高中化学模块综合测评B苏教版必修1

模块综合测评B

一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。

1.（2021•宿迁高一检测）2022年的冬奥会由北京市和张家口市联合举办，北京市政府也在全

力改善空气质量。以下物质不在空气质量报告范围内的是（）

A.S02B.PM2.5C.N02D.C02

【解析】选D。列入我国空气质量报告的有二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮等。二氧化碳

属于空气的主要组成部分，不属于空气污染物，没有列入我国空气质量报告。

2.（2021•泉州高一检测）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原

反应的是（）

A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”

B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”

C.《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”

D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”

【解析】选B。A.曾青得铁则化为铜，Cu、Fe元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A

不选；B.凡石灰，经火焚炼为用，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧

化还原反应，故B选；C.胡粉投火中，色坏还为铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原

反应，故C不选；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故1）不

选。

3.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCL,（g）+2H2（g）置迫Si（s）+4HCl（g）可用

于纯硅的制备。己知SiCL,和CH,的结构相似，下列有关说法正确的是（）

A.SiCl,的空间填充模型为0B.HC1的电子式为H：6：

C.：山、；也、：H,互为同素异形体D.Si原子的结构示意图为

【解析】选B。SiCL,和CH，的结构相似，其空间填充模型为A错误；HC1的电子式为

^\\\

・・^284

H：6：，B正确；；出、；比、；也为同一种物质，C错误；Si原子的结构示意图为））,

D错误。

4.（2021•江苏适应性测试）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关

系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO：，有还原性，可用于漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCOs受热易分解，可用于制抗酸药物

【解析】选A。A.NaC10有强氧化性，可用于消毒杀菌，消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化

性，A正确；B.漂白纸浆可利用SO?或Ck的漂白性，在用Cl?漂白纸浆时，可用NaHSO：,的还原

性除去过量的Clz,B错误；C.工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水

无关，C错误；D.NaHCO.,可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2,与NaHCO：,受热

易分解无关，D错误。

5.（2021•扬州高一检测）设山表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.1molNazOz固体中含离子总数为3/M

B.NazOz和HQ生成标准状况下1.12LOz,反应中转移电子数约为0.2X6.02X1（）23

C.0.1mol•L-'Na2cO3溶液中Na*数为0.2M

D.常温常压下，48g所含的原子数为山

【解析】选A。过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根构成的，故1mol过氧化钠中含离子为

119I

3M个，故A正确；标准状况下1.12L氧气的物质的量〃=加六一不=0-05"＞。1，而过

氧化钠和水反应生成氧气是歧化反应，氧气是由一1价的氧元素氧化得到，故生成0.051noi

氧气转移电子为0.1A《个，即0.1X6.02X1（）23个，故B错误；溶液体积不明确，故溶液中钠

离子的个数无法计算，故C错误；臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的

48s

量为——，=3mol,故即3小个，故D错误。

16g•mol

6.（2021•南通高一检测）下列叙述正确的是（）

A.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液

B.苏打能与酸反应，可用作抗酸药

C.用洁净箱丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+

D.除去粗盐溶液中的Cr+、Mg"S07，应依次加入Na2c0：,、NaOH和BaCL溶液

【解析】选A。淀粉溶液具有胶体的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；碳酸钠俗名苏打,

能与酸反应，但碳酸钠碱性强，具有腐蚀性，不能用作抗酸药，抗酸药常用碳酸氢钠，故B

错误；观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钻玻璃，防止钠元素造成干扰，故C错误；碳

酸钠一定在氯化钢之后，可除去过量的专贝离子，试剂顺序为NaOH,BaCk、NazCO：；或BaCL、NaOH、

Na2CO3,故D错误。

7.（2021•兴义高一检测）下列离子方程式书写正确的是（）

A.向明矶溶液中逐滴加入足量Ba（OH）z溶液时，反应为A13++2S0；+

2+

2Ba+40H-=2BaS0（I+A10；+2H20

B.硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2st+Fe2+

2+-

C.向次氯酸钙溶液中通入SO"Ca+2C10+S02+H20=CaS03I+2HC10

3+

D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe?++4H++N0；=3Fe+N0t+3H20

【解析】选A°Ba（0H）2足量,故明研KA1（SO3•12HQ完全反应，其中A产与Ok反应生成A10；,

-2+

即①A13++40ir==A10；+2H20,SO'与Ba?+反应，②S01+Ba=BaS01I,由于A1'+、SO:

都来源于明矶，故应满足原比例1：2,则总反应为①+②X2,即A13++2S0：+2Ba2++40H

-=2BaS0N+A10；+2H20,A正确；浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe'+,

-2价硫氧化为S单质，自身被还原为S02,B错误;次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为S01，

自身被还原为Cl,C错误；磁性氧化铁为FeQ,,书写离子方程式时，FeQ,不能拆，D错误。

8.对下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.向50mL18mol•的HzSO,溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H60”的物

质的量小于0.45mol

C.室温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D.反应CuS0*+H2S=CuSI+H2SO1能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【解析】选C。A项，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，正确；B项，随着反应的进行，浓硫酸

逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，正确；C项，室温下，铝在浓硫酸中其表

面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，错误；D项，根据复分解反应发生的条件可知I,

正确。

9.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（2&03+2口1=2%加+$1+50*+&0）,生成单质硫并沉

淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸

溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（）

A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂

B.烧杯中单质硫颗粒直径约为〜I。-'m

C.界面活性剂减缓了硫生成的速率

D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

【解析】选A。硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、S0?、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧

化剂又是还原剂，A错误；胶体分散系的微粒直径介于ICT，〜IO-m之间，B正确；将硫代硫

酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静

置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体（硫分散在体系中），这说明界面活性剂减缓了硫生成

的速率，C正确；胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通

路”，D正确。

10.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中最

合理的选项是（）

d

全，

选项abcd

A浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

稀硫酸

BCaC03C02NaOH

C浓盐酸KMnO.iCbH20

D水Na20202浓硫酸

【解析】选A。SO?可以被NaOll吸收，A正确；实验室用CaCth和稀盐酸制取CO?,B错误；Cl2

不能用水吸收，C错误；不用吸收，D错误。

11.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）

操作现象结论

A向某无色溶液中滴加稀盐酸有无色气体生成原溶液中有一定含有cor

向某无色溶液中滴加氯水和

B下层溶液显紫色原溶液中有「

CCL”振荡、静置

C用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+

色反应

D将某气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊该气体一定是co2

【解析】选B。可能含有CO；、HCO；、SO；、HSO；,A错误；氯水中的氯气和碘离子反应

生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B

正确：黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验C需通过蓝色钻玻璃观察火焰，正确操作

为用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离

子、无钾离子，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO”SO?,选项D错误。

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号XYZVIRQ

原子半径/

1.860.991.431.600.750.74

(1O'°m)

最高

主要+1+7+3+2+5/

正价

化口

最低

价/-1//-3-2

负价

下列说法不正确的是（）

A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C.氢化物的稳定性是Q>Y>R

I）.Z和Y形成的化合物为离子化合物

【解析】选D。短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q没有最高价、最低价为-2,

则Q为0元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于C1,则R为N元素；X、M、Z的

最高正化合价分别为+1、+2、+3,则分别处于IA、HA、HIA族，原子半径X>M>Z>C1,

贝IJX为Na、M为Mg、Z为Al。由元素X和Q组成的化合物为NaQ、NazOz,NazOz中含有共价键，

A正确；X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝属

于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，B正确；非金属性O>C1>N,氢化物的稳定性0

>C1>N,C正确；A1和C1形成的化合物A1CL为共价化合物，故D错误。

13.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NalOs形式存在，在海水中主要以「形式

存在，几种粒子与C12之间有如图所示的转化关系：口适需2过整2叵二

以下说法不正确的是（）

A.①中发生的反应是2I-+C12=L+2C1-

B.「与过量Ck发生的反应是厂+3（；12+3比0=10；+6Cr+6H+

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为一1价

D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝

的现象

【解析】选D。①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是2广+C12==L+2Cl-,

A正确；单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则厂与过量Ck发生的反应是「+3CL

+

+3H20=I0；+6Cr+6H,B正确；以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由

0价降低为一1价，C正确；通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,

能观察到溶液变蓝的现象，D错误。

14.（2021•广东适应性测试改编）“嫦娥五号”成功着陆月球，用SiC增强铝基材料钻杆“挖

土”，并于2020年12月17日带回月球土壤样品，实现了中国首次月球无人采样返回。下列

有关说法错误的是（）

A.月壤中含有的‘He,其质子数为3

B.制作钻杆用的金属铝，分别等量地放入足量的NaOH溶液、HC1溶液中，放出氢气的物质的

量之比为1：1

C.制作钻杆用的SiC为共价化合物

D.运载火箭用的液02液压推进剂在工作时发生氧化还原反应

【解析】选A。质子数等于原子序数，'He的质子数为2,原子左上角的数值代表的是质量数,

所以'He的质量数为3,A错误；等量的A1与NaOH溶液、HC1溶液反应的化学方程式分别为

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t、2A1+6HC1=2A1CA+3H",则产生H2的物质的量相同，

B正确；SiC中Si元素与C元素形成共价键，为共价化合物，C正确；液比和液。2反应生成

HQ属于氧化还原反应，D正确。

15.（2021•常州高一检测）海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料“某工厂

对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

海水野豆|粗盐（含Ca'+、Mg"、SO；等）饱和NaCl溶液|Ckl

苦卤（含K+、Mg2+、Br-等）］I低浓度Bn溶液］5c］含HBr的溶液|固

K+、Mg?*等I|Mg（OH）2I|MgS溶液

A.步骤①可先依次加入过量NaOH、BaCL、Na2cO3溶液，过滤后再加入盐酸调节pH

B.步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应

C.步骤③制得1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Ck

D.工业上可通过电解MgCk溶液的方法获得镁单质

【解析】选D。加入过量岫（^发生乂/++20/=卜馆（0冷21,加入过量BaCk发生SO7+Ba2

+

=BaSOtI,加入过量Na2cO3发生Ca”+C01=CaC0：J、Ba「+C0；=BaCO；iI,过滤后用

盐酸除掉过量的CO：、Ok调节pH,则碳酸钠一定在氯化钢之后，故A正确；步骤②发生的

反应为电解饱和食盐水，是氯碱工业的主要反应，故B正确；步骤③通入Ch可制得Bn,发

生反应Ck+2Br-=Br2+2C「，由流程可知，得到1molBm需要通入两次氯气，第一次是富

集，第二次是最终的氧化，所以至少需要2moic必则至少需要标准状况下Ck为2molX22.4

L・molT=44.8L,故C正确；电解MgCk溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故D

错误。

二、非选择题（本题共4小题，共55分）.

16.（15分）（2021•扬州高一检测）2020年1月30日，世界卫生组织将新型冠状病毒疫情列

为国际关注的突发公共卫生事件。了解并阻断新冠病毒的传播途径是有效的抗疫手段之一，

请用化学知识回答下列问题。

（1）新型冠状病毒感染的肺炎传播途径包括气溶胶传播。咳嗽、打喷嚏、说话等会形成数以十

万计的飞沫，直径在1~100nm之间，分散到空气中形成气溶胶，吸入后会导致感染，该分

散系属于。

（2）含氯消毒剂、双氧水、医用酒精等消毒剂能有效防控新型冠状病毒的传播。其中“84”消

毒液是家庭常用的氯系消毒剂，可由氯气与氢氧化钠稀溶液在低温条件下反应制得，该反应

的离子方程式为。

使用“84”消毒液时需稀释，且不能直接喷洒在衣物上，是因为“84”消毒液的有效成分

NaClO具有________性。

（3）世界卫生组织将CIO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它可以通过SOz与KClOa反应制得，该

反应的化学方程式为o

（4）已知CIO?是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备CIO2的原理是用亚氯酸钠

固体与氯气反应：2NaC102+Ck=2C102+2NaCl。

如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的C10?的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其

中E中盛有CCL液体（用于除去CIO?中的未反应的Ck）。

接尾

吸

气

装

收

1tV

①仪器P的名称是。

②写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。

③B装置中所盛试剂是o

④F为C10?收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是

（填接口字母）。

【解析】（1）根据题干信息可知，咳嗽、打喷嚏、说话等会形成数以十万计的飞沫，直径在1〜

100nm之间，分散到空气中形成气溶胶，胶体的粒子直径为1~100nm之间，所以该分散系

属于胶体；

（2）“84”消毒液的主要成分是NaClO,可由氯气与氢氧化钠稀溶液在低温条件下反应制得，

--

该反应的离子方程式为CL+20H=Cr+C10+H20,NaClO水解后生成HC10具有强氧化性,

具有漂白性，因此在使用“84”消毒液时需稀释，且不能直接喷洒在衣物上；

（3）由题干信息可知，S0?与KC103反应生成CIO?,结合氧化还原反应得失电子守恒可得，反应

的化学方程式为S02+2KC103=2C102+K2S0（»

（4）①实验室用浓盐酸和MnOz在加热条件下反应制备Ch,浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P

为分液漏斗。②浓盐酸和MnO?在加热条件下反应制备Ck,反应的离子方程式为MnO?+4H++

2Cr=Mn2++CLt十2HQ。③生成的氯气中混有HC1和水，为制备纯净干燥的氯气，可用

饱和食盐水除去氯气中混有的HC1杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是

饱和食盐水。④CIO,是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集。

答案：（1）胶体

_

（2）ci2+2oir=cr+cio+H2o漂白（或氧化）

（3）S02+2KC103=2C102+K2S0I

⑷①分液漏斗

2+

②MnO2+4H++2C广^=Mn+Cl2t+2H20

③饱和食盐水④nd

17.(13分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据价一类二

维图所示，回答下列问题:

硫

元

素SO}wNa2SO4

的

YH.SOjZ

化

合

价0S

-2X

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

(DX的化学式为,Y的化学式为—

(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为

⑶欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，合理的是(填字母)。

A.Na2S+SB.Na^SOs+S

C.Na2sO3+Na2soiD.SOz+Na2soi

⑷将X与S02混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______o

【解析】(2汴的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应Cu+2H£0」(浓)富CuSO.,

+SO2t+2比0。

(3)附足。3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分

别大于2和小于2,A中S化合价都小于2,C、D中S的化合价都大于2,B符合题意，答案

选B。

(4)X为1LS,与S02混合可生成淡黄色固体，2H£+S02=3SI+2H反应中硫元素化合价由

一2价变化为0价，H2s作还原剂，+4价变化为。价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化

剂与还原剂的物质的量之比为1:2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1»

答案：⑴H2sSO2

(2)Cu+2H2SO,(浓)^=CuSO,+SO2t+2H?0

(3)B(4)2：1

18.(13分)某研究小组欲探究NazOz与水的反应，可供使用的试剂有NazOz、蒸储水、KMnO」酸

性溶液、Mn02»NazOz样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液HQ?。

(1)Na。与水生成02的化学方程式为,

每生成1mol02,转移电子的物质的量为。

(2)Na4与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应________(填“是”或"否")o

(3)若已知HQ?可使酸性KMnO,溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:

+2+

_MnO；+_H2O2+_H=_Mn+_O2t+。

(4)取40gNa@固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g,则该反应中消耗Na?。?

的质量是g0

【解析】(DNazOz与水反应生成0z的化学方程式为2Naa+2H2O=4NaOH+()2t。用单线桥分析

2e-

该反应为22202+240=4岫011+01,反应中每生成1mol02转移2mol电子。

(2)Na,()2与水反应生成IM)?的化学方程式为Na202+2H2O=2NaOH+H202,反应前后元素的化合价

没有发生变化，NaG与水反应生成上。?的反应不是氧化还原反应。

(3)反应中,Mn元素的化合价由+7价降至+2价，1molMnO：得到5mol电子生成1molMn2

,,。元素的化合价由一1价升至0价，1molH2O2失去2mol电子生成1mol02；根据得失电

子守恒配平为2MnO；+5HQ2+H+-2M/++502t,结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性,

+2+

离子方程式为2MnO,；+5H202+6H=2Mn+502t+8H2O。

(4)2Na202+2C02=2Na2C03+02-A0(增重)

2X106g-2

2X78g2X106g

X78g=56g

47g—40g

卬(NazOz)

=7g

2X78gm(NaaO；)

解得勿(Naz()2)=19.5g

56g7g

该反应中消耗NaQ的质量是19.5go

答案：(l)2Na202+2H20=0-2t+4NaOH2mol

⑵否(3)256258H20

(4)19.5

19.(14分)如表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白:

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1①

2②③④

3⑤⑥⑦