高考化学一轮复习基础达标训练 化学平衡综合（一）

绝密★启用前

’2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学平衡综合（一）【原卷】

一、单选题

1.在一定条件下，反应N2（g）+3HJg）2NHs（g）在10L恒容密闭容器中进行，

测得2min内，应的物质的量由20moi减少到8mol,则2min内NQ的化学

反应速率为（）

A.1.2mol-I71-min-1

B.1.8mol-L-1-min-1

C.0.4molL-1-min-1

D.0.6mol-L-1-min-1

2.用比。2分解制取氧气，反应速率最大的是（）

A.0℃下，2moi.L-溶液B.0℃下，5moi%。2溶液

C.25℃下，2moi.L凡。?溶液D.25℃下，5moi[T比。?溶液与二氧化

镒

3.在一密闭容器中充入lmolN2和3moi抵,压强为P（kPa）,并在一定温度下

使其发生反应：

N2（g）+3molH2（g）=2NH3（g）AH<0下列操作中，能使其反应速率减慢的有

（）

①保持容器容积不变，向其中充入1H101N2

②保持容器容积不变，向其中充入ImolAr

③保持容器内压强不变，向其中充入ImolAr

④保持容器内压强不变，向其中充入1molN2和3moiH2

⑤提高起始反应温度

⑥其它条件不变，增大容器体积

A.1个B.2个C.3个D.4个

4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A.实验室用H2O2分解制。2，加入MnC)2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用粉末状碳酸钙比块状反应要快

5.N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)AH<Oo当反应达到平衡时，下列措施能提高电转化

率的是()

①降温

②恒压通入惰性气体

③增加N?的浓度

④缩小体积增大压强

A.①④B.①②C.②③D.③④

6.溶液中的反应：X+Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，

它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol/L,c(Z)=O,反应物X的浓度随时间变化

的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正

确的是()

A.反应在0~5.0min之间实验③的反应速率最快

B.实验②的反应最先达到平衡

C.与①相比，②可能是增大了压强

D.该反应的正反应是吸热反应

7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和耳，发生反应：

2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）AH<0o下列图像符合实际且时达到平衡状态的

是（）

8.反应x（g）4Y（g）+z（g）,在200℃和“时，X的物质的量浓度（单位:

mol.L/）随时间变化的有关实验数据见下表：

时间

0246810

/min

200℃时

X的物

质的量0.800.550.350.200.150.15

浓度

/(mol•I71)

TC时X

的物质

的量浓1.000.650.350.180.180.18

度

/（molL-1）

下列有关该反应的描述正确的是（）

A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为o.ii25moi.LT皿丁

B.TC下，6min时反应刚好达到平衡状态

C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D.从表中可以看出T<200

9.用纯净的Cacti,与100mL稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示

（co2的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不

变）。下列分析正确的是（）

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.E/段，用HC1表示该反应的平均反应速率为0Q4mol.LT.minT

C.OE,EF、尸G三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为

2:6:7

D.G点表示收集的co2的量最多

10.某温度时，若向2L容积恒定的密闭容器中充入一定量x（g）和丫⑼发生

反应：+其中X、W的物质的量随时间变化的曲线

如图所示。下列说法中正确的是（）

nn/mol

0246810121416

A.A点时反应达到平衡状态

-11

B.前lOmin内，v（Y）=0.02mol.L.min-

C.第lOmin时，改变的外界条件可能是加入催化剂

D.第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量

11.一定温度下，向10mLO.40moi1一凡。?溶液中加入适量FeQ溶液，不同时

刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如表所示：

//min0246

（）

VO2/mL09.917.222.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2-2Fe2++O2T+2H+,②

2++3+

H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Feo反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液

体积变化，下列说法错误的是（）

A.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C.反应2H2（）2（aq）-2H2（X1）+C）2（g）的AH=^-£2<0

D.0~6min的平均反应速率可比。?)=3.33x10-2moll-.minT

12.以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速

率，反应速率最大的是()

A.p(A)=0.5mol-L1-s-1B.u(B)=0.3mol-L1-s*1

C.(j(C)=0.6mol-L_1•s1D.D(D)=0.8mol-L_1•s-1

13.在常温、常压和光照条件下，2在催化剂表面与耳。发生反应：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)□在2L的密闭容器中，起始反应物用量相

同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后

测定NHs的生成量，所得数据如表：

实验编号1234

温度/K303313323353

NH3生成量

4.85.96.02.0

/（xl0-6mol）

下列说法不正确的是()

A.温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4x10-7mol.匚1.『

B.实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4:5

C.分析四组实验数据可得出，升高温度可能加快反应速率，也可能减慢反

应速率

D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面导致化

学反应速率减慢

14.一定条件下溶液的酸碱性对no2光催化燃料R降解反应的影响如图所

示。下列判断正确的是()

(I

-20+

1•I

•+

o161

L・T

u+

ru2』

o

・

(，

x

)o8

/

2

O

x-4

•

0.0

010203。4050//min

A.溶液酸性越强，R的降解速率越慢

B.R的起始浓度越小，降解速率越快

C.50min时，在pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率相等

D.在20〜25min之间，pH=10时R的平均降解速率为。。/。卜厂足一

15.可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反

应速率最快的是()

A.v(X)=0.25mol/(L-s)B.v(Y)=3.6mol/(L-min)

C.v(Q)=0.1mol/(L-s)D.v(Z)=0.3moV(L-s)

16.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：

2H20(g)2H2(g)+O2(g)AH>0,水蒸气的浓度(mob随时间%min)的变

化如表所示：

序号温度0min10min20min30min40min50min

①Ti0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②40.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③

T20.100.0940.0900.0900.0900.090

下列叙述错误的是()

A.实验的温度：心<4

B.实验①前20min的平均反应速率v(H2)=7xio-5nioi!T足/

C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

D.实验①②③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

二、填空题

17.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2个+SJ+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度

对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题

溶液

Na2s稀H2s0’H20

实验反应温产生沉淀

序号度/℃时间

勿mLd(mol'Lx)勿mLc1((mol'L-1)"mL

I2550.2100.1Xt1

II25100.1100.25t2

in35100.15y10t3

(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、

(2)通过记录可以比较反应的快慢

(3)对比实验n、ni研究温度对该反应速率的影响，则丫=

(4)对比实验_______(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响，

贝Ix=_______

(5)若x、y值为第(3)(4)小题所得数值，则ti、t2、t3由大到小的

顺序为__________

18.一定条件下铁可以和C02发生反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)

△H>0o一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气

体，反应过程中C02气体和co气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)tl时，正、逆反应速率的大小关系为V正V逆(填或

(2)4分钟内,C02的转化率为;C0的平均反应速率

v(CO)=;

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是(选填序号)

①降低温度②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是(选填序号)。

①v(C02)=v(C0)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

19.某化学小组欲测定酸性条件下KC&溶液与NaHSO,溶液反应的化学反应

-1

速率，所用的试剂为10mL0.1mol.LTKCQ溶液和10mL0.3mol-LNaHSC^溶液'

所得随时间变化的曲线如图所示：

cCCl^mol-L-1)

"(C「广mol-U1-min-1°

(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。

i.探究化学反应速率增大的影响因素，完成表格内容：

已知：。

C1OJ+3HSO3=C1+3SOJ-+3H+

方案假设具体实验操作

向烧杯中依次加入

该反应放热，使溶液10mL0.1molL_1KCQ浴

I温度升高，反应速率液和

加快10mL0.3mol-L1NaHSO?浴

液，______________

1

10mL0.1mol-L_KC1O3

溶液于烧杯中，先加

反应产物C「对反应有入固体___________

II

催化作用(填化学式)，

再加入

1

10mL0.3mol-L_NaHSO3

液

分别向2个烧杯中加入

10mL0.1mol-L_1KCIO3溶

液烧杯①中加入1mL

反应中溶液酸性增

水，烧杯②

m强，加快了化反应速

中加入1mL0.2mol-L-1盐

率

酸再分别向烧杯中加

入10mL0.3mol•I/NaHSO3

溶液

问题与思考：

①方案III烧杯①中加入1mL水的作用是o

②在证明方案I假设不成立的情况下，从变量控制角度思考，方案HI实验

操作设计不严谨，改进措施为O

③除方案I、n、in外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：

ii.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是o

20.化学反应速率可通过实验测定。

（1）要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体

系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不

同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积比需要的来

实现。

（2）在KMnC）4与H2c2O4反应中，可通过观察来测定该反应的速

率；写出该反应的离子方程式：-

(3)在Na2s2O3+H2sC)4-Na2sO4+SJ+SC)2个+凡。反应中，该反应速率的快慢

可通过__________来判断。

绝密★启用前

’2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学平衡综合(一)【解析卷】

一、单选题

1.在一定条件下，反应N2(g)+3H?(g)02NH3(g)在10L恒容密闭容器中进行，

测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8moL则2min内NH3的化学

反应速率为()

A.l2molU1•min-1

B.1.8mol-U1-min-1

C.0.4mol-U1-min-1

D.0.6mol-V1-min-1

1.答案：c

解析：由题可知，凡的物质的量在2min内减少了12mo1,容器的容积为

10L,所以_乩)=)=&=12moi=06mol-L，minT,又因为

'JZVAr10Lx2min

-11

V(H2):V(NH3)=3:2,V(NH3)=0.4mol-L-min-,C项正确。

2.用牡。2分解制取氧气，反应速率最大的是()

A.0℃下，2moi巴。2溶液B.0℃下，5moi[TH2O2溶液

C.25℃下，2moi【T凡。2溶液D.25℃下，5moiL-1比。2溶液与二氧化

锦

2.答案：D

3.在一密闭容器中充入lmolN2和3moi总压强为P(kPa),并在一定温度下

使其发生反应：

N2(g)+3molH2(g)=2NH3(g)AH<0下列操作中，能使其反应速率减慢的有

()

①保持容器容积不变，向其中充入1H101N2

②保持容器容积不变，向其中充入ImolAr

③保持容器内压强不变，向其中充入ImolAr

④保持容器内压强不变，向其中充入1molN2和3moi比

⑤提高起始反应温度

⑥其它条件不变，增大容器体积

A.1个B.2个C.3个D.4个

3.答案：B

4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()

A.实验室用Hz。2分解制5，加入MnC)2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO2+O2=2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO?，用粉末状碳酸钙比块状反应要快

4.答案:B

解析：A、二氧化镒在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加

快反应速率，故A正确；

B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引

起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不

变，故B错误；

C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可

能达到100%,故C正确；

D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面

积，反应速率加快，故D正确。

故选：B

5.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<Oo当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化

率的是()

①降温

②恒压通入惰性气体

③增加N2的浓度

④缩小体积增大压强

A.①④B.①②C.②③D.③④

5.答案：A

6.溶液中的反应：X+YQ2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，

它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol/L,c(Z)=O,反应物X的浓度随时间变化

的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正

确的是()

A.反应在。〜5.0min之间实验③的反应速率最快

B.实验②的反应最先达到平衡

C.与①相比，②可能是增大了压强

D.该反应的正反应是吸热反应

6.答案：C

解析：相同时间内浓度变化量越大，化学反应速率越快，A正确；根据题

图知最先达到平衡状态的是②，B正确；该反应是在溶液中进行的，压强

不影响反应速率，所以②改变的条件不是增大压强，C错误；反应达到平

衡的时间：①〉③，则化学反应速率：①〈③，与①相比，③改变的条件应

该是升高温度，升高温度平衡时反应物浓度减小，说明平向移动，则正反

应为吸热反应，D正确。

7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和应，发生反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH<0o下列图像符合实际且时达到平衡状态的

是()

t密度卜CHQH体积分数

dTQr0%，

7.答案：D

解析：该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，题图A

不符合实际，错误；初始CHQH的体积分数应该为0,题图B与实际不

符，错误；2H式g）+CO（g）=CHQH（g）为反应前后有气体体积差的反应，混合

气体总质量为定值，反应过程中混合气体的物质的量逐渐减小，则混合气

体的平均摩尔质量逐渐增大，题图C与实际不符，错误；

2H2（g）+CO（g）=CHQH（g）为反应前后有气体体积差的反应，反应过程中压强

逐渐减小，当压强不再变化，如.时，表明反应达到平衡状态，D正确。

8.反应x（g）=4Y（g）+z（g）,在200℃和rc时，X的物质的量浓度（单位：

厂）随时间变化的有关实验数据见下表：

时间

0246810

/min

200℃时

X的物

质的量0.800.550.350.200.150.15

浓度

/（mol-匚1）

T℃时X

的物质

的量浓1.000.650.350.180.180.18

度

/（mol-171）

下列有关该反应的描述正确的是（）

A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为（Mi25moi.LT.而丁

B.re下，6min时反应刚好达到平衡状态

C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D.从表中可以看出T<200

8.答案：C

解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。A项，由表可知，4min内X

的物质的量浓度减少了（X45mol.LT,根据反应方程式可知，Y增加了

4x0.45mol-L1=1.8mol-L-1,则v（Y）="吧=0.45mol.L”.曲力,错误；B项，从

4min

表中数据可以看出，rc下，6min时反应已经达到平衡状态，但不一定是

6min时刚好达到平衡状态，错误；C项，200℃时，。〜2min内反应速率

为v（x）=（Q80-0.55）moii】=0125mol.L-i,而『，2〜4min内反应速率为

2min

v（X）=（a55-0-35）mObL1=0.lOmol.L-1.min-1,说明随着反应的进行，浓度逐渐减

2min

小，反应速率逐渐减小，正确；D项，4min时两组数据中X的物质的量

浓度均为0.35mor厂，4~6min内，rc下X减少的多，说明浓度相同时

「C下反应速率快，温度越高反应越快，则T>200,错误。

9.用纯净的Caco3与100mL稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示

（co2的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不

变）。下列分析正确的是（）

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.E/段，用HC1表示该反应的平均反应速率为03mol.LT.minT

C.OE、EF、尸G三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为

2:6:7

D.G点表示收集的co2的量最多

9.答案：D

解析：题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，E尸段斜率最

大，相同时间内生成co?最多，所以E尸段表示的反应速率最大，A错误；

由图可知石尸段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672mL-

224mL=448mL,所以二氧化碳的物质的量77(82)=在4^002moi，根据

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,可知参加反应的氯化氢的物质的量为

0.04moL所以盐酸的浓度变化量A=包="包必=o.4m°i.LT,则E尸段用HC1

V0.1L

表示该反应的平均反应速率v(HCl)=-她"U=0.4mol.LT.minT,B错误；

Imin

OE、EF、尸G三段生三段时间相同，该反应用co?表示的平均反应速率之

比为224mL:428mL：112mL=2:4:1,C错误;G点对应的为从开始到G

点生成的二氧化碳的总量，共784mL,收集的量最多，D正确。

10.某温度时，若向2L容积恒定的密闭容器中充入一定量x(g)和丫⑼发生

反应：x由+Y由一^c+2w的，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线

如图所示。下列说法中正确的是()

0246810121416”min

A.A点时反应达到平衡状态

B.刖10min内,v(Y)=0.02mol.L1-min-1

C.第lOmin时，改变的外界条件可能是加入催化剂

D.第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量

10.答案：C

解析：由题图可知，A点后，X、W的物质的量还在改变，反应没有达到

平衡状态，A错误；由于X是反应物，W是生成物，故X的物质的量随

时间增大而减小，前lOmin内，X的物质的量的变化量为0.25mol-0.45

mol=-0.2moL根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则Y物

质的量变化量为-0.2mol,前10min内

2mo111

v（Y）==°-=O.Olmol-L-.min-,B错误；由题图可知，第10min时

VAt2LxlOmin

改变条件，化学反应速率加快，故改变的外界条件可能是加入催化剂，C

正确；Z是固体，增大固体的量对化学反应速率无影响，故第lOmin时

改变的外界条件不可能是增大Z的量，D错误。

11.一定温度下，向10mL0.40moi1-凡。2溶液中加入适量FeC%溶液，不同时

刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如表所示：

Z/min0246

（）

VO2/mL09.917.222.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2C）2=;2Fe2++O2T+2H+,②

2++3+

H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Fe0反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液

体积变化，下列说法错误的是（）

A.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C.反应2H2。2网)^2H2。⑴+C)2(g)的=-%<0

D.0~6min的平均反应速率以比。?)=3.33x10-2moi.L一小"】

11.答案：C

解析：反应①+②可得总反应的化学方程式为2H2。2・2比。+。2,故Fe3+是

催化剂，可增大出。2的分解速率，故A正确；反应①中生成物的总能量大

于反应物的总能量，是吸热反应，反应②中生成物的总能量小于反应物的

总能量，是放热反应，故B正确；熔变=生成物的总能量-反应物的总能

量，由题图可知反应2H2。2网)-2比0⑴+C)2(g)的AHHEI-G，故C错误；

0〜6min生成0a的物质的量是0.001moL消耗耳。2的物质的量是

0.00Imolx2=0.002mol，所以

AC(H2O2)0.002mol

V(HO)=-=3.33xlO_2mol-Lr'-min"1故D正确。

22△t0.01Lx6min

12.以下是反应A(g)+3B(g)=T2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速

率，反应速率最大的是()

A.u(A)=0.5mol-E1-s-1B.L>(B)=0.3mol-E1-s-1

C.u(C)=0.6molE1-s-1D.u(D)=0.8mol-E1-s-1

12.答案：A

13.在常温、常压和光照条件下，冲在催化剂表面与应。发生反应:

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)0在2L的密闭容器中，起始反应物用量相

同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后

测定NH3的生成量，所得数据如表：

实验编号1234

温度/K303313323353

NH3生成量

4.85.96.02.0

/(xl0-6mol)

下列说法不正确的是()

A.温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4xio-7moi.「.小

B.实验1和实验3中，3h内地的转化率之比为4:5

C.分析四组实验数据可得出，升高温度可能加快反应速率，也可能减慢反

应速率

D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面导致化

学反应速率减慢

13.答案：C

解析：303K时，3h内v(呵)=阳响)=4.8X10-6mol=8X10.7mol.「.『，根据反

A/2Lx3h

应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则

711

V(N2)=1V(NH3)=4X10mol-L-h,A正确；根据实验1和实验3中3h内NH3

的生成量之比为(4.8xl0Fmol):(6.0xl0Ymol)=4:5,可知实验1和实验3中与转

化的物质的量之比为4:5,因起始反应物用量相同，故实验1和实验3中

3h内电的转化率之比为4:5,

B正确；其他条件相同时，升高温度可使化学反应速率加快，温度从

323K升高到353K时，化学反应速率减慢，可能是因为温度升高导纹催化

剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C错误，D正确。

14.一定条件下溶液的酸碱性对no2光催化燃料R降解反应的影响如图所

示。下列判断正确的是()

•r20

I•

o

m16

r•

,

o12

・

【x

)o8

/

(

Ho4

x•■

0.0

01020304050f/tnin

A.溶液酸性越强，R的降解速率越慢

B.R的起始浓度越小，降解速率越快

C.50min时，在pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率相等

D.在20〜25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.0^01.1/.而不

14.答案：C

解析：pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜度可看出溶液的酸性越

弓轧R的降解速率越快，A错误；出题图中数据无法比较同一pH条件

下，R的起始浓度与降解速率的关系，B错误；由题图可知，50min时,

pH=2和pH=7反应物R都能完全反应，降解率都是10%,C正确;

20〜25min之间，pH=10时，R的平均降解速率为

(0.4-06)x1CT4moiJ

=4xlO-6mol-I71-min-1D错误。

(25-20)min

15.可逆反应X（s）+3Y（g）U2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反

应速率最快的是（）

A.v（X）=0.25mol/（L-s）B.v（Y）=3.6mol/（L•min）

C.v(Q)=O.1mol/(L•s)D.v(Z)=0.3moV(L-s)

15.答案:D

16.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：

2H2（Xg）卷产2H2（g）+O2（g）AW>0,水蒸气的浓度（moLL-i）随时间f（min）的变

化如表所示：

序号温度0min10min20min30min40min50min

①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②40.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③T20.100.0940.0900.0900.0900.090

下列叙述错误的是（）

A.实验的温度：心<4

B.实验①前20min的平均反应速率v（H2）=7xi（r5moi.口足小

C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

D.实验①②③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

16.答案:A

解析：本题考查化学反应速率的计算和平衡分析。该反应AH>0,实验温

度越高，达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③平衡转化率

更高，所以4〈心，A错误；实验①前20min的平均反应速率

v（H,）=v（H,O）=°-°5mol•L-0.0486mol.广=7、叱皿。］.「.而/，B正确；①②温度

20min

相同，起始浓度相同，化学平衡状态未改变，②反应速率快，先达到平

衡，则实验②

比实验①所用的催化剂催化效率高，c正确；K只与温度有关，且该反应

的正反应为吸热反应，TX<T2,则实验①②③的化学平衡常数的关系：

=K2<K3,D正确。

二、填空题

17.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2个+SJ+HQ某学习小组为研究反应物浓度和温度

对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题

Na^S。溶液稀H2S04H2O

实验反应温产生沉淀

序号度/℃时间

P/mLc/(mol-U1)V/wLc/((mol-L-1)V/itL

I2550.2100.1Xt1

II25100.1100.25t2

III35100.15y10t3

(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、

(2)通过记录可以比较反应的快慢

(3)对比实验n、ni研究温度对该反应速率的影响，则丫=

(4)对比实验_______(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响，

贝x=_________

(5)若x、y值为第(3)(4)小题所得数值，则ti、t2、t3由大到小的

顺序为__________

17.答案：(1)温度计⑵达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间

(3)0.4(4)I、II；10(5)tI>t2>t3

18.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)-FeO(s)+CO(g)

△H>0o一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气

体，反应过程中CO2气体和co气体的浓度与时间的关系如图所示。

:fc/(m:ol•L-1)

0.2

O4"min

(1)tl时，正、逆反应速率的大小关系为V正V逆(填或

(2)4分钟内,C02的转化率为;C0的平均反应速率

v(CO)=;

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是(选填序号)

①降低温度②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是(选填序号)。

①v(C02)=v(C0)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

18.答案：(1)>;(2)71.4%；0.125molL-^min1

(3)①③；(4)②④

解析：(1)因为h时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进

行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正〉v逆。

(2)根据图像分析4min内C02的变化量为0.7mol•LL0.2mol・U=0.5mol

•L1,转化率为0.5mol・L4/0.7mobL1X100%~71.4%；CO在4min内的变

化量为0.5mol・I?,则4min内的平均反应速率为v(CO)=0.5mol*Ll/4

min=0.125

(3)根据影响化学反应速率的因素分析，①降低温度化学反应速率降

低，故①正确；②因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速

率，故②错误；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大相当于减小反

应物和生成物的浓度，化学反应速率诚慢，故③正确；④保持体积不变，

充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的分压，所以化学反应

速率不变，故错误。

(4)①当v(C02)正=丫(CO)逆时，说明化学反应达到平衡状态，而v

(CO2)=v(CO)不能表示正逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应

是否达到平衡，故①错误；②单位时间内生成nmolCCh的同时生成nmol

CO说明化学反应的正逆反应速率相等，故②正确；③由反应Fe(s)+CO2

一定条件

(g)•'-FeO(s)+CO(g)知反应前后气体体积数相等，所以压

强不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故③错误；④因为气体的平均

相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关，容器中气体的平均相对分

子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故④正确。

19.某化学小组欲测定酸性条件下KC0溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应

速率，所用的试剂为lOmLO.lmol.L-iKCQ溶液和10mL3moi.!/NaHSO,溶液，

所得c(C「)随时间变化的曲线如图所示：

'-------------------------------mol•I71•min-1

(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。

i.探究化学反应速率增大的影响因素，完成表格内容：

已知：。

CIO3+3Hs。3^cr+3sof+3H+

方案假设具体实验操作

向烧杯中依次加入

该反应放热，使溶液lOmLO.lmolL-1KCIO3溶

I温度升高，反应速率液和

加快1

10mL0.3mol.LNaHSO3

液，_______________

取10mL0.1mol.LTKC1O3

溶液于烧杯中，先加

入固体___________

反应产物C「对反应有

II（填化学式），

催化作用

再加入

-1

10mL0.3mol-LNaHSO3

液

分别向2个烧杯中加入