高中化学平衡归纳总结VIP

中学化学平衡的归纳总结

化学反应速率与化学平衡

一、高考展望：

化学反应速率和化学平衡理论的初步学问是中学化学的重要基本理论。从

历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉与的内容。从高考试

题看，考查的学问点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反

应速率影响的推断；③确定某种状况是否是化学平衡状态的特征；④平衡

移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等

多种图象的分析。要特殊留意本单元学问与图象结合的试题比较多。从题

型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴依据化学方程式确定各物

质的反应速率；⑵依据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解

化学平衡特征的含义，确定某种状况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应

用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；

⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡

的影响或者依据图象推想外界条件的变更；⑻依据条件确定可逆反应中某

一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变更等。预料以上考试

内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。

从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题

都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中

高难度的练习题较多。从新大纲的要求预料命题趋势，这部分内容试题的

难度应当趋于平缓，从2005年高考题看（考的是图象题），平衡方面的题

目起点水平并不是太高。在今后的复习中应当抓牢基础学问，驾驭基本方

法，提高复习效率。

二、考点归纳：

1.化学反应速率：

⑴.化学反应速率的概念与表示方法：通过计算式：V=Ac/At来理解

其概念：

①化学反应速率与反应消耗的时间(At)和反应物浓度的变更(Ac)有关；

②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可

以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应

速率时，必需说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时,

其比值肯定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如:化学反应mA(g)

+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)：v⑻：v(C)：v(D)=m：n：p：q

③一般来说，化学反应速率随反应进行而渐渐减慢。因此某一段时间内的

化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵.影响化学反应速率的因素：

I.确定因素(内因)：反应物本身的性质。

II.条件因素(外因)(也是我们探讨的对象)：

①.浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数,

从而加快化学反应速率。值得留意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可

视为常数；

②.压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反

应速率加快。值得留意的是，假如增大气体压强时，不能变更反应气体的

浓度，则不影响化学反应速率。

③.温度：其他条件不变时，上升温度，能提高反应分子的能量，增加活

化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④.催化剂：运用催化剂能等同地变更可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤.其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超

声波等。

2.化学平衡：

⑴.化学平衡探讨的对象：可逆反应。

⑵.化学平衡的概念（略）；

⑶.化学平衡的特征：

动：动态平衡。平衡时v正丑逆W0

等：v正=丫逆

定：条件肯定，平衡混合物中各组分的百分含量肯定（不是相等）；

变：条件变更，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平

衡。

（4）.化学平衡的标记：（处于化学平衡时）：

①、速率标记：v正=丫逆/0；

②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生

变更；

③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变更；

④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类

和数量相同；

⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不

再发生变更。

【例1】在肯定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标记是

(C)

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变更

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

⑸.化学平衡状态的推断：举例反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+

qD(g)

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定平衡

②各物质的质量或各物质的质量分数肯定平衡

③各气体的体积或体积分数肯定平衡

④总压强、总体积、总物质的量肯定不肯定平衡

正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,

即v正口逆平衡

②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC,均指v正不肯定平衡

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不肯定等于v逆不肯定平衡

④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD,因均指v逆不肯定

平衡压强①m+nWp+q时，总压力肯定(其他条件肯定)平衡

②m+n=p+q时，总压力肯定(其他条件肯定)不肯定平衡

混合气体的平均分子量()

①肯定时，只有当口+nWp+q时，平衡②肯定，但m+n=p+q时，不肯定

平衡

温度任何化学反应都伴随着能量变更，在其他条件不变的条件下,

体系温度肯定时平衡

体系的密度密度肯定不肯定平衡

3.化学平衡移动：

⑴、勒沙持列原理：假如变更影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度

等），平衡就向着能够减弱这种变更的方向移动。其中包含：

①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；

②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变更的状况（即温度或压强或

一种物质的浓度），当多项条件同时发生变更时，状况比较困难；

③平衡移动的结果：只能减弱（不行能抵消）外界条件的变更。

⑵、平衡移动：是一个“平衡状态一不平衡状态一新的平衡状态”的过程。

肯定条件下的平衡体系，条件变更后，可能发生平衡移动。即总结如下：

⑶、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转

化率的增大等同起来。详细分析可参考下表：

反应实例条件变更与平衡移动方向达新平衡后转化率变

化

2S02+02=2S03（气）+热增大02浓度，平衡正移S02的转化率增大,

02的转化率减小

增大S03浓度，平衡逆移从逆反应角度看，S03的转化率减小

上升温度，平衡逆移S02、02的转化率都减小

增大压强，平衡正移S02、02的转化率都增大

2N02（气）=N204

体积不变时，无论是加入N02或者加入N204N02的转化率都增大（即新

平衡中N204的含量都会增大）

2HI=H2+I2（气）

增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，12的转化率增大

增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变

增大压强，平衡不移动转化率不变

⑷、影响化学平衡移动的条件：

化学平衡移动：（强调一个“变”字）

①浓度、温度的变更，都能引起化学平衡移动。而变更压强则不肯定能引

起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变更的可逆反应，变更压强则能

引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，变更压强则不会引起化

学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。

②速率与平衡移动的关系：

I.v正==v逆，平衡不移动；

II.V正＞V逆，平衡向正反应方向移动；

III.V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。

③平衡移动原理：（勒沙特列原理）：假如变更影响平衡的一个条件（浓

度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。

④分析化学平衡移动的一般思路：

速率不变：如容积不变时充入惰性气体

强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不肯定能使平

衡发生移动。

⑸、反应物用量的变更对化学平衡影响的一般规律：

I、若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g),在不变更其他条件时,

增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数

有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a=b+c：A的转化率不变；

②若a>b+c：A的转化率增大；

③若a<b+cA的转化率减小。

II、若反应物不只一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),

①在不变更其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A

的转化率减小，而B的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动，但是反应物

的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d,A、B的转化率都不

变；如a+b>c+d,A、B的转化率都增大；如a+b<c+d,A、B的转

化率都减小。

4、等效平衡问题的解题思路：

⑴、概念：同一反应，在肯定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物

中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

⑵分类：

①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，变更起

始物质的加入状况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两

边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等

同平衡。

②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，变更起始物

质的加入状况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同

一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等

比例平衡。

③等温且△"()条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对

于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学

计量数比换算成左右两边随意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等

效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。

【例2】在一个固定体积的密闭容器中，保持肯定温度进行以下反应：

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

已知加入ImolH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已

知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号

①〜③的状态，填写表中空白。

已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的

物质的量n/mol

H2Br2HBr

120a

①2402a

②00.510.5a

③mg(g22m)2(g—2m)a(g—m)

【例3】(2003年全国12)某温度下，在一容积可变的容器中，反应

2A(g)+B(g)2c(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol

和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调

整，可使平衡右移的是(C)

A.均减半B.均加倍C.均增加ImolD.均削减Imol

5、速率和平衡图像分析：

⑴、分析反应速度图像：

①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生

成物，生成物多数以原点为起点。

②看变更趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。上升温