高中化学：摩尔教学案

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位一一摩尔

【新课导入】

思考与交流：说出化学方程式C+O2=CO2的意义。

学生交流回答。

整理：化学方程式C+O2=CO2的意义，可以是12gC和32go2反应生成44gCO.2，也可以是1个C原子

和1.个氧分子反应生成1个C5分子。从这里我们可以看出，在微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种

联系。在实验中，我们可以取12gC和32go2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应。那么12gC

中含有多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少个微观粒子呢？这就需

要我们学习一个新的物理量，把宏观物质和微观粒子联系起来的桥梁一一“物质的量”。

【教材讲解】

讲述：第十四届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，把宏观物质和微观粒子联

系起来。

板书：（一）物质的量的单位——摩尔

1.含义：是衡量微观粒子数目多少的物理量。表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中的7

个基本物理量之一。

2.单位：摩尔,用mol表示。

过渡：如何理解摩尔这个单位呢？首先请同学们思考下列问题。

提问：你们家有多少人？我们班有多少人？我国有多少人？你分别用什么单位来描述？

学生回答：个、十、亿。

追问：如果我要问1升水中含有多少个水分子？虽然我们不知道具体含有多少个，但你可以想象一下,

假设我们用亿这个最大的单位来表示,应该是多少呢？

学生交流，体会应该是很多个亿，比较麻烦。

过渡：很明显，普通的单位不适合来描述微观粒子的数目，这就需要一个新的单位一一摩尔。那么lmol

物质含有多少个微粒呢？

阅读教材第11页3-6自然段。

思考与交流：阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？

A.物质的量B.摩尔C.6.02x1023D.阿伏加德罗常数。

归纳整理：“物质的量”是用来表示微观粒子集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，0.012kg12C

所含的碳原子数约为6.02x1023,“6.02x1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02x1023个粒子的任何粒子

集体计量为1摩尔。

板书：3.阿伏加德罗常数：0.012kgI2c所含的碳原子数，符号：NA。每摩尔物质含有阿伏加德罗常

数个微粒。

①准确值：阿伏加德罗常数=0.012kg12c所含的粒子数。

②近似值：A/A=6.02xl023mol1«通常使用6.02xl（）23molI这个近似值。

强调：（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质

的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基

本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）物质的量用符号表示。

（4）使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2mol氢（错），应指明氢分子或离子，如：2mol

H2X2molH«表示方法：n（H2）—2moLn（H）—2mol

板书：4.物质的量与粒子数目之间的换算：

N

n=----

以

设.问：现在我们知道，ImolC的质量为12g,那么lmol其他粒子的质量是多少呢？

PPT展示：ImolW。、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量

学习探究：指导学生阅读教材第11页下半部分，结合PPT展示的imol物质的质量，思考：imol物

质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？

板书：5.摩尔质量

讲解：从以上PPT数据上看，lmol物质的质量在数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等。

板书：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

（2）单位：g/mol

强调：①符号：M-.液示方法：如M（O2）=32g/mol

②1mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

③区别摩尔质量与相对分子质量（含义、单位）

归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量时，所含相应微粒数

都是6.02x1023个。

板书：物.质的量（"）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系

m

n--

M

例190gH2O的物质的量是多少？

解：=

例22.5molCu的质量是多少克？

解：m(Cu)=n(Cu)xM(Cu)=2.5molx64g/mol=160g

板书：6.物质的量的有关计算

①已知物质的质量：〃唱

②已知物质的微粒数：nJ

例34.9gH2sCU里含有多少个H2so♦分子?

S2.根(HfOJ49g

JUT•n(H2SO4)=-=0.05mol

Af(H?SOJ98g/mol

MH2SO4）=n（H2SO4）xNk=0.05molx6.02x1。2%1口口=3.01X1022

例48g某物质含有3.01x1023个分子，该物质的相对分子质量为多少?

Mmm8g

解：m=—=—=16g/rnol

n一皿io-，

该物质的相对分子质量为16.

强调：摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，单位不同.

例5molC'分子中含有的电子数与6.02x1022个出0分子所含H原子数相等?

解：n(e~)=n(H)

10xn(CH4)=2xn(H2O)

6.02xlQ22

10xn(CH4)=2x

6.02x10”mor।

n(CH4)=0.02mol

本课小结

1.学习了物质的量的概念，知道物质的量是一个物理量，用于衡量微粒的集合体。

2.了解了物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系。

3.学习了应用物质的量的概念进行简单计算。

板书设计

一、物质的量的单位一一摩尔

1.定义:

2.单位：

3.阿伏加德罗常数:

4.物质的量与粒子数目之间的换算单位：n=—

N*

5.摩尔质量：—

M

6.物质的量的有关计算：

作业布置

课后习题1题、2题、8题、9题。

【当堂检测】

1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A.lmol任何气体都含有6.02X1023个分子

B.O.O12kg12C中含有6.02x1023个碳原子

C.lmolWO中含有2moi氢和1moi氧

D.lmolH2O中含有3mol原子

2.下列说法中，正确的是（)

A.Ha的摩尔质量是2gB.ImolHaO的质量是18g

C.氧气的摩尔质量是32D.2gH2含lmolH

3.比较LOmolNa和LOmolCO的下列物理量①质量,②分子总数，③原子总数，其

中相同的是（）

A.①B