高三化学-工艺流程题答题策略安丘

高考化学工艺流程答题规律总结

安丘一中高三化学组

一、考点分析

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的

能力。解此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A.反应物是什么；

B.发生了什么反应；

C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都

是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原

料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、工业流程题中常用的关键词

原材料.：矿样（明矶石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、镭矿、高岭土，烧渣），

合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）

灼烧（煨烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘

酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）

控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减

少结晶损失；提高纯度

三、工业流程常见的操作

（-）原料的预处理

①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）

②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离

子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题

中，矿物原料•“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择

性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃

性杂质，将有机碘转化为碘盐。

⑤灼烧、焙烧、煨烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、

分解，如煨烧高岭土和石灰石。

（-）控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀一一pH值的控制。

例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

若要除去MM+溶液中含有的Fe?+,应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。

调节pH所需的物质一般应满足：

A、能与H*反应，使溶液pH值增大；

B、不引入新杂质。例如：若要除去Ci?+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu9H）2、CU2（OH）2c。3

等物质来调节溶液的pH值（原理：CuO、Cu（OH）z、CU2（OH）2CO3与H+反应，使溶液中产浓

度减小，PH上升）。

②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而

定）

④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

（三）物质的分离和提纯的方法

①结晶一一固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）

重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。

②过滤----固、液分离

③蒸储----液、液分离

④分液一一互不相溶的液体间的分离

⑤萃取一一用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华一一将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

四、常见文字叙述方法

1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馆水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2—3次。

2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一降温结晶一过滤一（洗涤-干燥）。

注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”（只写“除杂”等

一类没有完整概括的回答是不给分的。）

②审题要抓住关键，如看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，并注意配平。

五、难点解析

流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；

另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

（-）对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比

较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。

而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCI、KCI等，有少数物质的溶解度随

温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。

（二）对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：

侯德榜制碱中的NaHCC>3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2>KMnO4>AgNCh、HNO3（浓）等物质。

（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸

来抑制水解。如：制备FeCb、AICI3、MgCb、Cu（NO3）2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶

质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3.

AI2O3、MgO>CuO；

而像AL（5。4）3、NaAQ、Na2cO3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中AI（OH）3、H2SO4>

NaHCO3.NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。

（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：

含Fe2+、S52-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

（4）如果产物是一种易吸收空气中的C02或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH

固体等物质），则要注意防止在制备过程中对C02或水的除去，也要防止空气中的C5或水

进入装置中。

（5）如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解

度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、注意外界条件对工艺流程的影响在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等

外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一

样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。对外

界条件的分析主要可从以下两个方面着手：

（1）对反应速率有何影响？

（2）对平衡转化率有何影响？

这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考查学生：

①趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新

的杂质；

②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求

的方向移动；

③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；

④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：

一般有以下几个目的：

a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具

体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将C02通入NaCI的氨溶液中，保持溶液的温度为

（30+2）℃,可得NaHC。？晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCCh分解。而在

Brz的制取过程中，出溪口的温度控制在80—90℃,目的就是要使印2挥发出来而又减少水

蒸气混入B卷中。

b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为S03时，选择的温度是500℃

左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有

乙醛产生。

d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学

的要求。

以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。

巧用“试剂一杂质一操作一产品"四线法突破工艺流程题

“四线法”顾名思义，通过分析四条主线，突破工艺流程题的整体把握，四条主线分别为试

剂线，杂质线，操作线，产品线。

根据工艺流程题的类型的不同，四条主线的呈现的具体内容不同。

利用“试剂一杂质一操作一产品”四线法解工艺流程题的模型认知，见图1。

四线法，符合真实化工流程的目的，更快更好的得到更纯的产品，有利于提炼学生宏观辨识

与微观探析的素养。

2018年全国I卷工艺流程题的四线呈现情况、信息呈现形式，见表3。

项目2018四线呈现情况信息呈现形式

全国卷L焦亚前SmiNazSzOJ

厮线.产品线、操作线框图信息、文字信息、图像信息

全国卷r闪锌矿为原抖制备金试剂缓杂质就、产3、

考框图信息、表格信息、文字信息

属锌

查

全国卷niKiOm的制取试剂爱、产品线、操作发框菖信息、图售信息、文字信息

情

试剂线、杂质税,产品税、

况北京卷靖矿湿法鄙备磷酸程图信息、文字信息、度像信息

江苏卷生产气化铝并获得试剂线、杂质统、产品栽、

框晤信息、文字信息、斐燥信息

Fe^Oa操作统

-----------土】-引》以偌字

粗看工艺流程框图，迅速把握“四线”，能够整体把控整个化工流程的框架，除了储备一些

常见教材工艺流程，比如高中教材中涉及到的化学工业：①候氏制碱法：②氯碱工业；③硅

酸盐工业；④工业制硫酸；⑤合成氨工业；⑥工业制硝酸；⑦金属Na、Mg、Al、Fe、cu等

的冶炼；⑧海水中提取物质；更需要各主线有关化工流程的专业知识。

2.1试剂线

需要掌握常见试剂的类型及作用和相关反应，也可称为反应线。常见试剂及其作用，见表4。

类别常见试剂作用备注

KXhO,,KiCcOn

氧化某物质以除去杂瓯或获得

氧化剂HNOKFe<空气。）、

产鼻

HQ.

的IJ的作用主要是为了

SO:,SO5.I.Fe\金属.还原某初段以除去杂展，或获得

还原剂除杂和获取产品，同一

HQ、HC1产品

种试剂的作用并非睢

利用酸溶解或除去臬物房或获

酸HiSO<HCLHNOs等-,需要是具体情况而

得产品

言，比如HQ,的作用具

利用㈱8铝或除去某物质或获

碳Na（MLNaH:O有多样性.

得产品

氧化物（CuO、MgOkNaF

其它除去某物住或得到产品

等

2.2杂质线

于矿物质而言，测定元素组成后，即可确定杂质，需要积累常见试剂的处理方法，常见杂质

及其除杂方式，见表5。

杂品的核心元素除去方式备注

Fe、A1等金属兀素调pH需要积累常见元素的除去方式，构

SiO?直接过滤除去姗化为HjSiOj建杂法期去模型认知°不常见的物

Ca等金属杂质利用NaF溶液，转化为篦化物沉淀质的嵯去，高考设问会以考杳学生

可能转化为氟化物沉淀也可能转化髭力为立意出发点而给予已知信

Kin

为\InOi息.

,'F黑亿字

流程分析过程中，需要抓住杂质的去向分析，切勿因为思维的不严谨，某杂质还未除去还茫

然不知。违背了化工生产的目的。同时杂质的除去离不开试剂线的分析。

2.3操作线

主要指的是分离提纯操作，每加一次试剂，便需要思考是否需要过滤、蒸发、冷却结晶、蒸

播、萃取等分离提纯操作，见表6。

常见操作具体目的备注

将矿物质溶解或除杂工最性溶液升高pH,促进金扈志子

水解成氢髭化物沉淀,所加试剂常为：主成分金属（N）的

家化物.氢家化掰或送酸盐,避兔引入杂质,且过呈的固

水浸、碱浸）体对溶液无影响.②加入碱（或高温熔融反应）如氨水或

NaOH溶液③加入破酸钠、蠲化钠、流酸钠、氟化钠等盐.

一般涉及Kw或溶解度的考查.

雌哂、改转为，使T物质能溶解,并使一些杂圃比如有机

燃烧物）高温下氧化、研

病小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面

研存常见强作的作用，再要积景.

积，力瞅反应速圭,提高浸取率

构建分者受纯操作的模型认

知.不常见的操作,高考设问

T6加入试剂,逋过反应，思考是否需要过滤.其中趁热

过滤主要以考查学生能力为立意出

过滤：防嫁物质因泠却而结晶析出或防止产品应泠却而

发点,会有已知信息.

溶解,造成损失（产品随涅度升高溶解度隆低）

溶液纯净，无可溶性杂质，不俣留母液，可采取蒸发绪晶,

蒸发结晶

获取产品

物质溶解度随温度升高变化程度大，俣备骨液,防止可溶

重结晶

性杂质迸入产品,采取蒸发浓缩.泠犍晶获取产品

用乙醇、冰水、时蹲洗涤剂洗涤,为何用该洗濠别洗?

洗涤

洗涤如何操柞?德心方向：洗去杂质、防损失

萃取利用物质在有机物和水中的溶解性的差异性

蒸筒沸点相敌大的两种（多种）液体的分志

_____________<qi：闺穹

2.4产品线

试剂线、杂质线、操作线展开是为了获取产品，产品的获取主要通过除去杂质，发生核心反

应而获取产品。通过总结近几年全国I卷高考化学工艺题产品的获取方式，见表7,不难发

现产品的获取具有以下特点：

①主要围绕金属元素的相关工艺品产开考查，

②工艺可能产品具有多样性，体现了经济需要实效性，

③产品的获取可能在流程的前半部分，更多是后期才得到产品，

④产品的获取，需要试剂参与反应转化，可能发生的是氧化还原反应，

⑤产品的获取，所涉及的分离提纯操作及方法，离不开产品自身的性质，

由于大部分产品是固体，故基本上离不开结晶的相关操作。

产品最终得到的分语受究操作及

工艺目的是否霜要除杂获取产品的核心反应处于流程环节

2018全国卷

直接过通,过饱和溶液析出品体的

I磊取焦亚疏只通过NaHSOa直侬渡瓮产品

酸钠

2017全国卷是直接发生发生得到产品，未涉及到

I.综合利用钛处于施后期得到产品分恚提纯。

铁『

2016全国卷百通过中间产物CIO,阴极放电得到产品，获取

结晶

I-WNaClO:产品的后

通竦发浓缩、冷却结晶得更产

是（杂质蛟多）■前期就已经生成产品品,利用了鹿酸溶解度随着温度升

I•制取粗凝孽

盲溶解度较大的原理

二匚3H3化学

高考化学工艺流程答题套路

一、答题的套路

（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸

出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积等。

（2）提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。

（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）

移动。

（3）温度不高于XX℃的原因适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发〃

（如H2O2、NH4HCO3）分解〃（如Na2s。3）氧化或促进（如A©3）水解等，影响产品的生成

温度不低于XX℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产

率。

（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热

易分解的溶质）的方法【蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、

干燥】。

（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法【蒸发结晶、

趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥】。

（6）溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器。

（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要

元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小

的后果（导致某离子沉淀不完全〉或过大的后果〈导致主要离子开始沉淀＞）。

（8）减压蒸憎（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如山。2、浓硝酸、

NH4HCO3等）受热分解'挥发。

（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴

入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中加蒸储水至刚好浸没沉淀，待水自然流下

后，重复操作2-3次.

（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试

剂，若--------，则沉淀洗涤干净。

（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗

涤过程中的溶解损耗。

（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到

较干燥的产物；除去固体表面水。

（15）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCb溶液时为获得AlCb需在HCI

气流中进行。

（16）实验前通刈：赶尽装置中的空气，防止。2、出0等干扰实验（如：。2氧化某物质、

出0使某物质水解）；

实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装

置的溶液完全吸收一一定量实验。

实验中通刈：稀释某种气体（如纯CI5易分解爆炸）或防止物质被氧化（如：生产白磷

过程中在高纯冲保护下进行）。

（17）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化或C02等。

二、高频问题

1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间、适当增大硫酸的浓度、边加硫酸边搅拌等。

2、如何提高吸收液和SO?反应速率：

答:适当提高温度、增大吸收液或NaCI03的浓度、增大S02与吸收液的接触面积或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器：

答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以

上操作2-3次

7、检验沉淀Fe（0H）3是否洗涤干净（含SCU'）：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀

则说明洗涤干净

8、如何从MgCI2•6H2。中得到无水MgCI2：

答：在干燥的HCI气流中加热，干燥的HCI气流中抑制了MgCL的水解，且带走MgCI2«6H2O

受热产生的水汽

9、直接加热MgCI2•6H2。易得至Mg（OH）CI的方程式：MgCI2•6H2O=Mg（OH）CI+HCI+5H2O

10、CuCI2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、CU（OH）2、CUCO3>CU2（OH）2co3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe?+的水

解，生成Fe（0H）3沉淀析出

11、调pH值使得Ci?*（4.7-62）中的Fe3*（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：

答：3.2~4.7（要根据题目的具体数据填写）。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+

全部以Fe9Hb沉淀的形式析出而CP+不沉淀，且不会引入新杂质

12、产品进一步提纯的操作：

答：重结晶

13、趁热过滤的原因及操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止XX杂质析出；

操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤

14、水浴加热的好处：

答：受热均匀，便于控制温度

15、减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，XX易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止XX分解

16、Mg（0H）2沉淀中混有Ca（0H）2应怎样除去：

答：加入MgCb溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸储水水洗涤

17、溶液加热（蒸发结晶与冷却结晶）用到的主要仪器有、、、酒精灯等

答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用生期钳

固体加热仪器：坦堪、泥三角、三脚架、甜烟钳

应用：氯化钠溶液获得氯化钠固体的方法：（蒸发）结晶需要的仪器：_皿、棒、钳、灯

硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：_（冷却）结晶

需要的仪器：一皿、棒、钳、灯

硫酸铜晶体获得硫酸铜粉末的方法：灼烧

需要的仪器：_用、泥、三、钳

氯化铁溶液获得氯化铁粉末的方法：在HCI氛围中蒸发结

需要的仪器：一皿、棒、钳、灯

氯化铁溶液获得氯化铁晶体的方法：在HCI氛围中冷却结晶

需要的仪器：一皿、棒、钳、灯

18、不用其它试剂，检查NH4cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化锭产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化钱产品

纯净

19、检验NHJ的方法是：

答：取XX少许，加入浓NaOH溶液并加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（注意方法与操作的差别）

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

答：稀释溶液，防止降温过程中XX析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸储水的目的：

答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸储水

23、加NaCI固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解

24＞检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3

沉淀完全。

25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH,根据情况而定）

26.锢（Sr）为第五周期IIA族元素，高纯六水氯化锢晶体（SrCL七山。）具有很高的经济价值，61℃

时晶体开始失去结晶水，100K时失去全部结晶水。用工业碳酸锢粉末（含少量Ba、Fe的化

合物）制备高纯六水氯化锢的过程如下图。

请回答：

⑴写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式。

⑵步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为。

A.稀硫酸B.氢氧化锢粉末C.氢氧化钠D.氧化锢粉末

所得滤渣的主要成分是填化学式）。

⑶步骤⑤中，洗涤氯化镀晶体最好选用。

A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锯饱和溶液

⑷工业上用50-60OC热风吹干六水氯化银，选择该温度的原因

是o

⑸若滤液中Ba2+浓度为1X10Smol・L1,依据下表数据可以推算滤液中Sr?+物质的量浓

度为。

SrSO4BaS045r(OH)2

Ksp3.3X1071.1X10103.2X104

【答案】⑴SrCO3+2H+—SN+dO+CO2t（2）BD；BaSO4和Fe（OH）3⑶D

1

⑷防止温度度高于61℃SrCI2•6H2O失去结晶水（5）不大于3'10、mol•L

高考化学中的温度控制

加热方式一：直接加热

1.酒精灯加热温度达到400—600C,不稳定；

酒精喷灯，用于加强热，温度可以到1000°C。

2.直接受热仪器：试管、蒸发皿、地烟、燃烧匙、硬质玻璃管

3.间接受热仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶（含蒸镭烧瓶、三颈瓶）

加热方式二：电热套加热

1.温度恒定（可调节）。

2.受热均匀。

3.升温快，操作简单。

加热方式三；水（油、砂）浴加热

A:制备硝基苯（50-60℃）

乙酸乙酯水解（70-80°C）

B:溶解度的测定

C：银镜反应；制备酚醛树脂（沸水）

类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解

优点：受热均匀，易控制温度。

需要温度计的实验

一、测反应混合溶液的温度

1.测溶解度

2.由乙醇制乙烯

3,中和热测定

二、测蒸气的温度

1蒸镭

2测定沸点

三、测环境温度

1.温度对反应速率影响的反应

2.苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解

3.测气体体积时，测量室温

注意：作答时指明温度计液泡的位置

冷却方式一：空气冷凝

1.用于沸点较高的物质的冷却。

2.制硝基苯、溪苯、乙酸乙酯。

3.长导管作用：导气，冷凝（可能有回流）。

4.干燥器中冷却也属于空气冷却。

冷却方式二：冷凝管冷却

1.蒸储只能用直形冷凝管。

2.冷凝回流直形、球形冷凝管均可使用。

3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。

冷却方式三：冰水冷却

1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶中。

2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰点-16°C。

温度对反应的影响

一、可能发生副反应

1.温度过高造成热分解。例如：也。2、HNC)3、HCI。、