高中化学学习导图大全【43张】

高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基础知识

物质的分离是将几种物质分开，分别得到几种典净物

将物质的分块状固体用镣子

粉末状用药匙一

物质的提纯是将混合物中的少源，温度可达400~500t

离与提纯混淆学习取用药

鼻杂质除去而得到纯净物质酒吧//精不超过2B,不少于I",用外

误区较取液体用饰倒法品的仪器

I瓶塞倒放，标签向手心，口挨口）/5,不对灭，不吹灯，先灭后添酒精

抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题

吸取少量液体用滴管

物质的性质和仪■＞将点紧宙震嘉实臆基本操作喷灯.温度可达1（）00。

（专用，垂百悬滴，不倒过）实验中的

100,以下

却墨•晶I器京物质鉴别题简答一般步骤防火与灭火安全及意

化学灼伤急救措施g通漏斗

不增、不成、易分离、易复原.物质分离提外事故的

也能长颈漏斗

杂质过量、过量杂质必、；纯必须遵循常见危险与安全措施处理

须除尽,选择最隹除杂途径提升裁双.分戒.

总结反应加液体

了需实驶安全常识及意外事故处理方法危险化学品标志识别分液

升华知识:，f用前先检住是否翻浪.

注意防火、防忠炸、防倒吸介瀛时上层液体从上a

梳理««,下点液体从下蜃

通过动手实聆，熟练掌握常用化学3t出，蛇渣时应打开分

仪器的使用方法和操作注意事项液富斗上场第睾或将串

卜的臼横对度上口小汽

学法指导化学实、验使谓斗内外大气质相等

掾作的先后顺序

可直接加热的仪器盆£露匙

.操作的注意事项基本操作基脚知彼!

容器和

操作的目的隔网可加热或液浴器滥瓶器形瓶

反应器

化学与人类健康不溶性固体与液体的分离适用范围集气瓶*试剂瓶、滴瓶、

实验安全一不能加热启普发生器

化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质

实验基主要用途粗Bg量取液体，精度。Iml

试剂状态1.蒸发过程不断搅拌

本操作制度由下西上增大，无。刽度线，

£,8注项

是否易潮解、2.当大量固体析出时，停止加热，余热翦干谈做平视：取用原则：次效越少

风化、吸水注意事项越好，后备越小越好，不反应，

不溶解，不受热.不配的

是否易卷st化

利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂版适用范围

是.否易型、身舟:w•本主要用途精*至OIml.,可怙漠到ml

依据滴定管

是否易与空气一11.蒸甯烧版加热要他石桶网，温度十1计量仪器威式滴定管盛酸性、氧化性溶液，骐式滴定

计的水银球与支管口下缘位于同一水平统

中某些成分作用管盛玻性、伞交化性溶液，二者不能互代；

化学，iJ匚,：

2.冷水是下口进，上口出注电使用前要洗净并桧蛋是否流浪，先沏洗再装

'溶液；"刻度在上方，但不在膏靖上擀，最大

是否蜀挥发、事项

升华刻度不在管最下端

‘门保3.要加碎连片,防搴沸破璃仪若的说深

是否具有毒性、主要用途精哪配制溶液

腐蚀性，小的取彳容量瓶

在互不相溶的溶剂里溶解度差别蛟大的溶质适用范圉标有温度、容积，用前检漏，

便于取用注意不反应、不加热、不换塞、

药品的保存

防止变质事项不贮存.不溶解

1.溶液总■不超过漏斗容积的3"

次甘、明,印将温度计J8程

装59气密性检验使用注意事项Q钦球不要碰到署矍

细口瓶、广口瓶、2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层

满祗溶液的配_称前调零点，称时“左南右码”

3.打开塞子，先从下口放出下层托盘天平使用注

期科腼、sm,意事项Q5品不能直接放在托曲上.易潮解、

液体,再从上口倒出上属液体气体的收集和体积的测量

铁质容器等魂僚中存故\腐蚀性药品放在玻利器皿中称量

高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用

单位物质的量的气体所占的体积概念同温同压下.相同体积的任

谩认为体积是22.4L,物质的量就是Imol何气体含有相同数目的分子

符号内容

学习误区1单一纯净的气体或混合气体

忘记分析物质的状态，而带入，体摩尔体积公式表达式阿伏加（

德罗定律/适用范围?.不存在化学平衡的气体

由于试题中出现多种限制条件或迷惑性

条件,而学生往往抓住一个条件而忽略_22.4Umol标准状况下的数值

.其他条件从而导致误选.一-**公式pmr

Imol物质所具有的质・磐

知能提升

王赖路是解题时应把迷惑性条符号

件一一标出，媒合分析后苒做判断衰示含有一定数目粒子

单位的集体的物理・

阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用.

£3达式符号

注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算,但一定要突

出物质的信这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模总结物质的虚单位摩尔（mo”

式是：己知一个物理量，求算物质的量或求算另一个物理量।升华

计籁公式

知识溶液中，，＜■/

L状态：“气态物质”可以是纯净物.也可以是混合物梳理

2.如标准状态（0I.101kPa）同温同山等

气体摩尔表示“物质的量”的单位

体积四要素计量所有植观

3定量：在标准状况下，1mol气体（即阿伏符号mol粒子使用时需

加境岁常数个分子）的体积为22.4L注明粒子种类

每摩尔物质含阿伏加德罗,

息乂常数个姐成该物质的微粒

4»t6:任何情况下的任何气体均存在一个气体

摩尔体积（I-）.但数值不一定是22.4l/mol对象原子、分子、离子、原子团等微观粒子

学法

阿伏加德概念表示Imol任何粒子所含的粒子数

1.注意标准状况下物质的聚集状森，如在标准状况下水是液态指导罗常数

或固态，SO.为固态，碳原子数大于4的姓类为液态或国密等价准0.012kgC所含的碳原子数

7.注意化学反应中转移电子数目的计克符号MM=6.02*10»mol'

2.注意气体体积是否在标准状态下，如：Na：O：与H：。：.CL与碱溶液的反应，

如1L2LH：的分子数未必是0.5MCu或Fc分别与S、＜1,的反应，CuSO,.单位体积液体里所含

AgNO,.\“＜l等溶液的电解定义溶质B的物质的量

3.注意物质的组成，如Ne、O,.CJ1等物质分符号

8.注意分散系的变化导致微观粒子数目的变化如

子中的原子个