高考全国化学一轮复习课时规范练22化学反应速率工业合成氨

课时规范练22化学反应速率工业合成氨

_课时规范练第38页

基础巩固

1.[2019湖南永州高三模拟）下列说法正确的是（）

A,增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D,升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

轴B

画增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数,但活化分子的百分数不变,A项错误;使用正催

化剂，降低反应的活化能，使部分不是活化分子的分子成为活化分子,增大活化分子百分数，所以反应

速率增大,B项正确;对于化学反应中全是液态物质参与的反应，增大压强，对反应速率无影响,C项错

误;升高温度，正、逆反应的速率都增大,D项错误。

2」：2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底）下列说法正确的是（）

A.对于反应A（s）+B（g）^=t（g）+D（g）,加入A,反应速率增大

B2NO2"==*2。4（正反应放热），升高温度,v（正）增大M逆）减小

C.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）u27H3（g）在密闭容器中进行,恒压时充入氮气不改变化学反应速

率

D.100mL2moHL?稀盐酸与锌反应时加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率增大

答案|D

廨薪|对于A（s）+B（g）^=t（g）+D（g）的反应,A为固体，加入A,反应速率不变，故A项错误;对于反应

2NO2^^2O4（正反应放热），升高温度M正）和可逆）均增大，故B项错误;一定温度下，反应

N?（g）+3H2（g）i2NH3（g）在密闭容器中进行,恒压充入氯气，容器的体积增大，浓度减小,化学反应速率

戒慢，故C项错误;100mL2moi•!?稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反

应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D项正确。

3.[2019江西红色七校高三联考）在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影

响的是（）

A.升高溶液的温度

B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL

C.将锌块换成锌粉

D.滴加儿滴硫酸铜溶液

氧B

底面升高溶液的温度反应速率加快,A项错误;初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL氢离子浓度不

变，反应速率不变,B项正确;将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快,C项错误;滴

加几滴硫酸铜溶液，锌置换出钢，构成原电池，加快了反应速率,D项错误。

1

4.已知反应2NO（g）+2H2（g）^N2（g）+2H2O（g）A/7=752kJ-moI的反应机理如下：

①2NO（g）—N2O2®（快）

②N2O2（g）+H2（g）-N2O（g）+H2。®（慢）

③N2O（g）+H2®-^2®+H2O（g）（快）

下列有关说法错误的是（）

A.①的逆反应速率大于②的正反应速率

B.②中N2O2与比的碰撞仅部分有效

C.N2O2和N2O是该反应的催化剂

D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

量C

国画①反应为快反应，说明反应物的活化能小于生成物的活化能，反应更容易发生;②为慢反应，说明

反应物的活化能大于生成物的活化能，②反应物的活化能包含了反应①生成物的活化能和H2的活化

能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率,A项正确;②反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大,

物质微粒发生碰撞，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效,B项正确;反应过程中N2O2

和NzO是中间产物,不是催化剂,C项错误;总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应

的活化能大,D项正确。

5.（2019天津静海高三联考）下列实验能达到实验目的的是（）

序

实验内容实验目的

号

盛有4mLimo卜U酸性KMnCh溶液的两支试管，一只加入2mL0.1mo卜UH2c2O4探究浓度对反应速率

A

溶液，另一只加入2mL0.2mo卜UH2c2O4溶液的影响

比较确定铜和镁的金

B用石墨电极电解等浓度的Mg（NO3）2、CU（NO3）2的混合液

属活动性强弱

正反应速率加快，逆反

C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO?（g）一N2O4®,把容器的体枳缩小一半

应速率减慢

向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2s2O3溶液，再分别加入不同体积相探究温度对反应速率

D

同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中的影响

答案B

画高钵酸钾过量太多，观察不到颜色褪色的快慢，无法探究浓度对化学反应速率的影响，故A项错

误;阴极有铜析出而没有钱析出，说明铜离子氧化性比镁离子强,由此得出镁比铜活泼，故B项正确;容

器的体积缩小一半,NO?®和N2O4®的浓度增大，正，逆反应速率都加快，故C项错误;探究温度对反应

速率的影响必须保证其他外界条件相同，此实脸混合溶液中硫酸浓度不同，故D项错误。

1

6.一定温度下,10mL0.40mol-LH2O2发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状

况）如下表所示：

“min0246810

lOj'mL0.（，i、）.<）17.222.426.5

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A.0-6min的平均反应速率MH2O2户3.3xl02mol<U・mini

B.6〜10min的平均反应速率:v（H2O2）v3.3xl（）2mo卜口皿同

C.反应至6min时,剩余的c（H2O2）=0.3mol-L1

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

在前6min中生成0222.4mL,即0.001mol,根据化学方程式2H2O2-2H2O+O2T可知，反应掉的

H2O2为0.002mol,故；=3.3x102molUmin'A项正确;由表格中的数据可知在相同

U.U1Lxomin

的时间间隔中，生成的Ch的体积越来越小，故6〜10min的平均反应速率要小于。〜6min的平均反应

速率,B项正确;反应到6min时,剩余的〃(比02)=0.004mol0.002mol=0.002mol,故剩余的

仪%。2)目黑辔=0.2molL',C项错误;反应到6min时,H2O2分解率为端粤x1OO%=5O%,D项正确。

U.U1LU.UU4moi

742019安徽黄山高三一模)工业合成氨是氮的重要用途之一,在一定条件下，将N2和H2通入到体积为

0.5L的恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率MNH3)=。

(2)在第10min和第25min改变的条件可能分别是、__________(填字母)。

A.加了催化剂

B.升高温度

C.增加NW的物质的量

D,压缩体积

E.分离出氨气

⑶下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

A,容器中气体密度不变

B.容器中压强不变

(3.3丫正但2尸2y鼠NH3)

D.N2、H2>NH3分子数之比为1：3：2

|g^|(1)0.02molL'-min1(2)ABDE(3)B

盟画(1)根据图像可知,10min时氨气的物质的量为0.1mol,则10min内用NH3表示该反应的平均速

率以NH3)7热焦-0.02mol-L'min^

（2）由图像可知各组分物质的量变化增加，且10min之后各物质的变化是连续的，说明反应速率增

大，则改变的条件可能是加入了催化剂、升高温度、压缩体积（增大压强）,ABD正确;25min时，瞬间

NH3的物质的量骤降，即NH3的浓度下降,Nz和Hz在第25min时刻未变化，说明平衡向正反应方向移

动，则可能的条件为分离出氯气,E项正确。

（3）混合气体的质量不变，气体的体积不变，故密度始终不变，则密度不变不能说明达到平衡，故A

项错误;反应前后气体的物质的量有变化，说明压强是变量，总压强不再随时间而变化，可说明达到平

衡，故B项正确;3丫式出）=2丫逆（N%）,表示的是正反应和逆反应，但是不满足计量数关系，说明没有达到

平衡状态，故C项错误;Nz、Hz、N%分子数之比为1：3：2,无法判断各组分的浓度是否变化，故D

项错误。

能力提升

8,2019北京石景山区高三统练）资料显示咱催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三矩实验，一段时间后溶液均退色（0.01molU可以记做0.01M）。

实验①实验②实验③

MnSO涸体1mL稀盐酸

yi

0

1mL0.01M的KMnth溶液和1

mL0.1M的H2c2。4溶液混合1mLO.OiM的KMnCh溶液和1mL1mLO.OiM的KMnCh溶液和1mL

0.1M的HC2O4溶液混合0.1M的H2GOs溶液混合

退色比实睑①退色快比实验①退色快

下列说法不正确的是（）

A,实验①中发生氧化还原反应,H2c2。4是还原齐山产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②退色比①快,是因为MnSO4的催化作用增大了反应速率

C.实验③退色比①快,是因为C1的催化作用增大了反应速率

D,若用1mL0.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①退色快

^]c

庭面由分析可知，实脸①中发生氧化还原反应,H2c2O4作为还原剂,KMnCh被还原为MM+,能起自催化

作用，故A正确;实脸②加入了MnSCh固体后，褪色比①快，说明MnSCh的催化作用增大了反应速率，

故B正确;实验③加入了稀盐酸之后,Cl与KMnO4发生氧化还原反应，所以褪色比①快,Cl是还原剂不

是催化剂，故C错误;若用1mLO.2M的H2c2O4做实脸①,还原剂H2c2O4的浓度增大，反应速率增大，

由此可推测比实验①褪色快，故D正确。

9/2019安徽肥东高中12月调研)7℃时，将2molX和1molY充入-一体积为1L的密闭容器中，发生

反应2X(g)+Y(g)=±2Z(s)A//=MkJmoF。10min后反应达到平衡，生成0.2molZ,共放出热量NkJ,

下列说法正确的是()

A在10min时,X的反应速率为0.02mol-L'min1

B.在0〜10min内,Y的反应速率为《7moi口皿2

lUM

C.增加Z的物质的量加快逆反应速率

D,反应达平衡后，保持7C,通入稀有气体增大压强,则化学反应速率变快

S¥]B

丽在0~析min内,X的平均反应速率为0.02molUmid,在10min时,X的浓度较小,X的反应速率

小于0.02molUminL故A项错误;在0~10min内,Y的反应速率为喘ymolL'-min1,^B项正确;Z为

固体，其浓度为恒定值，因此增大Z的物质的量不会增大B的浓度而加快逆反应速率，故C项错误;反

应体系中的气体浓度不变，所以化学反应速率不变，故D项错误。

10.(2019浙江台州一模)已知化学反应2NO(g)+O2-2NO2®,在其他条件用同时，测得实验数据如图。

请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是()

A.相同条件下，化学反应速率随时间越来越大

B.相同条件下，压强越大，化学反应速率越大

C.相同条件下，温度越高，化学反应速率越大

D.在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

画相同条件下，随时间越来越长各曲线斜率越来越小,说明化学反应速率越来越小，故A项错误;相

同条件下，压强越大，曲线斜率越大,说明压强越大，化学反应速率越快，故B项正确;根据图像可知,0.8

MPa、90c对应的曲线比0.8MPa、30c对应的曲线斜率小,说明温度越高，化学反应速率越小，故C

项错误;在0.1MPa、90°C条件下，反应20s之后二氧化裁的转化率随时间变化未知，不能说明反应达

到化学平衡状态，故D项错误。

11.

(2019福建惠安惠南中学高三检测)在一个2L的密闭容器中，发生反应2sO3(g)02so2(g)+O2(g)

△/0,其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是()

A.0~8min内v(S03)=0.025mol-L'min1

B.8min时/地(SCh)=2y正(O2)

C.8〜9min时溶器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为1L,〃(S03)的变化如图中a

答案□

解析|。~8min内WSCh)-：'："-0.025moFLLminl选项A正确;8min时,〃(SO3)不再变化，说明反应

已达平衡)式SO2)=v£SO2)=2vKO2),选项B正确;8~9min时簿(SO3)不再变化,说明各组分浓度不再

变化,容器内压强保持不变，选项C正确;若8min时压缩容器体积时,平衡向气体体积减小的方向移动,

但纵坐标是指物质的量，不是浓度,SO3的变化曲线应为渐变而不是突变，选项D错误。

拓展深化

12.用酸性KMnCh和H2c20”草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程映

+2+

2Mn04+5H2C204+6H-2Mn+10CO2t4-8H2Oo一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速

率,探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO,溶液已酸化)，实验装置如图甲所示:

实

验

A溶液B溶液

序

号

20mL0.1noHJH2c2O430mL0.01mol-L1酸性

①溶液

KMnO4溶液

20mL0.2nolUH2c2O430mL0.01moHJ酸性

2

溶液KMnOq溶液

(1)该实验探究的是______________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得C