2020-2022山东省枣庄市三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

PAGEPAGE1山东省枣庄市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·山东枣庄·高一统考期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是A．银电极上发生还原反应B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极C．当0.1molCu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同〖答案〗C〖详析〗A．铜的活动性较银强，铜为负极，银为正极，银电极上得电子发生还原反应，A正确；B．根据A项分析，铜为负极失电子发生氧化反应，电子由铜经导线流向银电极，电流方向与电子方向相反，电流由银电极流向铜电极，B正确；C．电子不会在电解质溶液中移动，C错误；D．该原电池的电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果将铜片浸入AgNO3溶液中，则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，D正确；综上所述〖答案〗选C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关B．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子〖答案〗B〖详析〗A．二氧化碳作制冷剂与克服分子间作用力有关，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，故A错误；B．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的变化，仅涉及物理变化，故C错误；D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，故D错误；故选B。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是A．氯水久置变无色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色〖答案〗D〖详析〗A．氯水中存在可逆反应，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，次氯酸浓度减小，可逆反应平衡正向移动，氯气浓度减小，故久置变无色，故A不符合；B．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使其褪色，故B不符合；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应从而使其褪色，故C不符合；D．溴单质易溶于苯中，将苯滴入溴水中振荡，苯将溴单质萃取，故水层接近无色，发生物理变化，故D符合；故选D。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）中国科学家成功合成全氮阴离子，是全氮类物质的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是A．每个中含有36个质子B．属于离子化合物C．结构中含有离子键和共价键D．全氮类物质属于绿色能源〖答案〗A〖详析〗A．每个中含有质子数为5×7=35，故A错误；B．是由阴阳离子组成的离子化合物，故B正确；C．中阴阳离子间为离子键，阳离子、阴离子中氮原子为共价键，故C正确；D．根据题干，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点，属于绿色能源，故D正确；故选A。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列化学用语或模型表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的空间填充模型C．S2-的结构示意图： D．羟基的电子式〖答案〗C〖详析〗A．乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错误；B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；C．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为：，C正确；D．羟基电子式为：，D错误；故合理选项是C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某原电池的总反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则该反应的原电池组成正确的是选项ABCD正极CuCuCFe负极FeFeCuCu电解质溶液CuCl2FeCl3FeCl3FeCl3A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖祥解〗原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，据此分析判断。〖详析〗根据原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液可以是氯化铁或硫酸铁，只有C符合，故选C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1~t2时间内，v(N)=1/(t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等〖答案〗B〖详析〗A．达到平衡时N减少8mol－2mol＝6mol，M增加5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)，A错误；B．t1～t2时间内N减少6mol－4mol＝2mol，则v(N)==mol·L-1·min-1，B正确；C．t2时M和N的物质的量仍然在变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D．由图象可知，达到平衡时M和N的浓度不相等，D错误；〖答案〗选B。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列关于元素周期表(律)的描述正确的是A．在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料B．元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大〖答案〗A〖详析〗A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，A正确；B．IA的H元素为非金属元素，故B错误；C．0族元素既不易得电子也不易失电子，故不是非金属最强的元素，故C错误；D．同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，故D错误；故选A。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解〖答案〗D〖祥解〗淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。〖详析〗淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是A．图甲是分离苯和溴苯B．图乙是除去乙烯中的二氧化硫C．图丙是分离乙酸和乙醇D．图丁是除去食盐水中的泥沙〖答案〗B〖详析〗A．蒸馏装置中冷凝水的流向应为下进上出，故A错误；B．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应也不溶于水，故可以除杂，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故C错误；D．过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误；故选B。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．V5+=0参与了反应B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性C．反应过程中有共价键的断裂和生成D．总的化学反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O〖答案〗D〖祥解〗由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2，出来的物质是N2、H2O，根据化合价升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，V5+=O在“V5+=O+NH3→NH3-V5+=O”中作反应物，在“V4+-OH+O2→V5+=O+H2O”中作生成物，V5+=O在反应中起到催化剂的作用。〖详析〗A．V5+=O在反应中参与了反应，且反应前后质量和化学性质没有改变，起到催化剂的作用，故A正确；B．所含元素化合价降低的反应物做氧化剂，体现氧化性，该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性，故B正确；C．脱硝过程中涉及到氧气中氧原子的断裂和氮气中氮原子之间的形成，涉及到非极性键的断裂和形成，故C正确；D．由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2，出来的物质是N2、H2O，根据化合价升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故D错误；故选D。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。某种信息素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．所有碳原子可能共平面B．分子式是C12H18O2C．可发生加成反应D．含有三个官能团〖答案〗C〖详析〗A．有机物中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故A错误；B．有机物的分子式为C12H20O2，故B错误；C．有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，故C正确；D．有机物中含有酯基和碳碳双键两个官能团，故D错误；故选C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下列说法错误的是甲乙丙丁戊A．原子半径：戊＞丁＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应〖答案〗A〖祥解〗甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。〖详析〗A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丁＞戊＞乙，A错误；B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊＞丁＞丙，B正确；C．由分析可知，甲为N，其氢化物为NH3，NH3与HCl产生白烟（NH4Cl），C正确；D．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与强碱反应，D正确；故选A。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．电极b上发生氧化反应B．溶液中K+由电极b向电极a移动C．电池工作一段时间后溶液的pH不变D．若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同〖答案〗D〖祥解〗氢氧燃料电池中，电解质溶液显碱性，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，由此分析解答。〖详析〗A．电极b为正极，正极上发生还原反应，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中K+由电极a向电极b移动，故B错误；C．电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D．如把H2换成C2H6，正极的电极反应式相同，都是2H2O+O2+4e-═4OH-，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同，故D正确；故选D。（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓〖答案〗CD〖详析〗A.氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；B.质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓，D正确；〖答案〗选CD。（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列反应或事实不能用元素周期律解释的是A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀B．金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaClC．还原性：H2S＞HClD．酸性：H2SiO3＜H2SO3〖答案〗BD〖详析〗A.向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；B.通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；C.因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2S还原性＞HCl的，能用元素周期律解释，C不符合；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，D符合；〖答案〗选BD。（2021春·山东枣庄·高一统考期末）在一定温度下的密闭容器中，达到化学平衡状态。下列说法正确的是A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O(g)D．温度升高，原化学平衡状态被破坏〖答案〗BD〖详析〗A．平衡建立过程中正逆反应同时进行，逆向进行时会有碳氧键、氢氢键的断裂，A错误；B．反应物中C为固体，所以气体的质量会发生变化，体积不变，则未平衡时气体密度会发生变化，当密度不变时说明反应达到平衡，B正确；C．可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物，C错误；D．平衡状态是在一定条件下的平衡状态，温度升高，平衡会被破坏，向吸热的方向移动，D正确；综上所述〖答案〗为BD。（2021春·山东枣庄·高一统考期末）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物B．S2Cl2的摩尔质量为135gC．S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂D．S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成〖答案〗AB〖详析〗A．S2Cl2只含共价键，为共价化合物，A错误；B．S2Cl2的摩尔质量为135g/mol，B错误；C．S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，与水发生反应为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确；D．共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D正确；综上所述〖答案〗为AB。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是A．上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．上述过程中，太阳能转化为化学能C．过程I释放能量，过程II吸收能量D．过程III发生了氧化还原反应〖答案〗BD〖详析〗A．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；B．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；C．过程Ⅰ断键，吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误；D．过程Ⅲ为O-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：2H2O2＝2H2+O2，属于氧化还原反应，故D正确；故选C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g)3Y(g)+Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．体系压强不再变化C．X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1D．4v正(X)=3v逆(Y)〖答案〗AB〖详析〗A．混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A说明达到了平衡；B．体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B说明达到了平衡；C．X、Y、Z的物质的量不变说明达到了平衡，但是X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1不能说明达到了平衡，故C不能说明反应达到了平衡；D．平衡时应有3v正(X)=4v逆(Y)，故D不能说明反应达到了平衡；故选AB。PAGEPAGE1山东省枣庄市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·山东枣庄·高一统考期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是A．银电极上发生还原反应B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极C．当0.1molCu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同〖答案〗C〖详析〗A．铜的活动性较银强，铜为负极，银为正极，银电极上得电子发生还原反应，A正确；B．根据A项分析，铜为负极失电子发生氧化反应，电子由铜经导线流向银电极，电流方向与电子方向相反，电流由银电极流向铜电极，B正确；C．电子不会在电解质溶液中移动，C错误；D．该原电池的电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果将铜片浸入AgNO3溶液中，则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，D正确；综上所述〖答案〗选C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关B．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子〖答案〗B〖详析〗A．二氧化碳作制冷剂与克服分子间作用力有关，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，故A错误；B．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的变化，仅涉及物理变化，故C错误；D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，故D错误；故选B。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是A．氯水久置变无色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色〖答案〗D〖详析〗A．氯水中存在可逆反应，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，次氯酸浓度减小，可逆反应平衡正向移动，氯气浓度减小，故久置变无色，故A不符合；B．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使其褪色，故B不符合；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应从而使其褪色，故C不符合；D．溴单质易溶于苯中，将苯滴入溴水中振荡，苯将溴单质萃取，故水层接近无色，发生物理变化，故D符合；故选D。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）中国科学家成功合成全氮阴离子，是全氮类物质的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是A．每个中含有36个质子B．属于离子化合物C．结构中含有离子键和共价键D．全氮类物质属于绿色能源〖答案〗A〖详析〗A．每个中含有质子数为5×7=35，故A错误；B．是由阴阳离子组成的离子化合物，故B正确；C．中阴阳离子间为离子键，阳离子、阴离子中氮原子为共价键，故C正确；D．根据题干，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点，属于绿色能源，故D正确；故选A。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列化学用语或模型表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的空间填充模型C．S2-的结构示意图： D．羟基的电子式〖答案〗C〖详析〗A．乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错误；B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；C．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为：，C正确；D．羟基电子式为：，D错误；故合理选项是C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某原电池的总反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则该反应的原电池组成正确的是选项ABCD正极CuCuCFe负极FeFeCuCu电解质溶液CuCl2FeCl3FeCl3FeCl3A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖祥解〗原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，据此分析判断。〖详析〗根据原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液可以是氯化铁或硫酸铁，只有C符合，故选C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1~t2时间内，v(N)=1/(t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等〖答案〗B〖详析〗A．达到平衡时N减少8mol－2mol＝6mol，M增加5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)，A错误；B．t1～t2时间内N减少6mol－4mol＝2mol，则v(N)==mol·L-1·min-1，B正确；C．t2时M和N的物质的量仍然在变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D．由图象可知，达到平衡时M和N的浓度不相等，D错误；〖答案〗选B。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列关于元素周期表(律)的描述正确的是A．在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料B．元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大〖答案〗A〖详析〗A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，A正确；B．IA的H元素为非金属元素，故B错误；C．0族元素既不易得电子也不易失电子，故不是非金属最强的元素，故C错误；D．同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，故D错误；故选A。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解〖答案〗D〖祥解〗淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。〖详析〗淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是A．图甲是分离苯和溴苯B．图乙是除去乙烯中的二氧化硫C．图丙是分离乙酸和乙醇D．图丁是除去食盐水中的泥沙〖答案〗B〖详析〗A．蒸馏装置中冷凝水的流向应为下进上出，故A错误；B．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应也不溶于水，故可以除杂，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故C错误；D．过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误；故选B。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．V5+=0参与了反应B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性C．反应过程中有共价键的断裂和生成D．总的化学反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O〖答案〗D〖祥解〗由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2，出来的物质是N2、H2O，根据化合价升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，V5+=O在“V5+=O+NH3→NH3-V5+=O”中作反应物，在“V4+-OH+O2→V5+=O+H2O”中作生成物，V5+=O在反应中起到催化剂的作用。〖详析〗A．V5+=O在反应中参与了反应，且反应前后质量和化学性质没有改变，起到催化剂的作用，故A正确；B．所含元素化合价降低的反应物做氧化剂，体现氧化性，该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性，故B正确；C．脱硝过程中涉及到氧气中氧原子的断裂和氮气中氮原子之间的形成，涉及到非极性键的断裂和形成，故C正确；D．由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2，出来的物质是N2、H2O，根据化合价升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故D错误；故选D。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。某种信息素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．所有碳原子可能共平面B．分子式是C12H18O2C．可发生加成反应D．含有三个官能团〖答案〗C〖详析〗A．有机物中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故A错误；B．有机物的分子式为C12H20O2，故B错误；C．有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，故C正确；D．有机物中含有酯基和碳碳双键两个官能团，故D错误；故选C。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下列说法错误的是甲乙丙丁戊A．原子半径：戊＞丁＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应〖答案〗A〖祥解〗甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。〖详析〗A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丁＞戊＞乙，A错误；B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊＞丁＞丙，B正确；C．由分析可知，甲为N，其氢化物为NH3，NH3与HCl产生白烟（NH4Cl），C正确；D．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与强碱反应，D正确；故选A。（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．电极b上发生氧化反应B．溶液中K+由电极b向电极a移动C．电池工作一段时间后溶液的pH不变D．若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同〖答案〗D〖祥解〗氢氧燃料电池中，电解质溶液显碱性，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，由此分析解答。〖详析〗A．电极b为正极，正极上发生还原反应，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中K+由电极a向电极b移动，故B错误；C．电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D．如把H2换成C2H6，正极的电极反应式相同，都是2H2O+O2+4e-═4OH-，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同，故D正确；故选D。（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓〖答案〗CD〖详析〗A.氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；B.质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓，D正确；〖答案〗选CD。（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列反应或事实不能用元素周期律解释的是A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀B．金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaClC．还原性：H2S＞HClD．酸性：H2SiO3＜H2SO3〖答案〗BD〖详析〗A.向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；B.通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；C.因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2S还原性＞HCl的，能用元素周期律解释，C不符合；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，D符合；〖答案〗选BD。（2021春·山东枣庄·高一统考期末）在一定温度下的密闭容器中，