高考化学实验题大归纳

试验习题选摘

1.（6分）下列有关试验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为

止）O

（A）配制500某物质的量浓度的溶液，可用两只250的容量瓶

（B）用渗析法分别淀粉中混有的杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分别

（D）用酸式滴定管量取20.00高镒酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的，将经水润湿的试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对

比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水渐渐滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后接着滴加到沉淀刚好溶解

为止

（H）配制确定浓度的溶液时，若定容时不当心加水超过容量瓶的刻度线，应马上用滴管吸去多余

的部分。

（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

答案、（6分）（）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）

2、（8分）指出在运用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：。

（2）容量瓶：。

（3）酸式滴定管：o

（4）集气瓶（收集氯化氢）：o

答案、（8分，每空2分）

（1）把试纸用蒸储水潮湿（2）检查容量瓶是否漏水

（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶

3（5分）.下列有关试验的说法正确的是。

A.配制lOOglO%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

B.鉴别漠乙烷：先加溶液，微热，在加稀3酸化后，再加3溶液

C.制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

D.用3乙醇、224、2冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6乙醇、4?八4冰醋酸

E.将确定量4和溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，缘由可能是量太少

答案.（共5分，错选得0分，漏选得2分）.

4、（4分）下列有关化学试验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）

A、试验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，

即可得到肥皂

B、进行中和热测定试验时，须要测出反应前盐酸与溶液的各自温度与反应后溶液的最高温度

C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管

中，滴加溶液2~3滴即可

D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液

即可得到硫酸亚铁晶体

E、进行纤维素水解试验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变

成糊状，再加入确定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

（月加热至沸腾即可

答案。

5.（6分）下列操作或说法合理的是

A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸

B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶

E.配制3溶液时，向溶液中加入少量和稀硫酸

F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸储水洗后，未用待测液润洗会导致测量的

浓度偏低

答案。C、D、F（每个2分，选错一个扣两分，不负分）

6.（8分）化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。

（1）下列关于试验的叙述正确的有。

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应马上用湿布盖灭

B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C.测量溶液的时，应先将试纸润湿

D.用溟水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入确定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸

H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

（2）下列试验没有错误的是。

A向试管中湎加液体B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的COz气体D.乙酸乙酯的制备

（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

L

UM

M1

E三

b3o-：

m-

F2o-二

u三

F1o.

o三

E,三

E-三

全TO

三

一

三

二

一

三-

三

_一

D

A图中液面所示溶液的体积为,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为,

仰视时读数为，若M〉N,则所运用的仪器是（填字母标号）。

答案.（8分）（1）AEFII（4分，选对1个得1分）

（2）0（2分）（3）28.0（1分）C（1分）

7.（6分）许多试验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：

⑴下列试验均需运用温度计，请将下列试验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表

格中：

①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分储

用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度

试验代号

⑵玻璃棒在试验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列试验中至少用到其中两个

用途的是（填代号）。

①配制确定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取

氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取⑤测定溶液的⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

答案.⑴①③、④、②⑵①③④

8.（10分）已知在为4~5的环境中，"几乎不水解，而㈠己完全水解，转化为（）3。某同学欲提纯含有

少量2（，和稀心的a溶液，并利用电解纯净的，溶液得到的数据，计算的相对原子质量。

（1）向含有少量2（。3和稀也,的，溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的4溶

液。A的化学式为，加入A的作用是；

（2）将较纯净的“溶液放入右图所示的装置中进行电解，

石墨电极上的电极反应式为，

电解反应的离子方程式为；

（3）试验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V,铜电极增

&桐溶液

的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为。

答案.（1）（2分）调整溶液至4〜5,除去"（2分）（答降低溶液酸度，除去计可得分）

--

（2）4-4e=02t+2H20（2分）

222H2022t+4（2分）（不配平、条件错误不得分）

（3）重咽（2分）

V

9.（6分）请按要求填空：

⑴玻璃棒在中学化学试验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列试验中至少用到

其中两个用途的是（填代号）。

①配制确定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的

⑤从草木灰中提取钾盐

（2）试验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是<,

答案。（1）①③⑤

（2）向过滤器中注入蒸储水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次

10.（10分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积（同温同压）相同，但

两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一

个对比试验，试验装置如右下图所示。

二-

二-

二.-

「-一-

|~-,I--

-二

二_|

r:.三

[>&二

二

二

一

二

广r=.

|&

4:三

二

卜

」

二

三

：

请回答下列问题：

⑴该试验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。

⑵试验时在量筒中能视察到的现象有：起先时,盐酸几乎完全反应

时，最终。

⑶通过这个试验，在确定意义上还能说明。

答案。（1）镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同

⑵与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温

同压下收集到的氢气体积几乎完全相同

（3）在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动

11.（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠,

放入具支试管中，然后依据图组装好，

加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，马上

通入氯气，并停止加热，此时可看到钠猛烈燃

烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着.

一层白色固体。请完成下面问题：

⑴停止加热，反应仍能接着进行，说明该反应是反应。（填放热或吸热）

⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为o

⑶具支试管的支管应通到10%的溶液中，防止o

⑷钠刚熔化时就要通入氯气，假如熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响试验效果，为什

么o

⑸通入氯气的量不要太多以免但也不能太少，以免

（6）有同学想证明白色固体就是，应补充什么试验来说明

答案、（14分）（1）放热（2分）

（2）钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳（2分）

（3）过多的氯气逸散到空气中造成环境污染（2分）

（4）熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2

分）

（5）逸出污染空气，溶液倒吸（每空2分，共4分）

（6）向试管中加少量蒸储水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有十

存在，另一份加几滴3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明一,说明白色固体

是（2分，每检出一个离子1分）

12.（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、2\2*、3+、产等杂质，不

符合电解要求，因此必需经过精制。某同学设计了一种制备精盐的试验方案，步骤如下（用于沉

淀的试剂稍过量）：

步聚1：取确定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调整盐水

的；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题:

(1)上述试验中的过滤操作须要烧杯、、等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用23、、2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的依次为：;

步聚2中，推断加入2已过量的方法是:

(4)步聚2中，若先用盐酸调整再过滤,将会对试验结果产生影响，其缘由是:

(5)为检验精盐纯度，需配制1500.2（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图,图中

的错误是、。

答案.（10分）（1）玻璃棒漏斗（2分）

(2)—23（2分）

（3）取所得溶液的上层清液1〜2滴于滴定板上，再滴入1~2滴2溶液，若溶液未变浑浊,则表

明2已过量（2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采纳150容量瓶。（2分）

13.（12分）I.中学课本中介绍了如下试验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜

丝表面变黑后马上把它插入盛有约2乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足:

II.课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化试验并制取乙醛，图中铁架台等

装置已略去。请回答下列问题:

镀银铜丝

空气

（1）试验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水;

（2）试验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒

精灯撤走，限制确定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到试验结束。

①乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，限制气体流速的试验操作现象是:；

III.课外活动小组乙，在探讨了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和担心全的地方。

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进看法：

①将A装置浸在70〜80℃的水浴中，目的是；

②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

（4）假如在装置B、C之间不增加D装置，提出你对试验改进的看法：。

答案.（12分）I.操作麻烦、乙醇转化率低（1分）

II.（2）①放热（1分）

2必嘤2即。（2分）

②视察甲中单位时间内的气泡数（2分）

III.（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快（2分）

②见下图（左）（2分）

（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水汲取而是干脆冷却（2分）

14.（10分）在装修居室时，如运用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们

身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有/甲醛、苯、氨、氮

等。学好化学有助于我们设法削减居室内的空气J污染，消退空气中

的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超

过0.08，。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标,

设计了如图所示的简易试验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：（填序号）；

a.银氨溶液b.酸性高镐酸钾溶液c.新制得氢氧化铜悬浊液

依据你的选择，为使试验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求;

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该试验的操作：；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，试验时还需测定的数据有：

、；

（2）请你提出削减室内空气污染的措施：；

答案.（10分）（1）①b（2分）

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大（2分）

②渐渐用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去（2分）

③注射器的容积、抽气的次数（2分）

（2）常常打开门窗，保持室内空气流通（2分）

15.（11分）为了从含有3、12、L的废液中回收，某探讨性学习小组的同

们设计了两种方案：

方案1:向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，

充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉与的四种阳离子的氧化牲由强到弱的依次

为：过滤操作时，须要用到的玻璃仪器是：

方案2：在废液中加入适量的盐酸调整溶液的1,用铜和石墨作电极进行电解。当视察到阴极上有少

量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的已全部析出。

方案2中铜作极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请依据反应发生的

先后依次全部写出）

另一电极所发生的电极反应为

方案2在电极上干脆回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，

主要表现为：

答案、方案1：时>2+〉H+>2+漏斗、烧杯、玻璃棒

方案2：阴23++2e-=22+；2++2e-；

+-

2H+2e_2t；2-2e_21

①有污染性气体2产生②运用了电解装置，成本较高；等。

16.（11分）某校化学爱好小组为测定混合物各组分的质量比，试验过程中所加试剂和

操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。

实脸固体混合物加入蒸馅加入试剂过惬、洗涤、干蒸发滤液得籍称量

序号(A)水(B)燥，得固体(C)到晶体(D)的物质

IBaCh.NaCi溶解过量COzDA、D

过量饱和

nGC1八NaC】溶解CaCO3NaClA.C

N比CQ,拓液

IIINa2sO,、MgSO.溶解

试回答下列问题：

⑴试验I中D的成分是称量后(填“能”或“不能”)通过计算得到

A中各组分的质量比.

(2)试验填写的内容中明显错误的是，其缘由

(3)对试验III进行设计，并将相应内容填入III中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为:

(用含字母的表达式表示)

答案.⑴2、

(2)DD中不仅含有，还有4

⑶过量溶液(等合理答案)()224和A、C

((12058))：(12058)

17、(1)下列试验操作或对试验事实的叙述中存在错误的是—(填序号)

A、用50酸式滴定管精确量取25.00酸性“溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的地烟放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、试验室中进行的下列试验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1・L।的溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰

视刻度线③容量瓶中原有少许蒸储水

F、试验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸储水稀释并加入少量铁

粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住

瓶塞，反复倒置数次，视察是否漏水

IK不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：23、2。3、、4

I、可以用分液漏斗分别下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、试验室保存少量液漠和白磷常用水封

（2）某探讨性学习小组拟用明研制取2（。3晶体和K,,晶体。

①试验室除明帆外，己备好的用品有蒸储水、氨水、试纸，还缺少的试剂有o

②制得2（3与除物质的量之比小于o

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：

①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴

定管，确定用不到“磨砂”处理的有（填序号）。

（4）碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：2・3（）2七Oo为验证其组成并确

定X值，某学生设计了以下几步试验

①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末。

②将晶体加热至确认质量不再改变为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bgo

③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最终得到纯净固体，称量为eg。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A.将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________________L填仪器名称）。以上四步中，用

到玻璃棒的步骤有（填序号）

B.步骤②灼烧后得到的固体应为：o

C.步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液~一一晾干一称量

答案、（1）

（2）①硫酸溶液、氢氧化钾溶液

②1：4

（3）①⑧（2分）

（4）A.研钵（1分）②③④（3分）

B.（2分）

C.过滤（1分）洗涤（1分）

18.（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的试验是。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚献溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

⑵现有2溶液、3溶液、溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计试验方案证明镁、铝的金属性强弱。

答案.⑴（3分）

⑵分别取适量2溶液、溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量溶液或氨水，将所得沉淀

分别等分为两份，分别向一份（）2、（）3中加入适量溶液，（）2不溶解，（）3溶解；再分别向另一份

（）2、（）3中加入适量盐酸，全部溶解，说明的金属性比强。（3分）

19.（16分）电镀厂曾采纳有氧电镀工艺，处理有富电镀的废水时，可在催化剂2作用下，先用将一离子氧

化成，再在酸性条件下接着被氧化成N2和2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行试验，以证明处

理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定「被处理的百分率。

将浓缩后含一离子的污水与过量溶液的混合液共200（其中-的浓度为0.05•「,）倒入甲中，塞

上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴甲中反应的离子方程式为，

乙中反应的离子方程式为。

⑵乙中生成的气体除此和2外，还有与副产物2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用

是，丁在试验中的作用是，装有碱石灰

的干燥管的作用是o

⑶戊中盛有含（）20.02的石灰水，若试验中戊中共生成0.82g沉淀，则该试验中测得一被处理的

百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的缘

由。请提出一个能提高精确度的建议（要有

可操作性，且操作简洁）.

答案.⑴-2~+2+3-=^2t+221+300

⑵除去气体去除2防止空气中2进入戊中影响测定精确度

⑶82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有2；②2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反

应；③2、在丙、丁中未汲取完全。（三点中随意答两点即可，每答对一点给1分，共2分）

建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，限制2的产生速度；

建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入

除去2的空气，使装置中滞留的2尽可能多的与（）2反应。

建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的溶液，反应结束后向戊中加入足量2后测沉淀质量。

等等（三点中随意答一点即可）（每空2分，共16分）

20.（1）以下试验不能获得胜利的是

A.将无水乙醇和浓电共热到140℃制乙烯

B.将铜丝在酒精灯上加热后，马上伸入无水乙醇中，铜丝复原成原来的红色

C.将和浓3反应，用排水法收集2气体

D.用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶

E.要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液，使其

发生银镜反应

（2）（8分）①某同学用下图所示装置制备2并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内

发生反应的化学方程式为；导管中品红试

纸的作用是;导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用

是；相关的化学方程式是

蘸有NaiCOi

溶液的棉花

②试验室中现有下列试验用品：氢硫酸、溶液、』溶液、脱脂棉、镶子、试纸、玻璃棒

请设计试验验证2的还原性，简述试验操作步骤和现象

答案.（共11分）

（1）（4分，选对2个得1分，选对3个得2分，错选不得分）；

（2）（8分）①+2H24（浓）=.«t+2H20；（2分）

验证2的漂白性（1分）；汲取多余的2防止污染大气（1分）；

223=23+2（2分）；

②用镶子夹取脱脂棉蘸取“溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分），过一段时间视察棉团紫

色消逝或变浅，则证明2具有还原性（1分）。

21.（10分）乙二酸（）俗称草酸，在生产和科学试验中有广泛的用途。

（1）测定某未知浓度的“溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50的草酸溶液90。则用草酸晶体

（ILC。•240）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是

（注明仪器规格）；假如在定容时视线偏高，则所测得，溶液的浓度将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可简洁表示为:

H2C2O4+Jf2t+*

则滴定终点时的颜色改变为：

（2）乙二酸其主要物理常数如下:

右图是教材上的一

颜色、状溶解性熔点分解温

个试验装置名称分子式图，视察装置

态（g）（℃）度

推断

乙二酸H2c2。4无色固体8.6182.0175℃

进行该试验的目的

C20℃)

——

二水合乙二H2C20t•2H2O无色晶体101.1

酸乙.酸晶体

是，

依据上述材料供应的信息，请指出该试验装-L-”

不合理之处，说明理由。

答案.（1）100容量瓶（2分）偏小（2分）

由红色变无色（2分）

（2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成（2分）

试管口应向上因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态（2分）

22.（12分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列试验。

（1）证明氨气具有还原性。己知23+32+33^0。

①碱石灰的作用是稀硫酸的作用是

②浓氨水与固体接触，为什么会逸出大量氨气？

③证明3具有还原性的试验现象是

（2）用汲取了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁镂晶体。

己知：硫酸亚铁镂是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁核在水中的溶解度小

于硫酸镂、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁镂的化学方程式为：

(1)244+6H2(4)2(1)2。6H2Oo

在烧杯中的溶液中加入稀1%调整溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分别

出硫酸亚铁钱晶体，还女女进行的试验操作是：

答案.（1）①汲取水蒸气（2分）汲取氨气，防止污染（2分）

②汲取溶液中水分放热，使溶液温度上升，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共

3分）

③黑色粉末挛为红色，有无色液滴产生（2分）

（2）加热浓缩（1办）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）

23.（13分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴液浪，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物

是__________________________

（2）现供应以下试剂：

A.酸性高镐酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氧化钾溶液

请推断哪便回学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号

与试验中视察到的现象。

______同学正确选用试剂试验现象

第一种方法

其次种方法

（3）依据上述试验推想，若在稀漠化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子

是若选用淀粉碘化钾溶液来推断哪位同学的推断是正确的,

你认为是否可行（填可行或不行行）

理由是：____________________________________________________________

答案.（13分）

（1）2（2分）;*（2分）

（2）

乙（1分）同学正选用试剂试验现象

确

第一种方法C（1分）有机层无色（1分）

其次种方法D（1分）溶液变红（1分）

（3）"（2分）；不行以（1分），因为2和"都能把I一氧化成L（1分）

24.（13分）某同学用如图1所示的装置来探究2的性质与有关试验。

（1）试验前应先检验装置的气密性，方法是________________________________________

（2）试验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取2气体，写出该反应的化学方程式

（3）分别将2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量2通入紫色石蕊试液，现象是,接着通入过量的2气体，现象

是O

②2通入紫红色4溶液，现象是，写出反应的离子方程

式o

③2渐渐通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象。

④2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的缘由是

（4）若同学制取的2气体中混有2气体，请你设计

试验证明混合气体中既有2气体，又有2气体。

可以选择图2洗气装置设计试验。洗气装置里的溶液是:

A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、

E澄清石灰水、F高镒酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接依次是（用字母表示，所给装置可以重复运用，有些装置也可以不用）

答案.（13分）

（1）用双手（或热毛巾）握住B,C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不

漏气。（2分）

（2）30（2分）

（3）①紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无改变）（2分）

②紫红色褪去2肠70；+55。2+2”2。=2M产+550；+4”+（3分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消逝（1分）

④2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫

酸氢钙。（1分）

（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它依次合理也给分）（2分）

25.（10分）试验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钢样品。分

离并提纯碳酸钢的试验步骤如下，请依据要求填空（右

101

。和的溶解度曲线）：

⑴高温灼烧碳酸钢和碳酸钙的混合物，直至分解完至产

器除珀烟、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有

⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化领I的

热饱和溶液。为削减（）2的损失并除去不溶物应进行的操作

是;

（3）将“⑵”中滤液并过滤，得到的（）2固体溶于水制成溶液。

⑷向制得的溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当视察到

时，即可停止通二氧化碳。

⑸滤出碳酸钢沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钢。

答案.⑴生烟钳、酒精喷灯⑵趁热过滤⑶冷却结晶⑷酚酸红色刚好消逝

（本题共10分，每空2分）

26.（12分）某校化学探讨性学习小组的同学在学习了金属的学问后，为了解的常见化合物性质，运

用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你帮助该小组的同学完成下列探讨。

【提出问题】

①的金属活泼性小于，（脑具有两性，（）？也具有两性吗？

②通常状况下，+2价的稳定性小于+3价，+1价的稳定性也小于+2价吗？

③能被乩、等还原，也能被3还原吗？

【试验方案】

⑴解决问题①需用到的药品有，溶液、（填试剂），同时进行进行相关试验。

⑵解决问题②的试验步骤和现象如下：取98（）z固体，加热至80℃〜100℃时，得到黑色固体粉末,

接着加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加

入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时视察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式

为O

⑶为解决问题③，设计的试验装置为（夹持与尾气处理装置装置未画出）：

试验中视察到变为红色物质，无水I变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

【试验结论】

⑴（）2具有两性。证明（）2具有两性的试验现象是o

（2）依据“试验方案⑵”，得出的+1价和+2价稳定性大小的结论

是；O

⑶能被3还原。该反应的化学方程式为o

【问题探讨】

⑴有同学认为3与反应中生成的红色物质是，也有同学认为3与反应中生成的红色物质是和A的混合

物。请你设计一个简洁的试验检验3与反应中生成的红色物质中是否含有

A；

答案.【试验方案】⑴溶液、溶液⑵20

【试验结论】

⑴（）2既能溶于盐酸，又能溶于溶液

⑵在高于1000C时，+1价比+2价稳定；在溶液中+2价比+1价稳定

（各1分）

（3）3+23^=3+N,+3H20

【问题探讨】

⑴取3与反应中生成的红色物质少许，加入稀山”若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A,反之

则无（本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分）

27.（6分）⑴下列试验操作中，错误的是

①用10量筒量取6.4盐酸；

②切割白磷时，必需用镣子夹取，置于桌面上的玻璃片上，当心用刀切割；

③配制q溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；

④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；

⑤不慎接触过多的氨，应与时吸人簇新的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓3o匕/料板

⑵右图为试验室制见的装置。若液面刚好不与锌粒接附？回二席安

酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是一』，型J

―7/稀薪口

①食盐水②苯

③四氯化碳④23溶液

⑤硫酸铜溶液⑥3溶液

答案.（共6分）

⑴②④⑥（3分）；⑵①③⑤（3分）（答对一个给1分，答错1个倒扣1分，本题不得负分。）

28.（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以、3、2

等为原料先制得3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：3+2+H2=43；43+=3I+4；

23

23+2t+HjO

⑴碳酸氢铁与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘由是（填标号）。

A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

⑵某探究活动小组依据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备试验，同学们按各自设计的方案试验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，试验装置如下图所示（图

中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（I）乙装置中的试剂是;

（II）丁装置中稀硫酸的作用是。

（III）试验结束后，分别出3晶体的操作是（填分别操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行试验。

（I）试验时，须先从—管通入气体，再从管中通入气体。

（II）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

⑶请你再写出一种试验室制取少量碳酸氢钠的方法：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案.（共16分）

（1）C（2分）

⑵①（I）饱和碳酸氢钠溶液；（II）汲取末反应的3（答“防止倒吸”或“汲取2”不给分）,；

（III）过滤。（每空2分，共6分）

②（I）a、3,b、2；（每空1分，共4分）

（II）增大气体与溶液接触面积，提高2汲取率；（