃或〃不变。

16.(1)A1203+3H2S04===A12(S04)3+3H20Si02

(2)CaS043CaC03+2A13++3S02-4+3H20===2Al(0H)3+3CaS04+3C02

(3)溶液中的部分S02-3被氧化成S02-4减小

［解析］(1)粉煤灰中的A12灰能与H2s04反应生成A12(S04)3,而Si02

不能与H2s04反应,因而滤渣I为Si02。(2)滤液为A12(S04)3,与CaC03

反应生成微溶物CaS04,因而滤渣H为CaS04。溶液中存在

A13++3H20Al(0H)3+3H+,CaC03+2H+===Ca2++H20+C02,溶液的pH偏高，

碱性增强，会促进A13+水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶

液中铝元素含量降低。(3)+4价S具有较强还原性，溶液中的S02-3容易

被氧化为S02-4。S02在水中溶解度较大且S02溶于水生成H2s03,且加热

时部分H2S03会被氧化为酸性更强的H2S04,因而比吸收S02前酸性增强,

pH减小。

4.［2020江苏卷］下列物质性质与应用对应关系正确的是()

A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4.B［解析］晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导

体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是

盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，

而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕

色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

32.［2020山东卷］［化学一化学与技术］工业上用重铝酸钠(Na2Cr207)

给晶后的母液(含少量杂质Fe3+生产重铭酸钾(K2C-207)。工艺流程及相关

物质溶解度曲线如图所示：

5ykj

(1)由Na2Cr207生产K2Cr207的化学方程式为

____________________________________________o通过冷却结晶析出大

量K2Cr202的原因是

⑵向Na2Cr207母液中加碱液调pH的目的是

(3)固体A主要为_______(填化学式)。固体B主要为(填化学

式)。

(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填〃I〃〃H〃或

〃IH〃)中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.(l)Na2Cr207+2KCl===K2Cr207+2NaCl低温下K2Cr207溶解度远小

于其他组分，随温度的降低，K2Cr207溶解度明显减小(合理即可)

(2)除去Fe3+

(3)NaClK2Cr207

(4)II

［解析］(D利用流程图知向母液I(溶质为Na2溶207)中加入KC1(s)固

体后得到K2Cr207,由此可知由Na2Cr207生成K2Cr207的反应的方程式为

Na2Cr207+2KCl===K2Cr207+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生

的原因是K2Cr207的溶解度受温度影响变化大,并且低温时溶解度远比

其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr207结晶析出。(2)pH=4时,

Fe3+可完全转化为Fc（0H）3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向

Na2Cr207母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。（3）利用（1）中反应方

程式和溶解度曲线知，母液H中主要含有NaCl和少量K2Cr207,再结合

K2Cr207在高温时溶解度大可知将母液II蒸发浓缩得到固体A应是析出

NaCl固体，母液HI为高温下不饱和的K2Cr207溶液，再冷却结晶得到固体

B应是K2Cr207。（4）洗涤固体A（NaCl）的洗涤液中含有K2Cr207,因此将

回收液转移到母液II中可提高K2Cr207的产率，同时降低能耗。

02海水的综合利用

36.[2020新课标全国卷H][化学一一选修2：化学与技术]（15分）

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程

提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是

_______（填序号）。

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、澳、镁等的提取工艺

（2）采用〃空气吹出法〃从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收澳的主

要反应是Br2+Na2c03+H20NaBr+NaBr03+NaHC03,吸收1molBr2时，转移

的电子数为molo

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子Na+Mg2+Cl-S02-4

浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为

,产品2的化学式为,1L

浓海水最多可得到产品2的质量为________go

(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方

程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品

镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：

36.(1)②③④(2)53(3)Ca2++S02-4===CaS04

Mg(OH)269.6

(4)MgC12===电解Mg+C12

Mg+2H20===高温Mg(OH)2+H2

［解析］(1)用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想

和做法可行的是②③④。(2)利用化合价升降法配平方程式为

3Br2+6Na2C03+3H20===5NaBr+NaBr03+6NaHC03,根据溟的化合价变化确定

转移的电子数。(3)分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸

根离子，产品2为Mg(0H)2,利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。

(4)电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而

导致产品镁的消耗。

14.［2020海南卷］（9分）

漠及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列

问题：

(1)海水提澳过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的BL氧化,

再用空气吹出澳;然后用碳酸钠溶液吸收溟，澳歧化为Br-和BrO-3,其离

子方程式为o

(2)溟与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_______显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)===2CuBr(s)+Br2(g)

H=+105.4kj/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为

4.66X103Pao

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填〃

增大〃〃不变〃或〃减小

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围

为。

14.(1)C123Br2+6C02-3+3H20===5Br-+Br0-3+6HC0-3

(2)BrBrCl+H20===HCl+HBr0

(3)①增大②2.33X103Pa<p(Br2)4.66X103Pa

［解析］(1)澳在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为浸与水发生歧化，产

生H+的被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合一0H形成分子，则

生成HBrO。(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高

p(Br2);②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33X103Pa,

减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33X103Pa;若

反应物足量，平衡可恢复到原有的p(Br2),故p(Br2)的变化范围为

2.33X103Pa<p(Br2)4.66X103Pa。

03石油、煤和天然气的综合利用

1.［2020天津卷］化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

1.B［解析］锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确；

聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物,

B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧

化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石

燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液

随意排放会造成水体污染，D项正确。

20.［选修2——化学与技术］(20分)

I［2020海南卷］(6分)下列叙述正确的是()

A.合成氨的〃造气〃阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

II.[2020海南卷](14分)

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活

中有广泛应用。回答下列问题：

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一

种〃金属〃。这种〃金属〃可能是o

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主

要原料有O