高中化学全程考评特训卷课练13

第五单元元素周期表元素周期律物质结构

课练13原子结构化学键

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

位基础

1.下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中含有相同的质子数

B.常温常压下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为O.INA

C.1mol重水（D2O）与1mol水（H2O）中的中子数之比为5：4

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数目相同

2.三硫化磷（P4s3）可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.P4s3中磷元素为+3价

B.P4s3属于共价化合物

C.P4s3含有非极性键

D.1molP4S3分子含有9mol共价键

3.某元素的一种核素X的原子质量数为A,含N个中子，它与咱原子组成H,“X分子,

agH„,X中所含质子的物质的量是（）

a（A—N+机）a（A—N）

A.--------------------molB.---------------mol

A~\~mm

a（A—N）a（.A—N-\-m）

C.-------molD.---------------------mol

A+mm

4.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.CP-的电子式为［：。：］2-,则。2-核外有8个电子

B.1molNH4CI中含有的H—C1键的数目为NA

C.CrC）5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrOs分子中存在两个过氧键

D.20gNa2。和Na2。？的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定

5.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（）

催化剂a催化剂b

A.若N三N键能是akJ-moir,H一H键能是6kJ-mo「LH—N键能是ckJ-moir,

则每生成2molNH3,放出（6c—a—3b）kJ热量

B.NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

任高考

6.[2021•全国甲卷，H]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最

外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单

质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

7.[2021•广东卷，13]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个

质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原

子多8个电子。下列说法不正确的是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

II

XXW

A.XEZ4是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合价为+2价

8.[2021•河北卷，5]用中子轰击NzX原子产生a粒子（即氮核；He）的核反应为：NzX+

0n—%Y+tHe»已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

9.[2021・湖南卷，7]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子

序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子

个数比为2：1的18「分子。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

10.[2021.全国甲卷，35（节选）]⑴太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电

子层的电子排布式为;单晶硅的晶体类型为；SiCL是生产高纯硅的前驱

体，其中Si采取的杂化类型为oSiCL可发生水解反应，机理如下：

H

cVc产cq、OH

H

Cl

.含s、p、d轨道的杂化.

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiC14（H2。）中Si采取

的杂化类型为（填标号）。

（2）CO2分子中存在_______个c键和个兀键。

（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH,7.6℃）之间，其原因是

炼模拟

11.[2022•南充模拟]下列说法错误的是（）

A.2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道

B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道

跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来

C.某原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,则该元素原子核外有4个能级

D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多

12.[2022•成都模拟]下列关于能层与能级的说法中正确的是（）

A.能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为"2

B.同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的

C.任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束

D.能级能量4s>3d

13.[2022-长沙模拟]X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与

氏化合生成气体G,其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里;

R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q

和JoJ的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是

（）

A.G分子的空间结构是四面体形

B.G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3

C.Q和J都含共价键

D.R位于第四周期IB族

14.[2022•淮安模拟]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别

为1、6、7、1。的核外电子结构与氢相同，b和c的次外层有8个电子，c一和d，的核外

电子结构相同。下列叙述正确的是（）

A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a与b、c、d均能形成18电子微粒

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是

中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是（）

A.太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料

B.空间站中用NazCh将C02转化为。2,NazCh含离子键和非极性键

C.运载火箭的燃料偏二甲朋（C2H8冲）燃烧过程中化学能转化为热能

D.天和核心舱采用电推发动机“燃料”雪Xe原子核含77个中子

2.下列关于c键和兀键的理解不正确的是（）

A.含有兀键的分子在进行化学反应时，分子中的兀键比0键活泼

B.在有些分子中，共价键可能只含有兀键而没有◎键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成◎键，不能形成兀键

D.当原子形成分子时，首先形成◎键，可能形成兀键

3.硼原子受a粒子（He）轰击可得碳原子和气：。B+tHe-?C+；H。其中硼原子、

碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为（）

A.1：1B.2：5C.3：2D.3：4

4.下列说法正确的是（）

A.SCh不仅可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒

B.配制1L0.05molL1KA1（SC）4）2溶液,应称取12.9g明研晶体

C.在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断

裂和形成

D.二氧化硅晶体是由Si和。按1：2的比例组成的空间网状结构的晶体，故可用SiO2

表示其分子式

5.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

下列叙述正确的是（）

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C.假设每一步均完全转化，每生成ImolNlh，同时生成0.75molCh

D.参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键

6.实验室检验氨气的原理之一为HC1+NH3=NH4C1。下列说法正确的是（）

A.HC1的电子式为H+[：Cl：]

B.NH3的空间填充模型为,专

C.NH4cl晶体中存在离子键和共价键

D.非金属性：0>N,所以沸点：H2O>NH3

7.在防控新冠病毒历程中使用的消毒剂有乙醇、次氯酸钠、苯酚、碘酊（含12、KI和

乙醇）等，下列有关说法不正确的是（）

A.乙醇分子中含有8对共用电子对

B.苯酚分子中含有五种共价键

C.次氯酸钠中既含有离子键又含有共价键

D.用乙醇溶解卜是利用了相似相溶原理

8.下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

3d4s

B.Fe原子的价电子轨道表示式为MHTETH和

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的价电子排布式为4sl

9.以下列出的是一些基态原子的2P轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则

的是（）

①.②IM“2

③[HJJH④Mf

⑤®ff1N

A.①②③B.②④⑥

C.④⑤⑥D.③④⑥

10.以金属钉作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。

下列说法正确的是()

B.第2步反应产物为离子化合物

C.第4步反应中断开化学键只有C—N键和H—H键

D.该过程的总反应为2co2+3氏堡色型CH3OH+H2O

二、非选择题：本题共3小题。

11.化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着

重要作用。

(1)高温超导材料轨领铜氧的化学式为YBaCusCh，其中g的Cu以罕见的C/+形式存在。

Cu在元素周期表中的位置为,基态Cu3+的核外电子排布式为

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成

对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为(填字母)。

A.V2O5B.CrO2C.PbOD.ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。

青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为。

12.⑴在①Ar、②N2、③SiCh、④K2S、⑤NH4cl五种物质中，只存在共价键的是;

只存在离子键的是;既有离子键，又有共价键的是;不存在化学键的是

(2)将Ba(OH)2.8H2O晶体研细后与NH4cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻

到有刺激性气味的气体产生，此反应为(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式

为O

(3)利用反应2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2。可制备CuSO4