高三化学高考专题强化突破-专题6化学反应速率及影响因素【选择题型】

2020届高三化学高考专题强化突破

专题6化学反应速率及影响因素【选择题型】

1.一定温度下，向10mL0.40moi4出。2溶液中加入适量FeCb溶液，不同时刻测得生

成。2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

2++2++

①2Fe3++H2O2=2Fe+O2T+2H,②电。2+2Fe+2H=2H2O+

2Fe3+,反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

t/min03610

V(O2)/mL09.917.222.4

A.Fe2+是该反应过程的催化剂

-1-1

B.。〜lOmin的平均反应速率：v(H2O2)=0.02mol•L-min

C.反应2H2()2(aq)=2H2O(1)+()2(g)在无催化剂时的活化能为第

D.反应2H2()2(aq)=2H2O(1)+O2(g)Q<jAH=Et-E2<0

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等，难度不大，

注意对基础知识的理解掌握。

【解答】

A.Fe2+是该反应过程的中间产物，故A错误；

B.由表中数据可知，0〜10min内，生成。2的物质的量为"上工Lmal■山2用⑹，

则消耗小。2的物质的量为0Q02mol,故丫（比。2）=0.002mol+0.01L+10min=

0.02mol-L_1-min-1,故B正确；

C.反应2H2（）2（aq）=2H2。（1）+O2©在无催化剂时的活化能大于E「故C错误；

D.由图可知，E］、E?没有相同的起点或终点，无法直接比较，反应

2H2O2(aq)=2H2O(1)+C)2(g)的△H不能用E1、E?表示，故D错误。

故选B。

2,富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO-B2O3)、镁硅酸盐(2MgO-SiO2)及少量AI2O3、FeO

等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下，

为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进

行结晶。下列说法不正确的是()

„cc/A„I一*,嵇酸镁晶体

富姗渣I研N磨富硼渣粉j酸浸»港出液旦也过虑法液一\

一硼酸晶体

A.上述流程中加快反应速率的措施至少有2种

B.在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体

C.加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al(0H)3、Fe(OH)3

D.酸浸时发生反应：2MgO•SiO2+2H2sO4=2MgSO4+H2SiO3+

H202MgO-B203+2H2sO4+H20=2H3BO3+2Mgsc)4

【答案】B

【解析】【分析】

本题主要是以工艺流程为载体，考查物质的分离提纯以及化学方程式的书写，是常考题

型，难度一般。

【解答】

A.为了加快浸出速率可通过升温、搅拌、加大酸的浓度等方法，故A正确；

B.应该是先升温结晶得到硫酸镁，后降温结晶得到硼酸，故B错误；

C.加入MgO主要是调节pH沉淀铁离子和铝离子，过滤后滤渣中是Al(OH)3、Fe(OH)3，

故C正确；

D.酸浸时发生的反应是2MgO-SiO2+2H2sO4=2MgSO4+H2SiO3+H20,2MgO-

B2O3+2H2sO4+H20=2H3BO3+2MgsO4,故D正确；

故选B。

3.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)

2C0(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

2

已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)X体积分数。下列说法正确的是()

A.55CFC时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B.650℃Ht,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.丁久时，若充入等体积的CO2和co,平衡向逆反应方向移动

D.925K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注

意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A.体积可变的恒压密闭容器中反应，550K时若充入惰性气体，相当于减小压强，平衡

向着正向移动，v正，v逆均减小，故A错误；

B.由图可知，650久时，反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳

为Imol,转化了xmol,

贝ij有C(s)+CC)2(g)U2C0(g)

开始10

转化x2x

平衡1一x2x

所以日石X100%=40%,解得x=0.25moL贝ICO2的转化率为：竽x100%=25.0%,

故B正确；

C.由图可知，VC时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以

平衡不移动，故C错误；

口.925冤时，CO的体积分数为96%,贝"CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替

平衡浓度表示的化学平衡常数。=祭=*醇=23.04p^故D错误。

厂品、

Dp(CO2)0.04p

故选B。

4.碘蒸气的存在能大幅度提高电0的分解速率，反应历程为：

第一步［2(g)U21(g)(快速平衡)

第二步J(g)+MO(g)-»M(g)+/OS)(慢反应)

第三步IO(g)+、。，川一.\二小-(八〃♦八十(快反应)

下列说法错误的是

A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

c.总反应为-

D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]

【答案】D

【解析】略

5.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱

主要取决于其氧化反应的速率。Na2s。3、NaHSC>3和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S20r+H20=2HSO3

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00x10~2mol/LNa2sO3溶液

实验2:溶液①与反应，保持体系中。2浓度不变，不同

②1.00X10-2mol/LNaHS()3溶液

pH条件下，c(SOg)随反应时间变化如下图所示。

(3)5.00X10-3mol/LNa2s2O5溶

实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中。2浓度不

液

变，测得三者与。2的反应速率相同。

尸Eh

下列说法中，不亚确的是

A.Na2s。3溶液显碱性，原因是：S0|-+H20UHSO3+0H-

B.NaHS()3溶液中HSO]的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sO3在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反

应速率相同

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了盐类水解原理、溶液酸碱性分析判断、图象分析应用等知识点，掌握基础是

4

解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，Na2s。3溶液显碱性，原因是亚硫酸根离子水解使溶液

显碱性：SO歹+也0UHSOJ+0H1故A正确；

B.溶液②1.00xICT?mol/LNaHS03溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，说明

溶液中HSO]的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.图象分析知相同时间下，pH=4.0时，SOp离子剩余浓度最大，故消耗的氧气量最少，

故抗氧性最弱，故C错误；

D.Na2s2O5溶于水发生反应：S20r+H20=2HS0],调溶液①②③的pH相同，保持

体系中浓度不变，测得三者与。2的反应速率相同，故D项说法正确。

故选C。

6.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiA和1molB,发

生反应：2A(g)+B(g)U2D(g)AH=QkJ.mol^o相关条件和数据见下表:

实验编号实验I实验n实验皿

反应温度/昭700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验HI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>&

【答案】A

【解析】【分析】

本题考查可逆反应的化学平衡，温度相同，平衡常数也相同，结合理想气体状态方程

pV=nRT,根据反应商Qc与平衡常数K的关系判断化学反应的方向，题目难度中等。

【解答】

A.实验HI中，原平衡的化学平衡常数为K=金。=-^—=4,温度不变，则平

衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和1molD,则此时容

器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=25=4=

K,则平衡不发生移动，故A正确；

B.温度升高，使分子平均能量增大，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加

快，不能降低反应的活化能，故B错误；

C.根据理想气体状态方程pV=nRT,反应起始时向容器中充入2moiA和ImolB,实

验III达平衡时,n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,

实验I达平衡时，n(D)=1,5moL根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,

则实验in达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比为誓=

(1+0.5+1)x(750+273.15)9_他「铲、口.

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)10’改午日庆；

D.反应为2A(g)+B(g)U2D(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时D的量减少，化

学平衡向逆反应方向移动，则K3<K「温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上,

则平衡常数的关系为：K3<K2=KV故D错误。

故选A„

7.天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天

然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()

A.脱硫过程中Fe2(S04)3溶液的pH逐渐减小

B.C%是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充Fes。4

D.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S):n(O2)=2:1

【答案】D

【解析】【分析】

本题是氧化还原反应的应用问题，写出脱硫的总反应方程式便可解决问题，注意最后一

问中比例的计算问题，题目难度较易。

【解答】

A.由转化流程知，脱硫过程中总反应为2F，「・?F，2H、和

JR*O.IH=JR〉-溶液的pH不会降低，A错误；

B.CH4不参加反应，不属于催化剂，B错误；

C.FeSCU为中间产物，不需要补充，C错误；

D.由总反应可知整个脱硫过程中参加反应的n(H2S):n(02)=2:1,D正确。

故答案为D。

6

8.下列实验中，依据现象所得结论不正确的是()

选项实验现象结论

一定浓度的

产生白色沉淀，沉淀加入

将0.2mol•LTNaHC()3溶液与等NaHCOs溶液与

A.盐酸生成的气体能使澄

浓度的CaCk溶液混合CaC%溶液能反应

清石灰水变浑浊

生成CaCC)3

[pH

常温下，向未知酸HA溶液中加

产加入NaA的.时刻

B.入NaA固体(假设温度与体积未HA是弱酸

变化)，测量溶液的pH变化

010th

-L*4隔-jOJro。ol•-浓度的增加不一

C.左侧试管褪色慢定能加快化学反

应速率

2mL0.01nol-Ls2mL0.00Smol•L

KMnO^ftKMnO用液

将40%的甲醛水溶液与新制

D.有红色固体生成甲醛具有还原性

Cu(OH)2加热一段时间

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查实验方案的评价，熟练掌握弱电解质的电离平衡、甲醛的性质、浓度对反

应速率的影响等是解题的关键，难度一般。

【解答】

A.HCO］存在电离平衡：HCO3UH++CO"0.2mol-L_1NaHCX)3溶液与等浓度的CaC"

溶液混合时，CO歹与Ca2+反应生成CaC03白色沉淀，故A正确；

B.由图可知，常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大，说明HA中存在电离

平衡，即HA为弱酸，故B正确；

C.应该采用相同浓度的KMnOq溶液与不同浓度的草酸反应，对比褪色时间来分析浓度对

化学反应速率的影响，故C错误；

D.将40%的甲醛水溶液与新制Cu(OH)2加热一段时间，有红色固体生成，说明甲醛发生

了氧化反应，甲醛具有还原性，故D正确。

故选Co

9.实验室用SO2还原M11O2制备MnSC)4的装置如图所示，下列说法正确的是()

浓盐酸

A.装置B中试剂可为Na2sO3溶液，其作用是除去SO2中的HC1

B.装置D中水浴温度应控制在80冤左右，温度过高时反应速率可能减慢

C.将装置D中所得MnSC)4溶液蒸干可获得纯净的MnSCU•H20

D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+20H-=SOr+H20

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作

用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验

的结合，题目难度不大。

【解答】

A.Na2sO3溶液能与SO2反应,故装置B中的试剂不能是Na2s。3溶液，可用饱和NaHS()3溶

液，故A错误；

B.当温度过高时，SO?在水中的溶解度减小，反应速率可能减慢，故B正确；

C.MnS0『H2。受热易分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方

法得到MnS0『H2。，故C错误；

D.石灰乳是悬浊液，不能拆写，因此反应的方程式为SO?+Ca(0H)2=CaSO3+H20,

故D错误。

故选B。

10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验方案

取5mLO.lmol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCh溶

A探究化学反应的限度液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含

厂的实验事实判断该反应是可逆反应

用两支试管各取5mLO.lmol/L的KM11O4溶液，

探究浓度对化学反应速

B分别加入2mLO.lmol/L和0.2mol/L的H2c2。式

率的影响

草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间

C证明澳乙烷的消去反应将NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产

8

有乙烯生成生的气体直接通入酸性KM11O4溶液中

取C^COONa溶液于试管中并加入几滴酚醐试

验证醋酸钠溶液中存在

D剂，再加入醋酸镂固体（其水溶液呈中性），观察

水解平衡

溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意基础知识的整理，

难度不大。

【解答】

A.KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含%又含「，不能证明反应的可逆性，故

A错误；

B.2KMnO4+5H2C204+3H2so4=2MnS04+K2S04+10CO2T+8H20,两只试管中草

酸量均不足，高锦酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；

C.乙醇易挥发，也能与酸性高锌酸钾发生氧化还原反应，使高锦酸钾溶液褪色，应先通

过水，排除乙醇的干扰，故C错误；

D.如有CH3co（F+H20UCH3C00H+OH1则加入中性的醋酸镀溶液增大醋酸根离子,

则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说

明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确。

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶BL的还原性强

A

液上层呈橙红色于

相同条件下，分别向20mL0.1mol•L-iKMnCU溶液和浓度对反应速率

20mL0.5mol•LTKM11O4溶液中滴加相同浓度和体积的的影响：浓度越

B

草酸溶液（过量），0.5mol•IT】的KMnC）4溶液紫色褪色的时大，反应速率越

间更短（生成的MM+对该反应无影响）快

C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝氯气具有强氧化

色，后蓝色褪去性和漂白性

室温下，用pH试纸测得0.1mol•LTNa2sO3溶液的pH约HSO］结合H+的

D

为10,0.1mol・LTNaHSC)3溶液的pH约为5能力比sop的强

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【分析】

本题以实验方案设计为载体考查了影响化学反应速率的因素、物质的化学性质以及盐类

水解等知识，综合性较强，应多练习。

【解答】

A.该实验中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+B。,该反应中NaBr是还原剂，而NaCl

使还原产物，所以可以证明BL的还原性强于Q-,故A正确；

B.由于高镒酸钾具有颜色，所以试验时应是将相同体积相同浓度的高镒酸钾与不同浓度

的草酸在相同条件下反应，故B错误；

C.向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去是由于发生了

5C12+I2+6H2。=10HCI+2HIO3的反应，所以该实验中只体现出氯气的氧化性，故

C错误；

D.室温下，用pH试纸测得0.1molNa2sO3溶液的pH约为10,证明亚硫酸根子结

合了水电离产生的H+从而使溶液显碱性，而0.1mol-LTNaHSC)3溶液的pH约为5,证

明亚硫酸氢根离子的电离大于了水解，从而溶液显酸性，所以应是证明亚硫酸根离子结

合H+能力更强，故D错误。

故选A。

12.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制得：6H2(g)+2CO2(g)#

C2H50H(g)+3H20(g)o一定条件下，在出量确定情况下，控制反应物起始物质的

量之比n(H2)：n(CO2)分别为2和1.5测得有关数据如下图所示。下列说法一定正确

的是()

A.曲线I对应的反应物起始物质的量之比为1.5

B.d点的反应速率一定大于a点

C.a点对应的H2的平衡转化率为90%

D.500K时，使用Cu-Zn-Fe催化剂，可使曲线H的C点上移靠近曲线I的a点

【答案】C

10

【解析】【分析】

本题考查的知识点为化学平衡的图像，解题要求熟练掌握外界条件对化学反应速率和化

学平衡的影响，掌握反应物转化率的计算。解题方法是结合化学反应和图像信息，综合

进行分析。

【解答】

A.当温度相同时，增大H2与C()2的物质的量之比，化学平衡正向移动，C()2的转化率增

大，所以曲线I对应的反应物起始物质的量之比为2,曲线II对应的反应物起始物质的

量之比为1.5,A项错误；

B.根据图像可知，d点反应温度比a点高，但题目没有给出d点和a点反应物浓度的大

小，所以d点的反应速率不一定大于a点，B项错误；

C.由图像可知，a点CO2的转化率为60%,曲线I对应的反应物起始物质的量之比为2,

假设CO2起始物质的量为Imol,则H2起始物质的量为2mol,反应消耗CO?的物质的量为

Imolx60%=0.6mol,根据化学方程式，反应消耗出的物质的量为0.6molX3=

1.8mol,所以％的平衡转化率为缪■X100%=90%,C项正确；

D.使用催化剂，可以改变化学反应速率，但对化学平衡没有影响，不能增大CO2的转化

率，D项错误。

13.已知反应：2N0(g)+Br2(g)2N0Br(g)AH=—akJ•moL(a>0),其反应机理

如下：

@NO(g)+Br2(g)UNOB。®快@NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr?是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mol-1

D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了反应焰变的含义和计算、催化剂等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不

大.

【解答】

A.多步反应速率主要取决于慢反应，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；

B.NOBr?是中间产物，而不是催化剂，故B错误；

C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能

比逆反应的活化能小akj•molT,故C正确；

D.增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误。

故选Co

14.下列实验过程能达到实验目的的是（）

编号实验目的实验过程

A测定氨水溶液的浓度用碱式滴定管量取20.00mL待测氨水溶

液，用酚骸作指示剂，用标准浓度的盐

酸进行滴定

B证明酸性H2A<HB室温下，测定相同物质的量浓度的Na

2A溶液与NaB溶液的pH

C加快铁片与盐酸的反应速率向反应液中滴入几滴CuCk溶液

D检验CH?=CHCH20H中的碳取C&=CHCH20H于试管中，向其中滴

碳双键加少量酸性高镒酸钾溶液，酸性高镐钾

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查实验方案的评价，注意结合酸碱中和滴定操作、酸性强弱比较、影响化学

反应速率的因素、有机官能团的检验等进行分析解答，难度一般。

【解答】

A.盐酸与氨水滴定反应的终点产物是氯化镂，水解显酸性。应该选用甲基橙作指示剂,

故A错误；

B.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说明酸性HA-<HB,

不能说明酸性H?A<HB,结论不正确，故B错误；

C.铁将铜置换出来，形成Fe-Cu原电池，反应速率加快，故C正确；

D.丙烯醇中醇羟基也能与酸性高铳酸钾反应使其褪色，故D错误。

故选C。

15.研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为C%的中间体，即：

CC12团HCOOH团CH4cH4、HCOOH、也的产量和银粉用量的关系如图所示（仅改变

银粉用量，其他条件不变），由图可知，银粉是反应I、n的催化剂，当银粉用量

从Immol增加到lOmmol,反应速率的变化情况是（）

12

银粉用量/mmol

A.反应i的速率增加，反应n的速率不变

B.反应I的速率不变，反应II的速率增加

C.反应I、n的速率均增加，且反应I的速率增加得快

D.反应I、n的速率均增加，且反应口的速率增加得快

【答案】D

【解析】【分析】

本题从生活的热点问题出发，探讨了能源的循环利用和温室效应的解决，着重考查了物

质催化反应的过程，结合考查了化学反应速率和对图表的理解解析能力，综合能力要求

较高。

【解答】

Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、n均为加氢反应，故加入Ni粉会使反

应I、II的速率均增加，在图中表现为c%的生成速率和H2的消耗速率均增大，从图中

可见随着银粉用量从1mmol增加到10mmol,甲酸的量在迅速减少，说明甲酸的消耗速

率大于其生成速率，因此说明反应H的速率要比反应I的速率增加得快。

故选D。

16.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程

的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正

A

a

z

装

E女

一无水一有水

•氯原子•。碳原子

确的是（）

A.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.该过程反应速率主要取决于第一步

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握图中能量变化、信息的应用为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意活化能的判断，有一定难度。

【解答】

A.根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出

0.29eV能量，故A正确；

B.化学反应过程中存在多步反应的活化能，其中最大的活化能为整个反应的活化能，根

据能量图分析，无水时反应的活化能为0.75eV,有水时反应的活化能为0.57eV,所以水

可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,故B错误；

C.第一步活化能大，速率慢，该过程反应速率主要取决于第一步，故C正确；

D.炭黑颗粒可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫，故炭黑颗粒

是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确；

故选B。

17.某校化学兴趣小组探究恒温（98叫）下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的

影响探究。实验得到数据如下表（各组实验反应时间均5分钟）:

V(98.3%乙醇乙酸收集试管（15mmx100mm）

序号V(H2O)/mL

硫酸)/mL/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

①2022无

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是（）

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c（H+）浓度越大，反应速率越慢

14

【答案】D

【解析】【分析】

本题借助硫酸浓度对酯化反应的实验探究，考查了外界条件对反应速率和化学平衡的影

响，题目难度中等，注意试验数据的分析，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指

导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

【解答】

A.由表格中①一⑤的实验数据可知，H+在乙酸乙酯的制备实验中起到了催化作用，故

A正确；

B.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸吸水、乙酸乙酯的蒸出均可以使生成物的

浓度减小，使平衡向正向移动，故B正确；

C.由表格中的数据可知，第⑤组中浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，故

C正确；

D.由⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越快，故D错误；

故选D。

18.下列由实验现象得出的结论不正确的是()

操作及现象结论

A向可能含有CU2O、Fe2()3红色固体①中加入足不能说明红色固体①中

量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加不含Fe2()3

+

KSCN溶液溶液不变红(已知：Cu2O+2H=

2+

Cu+Cu+H20)

B向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试探究浓度对反应速率的

管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出影响

现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶比较Ka(HCOOH)和

液的pHKa2(H2S)的大小

D向3mL0.1mol/LAgNC)3溶液中先加入4〜5滴先出现白色沉淀，后出现

0.1mol/LNaQ溶液，再滴加4〜5滴黄色沉淀，说明

0.1mol/LNai溶液Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积大小比较、化学反应速率影响因素、物质检

验等知识点，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键,注意实验评价性分析判断,

题目难度不大。

【解答】

A.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成

亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故A正确；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率

影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越小，通过两种盐

pH大小判断其酸根离子水解程度大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离

平衡常数大小，故C正确；

D.硝酸银过量，均有沉淀的生成，则不能比较Ksp大小，故D错误。

1

19.已知反应：2N0(g)+Br2(g)U2N0Br(g)AH=-akJ-mor(a>0),其反应机理

如下：

①NO(g)+Br2(g)UN0Br2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr?是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mor1

D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了反应焰变的含义和计算、催化剂等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不

大.

【解答】

A.多步反应速率主要取决于慢反应，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；

B.NOBr?是中间产物，而不是催化剂，故B错误；

C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能

比逆反应的活化能小akj•mol-i,故C正确；

D.增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误。

故选：C„

20.草酸与酸性高铳酸钾溶液作用会生成MM+和CO2,可利用溶液褪色的快慢来研究反

应条件对反应速率的影响.某实验小组用5mL0.002mol/LKM11O4溶液与

3mL0.01mol/LH2c2O4溶液在不同条件下进行反应，相关实验数据如下表：

组别10%H2s。4体积/mL温度/汽其它物质褪色时间/S

①22015

②2203滴饱和MnS()4溶液10

③230a

16

④120VmL蒸储水b

下列说法错误的是()

A.实验①②可用于研究催化剂对反应速率的影响

B.为研究溶液中H+对反应速率的影响，V应等于1

C.实验②中用高镒酸钾表示的反应速率为v(KMnC)4)=2x10-4mol-L-1-s-1

D.结合实验②③，若aW10且M11SO4的存在能加快反应的进行，则可以说明其他

条件相同时，温度越高，该反应速率越大

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了草酸与酸性高锯酸钾溶液反应，探究影响化学反应速率的因素，注意对比实

验的关键是其他条件不变，控制其中的一个变量进行分析，题目难度中等。

【解答】

A.对比实验①②，在其他条件相同时，加入MM+褪色时间短，加快反应速率，MM+是

草酸与酸性高锯酸钾反应的催化剂，故A正确；

B.为研究溶液中H+对反应速率的影响，需保证温度和KMnCU溶液与H2c2O4浓度相等,

但H+不同，所以V等于1,故B正确；

C.实验②中用高锦酸钾表示的反应速率为v(KMn()4)=1XIO-4mol-f1•s-】，故C错

误；

D.对比实验②③，H2s。4、KMnCU溶液与H2c2O4浓度相等，②加催化剂③温度高，

若aW10温度越高，该反应速率越大，故D正确。

故选C。

21.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCb(g)-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)o在323K和343K

时SiHC%的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()

SiHCl,转化率/%

A.323K时，缩小容器体积可提高SiHCb的转化率107^—

B.a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)

C.343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.016°m

D.2SiHCl3(g)USiH2ck(g)+SiC14(g)的正反应为放热反应

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查的主要内容是化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平

衡的因素,重视基本知识的掌握,培养学生获取信息的能力及解题能力，题目难度不大。

【解答】

A.反应为气体体积不变的反应，323K时，缩小容器体积增大压强，平衡不变，不可提

高SiHCb的转化率，故A错误；

B.由图象可知，a的反应温度高于b,温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高,

v(a)>v(b),故B错误；

C.由图示可知343K时反应2SiHCb(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl^g)的平衡转化率a=22%,

设SiHCb的起始浓度为cmol/L,则

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始浓度(mol/L)c00

变化浓度(mol/L)0.22c0.11c0.11c

平衡浓度(mol/L)0.78c0.11c0.11c

平衡常数K343K=。,晨J«0.016,故C正确；

D.先拐先平温度高，温度越高SiHCb的转化率越大，升温平衡正向进行，正反应为吸热

反应，故D错误。

故选Co

22.在lOmin内，相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如得图1和图

2所示。下列说法不正确的是

85

“w

6o80

4

o75

2

O70

O65

123456789405060708090

温度/化

图pH

50七,pH对X降解率的影响pH=2,温度对X降解率的影响

A.50℃,pH=4时X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知，随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件：pH=3、温度为80T

D.若50°C,pH=2时降解速率v(X)=1.44X10-4mol•L-min-1,则初始c(X)=

2.0x10-3mol•L

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧

重对学生能力的考查，难度中等。

【解答】

A.由图1可知，50久时，只有pH在3〜6之间，X降解率随pH增大而减小，故A正确；

B.由图1可知，50K时，只有pH在3〜6之间，X降解率随pH增大而减小，随温度的

升高和pH的增大X的降解率不一定增大，故B正确；

C.溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或

温度为80冤、pH对X降解率影响的验证，故C错误；

18

D.若5(TC,pH=2时降解速率v(X)=1.44x10-4mol-L-1-min-1,Ac(X)=

1.44x10-4mol•L-1-min-1xlOmin=1.44x10-3mol/L,1.44X10—3mol/L+

c初始(X)=72%，解得初始c(X)=2.0x10-3mol,『I,故D正确。

故选Co

23.研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和X能同时发生两个平行反应，反

应的热化学方程式如下：

①CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHt=-53.7kj/mol

②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kj/mol

某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1:2.2。在相同压强下，经过相同反应时间

测得的实验数据如下：

实验编号耶