2020-2022广西桂林市三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

PAGEPAGE1广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·广西桂林·高二期末）绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是A．太阳能 B．煤炭 C．氢能 D．地热能2．（2020春·广西桂林·高二期末）下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是A． B． C． D．3．（2020春·广西桂林·高二期末）下列电离方程式中正确的是A． B．C． D．4．（2020春·广西桂林·高二期末）下列物质中，属于弱电解质的是A． B． C． D．5．（2020春·广西桂林·高二期末）生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是A．在铁器件表面涂抹油漆 B．将炒菜的铁锅洗净后擦干C．将水中的钢闸门与电源的正极连接 D．在轮船的船身上装锌块6．（2020春·广西桂林·高二期末）下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是A． B．C． D．7．（2020春·广西桂林·高二期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞08．（2020春·广西桂林·高二期末）一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是A．v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(O2)=0.9mol·L－1·s－1C．v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(H2O)=1.0mol·L－1·s－19．（2020春·广西桂林·高二期末）如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是A．该装置的能量变化是电能转化为化学能B．外电路电子从C棒电极流向Zn电极C．反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质D．当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA10．（2020春·广西桂林·高二期末）在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11．（2020春·广西桂林·高二期末）已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是A． B． C． D．12．（2020春·广西桂林·高二期末）可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为A．升温 B．加入A C．移走C D．缩小反应容器体积13．（2020春·广西桂林·高二期末）下列关于平衡常数K的说法正确的是A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小14．（2020春·广西桂林·高二期末）常温下，Ksp〖Fe(OH)3〗=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为A．1.0×10－8mol·L－1B．4.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－26mol·L－1D．1.3×10－28mol·L－115．（2020春·广西桂林·高二期末）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是A．加入固体，平衡向正反应方向移动 B．稀释溶液，的水解程度增大C．通入，溶液增大 D．升高温度，不变16．（2020春·广西桂林·高二期末）室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为A．13 B．12 C．11 D．1017．（2020春·广西桂林·高二期末）已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是A．B．C．D．18．（2020春·广西桂林·高二期末）用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时精铜作阳极B．电解后硫酸铜溶液浓度增大C．电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量D．电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥19．（2020春·广西桂林·高二期末）已知部分铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10－87.4×10－140.8×10－272.8×10－13从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐20．（2020春·广西桂林·高二期末）利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是A．M室产生的气体为氧气B．阴极的电极反应式为：2H2O-e-=2OH-+H2↑C．原料室的〖B(OH)4〗-穿过阴离子交换膜进入产品室D．当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO321．（2021春·广西桂林·高二统考期末）关于能源，以下说法不正确的是A．煤属于不可再生能源B．煤在燃烧过程中会产生等有害气体C．水煤气可从自然界直接获取，属一次能源D．煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好22．（2021春·广西桂林·高二统考期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C23．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列反应属于放热反应的是A．与反应 B．与反应C．与高温反应生成 D．分解制备24．（2021春·广西桂林·高二统考期末）粗铜中含有、、等杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是A．是粗铜、是纯铜B．反应前后电解液的浓度保持不变C．阴极电极反应为：D．电解过程中，、两极质量的变化量一直相等25．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列能说明是弱电解质的是A．溶液的导电能力比盐酸的弱B．溶液能与反应放出C．溶液用水稀释后，浓度降低D．的溶液约为326．（2021春·广西桂林·高二统考期末）实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓 B．加入C．使粒过量 D．滴入几滴溶液27．（2021春·广西桂林·高二统考期末）在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

28．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列事实中，与盐类水解无关的是A．溶液呈酸性B．溶液可除去铁制品表面的锈斑C．溶液蒸干后得不到固体D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结29．（2021春·广西桂林·高二统考期末）和分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是A．催化剂能提高化学反应速率B．①→②过程吸热，②→③过程放热C．反应结束后，催化剂的性质发生了改变D．反应过程中存在、等中间产物30．（2021春·广西桂林·高二统考期末）某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀 B．正极反应式：C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀 D．负极反应式：

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意；〖答案〗选B。2．A〖详析〗A．NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；B．Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和，Na＋和均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；C．NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；D．CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合题意；〖答案〗选A。3．A〖详析〗A.氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为，A正确；B.碳酸是二元弱酸，分步电离，B错误；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，C错误；D.亚硫酸钠是盐，完全电离，D错误；〖答案〗选A。4．B〖祥解〗弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。〖详析〗A.在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意；B.是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意；C.在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意；D.属于盐，完全电离，是强电解质，D不符合题意；〖答案〗选B。5．C〖详析〗A．钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀，A不符合题意；B．将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化学腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B不符合题意；C．将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应Fe－2e－=Fe2＋，失去电子被腐蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C符合题意；D．在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海水构成原电池，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，保护了Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D不符合题意；〖答案〗选C。6．B〖详析〗燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为；〖答案〗选B。7．D〖详析〗SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。8．A〖祥解〗同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。〖详析〗反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有：A．；B．；C．；D．；综上，A选项中的化学反应速率最快；〖答案〗选A。9．C〖详析〗在如图的原电池中，发生反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去电子作负极，C电极上Cu2＋得电子，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，C电极作正极。A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；B．电子从负极经外电路流向正极，则外电路电子从Zn电极流向C棒电极，B错误；C．C棒电极上，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，会有红色物质铜析出，C正确；D．根据电极方程式，当Zn溶解65g，即1mol时，转移2mol电子，转移的电子数目为2NA，D错误；〖答案〗选C。10．A〖详析〗A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选；C.滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；〖答案〗选A。11．B〖详析〗溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，〖答案〗为B。12．D〖详析〗该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应，而t1时刻前后化学平衡未移动，只改变反应速率，据此进行解答：A．由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快，A不符合题意；B．由于A为气态，故加入A使平衡正向移动，反应速率加快，B不符合题意；C．由于C为固态，故移走C平衡不移动，反应速率不变，C不符合题意；D．由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，故平衡不移动，反应速率加快，D符合题意；故选D。13．A〖详析〗A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；〖答案〗选A。14．B〖详析〗pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，则c(OH－)=。根据Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合题意；〖答案〗选B。15．B〖详析〗A．加入固体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，的水解程度增大，B正确；C．整体法进行分析，碳酸钠显碱性，加入酸性物质，溶液的pH减小，C错误；D．升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物、的浓度增大，反应物的浓度减小，故，增大，D错误；〖答案〗选B。16．A〖详析〗HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，根据图象，加入盐酸的体积为20mL时，溶液呈中性，说明HCl和NaOH完全反应，则n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg〖c(H＋)〗=－lg(1×10－13)=13，A符合题意；〖答案〗选A。17．C〖祥解〗某温度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－会电离，也会水解，电离方程式：HSO3－H＋＋SO32－，电离出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度。〖详析〗A．NaHSO3在溶液中完全电离，电离得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正确，不选；B．HSO3－是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正确，不选；C．溶液呈酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，C错误，符合题意；D．根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正确，不选；〖答案〗选C。18．D〖祥解〗示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2＋得电子，形成铜。〖详析〗A．根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；B．阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2＋会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2＋时，Cu2＋得电子生成Cu，溶液中的Cu2＋会减小，B错误；C．由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1molFe的质量为56g，1molZn的质量是65g，1molCu的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极1molCu2＋得2mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；D．Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；〖答案〗选D。19．C〖详析〗加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2＋浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L－1，根据，求得剩余Pb2＋的浓度。A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，则；B．当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，则；C．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2－)=0.1mol·L－1，则；D．当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，则；综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋浓度最小，C符合题意；〖答案〗选C。20．B〖祥解〗M室中的石墨电极与电源的正极相连，则M室的石墨电极为阳极，溶液中的H2O失去电子，电极方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的阳离子会通过阳离子交换膜向产品室移动；原料室中的〖B(OH)4〗－会通过阴离子交换膜进入产品室，〖B(OH)4〗－与H＋反应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连，则N室的石墨电极为阴极，溶液中H2O会得到电子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋会经过阳离子交换膜进入N室中，与OH－结合生成NaOH。〖详析〗A．根据分析，M室中发生的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产生的是氧气，A正确；B．根据分析，N室中的石墨电极为阴极，电极反应方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B错误；C．电解池中，阴离子向阳极移动，即向M室移动，即原料室中的〖B(OH)4〗－会通过阴离子交换膜进入产品室，C正确；D．根据阳极的电极反应方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋〖B(OH)4〗－=H3BO3＋H2O，可知，转移1mol电子时，可得到1molH3BO3，D正确；〖答案〗选B。21．C〖详析〗A．经常使用的化石能源是煤、石油、天然气，是不可再生资源，A正确；B．化石燃料在燃烧过程中产生的CO、SO2等有害气体会污染环境，B正确；C．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳，氢气，属于二次能源，C错误；D．将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，D正确；〖答案〗选C。22．B〖详析〗在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；〖答案〗选B。23．B〖详析〗A．与反应属于吸热反应，故A不符合题意；B．与反应属于放热反应，故B符合题意；C．与高温反应生成属于吸热反应，故C不符合题意；D．分解制备属于吸热反应，故D不符合题意；本题〖答案〗B。24．C〖详析〗A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，b为阳极，a为阴极，A错误；B．电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，精铜为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，所以电解液的浓度降低，B错误；C．精铜为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，C正确；D．电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，精铜为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，阳极质量的减少与阴明极质量的增加不等，阳极质量减少的多，D错误；〖答案〗选C。25．D〖详析〗A．电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A错误；B．弱酸与碳酸钙反应也会生成二氧化碳，不能判断酸的强弱，B错误；C．无论强酸还是弱酸，其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，不能判断酸的强弱，C错误；D．的溶液中氢离子的浓度约为0.001mol·L-1，说明CH3COOH没有完全电离，即CH3COOH为弱电解质，D正确；〖答案〗选D。26．D〖详析〗A．加入浓会产生的NO2气体，故A错误；B．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率，故C错误；D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；故〖答案〗为D。27．B〖详析〗在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量，则2g氢气即1mol在适量的中完全燃烧生成液态，放出285.8kJ热量。表示燃烧热的热化学方程式是必须将氢气物质的量定为1mol，且生成液态水，故B符合题意。综上所述，〖答案〗为B。28．A〖详析〗A．NaHSO4是强酸与强碱反应形成的酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，A选；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，B不选；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，生成氢氧化铁，所以加热氯化铁溶液，往往得不到FeCl3固体，与盐类水解有关，C不选；D．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增大，所以与盐类水解有关，D不选；〖答案〗选A。29．C〖详析〗A．催化剂只能加快反应速度，不能提高转化率，A正确；B．①→②为化学键断裂过程，过程吸热，②→③为化学键形成过程，过程放热，B正确；C．反应结束后，催化剂的性质不发生改变，C错误；D．由图可知③④为中间产物，反应过程中存在、等中间产物，D正确；〖答案〗选C。30．A〖详析〗A．铁制品中含有铁和碳，酸雨使水膜呈酸性，构成了原电池，会发生析氢腐蚀，故A正确；B．酸性环境中发生析氢腐蚀，正极反应为氢离子得电子生成氢气：2H++2e-=H2，故B错误；C．原电池反应会加快铁制品的腐蚀，故C错误；D．发生电化学腐蚀时金属铁被氧化为Fe2+，负极反应式为︰Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选A。PAGEPAGE1广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·广西桂林·高二期末）绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是A．太阳能 B．煤炭 C．氢能 D．地热能2．（2020春·广西桂林·高二期末）下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是A． B． C． D．3．（2020春·广西桂林·高二期末）下列电离方程式中正确的是A． B．C． D．4．（2020春·广西桂林·高二期末）下列物质中，属于弱电解质的是A． B． C． D．5．（2020春·广西桂林·高二期末）生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是A．在铁器件表面涂抹油漆 B．将炒菜的铁锅洗净后擦干C．将水中的钢闸门与电源的正极连接 D．在轮船的船身上装锌块6．（2020春·广西桂林·高二期末）下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是A． B．C． D．7．（2020春·广西桂林·高二期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞08．（2020春·广西桂林·高二期末）一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是A．v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(O2)=0.9mol·L－1·s－1C．v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(H2O)=1.0mol·L－1·s－19．（2020春·广西桂林·高二期末）如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是A．该装置的能量变化是电能转化为化学能B．外电路电子从C棒电极流向Zn电极C．反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质D．当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA10．（2020春·广西桂林·高二期末）在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11．（2020春·广西桂林·高二期末）已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是A． B． C． D．12．（2020春·广西桂林·高二期末）可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为A．升温 B．加入A C．移走C D．缩小反应容器体积13．（2020春·广西桂林·高二期末）下列关于平衡常数K的说法正确的是A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小14．（2020春·广西桂林·高二期末）常温下，Ksp〖Fe(OH)3〗=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为A．1.0×10－8mol·L－1B．4.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－26mol·L－1D．1.3×10－28mol·L－115．（2020春·广西桂林·高二期末）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是A．加入固体，平衡向正反应方向移动 B．稀释溶液，的水解程度增大C．通入，溶液增大 D．升高温度，不变16．（2020春·广西桂林·高二期末）室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为A．13 B．12 C．11 D．1017．（2020春·广西桂林·高二期末）已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是A．B．C．D．18．（2020春·广西桂林·高二期末）用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时精铜作阳极B．电解后硫酸铜溶液浓度增大C．电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量D．电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥19．（2020春·广西桂林·高二期末）已知部分铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10－87.4×10－140.8×10－272.8×10－13从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐20．（2020春·广西桂林·高二期末）利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是A．M室产生的气体为氧气B．阴极的电极反应式为：2H2O-e-=2OH-+H2↑C．原料室的〖B(OH)4〗-穿过阴离子交换膜进入产品室D．当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO321．（2021春·广西桂林·高二统考期末）关于能源，以下说法不正确的是A．煤属于不可再生能源B．煤在燃烧过程中会产生等有害气体C．水煤气可从自然界直接获取，属一次能源D．煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好22．（2021春·广西桂林·高二统考期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C23．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列反应属于放热反应的是A．与反应 B．与反应C．与高温反应生成 D．分解制备24．（2021春·广西桂林·高二统考期末）粗铜中含有、、等杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是A．是粗铜、是纯铜B．反应前后电解液的浓度保持不变C．阴极电极反应为：D．电解过程中，、两极质量的变化量一直相等25．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列能说明是弱电解质的是A．溶液的导电能力比盐酸的弱B．溶液能与反应放出C．溶液用水稀释后，浓度降低D．的溶液约为326．（2021春·广西桂林·高二统考期末）实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓 B．加入C．使粒过量 D．滴入几滴溶液27．（2021春·广西桂林·高二统考期末）在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

28．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列事实中，与盐类水解无关的是A．溶液呈酸性B．溶液可除去铁制品表面的锈斑C．溶液蒸干后得不到固体D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结29．（2021春·广西桂林·高二统考期末）和分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是A．催化剂能提高化学反应速率B．①→②过程吸热，②→③过程放热C．反应结束后，催化剂的性质发生了改变D．反应过程中存在、等中间产物30．（2021春·广西桂林·高二统考期末）某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀 B．正极反应式：C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀 D．负极反应式：

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意；〖答案〗选B。2．A〖详析〗A．NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；B．Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和，Na＋和均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；C．NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；D．CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合题意；〖答案〗选A。3．A〖详析〗A.氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为，A正确；B.碳酸是二元弱酸，分步电离，B错误；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，C错误；D.亚硫酸钠是盐，完全电离，D错误；〖答案〗选A。4．B〖祥解〗弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。〖详析〗A.在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意；B.是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意；C.在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意；D.属于盐，完全电离，是强电解质，D不符合题意；〖答案〗选B。5．C〖详析〗A．钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀，A不符合题意；B．将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化学腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B不符合题意；C．将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应Fe－2e－=Fe2＋，失去电子被腐蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C符合题意；D．在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海水构成原电池，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，保护了Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D不符合题意；〖答案〗选C。6．B〖详析〗燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为；〖答案〗选B。7．D〖详析〗SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。8．A〖祥解〗同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。〖详析〗反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有：A．；B．；C．；D．；综上，A选项中的化学反应速率最快；〖答案〗选A。9．C〖详析〗在如图的原电池中，发生反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去电子作负极，C电极上Cu2＋得电子，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，C电极作正极。A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；B．电子从负极经外电路流向正极，则外电路电子从Zn电极流向C棒电极，B错误；C．C棒电极上，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，会有红色物质铜析出，C正确；D．根据电极方程式，当Zn溶解65g，即1mol时，转移2mol电子，转移的电子数目为2NA，D错误；〖答案〗选C。10．A〖详析〗A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选；C.滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；〖答案〗选A。11．B〖详析〗溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，〖答案〗为B。12．D〖详析〗该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应，而t1时刻前后化学平衡未移动，只改变反应速率，据此进行解答：A．由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快，A不符合题意；B．由于A为气态，故加入A使平衡正向移动，反应速率加快，B不符合题意；C．由于C为固态，故移走C平衡不移动，反应速率不变，C不符合题意；D．由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，故平衡不移动，反应速率加快，D符合题意；故选D。13．A〖详析〗A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；〖答案〗选A。14．B〖详析〗pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，则c(OH－)=。根据Ksp〖Fe(OH)3〗=c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合题意；〖答案〗选B。15．B〖详析〗A．加入固体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，的水解程度增大，B正确；C．整体法进行分析，碳酸钠显碱性，加入酸性物质，溶液的pH减小，C错误；D．升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物、的浓度增大，反应物的浓度减小，故，增大，D错误；〖答案〗选B。16．A〖详析〗HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，根据图象，加入盐酸的体积为20mL时，溶液呈中性，说明HCl和NaOH完全反应，则n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg〖c(H＋)〗=－lg(1×10－13)=13，A符合题意；〖答案〗选A。17．C〖祥解〗某温度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－会电离，也会水解，电离方程式：HSO3－H＋＋SO32－，电离出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度。〖详析〗A．NaHSO3在溶液中完全电离，电离得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正确，不选；B．HSO3－是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正确，不选；C．溶液呈酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，C错误，符合题意；D．根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正确，不选；〖答案〗选C。18．D〖祥解〗示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2＋得电子，形成铜。〖详析〗A．根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；B．阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2＋会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2＋时，Cu2＋得电子生成Cu，溶液中的Cu2＋会减小，B错误；C．由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1molFe的质量为56g，1molZn的质量是65g，1molCu的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极1molCu2＋得2mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；D．Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；〖答案〗选D。19．C〖详析〗加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2＋浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L－1，根据，求得剩余Pb2＋的浓度。A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，则；B．当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，则；C．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2－)=0.1mol·L－1，则；D．当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，则；综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋浓度最小，C符合题意；〖答案〗选C。20．B〖祥解〗M室中的石墨电极与电源的正极相连，则M室的石墨电极为阳极，溶液中的H2O失去电子，电极方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的阳离子会通过阳离子交换膜向产品室移动；原料室中的〖B(OH)4〗－会通过阴离子交换膜进入产品室，〖B(OH)4〗－与H＋反应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连，则N室的石墨电极为阴极，溶液中H2O会得到电子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋会经过阳离子交换膜进入N室中，与OH－结合生成NaOH。〖详析〗A．根据分析，M室中发生的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产生的是氧气，A正确；B．根据分析，N室中的石墨电极为阴极，电极反应方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B错误；C．电解池中，阴离子向阳极移动，即向M室移动，即原料室中的〖B(OH)4〗－会通过阴离子交换膜进入产品室，C正确；D．根据阳极的电极反应方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋〖B(OH)4〗－=H3BO3＋H2O，可知，转移1mol电子时，可得到1molH3BO3，D正确；〖答案〗选B。21