2020-2022湖北省黄冈市三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1湖北省黄冈市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()与选择性反应制乙烯的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。①a口应通入_________(填“”或“”)。②正极的电极反应式为_____________________。③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。④工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗标准状况下的体积为__________。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。①起始充入X的物质的量为_______________。②_____________。③Y的平衡转化率为____________________。④内的反应速率_________________。⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)A．容器内气体压强不再改变

B．混合气体密度不再改变

C．X的体积分数不再改变(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为_______。②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。③2min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为工业上合成硫酸的非常重要的一步。(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是___________。A．该反应为吸热反应B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率C．该反应中，SO2不可能100%转化为SO3D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成SO3的速率(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：①图中曲线表示的是___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物质的量浓度随时间的变化，2min时O2的转化率为___________。②0～2min内，用SO2表示该反应的速率为___________mol•L-1•min-1。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）苯甲醇是一种重要的定香剂和溶剂，在医药和有机化工等领域应用广泛。实验室用氯化苄制备苯甲醇的反应、装置示意图和相关信息如下：22物质相对分子质量沸点/℃密度/()溶解性氯化苄126.51771.1难溶于水，能溶于有机溶剂苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有机溶剂实验步骤：Ⅰ.向圆底烧瓶中加入适当过量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和氯化苄；Ⅱ.加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；Ⅲ.干燥后蒸馏，得苯甲醇。回答下列问题：(1)A的名称为______________，其作用为__________________________，冷水应从其_____________(填“a”或“b”)口通入。(2)Ⅱ中适合的加热方式为_____________；水层用萃取剂萃取后的操作名称为_____________。(3)蒸馏所用的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有__________________________；蒸馏过程中发现忘记加沸石，应采取的正确操作为__________________________。(4)本实验苯甲醇的产率为_____________(保留两位有效数字)。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。(1)上述工艺流程中包含_______次过滤操作。(2)用化学沉淀法去除粗盐中的、和，以下所加试剂及顺序均可行的是_______(填字母)。A．溶液、溶液、溶液、稀盐酸B．溶液、溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、溶液、溶液、稀盐酸D．溶液、溶液、溶液、稀硫酸(3)实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、_______。(4)写出步骤③发生反应的主要离子方程式_______。(5)步骤④中向加入盐酸后的操作为_______。(6)在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为_______。(7)上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是_______。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成和气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。(1)用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序_______。(2)将样品研磨成粉末状再反应的目的是_______。(3)装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为_______。(4)装置②中铜网的作用是_______。(5)反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是_______。(6)写出装置④中发生反应的离子方程式_______。(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为_______。（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）实验室欲利用下图装置探究还原的实验(部分夹持装置略)。回答下列问题：(1)连接装置后，填装药品前应进行的操作为___________。(2)实验过程中应先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。(3)A中制氨气的化学方程式是___________。(4)装置B的名称为___________。(5)指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位置___________(选填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中画出改进装置及所用试剂___________。(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为___________。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：①②③④⑤(1)⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为________，同主族元素中，非金属性强于此元素的有___________(填元素符号)。(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程__________。(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________。(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。(6)设计实验证明②的非金属性强于①：____________________。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）环己烯是重要的有机合成中间体，以环己烯为原料制备部分有机物的路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为____________________；由A生成B的反应类型为_______________；C的结构简式为______________________________。(2)由D生成E的化学方程式为______________________________。(3)D的同分异构体中，能与溶液反应的有_______________种(不含立体异构)，任写其中1种结构简式_______________。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）有机物D具有香味，是一种重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。(1)在C2H6的同系物中最简单的有机物的空间构型为_______，含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最多的物质的结构简式为_______。(2)B分子中的官能团名称是_______，该官能团的电子式为_______。(3)上述5个反应中属于取代反应的是_______(写序号)。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)实验室制取少量D的装置如图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是_______。A．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将D蒸出并增大反应速率D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。完成下列填空：(1)C4H10和乙烷互为___________。(2)反应①、②、③的反应类型分别为___________、___________、___________。(3)反应④和反应⑥的反应方程式分别为___________、___________。（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、、、、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：回答下列问题：(1)“浓缩”的目的是___________(任答1条即可)。(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为___________(填选项字母)。A．溴的氧化性较强

B．溴的熔点较低

C．溴的挥发性较强

D．溴在水中的溶解度较低(3)上述流程中涉及的氧化还原反应有___________个。(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。(5)根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。实验步骤试剂预期除去的离子步骤1步骤2①___________②___________步骤3③___________步骤4④___________(6)制取晶体的“结晶”操作为___________。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

多

放热

H2

增强

11.2L〖详析〗(1)液态水变为气态水需吸热，故等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多；(2)由图知反应物的能量高于生成物，该反应为放热反应；乙烯的电子式为：；(3)①由图中移动方向知，左边多孔铂电极为负极，右端为正极，氢氧燃料电池中氢气被氧化作负极，则a口应通入H2；②电解质溶液显酸性，所以正极由O2得电子结合转化为H2O，电极反应式为；③负极反应为，故负极附近溶液的酸性增强；④由电子守恒知，工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗H2的物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L。

1∶2∶3

50%

大于

反应物浓度逐渐减小

C

②〖详析〗(1)①由图知，起始充入X的浓度为，容器容积为，则其物质的量为。②由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变化分别为、、，则。③Y的起始浓度为，达到平衡时，Y的浓度减小了，则Y的平衡转化率为。④内的反应速率。⑤达到平衡前，反应正向进行，因此时的正反应速率大于时的正反应速率，这是因为反应物浓度逐渐减小。⑥A.该反应为左右两边气体分子数目相等且反应物和生成物均为气体的反应。反应过程中容器内气体压强保持不变，A项错误；B.混合气体质量和容器容积始终不变，则混合气体密度在反应过程中保持不变，B项错误；C.X的体积分数不再改变说明各成分浓度不再改变，达到平衡状态，C项正确。〖答案〗选C。(2)由所给速率数据，转化为用同一物质表示该反应速率知，①，②，③，则反应速率最快的是②。

AC

B

0.85

>〖详析〗(1)属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故〖答案〗为AC。(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按可知，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为。(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故该反应的化学方程式为。②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为。③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正v逆。(1)CD(2)

SO2

75%

0.0375〖详析〗（1）A．该反应在反应过程中体系温度会升高，故该反应为放热反应，A错误；B．催化剂针对特定反应有催化效果，不会对任何反应均具有催化效果，B错误；C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，SO2不可能100%转化为SO3，C正确；D．保持其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快，D正确；故选CD；（2）①随反应进行，图象中物质的量的浓度减小，故该物质为反应物，体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，起始时二氧化硫的浓度为，氧气的物质的量浓度为，故图中曲线表示的是SO2；2min时，二氧化硫的浓度为0.025mol/L，则二氧化硫的反应量为，根据化学反应方程式，氧气的反应量为0.075mol，故2min时O2的转化率为；②有以上分析可知，二氧化硫的反应量为0.15mol，故用SO2表示该反应的速率为。

(球形)冷凝管

冷凝回流反应物，提高原料的利用率

a

沸水浴

分液

蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶、蒸馏头)、牛角管(或尾接管)

停止加热，冷至室温，补加沸石，继续实验

89%〖祥解〗实验室用氯化苄与碳酸钠溶液反应制备苯甲醇，同时生成二氧化碳和氯化钠，反应方程式为22，向圆底烧瓶中加入适当过量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和氯化苄；加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；根据题中表格中信息对实验仪器的选择和使用进行分析，并根据反应产物的量计算产率，据此分析。〖详析〗(1)由装置图知，A的名称为(球形)冷凝管，其作用是冷凝回流反应物，提高原料的利用率；冷水应从冷凝管下口通入，〖答案〗选a；(2)步骤Ⅱ需控制的反应温度为100℃，适合的加热方式为沸水浴；萃取后液体分层，故后续操作为分液。(3)由蒸馏装置知，该操作所用玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶、蒸馏头)、牛角管(或尾接管)；忘记加沸石时应采取的操作是停止加热，冷却至室温，再补加沸石，继续实验；(4)由信息计算得，氯化苄的质量为，其物质的量为，理论生成苯甲醇的质量为，则苯甲醇的产率为。

三(或3)

BC

泥三角、坩埚

加热浓缩、冷却结晶、过滤

置换反应〖祥解〗用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，加过量的试剂使得沉淀完全，为了不带入新的杂质，所加溶液要考虑顺序：过量的BaCl2溶液先加，过量的Na2CO3溶液后加。由于过滤后的滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，据此回答；〖详析〗(1)过滤用于分离固态和液体，上述工艺流程中分离出粗盐、氢氧化镁沉淀和时均需过滤，故包含3次过滤操作；(2)用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，为了不引入杂质离子，不能加硫酸，故BC都对；(3)灼烧固体在坩埚中进行，故实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚；(4)步骤③为海水中的氯化镁和石灰乳发生反应，产生氢氧化镁沉淀，主要离子方程式；(5)步骤④中向加入盐酸后得到氯化镁溶液，需要从中提取，故操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；(6)步骤⑥为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，阳极氯离子发生氧化反应，电极方程式为；(7)上述步骤①~⑥中，有煅烧石灰石、电解氯化镁的分解反应、有生石灰转变为熟石灰的化合反应、有生成氢氧化镁沉淀或使得氢氧化镁沉淀溶解的复分解反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应。

abef(或fe)cd(或dc)gh

使原料充分反应，加快反应速率

除去未反应的氧气，防止影响的测定

使反应生成的全部进入装置④中，使测定结果更精准

75%〖祥解〗空气通过①干燥后，通入③中、发生反应将黄铁矿煅烧，反应后气体通过②，未反应的氧气被吸收，再进入④中，用氯化铁溶液吸收二氧化硫，根据装置④增重的质量，计算黄铁矿的纯度，据此回答；〖详析〗(1)据分析可知，气流从左到右的连接顺序为abef(或fe)cd(或dc)gh。(2)固态和气体反应时，接触面积越大反应越充分、反应速率越快，则将样品研磨成粉末状再反应的目的是：使原料充分反应，加快反应速率。(3)装置③中煅烧黄铁矿，反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为。(4)一定条件下，铜、二氧化硫均能和氧气反应，故装置②中铜网的作用是：除去未反应的氧气，防止影响的测定。(5)要准确测定，需确保原料完全反应、反应生成的被完全吸收，故反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是：使反应生成的全部进入装置④中，使测定结果更精准。(6)二氧化硫具有强还原性、氯化铁具有较强氧化性，二者能发生氧化还原反应，则装置④中发生反应的离子方程式为。(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则按硫元素守恒知：该样品纯度为。

检查装置气密性

A

(球形)干燥管

d

装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色〖祥解〗装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C验证氨气的还原性，无水硫酸铜检验水蒸气，据此解答。〖详析〗(1)反应中需要制备氨气，因此连接装置后，进行的操作为检查装置气密性。(2)实验过程中，装置C应排尽空气，充满氨气，故应先点燃A处酒精灯。(3)A中制氨气的化学方程式是。(4)依据装置构造可判断装置B的名称为球形干燥管。(5)氨气排放到大气中容易造成污染，因此还缺少尾气处理装置吸收未反应的，并需要防止空气中水蒸气干扰实验，需要在反应装置末端d处增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，即。(6)氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，则证明氨气能还原氧化铜的现象为装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色。

第3周期第ⅦA族

F

N3->O2->Na+

共价键、离子键

H2O

向NaHCO3溶液中加入足量稀HNO3，将生成的气体通入足量石灰水中，石灰水变浑浊〖祥解〗由⑤的结构示意图可知⑤为Cl元素，所以①～⑤依次为C、N、O、Na、Cl。〖详析〗(1)氯元素在周期表中的位置为第3周期第ⅦA族；同主族元素中，自上而下非金属性减弱，所以非金属性强于氯的元素为F；(2)NaCl为钠离子与氯离子形成的离子化合物，可用电子式表示其形成过程为；(3)Na、N、O的简单离子Na+、N3-、O2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为N3->O2->Na+；(4)O与Na组成的化合物可以为Na2O或Na2O2，O原子与O原子形成共价键、与钠离子形成离子键；(5)O元素的非金属性强于N元素，故H2O的稳定性强于NH3；(6)可用最高价氧化物的水化物酸性比较元素的非金属性，故证明氮元素的非金属性强于碳元素的实验为：NaHCO3(或Na2CO3)溶液中加入足量稀HNO3，将生成的气体通入足量石灰水中，石灰水变浑浊。

碳碳双键

加聚反应

8

(或、、、、、、)〖祥解〗A在催化剂的作用下发生加聚反应生成B，在溴的四氯化碳溶液中反应生成，在氢氧化钠溶液中加热反应生成，与乙酸发生酯化反应生成，据此分析。〖详析〗由信息推知：B为聚环己烯，C为。则：(1)中官能团的名称为碳碳双键；由生成的反应类型为加聚反应；C的结构简式为。(2)由与乙酸通过酯化反应生成和水，反应的化学方程式为；(3)D为，由信息，能与溶液反应，其同分异构体中含有，含有5个碳原子的烷烃的同分异构体有3种，结合对称原则用取代不等价氢原子可得到、、、、、、、共8种同分异构体。

正四面体

醛基

①②⑤

D〖祥解〗C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应产生C2H5Cl，C2H5Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生A是C2H5OH，C2H5OH与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生B是CH3CHO，CH3CHO与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生C是CH3COOH，CH3COOH与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应产生D是CH3COOC2H5。〖详析〗根据上述分析可知：A是C2H5OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOC2H5。(1)C2H6是乙烷，属于烷烃，其同系物中最简单的有机物CH4的空间构型为正四面体；含5个碳原子的烷烃分子式是C5H12，其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，它们所含的H原子种类数目分别是3、4、1，故在其所有同分异构体中一氯代物种类最多的物质的结构简式为；(2)B是CH3CHO，所含官能团-CHO名称是醛基，该官能团中C与O原子形成共价双键，C与H原子形成共价单键，故其电子式为：；(3)在上述反应中①②⑤是取代反应，③④是氧化反应，故上述5个反应中属于取代反应的是①②⑤；(4)上述②是C2H5Cl与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C2H5OH和NaCl，该反应的化学方程式为：；(5)CH3COOH与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应产生CH3COOC2H5和水，反应产生的乙酸乙酯沸点比较低，容易挥发；CH3COOH与C2H5OH沸点比较低，在加热过程中会随着乙酸乙酯进入盛有饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。A．该实验中浓硫酸是反应的催化剂；同时能够吸收反应产生的水，因此浓硫酸又作吸水剂，A正确；B．反应产生的乙酸乙酯及未反应的乙酸、乙醇都会随乙酸乙酯由导气管进入试管b中，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，导气管下端管口不能浸入液面就是防止实验过程中由于乙醇溶解、乙酸反应消耗而引发的倒吸现象，B正确；C．实验时加热试管a可以使反应产生的沸点较低的乙酸乙酯蒸出，同时由于反应温度升高而增大了化学反应速率，C正确；D．氢氧化钠溶液可以溶解乙醇，同时反应消耗乙酸，但也会与反应产生的乙酸乙酯发生反应，因此不能将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液，D错误；故〖答案〗选D。(1)同系物(2)

加成反应

氧化反应

酯化反应(3)

nCH2=CH2

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl〖祥解〗由题干信息可知，从石油中得到丁烷，丁烷裂解后得到乙烯和乙烷，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，乙烯和水反应生成乙醇，乙醇被氧气氧化生成乙醛，乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析回答问题。（1）C4H10和乙烷都是烷烃，且相差2个CH2，故C4H10和乙烷互为同系物；（2）①乙烯和水发生加成反应，生成乙醇；②乙醇被氧气氧化生成乙醛；③乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2；乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

增大溴澳离子浓度，富集溴离子

C

3

NaOH

和过量的

蒸发结晶〖祥解〗向浓缩后的海水中加入氧化剂氯气把溴离子氧化为单质溴，利用热空气把单质溴吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把单质溴还原为溴离子，最后进入蒸馏塔中在通入氯气氧化溴离子得到单质溴。从吹出塔得到的溶液经过除杂结晶得到氯化钠晶体，据此解答。〖详析〗(1)海水中溴离子浓度很小，“浓缩”的目的是增大溴离子浓度，富集溴离子。(2)液溴易挥发，流程中可用热空气吹出溴是利用了溴易挥发的特点，〖答案〗选C。(3)根据以上分析可知上述流程中分别在“氧化”、“吸收塔”和“蒸馏塔”中涉及到3个氧化还原反应。(4)“吸收塔”中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为。(5)除杂过程步骤1加入，除去，步骤2加入，除去，步骤3加入，除去和过量的，过滤后步骤4加入，除去。(6)氯化钠易溶于水，制取晶体的“结晶”操作为蒸发结晶。PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1湖北省黄冈市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()与选择性反应制乙烯的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。①a口应通入_________(填“”或“”)。②正极的电极反应式为_____________________。③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。④工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗标准状况下的体积为__________。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。①起始充入X的物质的量为_______________。②_____________。③Y的平衡转化率为____________________。④内的反应速率_________________。⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)A．容器内气体压强不再改变

B．混合气体密度不再改变

C．X的体积分数不再改变(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为_______。②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。③2min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为工业上合成硫酸的非常重要的一步。(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是___________。A．该反应为吸热反应B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率C．该反应中，SO2不可能100%转化为SO3D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成SO3的速率(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：①图中曲线表示的是___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物质的量浓度随时间的变化，2min时O2的转化率为___________。②0～2min内，用SO2表示该反应的速率为___________mol•L-1•min-1。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）苯甲醇是一种重要的定香剂和溶剂，在医药和有机化工等领域应用广泛。实验室用氯化苄制备苯甲醇的反应、装置示意图和相关信息如下：22物质相对分子质量沸点/℃密度/()溶解性氯化苄126.51771.1难溶于水，能溶于有机溶剂苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有机溶剂实验步骤：Ⅰ.向圆底烧瓶中加入适当过量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和氯化苄；Ⅱ.加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；Ⅲ.干燥后蒸馏，得苯甲醇。回答下列问题：(1)A的名称为______________，其作用为__________________________，冷水应从其_____________(填“a”或“b”)口通入。(2)Ⅱ中适合的加热方式为_____________；水层用萃取剂萃取后的操作名称为_____________。(3)蒸馏所用的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有__________________________；蒸馏过程中发现忘记加沸石，应采取的正确操作为__________________________。(4)本实验苯甲醇的产率为_____________(保留两位有效数字)。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。(1)上述工艺流程中包含_______次过滤操作。(2)用化学沉淀法去除粗盐中的、和，以下所加试剂及顺序均可行的是_______(填字母)。A．溶液、溶液、溶液、稀盐酸B．溶液、溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、溶液、溶液、稀盐酸D．溶液、溶液、溶液、稀硫酸(3)实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、_______。(4)写出步骤③发生反应的主要离子方程式_______。(5)步骤④中向加入盐酸后的操作为_______。(6)在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为_______。(7)上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是_______。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成和气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。(1)用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序_______。(2)将样品研磨成粉末状再反应的目的是_______。(3)装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为_______。(4)装置②中铜网的作用是_______。(5)反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是_______。(6)写出装置④中发生反应的离子方程式_______。(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为_______。（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）实验室欲利用下图装置探究还原的实验(部分夹持装置略)。回答下列问题：(1)连接装置后，填装药品前应进行的操作为___________。(2)实验过程中应先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。(3)A中制氨气的化学方程式是___________。(4)装置B的名称为___________。(5)指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位置___________(选填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中画出改进装置及所用试剂___________。(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为___________。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：①②③④⑤(1)⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为________，同主族元素中，非金属性强于此元素的有___________(填元素符号)。(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程__________。(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________。(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。(6)设计实验证明②的非金属性强于①：____________________。（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）环己烯是重要的有机合成中间体，以环己烯为原料制备部分有机物的路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为____________________；由A生成B的反应类型为_______________；C的结构简式为______________________________。(2)由D生成E的化学方程式为______________________________。(3)D的同分异构体中，能与溶液反应的有_______________种(不含立体异构)，任写其中1种结构简式_______________。（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）有机物D具有香味，是一种重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。(1)在C2H6的同系物中最简单的有机物的空间构型为_______，含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最多的物质的结构简式为_______。(2)B分子中的官能团名称是_______，该官能团的电子式为_______。(3)上述5个反应中属于取代反应的是_______(写序号)。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)实验室制取少量D的装置如图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是_______。A．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将D蒸出并增大反应速率D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。完成下列填空：(1)C4H10和乙烷互为___________。(2)反应①、②、③的反应类型分别为___________、___________、___________。(3)反应④和反应⑥的反应方程式分别为___________、___________。（2022春·湖北黄冈·高一统考期末）海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、、、、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：回答下列问题：(1)“浓缩”的目的是___________(任答1条即可)。(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为___________(填选项字母)。A．溴的氧化性较强

B．溴的熔点较低

C．溴的挥发性较强

D．溴在水中的溶解度较低(3)上述流程中涉及的氧化还原反应有___________个。(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。(5)根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。实验步骤试剂预期除去的离子步骤1步骤2①___________②___________步骤3③___________步骤4④___________(6)制取晶体的“结晶”操作为___________。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：

多

放热

H2

增强

11.2L〖详析〗(1)液态水变为气态水需吸热，故等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多；(2)由图知反应物的能量高于生成物，该反应为放热反应；乙烯的电子式为：；(3)①由图中移动方向知，左边多孔铂电极为负极，右端为正极，氢氧燃料电池中氢气被氧化作负极，则a口应通入H2；②电解质溶液显酸性，所以正极由O2得电子结合转化为H2O，电极反应式为；③负极反应为，故负极附近溶液的酸性增强；④由电子守恒知，工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗H2的物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L。

1∶2∶3

50%

大于

反应物浓度逐渐减小

C

②〖详析〗(1)①由图知，起始充入X的浓度为，容器容积为，则其物质的量为。②由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变化分别为、、，则。③Y的起始浓度为，达到平衡时，Y的浓度减小了，则Y的平衡转化率为。④内的反应速率。⑤达到平衡前，反应正向进行，因此时的正反应速率大于时的正反应速率，这是因为反应物浓度逐渐减小。⑥A.该反应为左右两边气体分子数目相等且反应物和生成物均为气体的反应。反应过程中容器内气体压强保持不变，A项错误；B.混合气体质量和容器容积始终不变，则混合气体密度在反应过程中保持不变，B项错误；C.X的体积分数不再改变说明各成分浓度不再改变，达到平衡状态，C项正确。〖答案〗选C。(2)由所给速率数据，转化为用同一物质表示该反应速率知，①，②，③，则反应速率最快的是②。

AC

B

0.85

>〖详析〗(1)属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故〖答案〗为AC。(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按可知，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为。(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故该反应的化学方程式为。②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为。③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正v逆。(1)CD(2)

SO2

75%

0.0375〖详析〗（1）A．该反应在反应过程中体系温度会升高，故该反应为放热反应，A错误；B．催化剂针对特定反应有催化效果，不会对任何反应均具有催化效果，B错误；C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，SO2不可能100%转化为SO3，C正确；D．保持其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快，D正确；故选CD；（2）①随反应进行，图象中物质的量的浓度减小，故该物质为反应物，体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，起始时二氧化硫的浓度为，氧气的物质的量浓度为，故图中曲线表示的是SO2；2min时，二氧化硫的浓度为0.025mol/L，则二氧化硫的反应量为，根据化学反应方程式，氧气的反应量为0.075mol，故2min时O2的转化率为；②有以上分析可知，二氧化硫的反应量为0.15mol，故用SO2表示该反应的速率为。

(球形)冷凝管

冷凝回流反应物，提高原料的利用率

a

沸水浴

分液

蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶、蒸馏头)、牛角管(或尾接管)

停止加热，冷至室温，补加沸石，继续实验

89%〖祥解〗实验室用氯化苄与碳酸钠溶液反应制备苯甲醇，同时生成二氧化碳和氯化钠，反应方程式为22，向圆底烧瓶中加入适当过量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和氯化苄；加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；根据题中表格中信息对实验仪器的选择和使用进行分析，并根据反应产物的量计算产率，据此分析。〖详析〗(1)由装置图知，A的名称为(球形)冷凝管，其作用是冷凝回流反应物，提高原料的利用率；冷水应从冷凝管下口通入，〖答案〗选a；(2)步骤Ⅱ需控制的反应温度为100℃，适合的加热方式为沸水浴；萃取后液体分层，故后续操作为分液。(3)由蒸馏装置知，该操作所用玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶、蒸馏头)、牛角管(或尾接管)；忘记加沸石时应采取的操作是停止加热，冷却至室温，再补加沸石，继续实验；(4)由信息计算得，氯化苄的质量为，其物质的量为，理论生成苯甲醇的质量为，则苯甲醇的产率为。

三(或3)

BC

泥三角、坩埚

加热浓缩、冷却结晶、过滤

置换反应〖祥解〗用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，加过量的试剂使得沉淀完全，为了不带入新的杂质，所加溶液要考虑顺序：过量的BaCl2溶液先加，过量的Na2CO3溶液后加。由于过滤后的滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，据此回答；〖详析〗(1)过滤用于分离固态和液体，上述工艺流程中分离出粗盐、氢氧化镁沉淀和时均需过滤，故包含3次过滤操作；(2)用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，为了不引入杂质离子，不能加硫酸，故BC都对；(3)灼烧固体在坩埚中进行，故实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚；(4)步骤③为海水中的氯化镁和石灰乳发生反应，产生氢氧化镁沉淀，主要离子方程式；(5)步骤④中向加入盐酸后得到氯化镁溶液，需要从中提取，故操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；(6)步骤⑥为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，阳极氯离子发生氧化反应，电极方程式为；(7)上述步骤①~⑥中，有煅烧石灰石、电解氯化镁的分解反应、有生石灰转变为熟石灰的化合反应、有生成氢氧化镁沉淀或使得氢氧化镁沉淀溶解的复分解反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应。

abef(或fe)cd(或dc)gh

使原料充分反应，加快反应速率

除去未反应的氧气，防止影响的测定

使反应生成的全部进入装置④中，使测定结果更精准

75%〖祥解〗空气通过①干燥后，通入③中、发生反应将黄铁矿煅烧，反应后气体通过②，未反应的氧气被吸收，再进入④中，用氯化铁溶液吸收二氧化硫，根据装置④增重的质量，计算黄铁矿的纯度，据此回答；〖详析〗(1)据分析可知，气流从左到右的连接顺序为abef(或fe)cd(或dc)gh。(2)固态和气体反应时，接触面积越大反应越充分、反应速率越快，则将样品研磨成粉末状再反应的目的是：使原料充分反应，加快反应速率。(3)装置③中煅烧黄铁矿，反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为。(4)一定条件下，铜、二氧化硫均能和氧气反应，故装置②中铜网的作用是：除去未反应的氧气，防止影响的测定。(5)要准确测定，需确保原料完全反应、反应生成的被完全吸收，故反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是：使反应生成的全部进入装置④中，使测定结果更精准。(6)二氧化硫具有强还原性、氯化铁具有较强氧化性，二者能发生氧化还原反应，则装置④中发生反应的离子方程式为。(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则按硫元素守恒知：该样品纯度为。

检查装置气密性

A

(球形)干燥管

d

装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色〖祥解〗装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C验证氨气的还原性，无水硫酸铜检验水蒸气，据此解答。〖详析〗(1)反应中需要制备氨气，因此连接装置后，进行的操作为检查装置气密性。(2)实验过程中，装置C应排尽空气，充满氨气，故应先点燃A处酒精灯。(3)A中制氨气的化学方程式是。(4)依据装置构造可判断装置B的名称为球形干燥管。(5)氨气排放到大气中容易造成污染，因此还缺少尾气处理装置吸收未反应的，并需要防止空气中水蒸气干扰实验，需要在反应装置末端d处增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，即。(6)氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，则证明氨气能还原氧化铜的现象为装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色。

第3周期第ⅦA族

F

N3->O2->Na+

共价键、离子键

H2O

向NaHCO3溶液中加入足量稀HNO3，将生成的气体通入足量石灰水中，石灰水变浑浊〖祥解〗由⑤的结构示意图可知⑤为Cl元素，所以①～⑤依次为C、N、O、Na、Cl。〖详析〗(1)氯元素在周期表中的位置为第3周期第ⅦA族；同主族元素中，自上而下非金属性减弱，所以非金属性强于氯的元素为F；(2)NaCl为钠离子与氯离子形成的离子化合物，可用电子式表示其形成过程为；(3)Na、N、O的简单离子Na+、N3-、O2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为N3->O2->Na+；(4)O与Na组成的化合物可以为Na2O或Na2O2，O原子与O原子形成共价键、与钠离子形成